Энтальпия, изменения при элементов

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС Е, изменение энергии Гиббса АО, изменение энтальпии АН, изменение энтропии А5, изменение энергии Гельмгольца АА и теплоту Q, выделяющуюся иЛи поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества. [c.336]

Поскольку от размеров ионов зависят энергия кристаллической решетки, энтальпии образования, энергия Гиббса образования и др., то в изменении этих свойств в ряду d-элементов наблюдаются аналогичные закономерности (см. например, рис. 130, в. г). [c.510]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Поскольку всегда измеряются только изменения энтальпии, величина энтальпии какого-либо химического соединения зависит от произвольного выбора начала отсчета. Хотя такое соглашение и не является общепринятым, удобно приравнять мольную энтальпию соединения при стандартных условиях к теплоте его образования из элементов при стандартных условиях. Остается еще произвольность в выборе агрегатного состояния элементов, но это обстоятельства не имеет значения, если принято условие, что агрегатное состояние данного элемента берется одним и тем же при расчете теплот образования всех включающих его соединений. [c.41]

Обычно за стандартное принимается состояние, при котором энтальпия всех элементов при любых температурах и давлении 0,1 МПа равняется нулю. Тогда энтальпии соединений из элементов в условиях такого состояния будут равны изменению энтальпии, сопровождающему образование 1 моля этих соединений. [c.232]

Энтальпия, изменение при работе гальванических элементов растворении кислот и оснований растворении солей в ацетоне и метиловом спирте [c.156]

Пользуясь необходимыми данными из приложения Г, постройте график зависимости энтальпии сублимации элементов от К до 2п от их атомного номера. Какие характеристики металла отражает величина Чем объяснить изменения ДН уб, в зависимости от атомного номера элемента [c.369]

Применим выражение (1.1) к движущемуся индивидуальному элементу жидкости, сохраняющему постоянную массу. Изменение энтальпии такого элемента в единицу времени можно определить следующим образом [c.6]

Изменение энтальпии в элементе ХТС учитывает все превращения потоков и воздействия на них. Такие расчеты успешно используют для определения состояния потоков ХТС. [c.203]

Влияние температуры. Так как в результате химической реакции может поглощаться или выделяться тепло, повышение или понижение температуры, которое соответственно увеличивает или уменьшает запас тепловой энергии системы, может приводить к заметным изменениям числовых значений констант равновесия. Обычно количество тепла, выделившегося или поглощенного в результате химической реакции, обозначают как изменение энтальпии, обозначаемое символом АЯ. Аналогично энергии Гиббса энтальпия каждого элемента в его стандартном состоянии приравнивается нулю, а стандартная энтальпия образования АЯ бр относится к образованию 1 моль вещества в его стандартном состоянии из соответствующих элементов в их стандартных состояниях. Стандартное изменение энтальпии АЯ для любого процесса представляет собой сумму стандартных энтальпий образования продуктов реакции минус сумма стандартных энтальпий образования реагирующих веществ. [c.84]

Тот факт, что абсолютное значение свободной энтальпии не может быть определено экспериментально, не имеет существенного значения, так как для решения термодинамических проблем требуется определять изменение этой величины. Это допускает условность в выборе начала отсчета свободных энтальпий. Для оценки принято считать что свободные энтальпии всех элементов в стандартном состоянии равны нулю. Стандартными состояниями твердых и жидких элементов являются их стабильные формы при стандартных параметрах. На основе этой условности, стандартные свободные энтальпии соединений равны изменению свободных энтальпий образования, т. е. равны изменению свободной энтальпии, сопровождающему образование 1 кмоля соединения из элементов, находящихся в их стандартных состояниях. Например, для реакции между водородом и кислородом при Т = 298 К [c.173]

Экспоненциальный метод применим к условиям теплообмена при В <0,01, для которых зависимость относительной избыточной температуры 0 от критерия Фурье Ро = т/б практически совпадает в центре и на поверхности нагреваемой пластины толщиной б, т. е. основное термическое сопротивление сосредоточено в теплоносителе ( внешняя задача , рис. 1.18,6), а внутри системы температура выравнивается мгновенно. Если внутри системы находится источник, выделяющий за малый промежуток времени йх количество тепла Q%dx и вызывающий изменение энтальпии в элементе системы массой О и с удельной теплоемкостью с, равное [c.155]

Группа балансных уравнений является связующей при расчете отдельных элементов и холодильной машины в целом и включает в себя уравнения расходов хладагентов и хладоносителей в элементах и трактах уравнения изменения энтальпии в элементах и трактах и др. [c.11]

Я°298,15—Я°29з,15) ] разность энтальпий /-Г0 элемента в стандартном состоянии при изменении его температуры от 293,15° К до 298,15° К [c.16]

Г. А. Бергман — термодинамические функции веществ в конденсированном состоянии, температуры и изменения энтальпии при фазовых переходах неорганических соединений цинка, кадмия, ртути, меди, серебра, золота, платиновых металлов и части соединений железа, кобальта и никеля, энтальпии сублимации элементов [c.8]

Энтальпии образования элементов равны нулю. Используя данные табл. II, рассчитаем изменение энтальпии для реакции следующим образом [c.81]

Из проведенных расчетов видно, что источником энергии как для осуществления реакции (3) в гальваническом элементе [ А Н° 298)], находящемся в контакте с окружающей средой, так и для производства работы ( квази) является внешняя среда. Итак, только для реакции (1) часть изменения энтальпии [АгЯ°(298)] системы, которая будет наблюдаться в результате химической реакции, превращается в максимальную полезную работу [c.230]

Теперь необходимо рассмотреть, какие виды подобия, кроме геометрического, встречаются в системах, используемых в химической технологии. В гл. 6 подробно рассматривались уравнения, описываюш ие элемент процесса, причем было получено три уравнения для потока компонента, теплоты (энтальпии) и импульса (количества движения). Каждое такое уравнение имело пять составляющих I — для конвективного потока II — для основного потока III — для переходящего потока IV — для источников V — для локальных изменений. В случае стационарных установившихся систем составляющая V равна нулю. В дальнейшем ограничимся рассмотрением только тех систем, в которых принимаются во внимание лишь четыре составляющие (с I по IV). Полученные в предыдущей главе уравнения (6-49) и (6-50) размерно однородны. Это значит, что размерности всех членов этих уравнений одинаковы и принадлежат к одной системе единиц измерения. Если мы рассмотрим не отдельные составляющие указанных уравнений, а их значения, отнесенные к какой-либо одной выбранной составляющей, то получим аналогичные (7-5) безразмерные величины, которые будут представлять собой отношения нескольких параметров. [c.78]

Как физическое равновесие какой-либо системы в любом случае характеризует экстремум соответственно выбранной функции (энтропии, свободной энтальпии), так и здесь можно сказать, что экстремум целевой функции (максимальная прибыль, минимальная себестоимость) является показателем экономического равновесия . Это — не формальная аналогия. Если физическая система не находится в состоянии равновесия, то начинаются самопроизвольные изменения в направлении равновесия. Если элемент процесса не находится в экономическом равновесии, то также возникают изменения, стремящиеся привести его к равновесным условиям. Это доказывает нам закон снижения себестоимости. [c.321]

Если вместо массы считать постоянным объем и положение некоторого элемента в системе, то изменение энтальпии в единицу времен задается [c.400]

Второй член в правой части уравнения (XIV.10.5) представляет собой общее изменение потока тепла в любом элементе, которое обусловлено теплопроводностью. Первый член в правой части выражает общее изменение энтальпии в потоке через такой же элементарный объем, которое возникает при конвекции (и) и диффузии Vjo) вещества через границы элемента [см. уравнение (XIV.10.6). При условии стационарности dHq/dt = О и оба эти потока должны быть равны друг другу. В таком случае уравнение можно проинтегрировать и получить соотношение [c.401]

Изменение свободной энергии можно определить, проводя реакцию в гальваническом элементе. Изменение энтальпии ДЯ рассчитывается по энтальпиям образования веществ, участвующих в реакции, или по виду или типу связей между атомами в молекулах этих веществ. [c.14]

В условиях принятого нами стационарного режима суммарный поток тепла из элемента должен быть равен скорости выделения тепла реакцией. Если г — скорость реакции, отнесенная к единице массы катализатора, объемная плотность которого — Рс, и если АЯ — изменение энтальпии при реакции, то мы получим [c.57]

Первый закон термодинамики утверждает, что при переходе из одного состояния в другое изменение энергии или энтальпии зависит только от самих этих состояний, а не от того, каким образом осуществляется переход между ними. Следовательно, теплота химической реакции не зависит от того, в одну или несколько стадий проводится эта реакция, а определяется лишь исходным состоянием реагентов и конечным состоянием продуктов. Это означает аддитивность теплот реакций если реакция А плюс реакция В дают реакцию С, то теплота реакции С может быть получена суммированием теплот реакций А и В. Указанное свойство аддитивности теплот реакций создает большую экономию при табулировании теплот реакций достаточно измерить только тепловые эффекты ограниченного набора реакций, из которых можно скомбинировать все остальные реакции. В качестве такого набора выбирают реакции образования всех соединений из образующих их элементов, находящихся в стандартном состоянии. [c.101]

Вместо атомарной теплоты образования (т. е. теплоты образования из свободных атомов элементов ), ДЯ , применявшейся в прежних работах Фаянса в настоящее время в органической химии обычно рассматривают теплоту атомизации (т. е. теплоту разложения на свободные атомы ДЯа = — ДЯ)". Как было указано в 8 и 27, эти величины связываются с теплотами образования из простых веществ (из элементов) через теплоты атомизации элементов аи1, к), которые представляют собой изменение энтальпии при переходе 1 г-атома элемента К из стандартного состояния простого вещества в стандартное состояние одноатомнОго газа при данной температуре. [c.211]

Разность между энтальпией моля чистого химического соединения и суммарной энтальпией хилшческпх элементов, пз которых оно состоит, называется теплотой образования вещества (АЯ ). Эта величина определяет изменение энергии, происходящее при соединении атомов в молекулу. Значение теилоты образования следует давать с указанием температуры, давления и агрегатного состояния веществ, которым оно соответствует. Давление 1 атм и темпе- [c.40]

Все элементы группы 8А в нормальных условиях представляют собой газы, однако при низких температурах они конденсируются и даже переходят в твердое состояние. Изменения температуры плавления, температуры кипения и энтальпии испарения элементов группы 8А (см. табл. 11.4, ч. 1) отражают изменения в величине сил их межатомного притяжения. Такие силы притяжения, как описано в разд. 11.5, ч. 1, обусловлены несвязывающими дисперсионными взаимодействиями. [c.286]

Для реакции Сс1 + Hg2S04 = Сс1504 + 2Hg, протекаюш,ей обратимо в гальваническом элементе, зависимость э. д. с. от температуры выражается уравнением Е = 1,0183 — 4,06-10 I — 20). Рассчитать э. д. с. элемента, изменение изобарноизотермического потенциала, изменение энтальпии, изменение энтропии. Расчет произвести для одного моля реагирующего вещества. [c.321]

Как видно из приведенных данных, от Се к Ьи в изменении плотности, температуры плавления и кипения проявляется внутренняя периодичность. Минимальные значения этих констант приходятся на Ей и УЬ. Об этом же свидетельствует рис. 248, на котором показана зависимость энтальпии атомизации (возгонки) лантаноидов от порядкового номера элемента. Низкие значения энтальпии атомизации европия и иттербия, по-видимому, объясняются тем, что вследствие устойчивости несвязывающей конфигурации 4 и в образовании связей у этих элементов принимают участие лишь два бз-элек-трона. [c.642]

При Бычнелении стандартных изменен а энтальпия и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энер-Г1Н1 ГиГ бса образования вещес Ш. Эти величины представляют собой А/7 и А0° реакции образопа 1ИЯ данного вещества нз простых при стандартных условь ях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.201]

До недавнего времени значения АЯ для большинства элементов К не были достаточно известны даже для одной какой-нибудь температуры. Можно напомнить, какое сильное изменение еще не так давно претерпели значения ДЯ для таких важных элементов, как углерод, азот, кислород, фтор. Так, энтальпия сублимации графита вместо общепринятого в сороковых годах значения 127 ккал/моль в настоящее время принимается равной 171 ккал/моль ДЯма процесса диссоциации двухатомных молекул азота N2 на атомы вместо прежнего значения 171,13 ккал/моль теперь считается равной 225,96 ккал/моль. [c.160]

Изменение энтальпии реакции окисления кислородом 1 моля химическот о соединения с образованием продукчов сгорания называется теплотой сгорания. В качестве продуктов С1 орания элементов С, Н, N, S. С1 принимают СО. (i), Н,0 (ж), N. (г), SO, (i) и H l (г) соответственно. [c.17]

Большое значение имеет изменение энтальпии АН, связанное с различными этапами реакций. Окисление углерода и углеводородов сопровождается выделением большого количества тепла, а паровой риформинг углеводородов (реакция 14), реакция образования водяного газа — углерод+пар (реакция 3), а также реакция конверсии 4 эндотермичны не только при 25°С, но и при температурах этих реакций и даже выше. Гидрогенизация углерода до образования парафиновых углеводородов экзотер-мична. Образование ацетилена и этилена из составляющих элементов или при крекинге углеводородов являются эндотермическими реакциями. И наконеп, метанизация окислов углерода, т. е. реакция 5, в высшей степени экзотермичиа. [c.90]