Галогены, растворение

При растворении галогенов в воде происходит реакция [c.478]

В то же время гетеролитическое расщепление галогенов как неполярных молекулярных веществ в воде (полярном растворителе) или в растворах, содержащих ОН -ионы, также приводит к образованию кислородных кислот галогенов или их анионов. Сначала происходит сольватация растворенных галогенов. В результате взаимодействия с диполями воды неполярная < вязь в молекулах галогенов подвергается индуцированной поляризации. а затем протекает быстро идущее окислительно-вос-становительное диспропорционирование. При этом рассматриваемый формально катион галогена оказывает поляризующее [c.505]

Кислородные соединения нефти (спирты, эфиры, перекиси, фенолы) и растворенный кислород в условиях гидроочистки переходят в воду. Повышенное содержание влаги в сырье риформинга приводит удалению галогенов из катализатора, что нарушает сбалансированное соотношение кислотных и металлических функций катализатора. В результате уменьшаются скорости реакции изомеризации, гидрокрекинга и ароматизации. Ввиду несовершенства способов анализа [c.25]

Опыт 6. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. Опыты проводят сразу в четырех пробирках. В конце опыта в водные растворы галогенов можно добавить несмешивающиеся с ними органические растворители (по несколько капель бензина) и перемешать их тонкой палочкой или барботированием воздуха из газометра по капилляру. Окраска водного раствора практически исчезает, а верхний слой органических растворителей приобретает соответственно бурую или фиолетовую окраску от перешедших в них брома или иода. [c.160]

Плохая растворимость в воде обусловлена неполярным характером молекул галогенов, слабо способных взаимодействовать с полярными молекулами воды. Они легче растворяются в неполярных растворителях. Вообще если энергия связи между молекулами растворителя (Еаа) больше энергии связи (Едв) между молекулами растворителя А и растворенного вещества В, то вещество В не будет растворяться. Если же ав> аа, то растворение возможно. Как следует из приведенных соотношений, чем меньше атомный радиус элемента, тем лучше растворяется его простое вещество в неполярном растворителе. [c.417]

Ионы галогеноводородных кислот образуются при растворении в воде газообразных галогеноводородов. При этом чем меньше прочность связи водорода — галоген, тем легче происходит разрыв (диссоциация) этих связей под действием полярных молекул воды. В ряду НР, НС1, НВг, Н1 кислотные свойства возрастают, так как в этом ряду падает прочность связи молекул ННа1 за счет увеличения атомного радиуса галогена. Об этом, в частности, свидетельствует степень диссоциаций галогеноводородных кислот (см. табл. 9). [c.430]

Определение серы и галогенов по Шенигеру. Точную навеску вещества, завернутую предварительно в обеззоленный фильтр, укрепляют в платиновой проволоке, впаянной в стеклянную палочку. Эта палочка укреплена в пробке для колбы. Затем фильтр с навеской поджигают и сразу же вносят в колбу, наполненную предварительно кислородом, и плотно закрывают ее пробкой. Продукты сгорания поглощают водой с добавлением пероксида водорода. При определении галогенов полученный раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата ртути в присутствии индикатора. При определении серы растворенные продукты сгорания титруют раствором перхлората бария. [c.50]

При растворении 1]0] в воде образуется йодноватая кислота НЮз. В отличие от оксидов других галогенов, Ьбз - термодинамически устойчивое соединение. Он разлагается иа 12 и О2 только при нагревании до 300 С. Это окислитель средней силы [c.465]

Что образуется при растворении галогенов в воде О чем свидетельствует окраска растворов [c.156]

Многие галиды встречаются в природе в виде минералов, а также в растворенном виде в воде морей и некоторых озер. Распространенными природными галидами являются хлориды натрия (поваренная соль — галит), калия (сильвин), магния (бишофит), фторид кальция (плавиковый шпат) и др. Природные галиды являются сырьем для получения галогенов, а также некоторых металлов (натрий, магний). [c.10]

Интересно, что несмотря на существенные различия между газом и жидкостью в газах можно обнаружить явления, напоминающие растворение и сольватацию в жидких системах. Речь идет о так называемых кластерах в системах иои — газ. Систематическое изучение кластеров, состоящих из молекул растворителя, например воды и иона (катиона или аниона), началось с исследования продуктов, получающихся в масс-спектрометрах при сравнительно высоких давлениях (В. Л. Тальрозе). С конца пятидесятых годов и до настоящего времени в этой области накоплен довольно большой материал, позволяющий сделать общие выводы. Доказано, что катионы водорода и металлов, а также анионы галогенов в газовой фазе взаимодействуют с молекулами воды, причем собственно химическое взаимодействие, отличное от явлений гидратации в растворе, происходит сравнительно редко (так, ион лития образует дативную связь с неподеленной электронной парой кислорода молекулы воды за счет своей незаполненной орбитали химические связи с водой дает также ион фтора). [c.234]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, формулы которых зависят от номера группы элемента. Эту зависимость можно проиллюстрировать рядом таких соединений, как фтористый водород HF, сероводород H S, аммиак NH3, метан СН . При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения НР, НС1, НВг, HI, H S, H Se, Н,Те. [c.200]

Как и в подгруппе VIA, у водородных соединений галогенов сила кислот, получающихся при растворении в воде, увеличивается по мере уменьшения электроотрицательности элемента по ряду HF, НС1, [c.311]

Растворением оксидов или гидроксидов лантаноидов (III) в кислотах получают соли. Галогениды, нитраты, сульфаты и перхлораты лантаноидов (III) растворимы в воде, а карбонаты, фосфаты и фториды — малорастворимы. Галиды типа ЭГз получают также при непосредственном взаимодействии лантаноидов с галогенами. [c.448]

Химическая сорбция (хемосорбция, хемисорбция) газов, паров или растворенных веществ происходит при их взаимодействии с твердыми или жидкими поглотителями. Образование обычных соединений при хемосорбции сопровождается также образованием комплексных соединений на поверхности окислов и солей координационно ненасыщенных металлов. Для аналитической химии важна хемосорбция сероводорода, цианистого водорода, аммиака, галогенокислот и галогенов, окиси углерода, кислорода и других соединений. [c.77]

Как и в подгруппе VIA, у водородных соединений галогенов сила кислот, получающихся при растворении в воде, увеличивается по мере уменьшения электроотрицательности элемента по ряду HF, НС1, НВг, HI противоположно изменению электрпческих моментов диполей молекул НЭ. Здесь большую роль играет значительное уменьшение прочности связи Н—Э по тому же ряду. Термодинамические вычисления величин АСма для процесса H3(aq) ==H+(aq)-]-3 (aq) и по ним значений константы равновесия К привели к хорошему соответствию с экспериментально найденными значениями К (табл. 31). [c.388]

С качественной стороны растворимость галогенов в воде н органических растворителях можно понять, сравнив взаимодействия между молекулами растворимых галогенов и молекулами растворителя. со взаимодействием между молекулами самого раствори геля. Например, если рассмотреть процесс растпорення йода (кристаллическая решетка его построена по молекулярному типу) в воде, то надо иметь в виду, что между молекулами йода и воды будут действовать только вандерваальсовы силы, тогда как между молекулами воды будут действовать значительно Солее сильные связи— водородные. Отсюда становится понятной плохая растворимость йода в воде. Если же рассмотреть растворение йода (и других галогенов) в четыреххлористом углероде, то надо учесть, что н молекулы галогенов, и молекулы I между собой связан только ваидерваальсовыми силами — отсюда молекулы U будут е динаковой силой притягивать и близко находящиеся молекулы t , н молекулы галогенов. Отсюда понятна хорошая раствори-мо ть галогенов в четыреххлористом углероде и других органических растворителях. [c.264]

Все эти вещества — сильные кислоты при их растворении в воде протон отделяется от молекулы и присоединяется к молекуле воды, образуя ион гидроксония Н3О+, а галоген остается в виде галогенид-иона [c.131]

NH— Y и Z — к-алкил, к-алкоксил, галоген, N, NO2, NH2 и др. Лиотропные Ж. к. образуются при растворении нек-рых в-в. К ним относятся, напр., водные р-ры [c.203]

Б добываемой па месторождениях сырой нефти содержится большое количество примесей неорганической природы — пластовая вода с растворенными в ней солями, взвешенные минеральные частицы, продукты коррозии технологического оборудования. Подготовка нефти к переработке обычно не приводит к полному удалению таких примесей и в ней сохраняется небольшое количество как тонкодиснерсной воды, так и частиц малых, зачастую к коллоидным, размеров. Эта часть нефти существенно влияет на микроэлементный состав, повышая содержание основных породообразующих элементов — Si, Fe, Al, Р, щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов [861, 882, 885]. Даже специальная обработка нефти для аналитических целей не всегда обеспечивает полное освобождение от неорганических примесей. Поэтому данные по общему микроэлементпому составу и по соста- [c.160]

