Индий радиоактивность

Принципиальная схема установки с использованием радиоактивного излучения (например при помощи горячего раствора сульфата индия) для переработки углеводородного сырья показана на рис. 15. [c.73]

Физические и химические свойства. Индий, точнее основной изо-Ton In, составляющей 95,7% природного индия, обладает слабой радиоактивностью. Он испускает р-лучи с периодом полураспада 6-10 4 лет. Второй изотоп стабилен. [c.281]

Наряду с изучением однокомпонентного потока исследовалась также локальная структура в зоне соударения двухкомпонентных струй. При этом определялось распределение твердого компонента в продольном и поперечном сечении потоков в зоне соударения, а также характер движения отдельной частицы дисперсного материала. Исследования проводились на экспериментальной установке, выполненной по схеме 2, с использованием радиоактивных изотопов. Локальная структура двухкомпонентного потока определялась по интенсивности поглощения коллимированного пучка р-излучения твердого компонента газовзвеси. В экспериментах в качестве источника излучения был использован изотоп Т1-2ол, а в качестве инди-132 [c.132]

В последние десятилетия искусственным путем получено более 20 радиоактивных изотопов индия. Самый долгоживущий из них 1п имеет период полураспада 49 дней. [c.34]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Рис. 48. Результаты изучения анодного растворения и коррозии радиоактивных амальгам индия в кислых растворах [281].

Помимо а- и 3-частиц, при радиоактивном распаде очень часто излучаются у-лучи с длиной волны от 0,016 до 0,230 Л. Энергия 7-лучей изменяется от 0,05 до 8 Мэе (мегаэлектронвольт). Радиоактивный распад каждого элемента характеризуется специфическим спектром 7-излучения. На рис. 317 приведены такие спектры излучения при Р-распаде изотопов индия, марганца и ниобия. Очевидно по характеру у-спектра можно определить природу элемента, испускающего 7-лучи, а по интенсивности излучения—его содержание в исследуемом образце. На рис. 318 в качестве примера приведены калибровочные графики для определения марганца и меди в рудах. Марганец определяют по интенсивности 7-излучения с энергией 0,84 Мэе, а медь—по интенсивности излучения с энергией 0,5 Мэе. [c.517]

Другим примером использования неизотопного индикатора для радиометрического титрования может служить определение индия с помощью радиоактивного изотопа галлия [199]. При этом [c.106]

Настоящая работа посвящена разделению микрограммовых количеств таллия и галлия и отделению их от алюминия и индия на синтезированных и природных фосфоритах. Для проверки полноты разделения использовались радиоактивные изотопы этих алементов. [c.260]

Как и в случае твердых образцов, предпочтительно не определять фазы непосредственно, а количественно переносить радиоактивность из каждой фазы во вспомогательный растворитель. Если окончательные растворы имеют одинаковый состав, то скорости счета жидких образцов каждого из них сравнимы непосредственно и нет необходимости вводить поправочный член (например, X). Ирвинг и Россотти [39] использовали эту технику для изучения экстракции галогенидов галлия и индия в эфир. Они получили баланс масс 99,5 4,8%. Хотя эта техника требует большей затраты времени, чем другие методы жидкостного счета с использованием счетчиков Гейгера — Мюллера, она более точна и ее можно рекомендовать для систем, в которых возможен количественный перенос радиоактивности из одного раствора в другой. [c.254]

Накопление стабильных радиогенных дочерних изотопов используется иногда для исследования возможности существования процессов ядерного распада с большим периодом полураспада. Так, например, Аренс [11] использовал пегматиты с возрастом 2,1 10 лет для установления возможности образования индия (i In) при радиоактивном распаде Он заключил, что если такая реакция происходит, то ее период полураспада должен превышать [c.467]

Таким образом, при контакте 1- и 2-этилинданов с хлоридом алюминия имеет место расширение полиметиленового цикла с образованием метилтетралинов. Реакция в зависимости от положения этильной группы может идти за счет 1,2-переноса арильной или алкильной группы. В тетралин, образующийся при расширении полиметиленового цикла 1-бензил [ СеНб] индана в присутствии хлорида алюминия, переходит 90% радиоактивности исходного углеводорода. [c.169]

При расширении цикла 1-бензил [а- С] индана экзоцикличе-ский атом углерода переходит в а-положение расширенного цикла. В аналогичных условиях 2-бензилиндан расширения пентаметиленового кольца не претерпевает. Контрольные опыты с радиоактивным бензолом указали на отсутствие межмолекулярного обмена с ароматическими кольцами. [c.170]

Галлий, нндий и таллий встречаются в природе каждый в виде двух изотопов. Природные изотопы индия об.ладают естественной радиоактивностью с длительным, однако, периодом полураспада. Природные изотоны галлия и таллия стабильны. Известно много искусственных радиоактивных изотопов этих элементов. [c.335]

При изучении многостадийных процессов в сочетании с электрохимическими измерениями широко применяется метод радиоактивных индикаторов. В. В. Лосев и сотр. использовали этот метод для детального изучения реакций разряда — ионизации металлов на амальгамах, которые являются классическим примером многостадийных электродных процессов. На рис. 176 показаны поляризационные кривые, измеренные на амальгаме индия в растворе 1п( 104)3 с избытком N300 . Анодная поляризационная кривая была получена электрохимическим и радиохимическим методами. В последнем методе использовалась амальгама, содержащая радиоактивный изотоп индия, и скорость анодного растворения индия при постоянном потенциале определялась отбором проб раствора и измерением их радиоактивности. Радиохимический метод позволил получить истинную скорость анодного процесса не только при равновесном потенциале (т. е. непосредственно [c.337]

Характеристика. При переходе от металлов к р-металлам отмечается увеличение числа электронов (до 3—4) на внешнем уровне атомов за счет заполнения ими /з-пОдуровня. Это приводит к снижению восстановительной способности элементов и частичной утрате некоторыми из них типично металлических черт мягкости, легкоплавкости. Такие металлы, как алюминий А1, галлйй Ga, индий 1пи таллий Т1, атомы которых содержат на внешнем уровне по два s- и по одному р-электрону, входят в состав П1А-группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а олово Sn и свинец РЬ, в атомах которых имеется по два внешних р-электрона, — в состав IVA-группы. К р-металлам относятся также висмут (см. гл. XIV, 3) и радиоактивный полоний Ро, в атомах которых третий и соответственно четвертый /7-электроны расположены на шестом уровне, что объясняет легкость их потери атомами и металлический характер этих элементов. [c.304]

ИНДИЙ (Indium) In, химический элем. III гр. периодич. сист., ат. н. 49, ат. м. 114,82. В природе 1 стаб. изотоп 1п и изотоп со слабой радиоактивностью 1п. Открыт Р. Рейхом и Е. Рихтером в 1863. Содержание в земной к< е [c.220]

Требования, предъявляемые к бифункциональным комплексонам, в основном сводятся к быстрому и эффективному присоединению их к антителу и в то же время достаточно длительному по сравнению с полупериодом распада радиоактивной метки (составляющим от 1 ч до четырех суток) удерживанию катиона в хелатной части молекулы. Таким образом, наряду с эффективной константой устойчивости важной характеристикой такого комплексоната является кинетика потери ионов металла в биосистеме. Было, в частности, показано, что комплекс индия (П1) с ДТПА диссоциирует медленнее, чем аналогичный комплексонат, образованный R—ДТПА [86]. Сообщается, что вопреки значениям термодинамических констант устойчивости в опытах ш vivo комплекс R—ДТПА терял ин-дий(П1) быстрее, нежели R—ЭДТА. Однако в более позднем исследовании in vivo получен противоположный результат [84]. [c.504]

В качестве радиоактивных индикаторов применяются изотопы Inii4m, реже II Получение радиоактивных изотопов индия опи- [c.5]

Результаты для хлоридных и бромидных комплексов индия, полученные различными методами, практически совпадают. Устойчивость хлоридных, бромидных и иодидных комплексов индия определена [145] при помощи катионита с высокой емкостью (в Н-форме) при 20°, концентрации галогенида ниже 0,5 моль л и постоянной ионной силе, равной 0,691, поддерживаемой при помощи НС1О4, с использованием радиоактивного изотопа индия. Сравнительно высокая концентрация НСЮ4 [c.63]

Изучено влияние А1, Ре, 2п, Сс1, Нд, Ад, Т1 и РЬ на аргентомет-рическое определение индия [274]. Показана возможность радиометрического определения индия (меньше 50 у) с использованием Со в качестве радиоактивного индикатора. [c.69]

Коста и Хосте [302], применяя радиоактивный изотоп цинка Zn , установили, что диэтиловый эфир непригоден для разделения индия и цинка экстракцией из раствора в НВг. Большие количества цинка экстрагируются совместно с индием при различных концентрациях бромистоводородной кислоты. Так, при концентрации НВг 3—5 молъ1л экстрагируется около 9% 2п. Следует также отметить, что растворимость диэтилового эфира в водной фазе возрастает с увеличением концентрации бромистоводородной кислоты, а также бромида цинка. [c.72]

Ирвинг и Росоти [269, 397а] детально изучили равновесие распределения в системе индий — НВг — изобутилметилкетон с использованием радиоактивного изотопа При неболь- [c.76]

НВг — изобутилметилкетон при более высоких концентрациях индия с использованием радиоактивного изотопа показано [270, 397а] уменьшение коэффициента распределения, которое объясняется образованием двуядерных бромид-индие-вых комплексов, экстрагируемых в значительно меньшей степени по сравнению с ацидокомплексом Н1пВг4-а5. При употреблении диэтилового эфира коэффициент распределения увеличивается с увеличением концентрации индия и, как установлено анализом, ацидокомплекс экстрагируется в форме декагидрата. [c.76]

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]

К. Кимура, Н. Саито. К. Саито, Н. Икеда 288] изучали при помощи радиоактивного изотопа 1п 1зт детучесть индия на угольных электродах при спектральном анализе. Установлено, что 0,1 % индия (остальное — железо) полностью улетучивается с электрода за 50 сек. возбуждения в дуге постоянного тока (4 а, 30 в). В прерывистой дуге (пик 5 а, за 0,6 сек., перерыв от [c.209]

Анализируемый материал после облучения растворяют в НВг, прибавляют 10 мг обычного индия и несколько мг железа (в форме солей), экстрагируют индий из среды 4,5 н. НВг диизопропиловым эфиром, переводят индий в водную фазу встряхиванием с ЪМ НС1, затем осаждают индий в форме 1п(0Н)з, осадок центрифугируют и измеряют радиоактивность на счетчике Гейгера. После этого осадок количественно переводят в тигель, прокаливают при 800—850° и взвешивают 1п20з. [c.221]

Методом радиоактивных индикаторов показано, что из галогенидов галлия лучше всех экстрагируется ОаС1з и хуже СаЛз [1109]. При обработке разбавленного водного раствора иодидов индия и галлия, содержащего 0,25 М КЛ и 0,1 Л/ Н2804, равным объемом циклогексанона происходит количественная экстракция 1п +, а Оа + полностью остается в водной фазе. Коэффициент разделения >10 [879]. [c.56]

До 1950 г. считалось, что оба эти изотопа стабильны. Но в 1951 г. выяснилось, что индий-115 подвержен бета-распаду и постепенно превращается в влово-115. Процесс этот происходит очень медленно период полураспада ядер индия-115 очень велик —6-10 лет. Из-за этого и не удавалось обнаружить радиоактивность индия раньше, [c.34]

Большой разброс и плохая воспроизводимость результатов в опытах с окрашенными шариками указывали на необходимость непрерывного пробоотбора и улучшения индикаторной техники. Метод магнитной сепарации удовлетворяет этим требованиям, но пригоден только для системы медь— никель. Хорошие результаты в индикаторной технике даег метод радиоактивных изотопов (с относительно коротким периодом полураспада), нанесенных ка медные щ ли стеклянные частицы. В случае невозможности приготовления меченного таким образом материала должны быть разработаны другие методы инд]1каторной техники, специ( )ические для каждого случая. [c.95]

Примером получения радиоактивных изотопов путем бомбард дировки протонами может служить реакция Сс1(р, л)1п "-Выделение смеси радиоактивных изотопов индия достигается растворением поверхности облученной мишени в минимальном объеме азотной кислоты (1 1) с последующим добавлением нитрата магния ( 100 мг) и аммиака. Осадок гидроокиси магния, пол ностью захватывающий индий, переводят в сернокислый раствор, из которого индий выделяют электрохимическим способом на вращающемся платиновом электроде. Последующей обработкой электрода горячей концентрированной азотной кислотой индий переводят в нитрат. [c.32]

Радиоактивные изотопы сыграли большую роль при выявлении потерь, возможных при экстракционном отделении элементов от мешающих их определению примесей. Пользуясь радиоактивными индикаторами для контроля за поведением элемента на различных этапах анализа, легко установить, какая часть его оказывается в конечной определяемой форме и на основании этого ввести соответствующие поправки. Так, применение радиоактивных изотопов для изучения экстракции дитизонатов индия, галлия, цинка, мышьяка и фосфора в присутствии больших количеств примесей дало возможность разработать простые методы определения минимальных количеств этих элементов [180]. Экспериментально установлено, что для определения микрограммовых количеств цинка дитизоновым методом в присутствии граммовых количеств никеля и кобальта необходимо проводить экстракцию из водного раствора 0,03 н. по H2SO4 и 0,08 н. по NH4S N. При однократном экстрагировании извлекается 70% цинка исходя из этого, определяют общее содержание его в исследуемом растворе. [c.96]

В ряде случаев удобно проводить разделение смеси образующихся радиоактивных изотопов, комбинируя методы экстракции и ионного обмена. Таким путем, например, определялось содержание следов индия в двуокиси германия [240, 241]. Для этого облученный обра"зец двуокиси германия растворялся в 6 н. НС1. К раствору добавлялось в качестве носителя несколько миллиграммов соли индия и реагент (тиосульфат- или цианид-ионы), связывающий другие примеси в неэкстрагируемые комплексы. Индий переводился в форму дитизоната, который экстрагировался четыреххлористым углеродом. Из органической фазы индий реэкстрагировался водным раствором серной кислоты. К водному слою добавлялся комплексон III в количестве, несколько меньщем стехиометрически вычисленного. Образующийся комплекс индия отделялся ионообменным методом от индия, оставшегося в растворе в форме ионов. Для этого раствор пропускался через катионит КУ-2 в Н-форме, на котором поглощались ионы индия. Аналогичные операции выполнялись для стандартного образца германия с известным содержанием индия. Зная количество и активность индия в элюате стандарта и определив активность элю-ата для исследуемого образца, вычисляют содержание индия в препарате. [c.134]

Большое содержание урана и общая радиоактивность обнаруживается в воде рек, русла которых дренируют карнатиты . За последние годы усилилась опасность внешнего загрязнения природных вод радиоактивными элементами [84, 85]. Так, радиоактивность, являющаяся следствием испытаний атомного оружия, была отмечена в период дождей в Индии, Японии, Франции, США и других странах. Атомные реакторы, построенные в Америке до 1964 г., ежедневно дают свыше 400000 м сточных вод с высокой радиоактивностью [86—88]. [c.39]