Тиосульфат-ион обнаружение

Обнаружение тиосульфат-ионов. Для обнаружения тиосульфат-ионов применяют следующие реакции [c.226]

Комм. Каково строение тиосульфат-иона Используя значения ф° для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (Пз) или тетратионат-ион (П2) При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования Охарактеризуйте строение и окислительно-восстановительные свойства дисульфат-иона, пероксодисульфат-иона и тетратионат-иона. В чем заключается сходство и различие строения этих ионов Предложите способ обнаружения тиосульфат-иона в растворе в присутствии сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов. [c.151]

Из отдельной пробы содовой вытяжки проводят идентификацию сульфидов, сульфитов, сульфатов и тиосульфатов. Предлагаемый ход разделения и обнаружения этих ионов представлен на схеме Д.4. [c.60]

Обнаружению оксалатов мешают другие восстановители, например сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, нитриты, способные обесцвечивать перманганат калия в кислой среде. [c.210]

Титрование тиосульфата натрия с биамперометрическим обнаружением к. т. т. [c.149]

Опыт 16. Получение йодида меди (I). Окислительные свойства иона u +. К раствору соединения меди (II) прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

Титрование тиосульфата натрия с визуальным обнаружением к. т. т. Реагенты [c.148]

Осаждение происходит в этом случае более полно, так как присутствие хлорида аммония способствует коагуляции кремниевой кислоты Кроме того, в слабощелочной среде тиосульфат-ион и сочетание ионов 50 и 5 устойчивы и не мешают обнаружению. [c.211]

Обнаружение и отделение тиосульфат-ионов. Тиосульфат-ионы обнаруживают в центрифугате I при добавлении к 2—3 каплям его такого же объема 2 п. НС1. Помутнение раствора свидетельствует о присутствии в нем тиосульфат-ионов. В отсутствие сульфид-ионов определение тиосульфатов можно проводить и в первоначальном растворе. [c.177]

Примечания. Обнаружение тиосульфат-ионов см. в разд. 35.6.4.2. [c.60]

Обнаружение тиосульфат-ионов [c.175]

Изменение окраски обнаруживается легче, чем образование осадка. По сравнению с реакциями осаждения обнаруживаемый минимум для цветных реакций на один-два порядка ниже. В качестве метода концентрирования в цветных реакциях часто используют экстракцию. Столь же чувствительными являются каталитические реакции, в которых катализируемую реакцию используют для обнаружения катализатора. Так, ионы Си существенно ускоряют восстановление Ре(1П) тиосульфат-ионами. Применяя роданид-ионы в качестве индикатора, по быстрому исчезновению окраски можно сделать вывод о присутствии ионов меди. [c.52]

Для обнаружения мышьяка, сурьмы и олова при их совместном присутствии предложен метод осадочной хроматографии на бумаге, пропитанной иодистым калием и тиосульфатом [160]. Хроматограмма образуется в горячем парафине, после чего бумажную полоску извлекают и дают ей остыть. Зафиксированные хроматограммы можно хранить долгое время. [c.209]

В этих случаях происходят обменные реакции. Некоторое небольшое количество воды всегда присутствует, поглощаясь из воздуха, что благоприятствует протеканию обменных реакций. Получению интенсивно окрашенных соединений способствует предельно концентрированное состояние реагирующих твердых веществ в порошкообразном виде. Растирание твердых веществ исключает приемы систематического анализа (осаждение, фильтрование, промывание). Однако маскирование сопутствующих элементов применяется. Например, для обнаружения кобальта в присутствии железа (П1) роданидом калия можно образующийся роданид железа разрушить тиосульфатом натрия, переведя Ре + в Ре +, после чего вместо красно-бурой появляется синяя окраска комплекса кобальта (II). [c.137]

Исследование осадка серебряных солей. Обнаружение тиосульфат-иона. Если окраска осадка быстро изменяется, проходя ряд различных оттенков от белого до черно-бурого, то присутствует ион ЗгО.р. [c.264]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

Исследование осадка бариевых солей. Обнаружение тиосульфат-иона. К осадку в центрифужной пробирке добавляют 10 капель 2 н. НС1, несколько капель КЮ.-, и прозрачный свежеприготовленный 1%-ный раствор крахмала. Помутнение раствора (выделе- [c.264]

Весьма убедительно была доказана неравноценность атомов серы в тиосульфате. Вначале бйл проведен синтез 8С + 8 -> 8 8С , в результате которого был получен тиосульфат, меченый радиоактивной серой. При разложении тиосульфата 8 80з + 2Н -> 80 + 8 + Н О выяснилось, что вся радиоактивность осталась в элементарной сере переход радиоактивности в сульфитную серу йе был обнаружен. [c.141]

Н2О в присутствии большого количества этанола [927] Смешивают 1 каплю 0,5 N раствора нитрата висмута, 3 капли 0,5 Л раствора тиосульфата натрия, разбавляют 5—10 мл этанола и добавляют небольшой объем исследуемого раствора При наличии солей калия выпадает желтый осадок [61, 194, 518, 699, 916, 1271, 1370, 1412, 1462, 1554, 2196, 2222] Предельная концентрация достигает 1 125 000 [1912, 2684] Соли рубидия, цезия, стронция, бария, свинца мешают обнаружению калия О применении этой реакции в микрокристаллоскопии, см [250, 483, 484, 580, 1596] [c.16]

Обнаружение тиосульфат-иона [c.108]

Обнаружение тиосульфатом. Солянокислый раствор молибденовой кислоты дает при встряхивании с уксусноэтиловым эфиром и избытком 25%-НОГО раствора тиосульфата слабо-лиловое, красноватое или красно-бурое окрашивание [663]. [c.99]

Обнаружение Hg +. Реакцию проводят из порции общего раствора путем восстановления на медной пластинке или дихлоридом олова. Можно провести также реакцию получения сульфида ртути при взаимодействии с тиосульфатом натрия (см. реакции Hg +). [c.67]

Тиосульфат натрия можно оттитровать кулонометрически также с применением биамперометрического метода обнаружения к. т. т. Принципиальная схема индикационной цепи представлена на рис. 44. Через делитель напряжения 7 от источника постоянного тока 8 на индикаторные электроды 4 подают небольшое поляризующее напряжение (>100 мВ), До к.т.т. ток в цепи микроамперметра 5 отсутствует, поскольку в данных условиях в растворе отсутствуют вещества, способные к электрохимическому восстановлению на катоде ( г). [c.149]

Титрование тиосульфата натрия с визуальным обнаружением к.т.т Титрование тиосульфата натрия с биамперометрическим обиару [c.204]

Обнаружению таким путем силикат-ионов мещают тиосульфат-ионы или сочетание сульфит- и сульфид-ионов (50з -Ь 5 ). В обоих случаях при подкислении раствора образуется сера в виде мути, которую можно ошибочно принять за кремниевую кислоту. По тем же причинам мешает сульфид-ион в сочетании с другими окислителями, например,. Члорат- или нитрит-ионом. [c.211]

Обнаружение нитрит-ионов. Нитрит-ионы обнаруживают по реакции окисления ими иодид-ионов в уксуснокислой среде с образованием свободного иода. Тиосульфат-ионы мешают этой реакции, реагируя с выделившимся иодом, который окисляет их до тет-ратионат-ионов. Поэтому для обнаружения нитрит-ионов в присутствии тиосульфат-ионов поступают следующим образом. [c.226]

Тиосульфат-ионы не меи1ают обнаружению иодид-, бромид- и хлорид-ионов с помощью раствора КЛ пО. . Будучи значительно более сильными восс1ановителями даже по сравнению с иодид-ионами [c.227]

Обнаружение сульфат-иона. Если к испытуемому раствору добавить 2 капли растворов HNO3 и Ba Ia, то выделяется белый мелкокристаллический осадок, не растворимый в минеральных кислотах. Сера, которая в этих условиях может выделиться из тиосульфата, имеет желтоватый цвет и по внешнему виду отличается от сульфата бария. [c.268]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

При эксплуатации обессеривающих установок с этаполаминными поглотителями был обнаружен ряд трудностей, главнейшие из которых следующие [8—10] 1) всненивание и переброс раствора 2) загрязнение шламом 3) накопление тиосульфата 4) аккумулирование органических кислот 5) коррозия оборудования 6) разрушение раствора этаноламина 7) неполная очистка газа. [c.148]

Известны методы обнаружения калия, основанные па осаждении малорастворимых комплексных (двойных) сульфатов или тиосульфатов. Осаждение в виде 3K2SO4 612(804)3 или Кз[В((504)з] позволяет устанавливать до 0,3 мкг К в капле по образованию характерных кристаллов Мешают соли аммония, рубидия, цезия, щелочноземельных металлов, свинца Аналогично реагируют соли натрия, которые образуюг кристаллы иной формы, что дает возможность одновременно обнаруживать калий и натрий [26, 56, 75, 248, 250, 268, 328, 346, 724, 954, 1287, 1311, 1356, 1499, 1768, 1783, 2223, 2489, 2684] [c.15]

Образование малорастворимых комплексных нитритов Образование комплексных (двойных) сульфатов и тиосульфатов Образование солей гетерополикислот Образование малорастворимых ферроциаиидов Обнаружение при помощи солеи уранила Образование калий-бортетрафенила Образование осадка битартрата калия Реакции с органическими полинитросоединениями Реакции с сульфокислотами. .... [c.255]

Таким способом можно обнаружить таллий при разбавлении до 1 50 ООО (20 у/мл) в присутствии даже 2400-кратных количеств свинца. Для обнаружения таллия в присутствии серебра используют растворимость Ag-J в растворе тиосульфата. Т1С1 осаждается также из аммиачных (в отличие от серебра) и щелочных (в отличие от свинца) растворов. [c.13]

Другие растворы. Для обнаружения меди применяют 0,1 %-ный раствор бензидина в 10 /о-ной уксусной кислоте для германия — 0,1 %-ный раствор бензидина в ледяной уксусной кислоте для ванадия — насыщенный раствор бензидина в 10 %-ной уксусной кислоте. Для обнаружения сульфита и тиосульфата готовят 1 %-ный раствор бекзидниа в 25 %-ной уксусной кислоте для цианида- [c.121]

Для обнаружения ионов молибдата рекомендуют [733, 1246, 1430, 1431] нитрат одновалентного таллия, ксантогенат калия, фенилгидразин, а,а -дипиридил в присутствии ЗпСЬ, уксусноэтиловый эфир совместно с тиосульфатом. Хорошие результаты дают диэтилдитиофосфорная кислота [52], роданиды в присутствии восстановителей. [c.98]

Обнаружение в виде сульфида и тиомолибдата. Для обнаружения молибдена в его соединениях сухой анализируемый материал растирают с сульфидом натрия появляется интенсивное желтое окрашивание, которое при стоянии на воздухе постепенно переходит в бурое окрашивание, свойственное МоЗз [142, 1007а]. Чувствительность обнаружения молибдена и интенсивность окрашивания продуктов реакции повышается, если вместо сульфида натрия взять тиосульфат натрия ЫагЗгОз и бисульфат калия КНЗО. [143]. При растирании в этом случае появляется, если присутствует молибден, красно-бурое окрашивание, вероятно, вследствие образования МоЗз одновременно выделяется также элементарная сера. [c.99]

Для обнаружения молибдена в молибдените [142, 1007а] маленький кусочек последнего растирают н слегка прокаливают, затем 1—2 крупинки растирают на бисквите с 1—2 кристалликами тиосульфата натрия Na2SJOз, добавляют 2—3 кристаллика бисульфата калия КНЗО и снова растирают. Появление красно-бурой окраски. указывает на присутствие молибдена. Если разложенный молибденит и тиосульфат натрия растирать сильнее обычного, то ттояа-ляется си няя окраска. [c.99]

Этилендиаминнитрат никеля в нейтральных или слабощелочных растворах дает с тиосульфат-ионами кристаллический фиолетовый осадок [1324]. Чувствительность обнаружения 0,4 мг ЗаОГ в 1 мл. Предельное разбавление 1 2,5-10. [c.50]

Предложено обнаружение ЗаОГ, основанное на усилении флуоресценции тетрартутьацетатфлуоресцеина, возбуждаемой УФ-све-том, в присутствии тиосульфатов [1613]. Реакцию проводят на бумаге, пропитанной тетрартутьацетатфлуоресцеином возникает светлое пятно на черном фоне. Чувствительность обнаружения составляет 2-10 г-ион Sfil л. [c.50]

Обнаружение d2+. К порции раствора прибавляют равный объем 2 н. раствора H2SO4 или НС1 и сухого тиосульфата натрия, кипятят смесь 2—3 мин и фильтруют в пробирку с сероводородной водой. Образование желтого осадка dS свидетельствует о наличии в фильтрате катионов кадмия. [c.67]