Изотопы стабильнее

Изотопы находят широкое применение в научных исследованиях, где они используются как меченые атомы для выяснения механизма химических и, в частности, биохимических, процессов. Для этих целей необходимы значительные количества изотопов. Стабильные изотопы получают выделением из природных элементов, а радиоактивные в большинстве случаев с помощью ядерных реакций, которые осуществляются искусственно в результате действия на подходящие элементы нейтронного излучения ядерных реакторов или мощных потоков частиц с высокими энергиями, например дейтронов (ядер дейтерия й), создаваемых ускорителями. Один и тот же изотоп можно получить различными путями. Так, например, для получения радиоактивных изотопов водорода, углерода, фосфора и серы, наиболее широко используемых в практике биологических исследований, осуществляются следующие ядерные реакции [c.26]

Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Стабильные и нестабильные ядра. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез. Уравнение радиоактивного распада. Период полураспада. [c.500]

Современную химию невозможно представить без изотопных методов исследования. Пожалуй, нет ни одного раздела экспериментальной химии, где применение изотопов —> стабильных и радиоактивных — не привело бы к фундаментальным открытиям. Исследование строения и реакционной способности химических соединений, разработка аналитических методик, кинетические и электрохимические исследования лишь немногие из областей химии, развитие которых в последние десятилетия в значительной мере связано с применением изотопов. [c.3]

Природный рубидий радиоактивен. Он состоит из двух изотопов стабильного Rb - 85 (72,15%) и р-активного Rb - 87 (27,85%), с периодом полураспада 5-10 лет [111 продукт его распада Sr-87. Получены искусственные малоустойчивые изотопы рубидия изотопы с массовым числом менее 85 обладают позитронной активностью, более 85 — 3-активностью [10]. [c.83]

Стабильные изотопы Радиоактивные изотопы Стабильные изотопы Радиоактивные изотопы [c.9]

В разделительных колонках, действие которых основано на изотопном обмене, как н в ряде предыдущих методов, используется принцип противотока. Описанный метод разделения изотопов стабильных элементов оказывается особенно эффективным для легких элементов периодической системы. [c.47]

ИЗОТОПИЯ- СТАБИЛЬНЫЕ И РАДИОАКТИВНЫЕ ИЗОТОПЫ [c.238]

В общем, когда число протонов и нейтронов в ядре почти одинаково (т. е. различается на 1 или 2) — изотопы стабильны. По мере того как числа Л/ и 2 становятся менее похожими, изотопы склонны к нестабильности и разрушаются в процессе радиоактивного распада (обычно отдавая тепло) до более устойчивых изотопов. [c.15]

Таблица 5.9.2. Центробежное разделение изотопов. Стабильные изотопы

Высокий коэффициент разделения может быть достигнут в одной стадии при использовании любого из указанных процессов. Дженсеном и др. [6.14] недавно была составлена таблица успешных экспериментов по лазерному разделению изотопов стабильных элементов (табл. 6.1). Обсудим некоторые характерные примеры из этой таблицы по обогащению изотопов с помощью лазеров. [c.256]

Как называются изотопы водорода Каковы их массовые числа Как эти изотопы распространены в природе, какие из изотопов стабильны [c.163]

Из упомянутых выше изотопов только изотоп углерода радиоактивен, остальные изотопы стабильны. При применении радиоактивных изотопов в качестве меченых атомов изотопный состав соединения определяется его удельной активностью [c.42]

Из упомянутых выше изотопов только изотоп углерода С радиоактивен, остальные изотопы стабильны. При применении радиоактивных изотопов в качестве меченых атомов изотопный состав данного соединения (распределение изотопов соответствующего элемента в данном соединении) определяется измерением его концентрации, т. е. суммарной концентрации неактивного (с) и активного (с) изотопов, и его активности, т. е. величины, определяющейся концентрацией активного изотопа (с). Таким [c.53]

Стало ЯСНО, что изучение явления изотопии стабильных элементов требует развития новых, физических методов исследования, отличных от химических и ориентированных на ядерную составляющую атома. Вместе с появлением гипотезы о существовании изотопов возникла, наконец, возможность подойти к решению проблемы целочисленности атомных весов — давней загадки химии XIX века. [c.39]

Наряду с этим реакция радиационного захвата нейтронов имеет и отрицательные особенности, ибо приводит к образованию изотопов тех же элементов, которые подвергались облучению. Следствием этого является значительное разбавление радиоактивных изотопов стабильными атомами. [c.242]

Признание факта существования изотопов стабильных элементов и выяснение загадки целочисленности атомных весов изотопов стимулировало развитие техники разделения изотопов. Прежде всего, оно было связано с усовершенствованием масс-спектрометров, основанных на комбинировании электрических и магнитных полей по методу Астона или применении постоянных магнитов по схеме Демпстера, и увеличении их разрешающей силы. Если первый спектрограф Астона имел разрешение на уровне 1/1000, а второй — до 1/10000, то к концу 20-х годов масс-спектрометры достигают разрешения 1/100000 и лучше [13], что позволяет открывать уже не только главные, наиболее распространённые, но и редкие изотопы элементов (детали см. в табл. 2.1). После этого основной технической проблемой становится получение подходящих источников пучков элементов (метод анодных лучей) и усовершенствование источников — в особенности, тяжёлых элементов с малой относительной разностью масс изотопов и высокой температурой плавления. Одним из важных физических результатов, достигнутых на улучшенных масс-спектрометрах, стало прямое доказательство соотношения Эйнштейна об эквивалентности массы и энергии в ядерной реакции расщепления лития-7 [14], открытой в 1933 году Кокрофтом и Уолтоном. В результате систематических поисков изотопов к 1935 году исследование изотопного состава было проведено уже практически для всех стабильных элементов, кроме платины, золота, палладия и иридия, которые были вскоре изучены в основном Демпстером [15] и частично рядом других авторов (см. детали в табл. 2.1). В изучении изотопов стабильных элементов следует отметить роль Ф. Астона, которым было открыто 206 из общего числа 287 стабильных и долгоживущих изотопов. [c.40]

Моделирование связей гидравлических параметров с конструктивными размерами деталей ротора. Модель гидравлических характеристик ГЦ для разделения изотопов стабильных элементов должна состоять из следующих частей [c.160]

Имеются в виду радиоактивные изотопы. Стабильные изотопы В качестве метки при экстракции практически не используются. [c.237]

Количество носителя, которое берут для выделения радиоактивных изотопов, зависит от произведения растворимости выделяемого соединения, допустимой степени разбавления радиоактивного изотопа стабильным и необходимой степени извлечения. Обычно количество носителя составляет несколько миллиграммов. [c.210]

Часто изотопы классифицируют на две группы р -устойчивые и р+-активные. К р -устойчивым относятся стабильные и а-радио-активные изотопы. У элементов до висмута (2=83) все р -устой-чивые изотопы стабильны, за исключением единичных примеров а-активности. У элементов с 2>83 вообще нет стабильных изотопов, и все р--устойчивые изотопы являются а-актинными. [c.411]

ЛАНТАН (Lanthanum) La, химический элем. П1 гр. вери-дич. сист., ат. н. 57, ат. м. 138,9055 относится к РЗЭ. В npj-i роде 2 изотопа стабильный La и радиоактивный (Tl, 1 10" лет). Открыт К. Мосандером в 1839 в виде [c.296]

РЕНИЙ (от лат. Rhenus-рака Рейн Rhenium) Re, хим. элемент VII гр. периодич. системы, ат.н. 75, ат.м. 186,207. Природный Р. состоит из двух изотопов стабильного Re (37,4%) и слаборадиоактивного Re (62,6%, Tj/2 5-10 ° лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для природного Р. 8,6-10 м . [c.236]

В 1920 г. физик Астон ввел новый метод исследования — масс-спектрометри-чеекий, пря помощи которого были открыты изотопы стабильных элементов. С начала второй половины текущего столетия масс-спектрометрия используется в органической химии как мощный метод деградации я установления строения органических веществ (см. стр. 589 сл.). [c.20]

И два нейтрона, а ядро водорода в большинстве случаев — это один-единственный протон. Однако количество нейтронов в ядре может колебаться, и по этой причине каждый элемент известен нам в виде нескольких изотопов, стабильных или нестабильных, то есть склонных к радиоактивному распаду. Выше были перечислены стабильные изотопы водорода, гелия и др>тих элементов — их в земной коре и водах подавляюшее большинство. Но есть и другие изотопы, например, у водорода дейтерий О — в ядре протон и нейтрон, тритий Т — в ядре протон и два нейтрона. [c.25]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Ртуть не является радиоактивным простым веществом все семь ее природных изотопов стабильны. Соединениями ртути красного цвета могут быть иодид ртути(П) Hgig или сульфид ртути(П) HgS, кото- [c.102]

До 1950 г. считалось, что оба эти изотопа стабильны. Но в 1951 г. выяснилось, что индий-115 подвержен бета-распаду и постепенно превращается в влово-115. Процесс этот происходит очень медленно период полураспада ядер индия-115 очень велик —6-10 лет. Из-за этого и не удавалось обнаружить радиоактивность индия раньше, [c.34]

Природный лютеций состоит всего из двух изотопов — стабильного лготеция-175 (97,412%) и бета-активного лютеция-176 (2,588%) с периодом полураспада 20 млрд. лет. Так что за время суш ествования нашей планеты количество лютеция слегка уменьшилось. Искусственным путем получен еще 21 радиоактивный изотоп последнего из лантаноидов, Самый долгоживущий из них — лютеций-173 с периодом полураспада около 500 дней, Правда, изомер лютеция-173 живет дольше — 600 дней, но в основном [c.159]

РЕНИЙ (Rhenimn) Re, химический элем. VH гр. периодич. сист., ат. н. 75, ат. м. 196,207. В природе 2 изотопа стабильный Яе и радиоактивный Re (Tt/ 10 лет). Открыт И. и В. Ноддаками совместно с О. Бергом в 1925. Содержание в земной коре 7 по массе. Собств. минералы очень [c.505]

Характеристика элемента. Элемент III группы периодической системы. Атомный номер 81. Природные изотопы стабильные— 2° Т1 (29,50 %), (70,50 %) радиоактивные — 20611(7. /, =4,19 мин), 207Т1(Г./, =4,79 мин), (Г./ =. 3,1 мин), 2 Т1(Г1/2 = 1,32 мин). Существуют искусственные радиоактивные изотопы Т., из которых наибольшее значение имеет 204X1(7,/, =3,56 г). [c.237]

Существование одного и того же элемента в виде атомов с различными массами подозревали ранее, поскольку было найдено, что многие пары радиоактивных элементов не разделяются обычными химическими методами. Предполагалось, что эти пары не будут различаться спектроскопически. Содди [1905J назвал такие различные по радиоактивности формы данного элемента изотопами, поскольку они занимают одно и то же место в периодической системе элемен-тов. Предполагалось также, что могут существовать и изотопы стабильных элементов и что неидентифицированный ион, обнаруженный Томсоном, представляет собой тяжелый изотоп неона. После того как в 1919 г. Астон окончательно доказал существование двух изотопных форм неона, теория существования изотопов, вытекающая из теории атомного ядра Резерфорда [1752], оказала большое влияние на дальнейшее формирование теории строения ядра. Содди [1906] считал, что изотопы обладают совершенно идентичными физическими свойствами, различие сохраняется лишь в отношении сравнительно немногих свойств, непосредственно связанных с массой атома . Такие же величины, как константы равновесия и скорости химических реакций молекул, содержащих различные изотопы, различаются очень незначительно. Со,зди предвидел, что для многих легких элементов, как, например, магния, хлора, атомные веса которых заметно отличаются от целых чисел (24,3 и 35,5 с(ютветственно), будет характерно наличие нескольких распространенных стабильных изотопов. [c.14]

Сравнительно полный перечень применений изотопов (стабильных и радиоактивных) для изучения органических реакций был дан Бурром и охватывает период до 1954 г. [301]. Применение изотопов в биологии и медицине рассматривалось в работах Арнстайна и Бентли [68]. [c.471]

Наиболее простой метод — обычный химический синтез с добавлением в реакционную смесь нужного радиоактивного изотопа. Химический синтез радиоактивных веществ имеет свои специфические особенности. Во-первых, необходимо помнить о радиационном облучении. Поэтому организация работы должна полностью исключить всякую возможность проникновения радиоактивного вещества в окружающую среду. Синтез, особенно органических веществ с участием углерода , рекомендуется проводить в герметизированной аппаратуре. Проверка герметичности приборов обязательна перед отгонкой меченого продукта. Радиоактивные компоненты в реакционную смесь нужно вводить на возможно более поздней стадии синтеза. Радиосинтез осуществляется с очень малыми количествами исходных веществ (разбавление изотопа стабильным носителем должно быть ограниченным, иначе удельная активность синтезированного препарата будет слишком низкой), поэтому следует при- [c.170]

Существует вторая разновидность метода введения поправки на самопоглощение. Приготавливается 10—12 образцов исследуемого излучателя, которые содержат одинаковое количество радиоактивного изотопа, но имеют различную толщину. В этом случае за счет разбавления радиоактивного изотопа стабильным получаются образцы с убывающей удельной активностью и одинаковой общей активностью. Измеряя скорость счета образцов в зависимости от толщины слоя препарата, получают калиб- [c.50]

Детально хронология открытия конкретных изотопов стабильных и естественно-радиоактивных элементов изложена в приведённой ниже табл. 2.1, взятой из диссертации Ю.И. Лисневского [21], заш,иш,ённой в 1978 году в Институте истории естествознания и техники АН СССР им. С. И. Вавилова. К сожалению, Юрия Ивановича — оригинального и талантливого историка физики — уже нет с нами. [c.41]

Метод носителей. Химическая форма существования радиоак тивного изотопа в истинно-растворенном состоянии может 6biTi определена методом носителей. Для радиоактивных изотопов стабильных химических элементов можно использовать изотопные но сители. Для радиоактивных элементов используют метод изоморф ных носителей. [c.104]

Природный лютеций состоит всего из двух изотопов — стабильного лютеция-175 (97,412%) и бета-активного лютеция-176 (2,588%) с периодом полураспада 20 миллиардов лет. Так что за время существования нашей планеты количество лютеция слегка уменьшилось. Искусственным путем получены еще несколько радиоизотопов лютеция с периодами полураспада от 22 минут до 500 дней. Последний изотоп лютеция (нейтронно-дефицитный, с массовым числом 166) получен в 1968 году в Дубне. Из других атомных разновидностей элемента 71 неко-торьп интерес представляет изомер лютеция-176, который может быть использован для определения содержания лютеция в соединениях редкоземельных элементов методом активационного ана.чиза. Получают лютеций-176 (изомер) из природного лютеция в нейтронных потоках ядерных реакторов. Период полураспада изомера во много раз меньше, чем у изотопа в основном состоянии он [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология