Гелий стабильные изотопы

Бром и иод — довольно распространенные на Земле элементы (см. с. 228). Природный бром состоит из двух стабильных изотопов Вг (50,56%) и Вг(49,44%), иод — из одного изотопа Получены также искусственные изотопы. Астат в природе практически не встречается. Его получают искусственным путем, например бомбардировкой атомов висмута ядрами гелия [c.298]

Гелий — наиболее распространенный элемент космоса, состоит из двух стабильных изотопов Не и Не. Спектральный анализ показывает присутствие его в атмосфере Солнца, звезд, в метеоритах. Накапливание ядер Не во Вселенной обусловлено термоядерной реакцией, служащей источником солнечной и звездной энергии [c.610]

Природный йод состоит в основном из стабильного изотопа Общие сведения. Главная подгруппа VII включает р-элементы фтор, хлор, бром, йод и астат. Последний (предсказан Д. И. Менделеевым) получен искусственно в 1940 г. при бомбардировке-висмута ядрами гелия, -Ь гНе = sAt + 20 . По свойствам [c.415]

Существуют только две простые квантовые жидкости — жидкие стабильные изотопы гелия Не и Не. Некоторыми свойствами квантовой жидкости обладают электроны проводимости в металлах. Строение и свойства простых квантовых жидкостей Не и Не будет рассмотрено в гл. XI. [c.162]

Возможность детектировать почти все элементы, которые могут быть возбуждены гелием, а также некоторые стабильные изотопы ( В, С, К), основанная на несколько смещенном эмиссионном спектре молекулярных линий по сравнению со спектром обычных изотопов. [c.617]

Распространенность элементов зависит от свойств атомных ядер и их устойчивости. Это обнаружили после открытия стабильных изотопов и точного определения изотопного состава всех природных элементов. Сведения об относительной распространенности изотопов в земной коре получены для всех химических элементов. Соотношения между изотопами одного элемента самые различные. Некоторые элементы, например медь и европий, состоят из двух изотопов с почти равной распространенностью, распространенность двух изотопов лантана отличается между собой почти в 100 раз. Наименьшую относительную распространенность имеет изотоп Не — всего лишь 0,00013% общего числа всех атомов атмосферного гелия. [c.85]

Стабильные изотопы гелия Не и Не имеют главным образом радиогенный генезис — образуются при а-распаде радиоактивных элементов (урана, тория) и характеризуются абсолютным преобладанием Не ( Не/ Не = в урановых минералах) [c.47]

Стабильными изотопами газообразующих элементов являются водород — Н, Н углерод — С, С азот — Н, кислород — О, 0 гелий — Не, Не неон — е, " Не, "-Не аргон — Аг, Чг, криптон — Кг(6 изотопов с массами от 78 до 86) ксенон — Хе (9 изотопов с массами от 124 до 136). [c.929]

Природный гелий состоит из стабильных изотопов Не и Не, последний преобладает. [c.124]

Массы изотопов измеряются в физической шкале по отношению к массе изотопа О, которому приписывается величина 16,000000 атомных единиц массы (а. е. м.). Масса элемента в химической шкале измеряется по массе элемента кислорода, которая принята равной 16,000000 а. е. м. Так как элемент кислород в действительности представляет собой смесь трех стабильных изотопов 0, 0, то стандарт масс в этих двух случаях будет различным, и коэффициент, используемый для пересчета одной шкалы в другую, будет зависеть от относительной распространенности изотопов кислорода. Гроссе [793], полагавший, что природный гелий моноизотопен, утверждал, что разница между физической и химической шкалой масс может быть устранена, если в качестве стандартной массы выбрать Не. Позже было показано, что гелий действительно содержит очень небольшое количество изотопа Не. Однако предложение Гроссе не получило признания потому, что гелий совершенно химически инертен и поэтому непригоден в качестве химического стандарта. [c.41]

Радиохимические методы могут быть использованы для анализа материалов, содержащих фтор в виде фторида. Опубликован обзор [153] по радиометрическим методам определения фтора. Известно 5 изотопов фтора стабильный изотоп фтор-19 и четыре короткоживущих изотопа самый большой период полураспада (109,8 мин) у Р. В активационных методах применяют тепловые [154] и быстрые [155] нейтроны, а-частицы [156], протоны [157], ядра гелия-3 [158] и у-протоны [159, 160]. Цитируемые работы позволяют оценить эту область анализа фторида, но они составляют лишь малую часть публикуемых работ. [c.357]

В природе существуют два стабильных изотопа гелия гелий-3 и гелий-4. Легкий изотоп распространен на Земле в миллиард раз меньше, чем тяжелый — самый редкий из стабильных изотопов, существующих на нашей планете. Искусственным путем получены еще три изотопа гелия. Все они радиоактивны. Период полу распада гелия-5 — 2,4 10- 1 сек., гелия-6 — 0,83 сек., гелия-8 — 0,18 сек. Самый тяжелый изотоп получен всего несколько лет назад. [c.46]

Из физико-химических свойств изотопных веществ наиболее подробно исследовано давление пара. Оно уже давно изучено для изотопов гелия, водорода, неона и для тяжелой воды (ВзО) [17]. В последние десять лет получены точные экспериментальные данные о давлении пара ряда веществ, изотопных по бору, углероду, азоту, кислороду, аргону, причем соответствующие работы (см. гл. I) легли в основу промышленного получения стабильных изотопов указанных элементов методом фракционной дистилляции. [c.6]

Много ли в природе квантовых жидкостей По-видимому, много. По современным представлениям, внутренность многих звезд — квантовые жидкости из ядерных частиц. Однако на Земле квантовых жидкостей в готовом виде совсем не существует. Их приходится искусственно создавать с помощью низких температур. Материал для создания квантовых жидкостей — гелий (Не). Он назван гелием (солнечным) потому, что впервые был открыт с помощью спектрального анализа на Солнце, а лишь потом его источники обнаружились на Земле. Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов — Не (99,999862 %) и Не , в ядре которого не хватает одного нейтрона. Атом Не — бозон, а Не — фермион. Гелий остается газообразным вплоть до 4,22 К. Жидкий гелий впервые получен в 1908-м году Камерлинг-Оннесом. [c.330]

Общие выводы. Изотопный состав природных элементов весьма разнообразен. Элементы с нечетным порядковым номером имеют в своем составе не более двух стабильных изотопов, причем из них 22 элемента являются простыми — состоят из одного изотопа (F, Na, Al, Р, Se и т. д.). Основная часть элементов с четным 2 состоит. из 3—7 стабильных изотопов. Простым элементом в этой группе является бериллий, к двухизотопным относятся гелий и углерод, наибольшее число стабильных изотопов имеют олово (Ю), ксенон (9), кадмий и теллур (по 8). [c.124]

Гелий отличается от всех других элементов тем, что при очень низких температурах его стабильные изотопы Не и Не обнаруживают ряд своеобразных и резко выраженных различий. Они были подробно изучены в большом числе экспериментальных и теоретических работ [488]. Изучению свойств Не способствовало то, что этот изотоп сравнительно легко может быть концентрирован из природного гелия, несмотря на очень малое его содержание в последнем. Он также может быть получен, как продукт спонтанного распада радиоактивного изотопа водорода трития. [c.246]

Анализ бора. Бор имеет два стабильных изотопа и относительное содержание которых в различных природных источниках меняется от 1 4,27 до 1 4,42. Недавно была разработана методика спектрального определепия изотопного состава бора [12.34]. Единственной удобной для анализа линией оказалась искровая линия В II == 3451 А. Изотопическое смещение на этой линии составляет 0,8 сж , и она относительно хорошо]возбуждается в охлаждаемом жидким воздухом полом катоде, если в качестве носителя разряда применить тщательно очищенный гелий. [c.271]

Для звезды второго поколения основная последовательность процессов, идущих с выделением энергии, сначала будет той же самой, что и для звезд первого поколения вначале выгорание водорода, затем выгорание гелия и т. д. Однако присутствие всех стабильных изотопов вплоть до железа в заметных концентрациях делает возможным на стадии выгорания гелия протекание дополнительных реакций, в том числе ряда (а, п)-реак-ций, таких, как С (а, 0 (а, /i)Ne и Ne i(a, начинающих- [c.513]

В течение четырех с половиной миллиардов лет половина всего количества урана, содержащегося в земной коре, должна исчезнуть, образовав при этом, через ряд изотопов, стабильный изотоп свинца. За тот же период времени из а-частиц, выделенных ядрами урана, должно образоваться определенное количество гелия. Расчеты, произведенные на основе выделения гелия и образования свинца из урансодержащих минералов и руд, привели к приближенному установлению возраста земной коры в два миллиарда лет. Эта величина находится в согласии с данными геологов, полученными в результате исследования возраста горных пород и метеоритов, а также содержания соли в морской воде . [c.46]

Обычно под гелием подразумевают изотоп Не, который наиболее распространен в природе. Другой стабильный изотоп Не распространен крайне мало, и для его получения чаще всего используют ядерные реакции. Остальные изотопы — вплоть до Не — являются радиоактивными и были получены искусственным путем. [c.3]