Алюминий энергично взаимодействует с галогенами, образуя А1Гз. Фторид алюминия — малорастворимое и тугоплавкое вещество, остальные галогениды алюминия хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях, легкоплавки и летучи. В расплавленном состоянии они неэЛектро-проводны. Они дымят на воздухе вследствие испарения, поглощения паром влаги и образования твердых кристаллогидратов. Растворение галогенидов алюминия в воде сопровождается выделением большого количества теплоты если кусок А1Вгз бросить в воду, то происходит сильный взрыв (ДЯ° растворения [c.341]

Пленки на поверхности металлов могут быть не только окис-ные. Например, при действии на серебро галогенами (газообразными или растворенными в органических растворителях) поверхность его покрывается пленкой соответствующего галогенида серебра свинец под действием серной кислоты покрывается пленкой нерастворимого сульфата свинца, защищающего металл от дальнейшего взаимодействия. Иногда металл заш,ищают путем покрытия его поверхности фосфатными пленками и др. [c.378]

Действующие за рубежом законодательства ограничивают в ОСМ, как правило, общее содержание галогенов. Законодательства, относящиеся только к отработанным нефтяным маслам, почти целиком связаны с ПХД и продуктами их сгорания. В больщинстве стран требуют отдельного сбора масел, зафязненных ПХД, и их уничтожения на специальных установках. Однако в эксплуатации находится еще значительное число электроустановок с изоляцией, пропитанной ПХД, которые при растворении изоляции в масле попадают в отработанные продукты. [c.355]

Выполнение работы. Образование осадков Ag l, AgBr и Agi является характерной реакцией на ионы галогенов. Получить указанные вещества реакцией обмена. Необходимые растворы соответствующих солей брать в количестве 4—5 капель. К полученным осадкам добавить по 2—3 капли 2 и. раствора азотной кислоты. Наблюдается ли их растворение [c.136]

Отведенные 15 — 45 мин на работу с техническими средствами в период 3-часовых практических занятий позволяют более рационально использовать учебное время. Так, при изучении галогенов, пользуясь магнитной записью вопросов химического диктанта и графопособиями, можно проверить у каждого студента группы знание программы, содержание учебника, показать большую часть диапозитивов, одну часть кинофильма Фтор и его соединения . Можно обсудить и фронтально отработать в демонстрационных установках опыты взаимодействие алюминия с иодом и бромом, растворение хлороводорода в воде, получение иодоводорода, термическое разложение иодоводорода, получение хлора и собирание его над насыщенным раствором поваренной соли, взаимодействие хлора с натрием и с иодоводо-родом. [c.27]

Особенно легко эта реакция протекает прн нагревании соли выше температуры ее растворения в кристаллизационной воде. Дал<е простое наг реваппе хлоридов до их плавления, например, с целью удаления включений маточного раствора, возмол<по только в случае галогени- [c.58]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан Hi- При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения HF, НС1, НВг, HI, H2S, НгЗе, HjTe. [c.192]

Галогениды двухвалентного олова получают нагреванием олова в токе галогеноводорода или осторожным обезвожива.нием кристаллогидратов 8пГг, полученных растворением олова в соответствующих га-логеиоводородиых кислотах. Snl j можно получить также непосредственным взаимодействием галогенов с изб ) тком олова. [c.196]

При растворении галогенов в воде происходят химические реакщш [c.86]

В отличие от галлия и индия таллий не стоек на воздухе — очень быстро темнеет и покрывается черной коркой, состоящей в основном из низшего окисла TlaO [155], которая в некоторой степени замедляет дальнейшее окисление. Таллий непосредственно реагирует с галогенами при комнатной температуре, а при нагревании — также с серой и фосфором. С водородом, азотом, аммиаком и сухой двуокисью углерода не взаимодействует. Вода, не содержащая растворенного кис- [c.325]

Анодная поляризация алюминиевых вакуумных покрытий в 3 %-ном Na l незначительна, что указывает на сравнительно легкий процесс анодного растворения в присутствии галогенов. Покрытия, полученные из порошковых материалов, имеют плотные и толстые окисные пленки, вызывающие более значительную анодную поляризацию. Анодная кривая обратного хода для всех исследуемых покрытий смещается в отрицательную сторону, причем для электрофоретического покрытия на 40-50 мВ, вакуумного и электростатического - на 60 - 70 мВ. Эти данные свидетельствуют о различной защитной способности окисных пленок, имеющихся на алюминиевых покрытиях. [c.81]

Раствор сернистой кислоты НгЗОз получают растворением двуокиси серы в воде. Как сернистая кислота, так и ее соли, сульфиты, являются сильными восстановителями. Они образуют серную кислоту Н2504 и сульфаты при окислении кислородом, галогенами, перекисью водорода и подобными им окислителями. [c.218]