Изотопы стабильные,см. Стабильные изотопы

Элементы, расположенные в конце периодической системы [после висмута), не имеют стабильных изотопов. Подвергаясь радиоактивному распаду, они превращаются в другие элементы. Если вновь образовавшийся элемент радиоактивен, он тоже распадается, превращаясь в третий элемент, и так далее до тех пор, пока не получаются атомы устойчивого изотопа. Ряд элементов, образующихся подобным образом один из другого, называется радиоактивным рядом. Примером может служить приводимый ниже ряд урана — последовательность продуктов превращения изотопа составляющего преобладающую часть [c.93]

Если вещество содержит элементы, имеющие несколько стабильных изотопов (в том числе и углерод), то его молекулярные ионы проявляются в спектре в виде группы пиков с характерным соотношением интенсивностей, не зависящим от условий записи спектра, а определяемым только естественным распространением изотопов (см. ПХУ). По изотопным группам пиков можно определять число атомов В, С1, Вг, 5, 51, Ое, 8е, РЬ, Hg и др. Особенно легко [c.182]

Активационный анализ основан на образовании радиоактивных изотопов из стабильных изотопов определяемого элемента, подвергнутого облучению ядерными частицами. При этом активность образовавшегося радиоактивного изотопа пропорциональна числу атомов определяемого элемента. [c.30]

Массовые числа природных изотопов (в скобках — массовая доля, %, в природной смеси) 6(7,42) 7(92,58) 23(100) 39(93,08) 40 (0,011) 41(6,91) 85(72,15) 87 (27,85) 133(100) Стабильных природных изотопов не имеет. 223 — наиболее устойчивый из природных изотопов [c.175]

У легких элементов с четным значением 2 более распространены самые легкие изотопы, чем тяжелые. В то же время для более тяжелых элементов (2>32) характерно повышенное распространение тяжелых стабильных изотопов, а самые легкие изотопы встречаются в незначительном количестве. У элементов с четным 2 среди легких элементов преобладает изотоп с минимальным значением N. Среди тяжелых элементов обычно отсутствует резко доминирующий изотоп. Преобладающий изотоп составляет не более 60 %. Наиболее распространены средние и тяжелые изотопы. Эти особенности четче всего выражены [c.372]

Ядра элементов представляют собой совокупность определенного числа протонов и нейтронов. Ядра характеризуют зарядом, равным сумме зарядов протонов, и массой (или массовым числом). Ядра одного и того же элемента (т. е. ядра, имеющие одинаковый заряд), обладающие разной массой, называют изотопами данного элемента. Важной характеристикой изотопа является его естественное содержание, показывающее, какова доля (в %) данного изотопа среди стабильных изотопов элемента. Некоторые важные для спектроскопии ЯМР изотопы в природных объектах встречаются с небольшими естественными содержаниями ("О 0,01%, [c.7]

Массы изотопов измеряются в физической шкале по отношению к массе изотопа О, которому приписывается величина 16,000000 атомных единиц массы (а. е. м.). Масса элемента в химической шкале измеряется по массе элемента кислорода, которая принята равной 16,000000 а. е. м. Так как элемент кислород в действительности представляет собой смесь трех стабильных изотопов 0, 0, то стандарт масс в этих двух случаях будет различным, и коэффициент, используемый для пересчета одной шкалы в другую, будет зависеть от относительной распространенности изотопов кислорода. Гроссе [793], полагавший, что природный гелий моноизотопен, утверждал, что разница между физической и химической шкалой масс может быть устранена, если в качестве стандартной массы выбрать Не. Позже было показано, что гелий действительно содержит очень небольшое количество изотопа Не. Однако предложение Гроссе не получило признания потому, что гелий совершенно химически инертен и поэтому непригоден в качестве химического стандарта. [c.41]

Стабильные изотопы используются в качестве меченых атомов гораздо реже, чем радиоактивные изотопы. Тем не менее было опубликовано значительное число работ, в которых использовались образцы, содержащие избыточное, по отношению к нормальному, количество одного из стабильных изотопов. В некоторых химических исследованиях важно применение именно стабильных изотопов. Это касается работ, связанных с кислородом или азотом, так как у этих элементов нет подходящих радиоактивных изотопов. Периоды полураспада наиболее долгоживущих изотопов кислорода ( Ю) и азота ( N) равны соответственно 2,1 и 10,1 мин. Естественно, что это время слишком мало для их практического применения в работе, включающей, например, органическую препаративную часть. Тритий редко используется в качестве меченого атома, потому что его масса очень отличается от массы водорода. Кроме того, энергия -частиц, которые он эмитирует при распаде, равна лишь 18 кэв. [c.82]

Практически для всех элементов известно несколько изотопов, большинство из которых нестабильно (радиоактивно), а небольшое число — стабильно. Стабильность ядра уменьшается при отклонении чисел протонов и нейтронов от оптимальных значений, которые наблюдаются для наиболее сильно связанных ядер средних масс. Отклонения от этого оптимума уменьшают энергию связи нуклонов и приводят к нестабильности изотопов, проявляющейся в различных типах распадов ядер. [c.10]

Полезные свойства изотопов далеко не исчерпываются проведением анализов. В целом можно сказать, цитируя [5], что они представляют собой инструмент, с помощью которого можно осуществить определённую деятельность лучше, легче, быстрее, проще и дешевле, чем с помощью конкурирующих методов, причём некоторые измерения вообще невозможно выполнить без применения изотопов, поскольку для них просто нет альтернативы . Более того, в ряде случаев оказываются незаменимыми и находят разнообразное применение получаемые искусственным путём несуществующие в природе вещества и материалы моноизотопного состава. В настоящее время радиоактивные и стабильные изотопы и соединения, приготовленные на их основе, широко используются в самых разнообразных отраслях современной науки и техники в биологии и медицине, экспериментальной физике и ядерной энергетике, в сельском хозяйстве и исследованиях окружающей среды. [c.11]

Разработка специальных технологий разделения стабильных изотопов. Из обш,его числа 62 элементов, имеюш,их стабильные изотопы, суш,е-ствуют или принципиально возможны технологии центробежного разделения изотопов для 35 элементов. На практике центробежный метод используется для получения стабильных изотопов 15-20 элементов и для этих элементов удовлетворяет все потребности мирового рынка, см. табл. 5.5.1 [20]. [c.166]

Первый — химическое выделение радиоактивных изотопов из топлива ядерных реакторов, которое некоторое время прослужило источником энергии — так называемое облучённое ядерное топливо . Поскольку тяжёлые ядра в реакторах деления распадаются на осколки средних масс, то таким образом целесообразно получать радиоактивные изотопы с массовыми числами, близкими к наиболее вероятным массовым числам осколков — 90 и ПО. Другой — тоже реакторный — способ получения бета-активных изотопов заключается в облучении стабильных изотопов нейтронами при размещении мишени в активной зоне реактора. Добавление нейтрона к стабильному ядру может сделать его радиоактивным. Третий путь — как правило более дорогой и менее производительный, чем реакторные способы, — получение радиоактивных изотопов путём облучения мишени пучком ускоренных протонов. [c.30]

При облучении брома нейтронами они обнаружили, что образуются радиоактивные изотопы с периодами полураспада 18 минут, 4,2 часа (ка эти изотопы указывал также Ферми) и 36 часов. А поскольку известны лишь два стабильных изотопа брома Вг и 1Вг, образование трех видов радиоактивных ядер поначалу казалось необъяснимым. Но физики доказали, что у атомов брома-80 есть два сорта ядер и тем самым открыли изомерию ядер искусственных изотопов. После этого и само явление получило права гражданства . [c.152]

Элементы, расположенные в конце периодической системы (после висмута), не имеют стабильных изотопов. Подвергаясь радиоактивному распаду, они превращаются в другие элементы. Если вновь образовавшийся элемент радиоактивен, он тоже распадается, превращаясь в третий элемент, и так далее до тех пор, пока не получаются атомы устойчивого изотопа. Ряд элементов, образующихся подобным образом один - из другого, называется радиоактивным рядом. Примером может служить приводимый ниже ряд урана — последовательность продуктов превращения изотопа составляющего преобладающую часть природного урана для каждого превращения указан тип радиоактивного распада (над стрелкой) и период полураспада (под стрелкой) [c.104]

Радиохимические методы могут быть использованы для анализа материалов, содержащих фтор в виде фторида. Опубликован обзор [153] по радиометрическим методам определения фтора. Известно 5 изотопов фтора стабильный изотоп фтор-19 и четыре короткоживущих изотопа самый большой период полураспада (109,8 мин) у Р. В активационных методах применяют тепловые [154] и быстрые [155] нейтроны, а-частицы [156], протоны [157], ядра гелия-3 [158] и у-протоны [159, 160]. Цитируемые работы позволяют оценить эту область анализа фторида, но они составляют лишь малую часть публикуемых работ. [c.357]

Природный свинец содержит четыре стабильных изотопа ФЬ, йФЬ, 8 РЬ, РЬ, которых в смеси соответственно 1,48 23,6 22,6 и 52,3%. Последние три из них — конечные продукты радиоактивных рядов распада урана, актиния и тория. Изотопы РЬ и ГРЬ получают в атомных реакторах и используют как радиоактивные индикаторы. [c.314]

Один из способов введения радиоизотопов (в частности, гамма-изотопов) в образец — облучение его в ядерном реакторе потоком тепловых нейтронов. Этот способ удобен в том случае, когда образующиеся при облучении радиоизотопы обладают подходящими ядерными характеристиками — такими, как вид и энергия излучения, удельная активность, период полураспада Преимуществами такого способа являются, в частности, простота введения радиоизотопа, а также равномерность его распределения. Последнее позволяет проводить коррозионное испытание в течение длительного времени, не опасаясь изменения соотношения между радиоактивными и стабильными изотопами в поверхностном слое и в объеме образца. [c.94]

Цезий встречается в природе только в виде одного стабильного изотопа с массовым числом 133. Искусственно получено 15 радиоактивных изотопов с массовыми числами от 125 до 142. Изотопы с массовыми числами менее 133 излучают позитроны, выше 133 — р-радиоактивны. Среди искусственных радиоактивных изотопов цезия встречаются не только крайне неустойчивые, но и такие, период полураспада которых измеряется многими днями и даже годами примером может служить Сз-137, имеющий Г/2 = 33 года [35, 39]. Атомный объем рубидия 55,9, цезия 69,95 см 1 г-атом [1]. [c.31]

В природе существуют два стабильных изотопа гелия гелий-3 и гелий-4. Легкий изотоп распространен на Земле в миллиард раз меньше, чем тяжелый — самый редкий из стабильных изотопов, существующих на нашей планете. Искусственным путем получены еще три изотопа гелия. Все они радиоактивны. Период полу распада гелия-5 — 2,4 10- 1 сек., гелия-6 — 0,83 сек., гелия-8 — 0,18 сек. Самый тяжелый изотоп получен всего несколько лет назад. [c.46]

ПЛУТОНИЙ (Plutonium, от названия планеты Плутон) Ри — радиоактивный химический элемент семейства актиноидов 1П группы 7-го периода периодической системы элементов Д. Н. Менделеева, п. н. 94, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 244, стабильных изотопов не имеет. Впервые П. получен в 1940 г. Г. Сиборгом с сотрудниками. Наиболее важен изотоп зврц = 24 ООО лет), который может использоваться для получения ядерной энергии и в атомных бомбах как взрывчатое вещество. П.— первый искусственный элемент, который начали получать в промышленных масштабах. Известно несколько оксидов П., а также большое количество интерметаллических соединений, сплавов. Элементарный П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 637° С. П. весьма токсичен. При попадании в организм П. задерживается в нем, концентрируясь в костях, вызывает тяжелые нарушения деятельности организма. [c.194]

ФРАНЦИЙ (Fran ium, в честь Франции) Fr — радиоактивный химический элемент I группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 87, массовое число самого долгоживущего изотопа 223. Стабильных изотопов не имеет. Известны 9 радиоактивных изотопов. Единственный изотоп, встречающийся в природе (Т,1 = 21 мин), открыт в 1939 г. М. Пере как продукт а-распада As. В химическом отношении Ф.— типичный щелочной металл, аналог цезия. [c.269]

ПАЛЛАДИЙ (назван в честь открытия планеты Паллада лат. Palladium) Pd, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат.н. 46, ат.м. 106,42 относится к платиновым металлам. Природный П. состоит из шести стабильных изотопов Pd (1,00%), Pd (11,14%), Pd (22,33%), Pd (27,33%), Pd (26,46%) и Pd (11,72%V Наиб, долгоживущий искусств, радиоактивный изотоп Pd (Т 7-10 лет). Мн. изотопы П. в сравнительно больших кол-вах образуются при Делении ядер U и Ри. В совр. ядерных реакторах в 1 т. ядерного топлива при степени выгорания 3%, содержится [c.440]

Для введения изотопной метки можно использовать радиоактивные или стабильные изотопы (исключая радиоиммунный анализ). Широчайшее применение нашли стабильные изотопы (дейтерий или О) (0-66, О-бв) и С [23], а также радиоактивные изотопы (тритий или Т) [20, 24] и С [20]. Радиоактивные изотопы определяют сцинтилляциониыми счетчиками, дейтерий - масс-спектрометрически, а С-спектроскопией С ЯМР. [c.444]

Описанные превращения урана дзП происходят в природе и составляют начало так называемого естественного радиоактивного ряда (или семейства) урана (рис. 30.5), который в конечном счете приводит к стабильному изотопу свинца РЬ. Два других естественных радиоактивных ряда начинаются с урана зП и тория и завершаются стабильными изотопами свинца аРЬ и РЬ соответственно. Четвертый нептуниевый ряд получил свое название от наиболее долгоживущего изотопа в Мр, хотя начинается он с америция. Ряд заканчивается стабильным висмутом дВ . [c.387]

В часах, которыми мы пользуемся, нет свинцовых деталей. Но в тех случаях, когда время измеряют не часами и минутами, а миллионами лет, без свинца не обойтись. Радиоактивные превращения урана и тория завершаются образованием стабильных изотопов элемента № 82. При этом, правда, получается разный свинец. Распад изотопов и приводит в конечном итоге к изотопам РЬ и " РЬ. Наиболее распространенный изотоп тория заканчивает свои превращения изотопом РЬ. Установив соотношение изотопов свинца в составе геологических пород, можно узнать, сколько времени существует тот или иной минерал. При наличии особо точных приборов (масс-спектрометров) возраст породы устанавливают по трем независимым определениям — по соотношениям 206 эJJ.2зsy. [c.269]

Метод основывается на том, что при бомбардировке мощным потоком нейтронов стабильные изотопы элементов могут превращаться в радиоактивные, которые характеризуются специфическим по характеру и энергии излучением. Так, стабильный изотоп содержащийся в природном хлоре в ксЗли-честве около 25%, превращается в этих условиях в радиоактивный изотоп С1, который распадается с излучением р- и у-лучей. Энергия последних соответственно составляет 1,59 и 2,16 мэВ . Следовательно, если после облучения нейтронами проба излучает улучи. с указанной энергией, то это свидетельствует о наличии в ней хлора. Анализ составляющих у-излучение, которые различаются по энергии, осуществляется с помощью многоканальных гамма-анализаторов. . [c.195]

Что касается радиоактивных изотопов элемента 43, то исходя только из соображений устойчивости ядер нельзя исключить возможности их существования в природе. Однако нахождение заметных количеств таких изотопов маловероятно. Долгоживущий изотоп 4399, полученный искусственно и имеющий период полураспада 10 лет, вместе со своим верхним изомером 4399т с периодом полураспада 5,9 часа уже имеют массовое число, соответстиуюшее наиболее устойчивому изотопу для элемента 43 периоды полураспада 10 лет и 5,9 часа слишком коротки, чтобы такие изотопы могли сохраниться на Земле со времени ее образования . Недавно были получены некоторые данные [В77] в отношении очень долгоживущего изотопа 439 (в основном состоянии), но до сих пор неизвестно, достаточно ли велик его период полураспада для того, чтобы он мог сохраниться в природе в заметной концентрации. Исходя из своей диаграммы -стабильности Коман [КЗО] указал на весьма малую вероятность того, что МоЮО (относимый к устойчивым изотопам) является весьма долгоживущим р -излучателем и что 1 и9з (тоже относимый к устойчивым изотопам) распадается через захват орбитального электрона с очень большим периодом полураспада. В том и другом случае элемент 43 мог бы существовать в природе в ничтожной концентрации как короткоживущий дочерний продукт ука- [c.149]

Основным методом анализа стабильных изотопов служит маса-спектромтття (чувствительность 10 % изотопа при точности 0,1 — 1% длн проб весом в доли мг). Все большее применение находят спектральные методы (ИК и высокочастотные спектры) и парамагнитный резонанс (см. Изотопов стабильных анализ). Дейтерий, О и нек-рые др. изотопы определяют по изменению показателя преломления, теплопроводности, плотности как самого элементарного вещества, так и его соединений. Депсиметрич. методом устанавливают изотопный состав воды о точностью до десятитысячных долей процента. Количественное определение стабильных изотопов тем менее надежно, чем тяжелее изотоп. [c.92]

Впервые метод изотопных индикаторов для изучения химических процессов был применен В. И. Спициным в 1917 г. Однако употребление меченых атомов для изучения биологических процессов началось только с 1923 г, в работах Хевеши. Обычно используются или стабильные изотопы элементов, отличающиеся по массе от обычных элементов, или радиоактивные изотопы. В соответствии с этим применяют и различные методы их обнаружения — либо по массе, применяя, например масс-спектрометр, либо по радиоактивности, измеряя радиацию при помощи специальных счетчиков. Из стабильных изотопов применение в биохимии нашли водород с массой 2 (Е>, дейтерий, Н ), азот с массой 15 (Н ) и углерод с массой 13 (С ). Из радиоактивных изотопов применяются изотоп с -фора (Р 2), изотопы углерода (С ), серы (З- ), йода (Л 1), железа (Ре ), натрия (Ыа ), кальция (Са ) и др. [c.225]

Се139, а акже e> i с периодо.м полураспада 33,11 дня. Два наиболее легких изотопа получаются из мало распространенных изотопов и распадаются с захватом орбитального электрон а. Се получается из наиболее распространенного стабильного1 изотопа ei (содержание в естественной смеси 88,48%). Он при распаде дает две группы -лучей небольшой энергии, у-излучение (рис. 166) и электроны конверсии (0,0103 и 0,138 Mas). Прн его распаде получается стабильный изотоп празеоди--ма. Этот изотоп, как и Се з получается также в реакциях деления урана, тория и плутония. ei s дает -излучение (0,71, 1,090, [c.270]

Лтабильный изотоп Мо Сечение захвата, барн Образую -щййся изотоп Тс Стабильный изотоп Мо Сечение захвата, баря Образующийся изотоп Тс [c.17]

ФРАНЦИИ (Fran ium) Fr — радиоактивный химич. элемент I гр. периодич. системы Менделеева, п. и. 87, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 223. Стабильных изотопов не имеет. Известно 9 радиоактивных изотопов Ф. с массовыми числами 212 и 217—224. Первый из изотопов Ф. Fr s (АсК) открыт М. Пере в 1939 как продукт а-распада Ас . Название элементу было дано в честь родины исследовательницы. Fr223 единственный среди изотопов Ф. встречается в природе. Этот изотоп имеет Тч = = 21 мин., испускает -частицы с макс. =1-2 Мэе и а-частицы с пробегом в воздухе 3,5 см. Другие изотопы Ф. образуются при реакциях глубокого отщепления на тории, а также в реакциях мпогозарядиых ионов, ускоренных до высоких энергий, с различными элементами, напр. Аи (0> , хп) Fr S ( 12 [c.281]

ИЗОТОПОВ СТАБИЛЬНЫХ АНАЛИЗ — определение содержания данных изотопов в элементе или его соединениях. И. с. а. необходим в случае применения стабильных изотопных индикаторов (при изучении физич., химич., биологич. и технологич. процессов), для контроля разделения и концентрирования изотопов, при решении ряда геохимич. задач, напр, определении геологич. возраста и генезиса пород изотопными методами, и т. д. Химич. различия изотопов слишком малы для возможности пх применения в И. с. а. Пользуются зависимостью разных физич. свойств от изотопного состава (см. Изотопные аффекты) или, реже, специфич. ядерными реакциями, возникающими при воздействии ионизирующих излучений на данный изотоп. [c.100]

Максимуму устойчивости соответствует оптимальное отношение 2/Л =0,5 для легких элементов и Х А =0,38 для элементов конца периодич. системы (2 100). Изотопы с дефицитом нейтронов, т. е. с большим, чем оптимальное, отношением, испытывают иозитрон-ный Р -распад или электронный захват. Изотопы с избытком нейтронов, т. е. с меньшим, чем оптимальное, отношением 2/Л, оказываются Р -активными (см. Радиоактивность). Лишь в окрестностях оптимального значения 2/Л изотопы оказываются бета-стабильными. Начиная, примерно, с 2=68— 70, даже для наиболее устойчивых изотопов с оптимальным отношением, становится отрицательной энергия связи а-частиц, т. е. оказывается энергетически выгоден а-распад. Еще раньше, примерно с 2 = 50, становится энергетическп выгодным спонтанное делепие всех, в том числе и бета-стабильных изотопов. [c.239]