Обычно под гелием подразумевают изотоп Не, который наиболее распространен в природе. Другой стабильный изотоп Не [c.3]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Изотопы (ядра с одинаковым числом протонов, но различным числом нейтронов) имеют различные массы и различные ядерные свойства. Атомы с такими ядрами обладают одинаковыми химическими свойствами и также называются изотопами. Примером могут служить изотопы гелия, для которых число протонов равно двум гНе , гНе , гНе , гНе . Известны стабильные и радиоактивные изотопы. [c.48]

При обогащении стабильных изотопов методом ректификации в качестве сырья используют, главным образом, газы лишь дейтерий и 0 получают из воды. Соотношения давлений паров для подобных смесей изотопов указаны в табл. 35. Разделение всех смесей, за исключением соединения бора ВС1з, требует, разумеется, значительных затрат на охлаждение. Кроме того, для достижения обычной степени разделения смесей изотопов за исключением изотопов гелия и водорода требуется более 500 теоретический ступеней разделения. Кун с сотр. [43], применив большое число теоретических ступеней разделения, определил относительную летучесть для соединений изотопов с температурами кипения 80 °С. [c.221]

Особенности, присущие квантовым жидкостям, наиболее отчетливо обнаруживаются у жидких стабильных изотопов гелия Не и Не. Это вызвано тем, что атомы гелия в основном состоянии не способны к химическому взаимодействию друг с другом. При атмосферном давлении они притягиваются друг к другу, видимо, лишь с помощью дисперсионных сил, которые очень слабы и ие могут упорядочить атомы даже при О К- Упорядочению препятствует нетепловая (нулевая) энергия движения гелия, поэтому Не и Не при атмосферном давлении не затвердевают. Точка сосуществования жидкости, пара и твердой фазы у Не и Не отсутствует. Этот факт, необъяснимый с позиций докванто-вой физики, есть одно из проявлений квантовых свойств жидкого гелия. Представление о нулевой энергии движения вытекает из квантовой теории. [c.226]

В настоящее время для получения стабильных изотопов иопользуют методы дистилляции, химического (изотопного) обмена, тёрмодиффузии, центрифугирования, массндиффузии, газовой хроматографии, ионного обмена и др. При помощи электромагнитного. разделения (масс-спектрометрии) можно получить в небольших количествах все стабильные изотопы, в том числе изотопы водорода, гелия, неола, ксенона. [c.76]

И два нейтрона, а ядро водорода в большинстве случаев — это один-единственный протон. Однако количество нейтронов в ядре может колебаться, и по этой причине каждый элемент известен нам в виде нескольких изотопов, стабильных или нестабильных, то есть склонных к радиоактивному распаду. Выше были перечислены стабильные изотопы водорода, гелия и др>тих элементов — их в земной коре и водах подавляюшее большинство. Но есть и другие изотопы, например, у водорода дейтерий О — в ядре протон и нейтрон, тритий Т — в ядре протон и два нейтрона. [c.25]

ГЁЛИЙ (Heliura от греч. f) i,iog — Солнце), Не — хим. элемент VIII группы периодической системы элементов ат. н. 2, ат. м. 4,00260. При обычных условиях инертный газ без цвета, запаха и вкуса. Природный Г. состоит из стабильных изотопов Не и Не. Получены изотопы Не, Не и Не с периодами полураспада соответственно 2,4 10 , 0,83 и 0,18 сек. Г. открыли в 1868 франц. астроном Ж. Жансен и независимо от него англ. астрофизик Дж. Н. Локьер в атмосфере Солнца. Содержание Г. в атмосфере Земли 5,24 10 об.%, в коре (преим. в природных газах недр и в раз личных минералах) 10 —10 %. Обычно употребляемый термин гелий относится к изотопу Не, к-рый больше всего распространен в природе. Г. лучше др. газов следует идеальным газовым законам. Плотность изотопа Не (т-ра 0° С, давление 760 мм рт. ст.) 0,17846 г дм . Теплоемкость при постоянном давлении Ср практически не зависит от т-ры (О—1000° С) и давления (1—200 ат) и равна 1,24 0,1 кал г град, а = 1,67. [c.263]

Парадоксальные относительные атомные массы, не соответствующие массовым числам стабильных изотопов, можно найти и у других элементов в Периодической таблице элементов Д. И. Менделеева-у гелия, фтора, фосфора, скандия, марганца, кобальта, мышьяка, иттрия, ниобия, родия, иода, цезия, празеодама, тербия, гольмия, тулия, лютеция, золота, висмута, урана и тория. При этом только у гелия, лютеция и урана имеются два или три стабильных (или очень долго живущих изотопа) все остальные-это элементы-одиночки, имеющие лишь по одному стабильному изотопу-для них дефект масс выявляется наиболее наглядно. Так, у марганца только один стабильный изотоп-это марганец-55, однако атомная масса марганца меньше 55 и равна 54,9380. [c.49]

Получение элемента 85 путем ядерной реакции. Еще до работ Карлика и Бернерта Корсон, Мак-Кензи и Сегрэ [С34, С36] в 1940 г. получили субмикроколичества элемента 85 путем бомбардировки стабильного изотопа висмута ионами гелия с энергией 32 Мэз от 60-дюймового циклотрона в Беркли. Элемент 85 получался по реакции В 12°9(а, 2п) Радиоактивный продукт, с периодом [c.164]

При этой реакции а - частица (ядро гелия, состоящее из двух протонов и двух нейтронов) выбивает из ядра алюминия один нейтрон (п) и одновременно входит в состав ядра алюминия. Образовавшийся изотоп фосфора самопроизвольно распадается, испуская п о-зитроны и превращаясь в стабильный изотоп кремния 81 4. Реакция распада протекает следующим образом [c.51]

Речь пойдет о природной смеси стабильных изотопов, в которой главной составляющей являются атомы с массовым числом 4, а примесью—легкие атомы Не . Попутно отметим, что искусственно получают и другие пзотопы гелия —Не и Не . В природе эти изотопы наблюдать невозможно из-за их короткой жизни Не имеет период полураспада менео 10" , Не —0,85 сек. Распадаясь, Не излучает нейтроны, а Не —электроны. Последняя реакция сыграла заметную роль в истории атомной физики изучая распад [c.113]

Для индикации ряда элементов экспериментатор может располагать как стабильными, так и радиоактивными изотопами (иногда несколькими), выбирая между ними в зависимости от задач, условий опыта и возможностей лаборатории. К таким элементам из наиболее важных принадлежат водород, углерод, сера, хлор и другие. Такой выбор, однако, далеко не всегда возможен. Некоторые элементы вовсе не имеют стабильных ИЗОТОПОВ К ним принэдлежат такие важные, как бериллий, фтор, натрий, алюминий, фосфор, марганец, кобальт, мышьяк, иод, цезий, золото и другие. Наоборот, гелий, азот, кислород и некоторые другие, часто встречающиеся в химических исследованиях элементы, не имеют достаточно долгоживущих радиоактивных изотопов и для их индикации, за редкими исключениями, пользуются лишь стабильными изотопами. [c.196]

Одним из важных ограничений метода меченых атомов является отсутствие у некоторых элементов, и в особенности у кислорода и азота, известных радиоактивных изотопов с подходящими значениями периода полураспада. Известны радиоактивные изотопы кислорода 0 , 0 и 0 , однако их периоды полураспада составляют только 72, 118 и 29 сек соответственно. ( 1/2 = 7 сек) и ( 1/2 = 4 сек) непригодны в качестве индикаторов, однако p -aктивныйN (il/2= 10 жмк) нашел применение в ряде исследований. Следует также о1 метить, что не существует изотопов гелия, лития и бора с периодами полураспада больше одной секунды. Хорошие результаты в таких случаях дает применение в качестве индикаторов изолированных стабильных изотопов. Для решения многих важных и интересных проблем были использованы обогащенные изотопы 0 и является весьма перспективным изотопом для опытов с меченым углеродом. Многие исследования были осуществлены с применением дейтерия (Н ) в качестве индикатора водорода. Использование трития (Н ) для этой цели не всегда возможно, поскольку свойства этого изотопа еще более отличны от свойств обычного водорода (Н ). [c.196]

Гелий имеет два стабильных изотопа с массовыми числами 3 и 4. В гелии, получаемом из природного газа, соотношение количеств Нез и Не равно примерно 10 . Гелий, выделенный из атмосферного воздуха, содержит примерно в 10 раз большее количество изотопа Не ,. т е. 1 часть из 10 . В последнее время предприятия Комиссии по атомной энергии (США) получают чистый Не в количествах, достаточных для ожижения его и изучения некоторых свойств конденсированного состояния. Как и следовало ожидать, Нез ввиду его малого атомного веса более летуч, чем Не". Наибольший интерес представляют опыты с Не по сверхтекучести. До настоящего времени в опытах с чистым Не вплоть до температуры 0,24° К никаких признаков сверхтекучести не наблюдалось. В сборнике Успехи физики низких температур [45] помещены две обзорные статьи, посвященные Не первая — статья Хаммеля Свойства Нез при низких температурах , вторая — статья Бееиа-кера и Такониса Смеси жидких Не и Не ). [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология