Катион-комплексы

Соединения с комплексными катионами. Из двух видов комплексных катионов чаиде встречаются такие, центральный атом которых поляризован положительно. Наиболее простые из таких катионных комплексов содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминокомплексы, содержащие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аква-комнлексы называют иногда кристаллогидратами, а амминоком- [c.132]

По химическим свойствам бинарные соединения Мп (И) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен переход в катионные комплексы. Так, оксид МпО, как и гидроксид Мп (ОН) 2, легко взаимодействует с кислотами [c.574]

Катионный комплекс можно рассматривать как образованный в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул (Н2О, H3N и др.). Молекулы Н О и H3N в номенклатуре комплексных соединений называют аква и аммин соответственно [c.75]

В относительно простых производных атомы бора и азота имитируют структуру атома углерода за счет образования соответственно анионных и катионных комплексов, изоэлектронных соответствующим соединениям углерода. Например [c.450]

Как и для других d-элементов, для Сг, Мо и W при низких степенях окисления более характерны катионные комплексы, а при высокие — анионные комплексы= . Так, для Сг (III) возможны и катионные и анионные комплексы, тогда как для Сг (VI), Мо (VI) и W (VI) типичны анионные комплексы. В соответствии с этим, в част-ностр, СгО —основной оксид, СгаОз — амфотерный, а СгОз — кислотный. [c.549]

Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Мп (И), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Мп (VI). В нейтральной среде (а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно восстановительных процессах, образуются производные Мп (IV) (чаи е всего МпО г). [c.569]

Известно также большое число производных катионных комплексов Ni (II), Pd (II) и Pt (И) с органическими лигандами. [c.614]

Если у неполярной молекулы имеются легко поляризуемые электроны, например, л-электроны у бензола, возможно образование соединений с ионом металла путем частичного переноса л-электронного заряда на свободную орбиталь катиона комплексы с переносом заряда, например А + СдНе). [c.136]

Помимо молекул воды и аммиака, в состав катионных комплексов в качестве лигандов могут входить также и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.133]

Комплексы двух молекул сорбита с одним ионом образуют все исследованные катионы комплексы 1 1 — все, кроме Na+. Видимо, эти два типа комплексов и являются наиболее характерными для исследованных катионов. Менее надежными являются данные по комплексам состава 5 1 для Са + и Zn +. В данном случае катион, вероятно, координирует 4, или 6 молекул сорбита (согласно характерному для него координационному числу). [c.91]

Без изменения степени окисления элементов происходит также образование комплексных ионов. Например, нерастворимый в воде 2п(0Н)г легко растворяется в присутствии аммиака за счет образования устойчивого катионного комплекса (lgA = 8,7) [c.176]

Катионный комплекс можно рассматривать как образованный в результате координации вокруг положительного иона нейтральных [c.110]

Растворенные в воде вещества могут либо способствовать проявлению присущих соответствующим элементам тенденций к образованию катионных или анионных производных, либо тормозить и подавлять их. Так, ионы ОН " способствуют образованию катионных комплексов [c.262]

В качестве производных катионных комплексов Са (И) и его ана- огов можно рассматривать их некоторые кристаллогидраты. Например СаС1а 6Н. 0, ([Са(0Н). )а1С12). Склонностью к образованию кристаллогидратов объясняется гигроскопичность соединений. В частности, из-за высокой гигроскопичности СаС1. применяется в качестве обезвоживающего средства. [c.482]

Степень окисления - -1 у хлора проявляется также в некоторых катионных комплексах типа [c.310]

С ростом степени окисления у марганца и у его аналогов тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается кислотный характер их бинарных соединений). Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Мп(П), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Мп(У1). В нейтральной среде ( а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно-восстановительных процессах образуются производные Мп(1У) (чаще всего МпОг). [c.325]

Химическое равновесие может смещаться также вследствие обра- ювания слабоионизирующихся комплексных ионов. Например, нерастворимый в воде Zn(0H)2 легко растворяется в п рисутствии аммиака за счет образования устойчивого катионного комплекса 2п(ЫНз)Г (рК = 8,9) [c.208]

Альжиний — типичный амфотерный элемент, в отличие от бора для него Т1ШИЧНЫ не только анионные, но и катионные комплексы. [c.451]

Приведенный обзор показывает, что с ростом степени окисления <сенона наблюдается общая закономерность — ослабление основной л усиление кислотной природы однотипных соединений. Так, ХеРг является основным соединением и может образовывать катионные комплексы, например, при взаимодействии с такими ярко выраженными кислотными соединениями, как 5ЬРд (или Р1Рд, ЫЬРв, Тар5 и пр.) [c.500]

В кислой среде образуются катионные комплексы типа [Мп(0Н2)вР , в сильнощелочной среде — анионы МПО4, в нейтральной и щелочной — производные Мп (IV), обычно MnOg. [c.579]

Из катионных комплексов Fe(ll) известны также амминокомплексы [Ре(МНз)в1 . Аммиакаты образуются за счет взаимодействия аммиака с без-BOAHJMH соединениями железа (II), например с его галидами. Аммиакаты ус-тойч 1ВЫ лишь в твердом состоянии и в насыщенных водных растворах аммиака. При растворении в воде аммиакаты Fe(ll) легко разрушаются [c.587]

Из катионных комплексов для Со (III) и его аналогов весьма устойчивы многочисленные аммин-комплексы. Для гексааммин-иона Со(ЫНз)б] + (желтого цвета), например, не наблюдается сколько-нибудь заметной диссоциации в растворах (/<нест = 6- 10" ) он устойчив по отношению к концентрированной НС1 и медленно разрушается лишь H2S и NaOH. Ион [ o(NH3)a] + образует многоколейные хорошо кристаллизующиеся соли с целым рядом анионов, лростые производные Со (III) для которых неизвестны. [c.602]

МОЖНО провести восстановление диазогруппы, т. е. формально замещение на водород (0,5—4 ч, 40 °С [93]). По другой методике диазосоединение перемешивают с гипофосфорной кислотой в хлороформе в присутствии небольшого количества оксида меди и (если необходимо) 18-крауна-б [94]. На основе получения краун-катионных комплексов и последующем генерировании арилраднкалов были разработаны идущие с высокими выходами методы синтеза арилбромидов и арилиодидов [855]. Галоге-нирование проводится в хлороформе с использованием стабильных и безопасных тетрафенилборатов арилдиазония в присутствии каталитического количества 18-крауна-б и либо небольшого избытка бромтрихлорметана для получения бромидов, либо иодметана или молекулярного иода для получения иодидов. В ходе реакции образуется некоторое количество продуктов восстановления и хлорирования (О—8%). Если растворителем является бромхлорметан, то в качестве побочного продукта образуется гексахлорэтан. [c.282]

Из катионных комплексов никеля (И) устойчивы октаэдрические гексаакво- и гексаамминокомплексы, имеющие следующую электронную конфигурацию [c.612]

Из других катионных комплексов меди (П) очень характерны комплексы с азотсодержащими лигандами, например [Си(ЫНз) (ОН2)2Г и хелатный [ u(en)a(OH2)2l , константы нестойкости которых соответственно равны Ь10" и Обра-золанием аммиакатов, в частности, объясняется растворение Си(0Н)2 в водных растворах аммиака [c.628]

Н,0, Hg( 104)2 6H20. Из других катионных комплексов наиболее устойчивы амминокомплексы типа OiNHa) ] и [Э(МНз)б] , легко образующиеся действием аммиака на растворы солей [c.635]

Для МФК представляют интерес катионные комплексы, образованные с катионами натрия и калия. Наиболее стабильные калиевые комплексы образуются с 18-членными кольцами (соединения 1, 2, 3 или 5), тогда как натрий образует комплексы преимущественно с соединением 4 и другими 15-членными крау-нами. Среди других катионов, образующих комплексы, имеются ион гидроксония Н3О+ [106], ионы аммония [84] и ионы ди-азония [91, 111]. Крам и сотр. [84] показали, что, когда такое комплексообразование типа хозяин — гость проводят с хи-ральными краун-эфирами и замещенными рацемическими первичными аммониевыми солями, такие комплексы можно использовать для разделения оптических изомеров. Они использовали оптически активные бинафтильные единицы, однако известны многие другие диастереомерные крауны, потенциально или в действительности оптически активные [85]. Во многих случаях физическими методами, включая рентгеновский анализ, были точно установлены структуры комплексов. [c.38]

Рассмотрим теорию, описывающую рост кристаллов, как кристаллохимическую реакцию на поверхности [68]. Рассмотрим кристаллохимическую, стадию роста из раствора кристаллов вещества МпВЬ, где N — катионный комплекс. В—-анионный комплекс. В этом случае в растворе присутствуют ионы Н, В (возможно, гидратированные) и твердая фаза. [c.275]

В катионных комплексах лиганды могут бьпъ ие только нейтральные, но и анионные. Однако нейтральные лиганды в катионных комплексах имеют преимущество суммарная величина заря- [c.133]

Важное значение для катализа имеет устойч-ивость образующихся с катионами комплексов, которая определяется характером центрального иона, свойствами лигандов (ср. маннит и глицерин), величиной pH среды и т. д. Устойчивость комплексов ионов металлов в пределах 1А, ИА, 111А подгрупп Периодической системы элементов возрастает по мере уменьшения размеров иона металла [63], хотя некоторые ко.мплексы магния менее стабильны, чем их кальциевые аналоги (это может быть связано со стерическими затруднениями или даже невозможностью координации всех донор-ных атомов с катионами небольшого размера). Для ионов металлов примерно одинакового размера устойчивость возрастает при увеличении заряда иона. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология