Тетраоксихинон

Инозит является гексаоксигексагидробензолом, поскольку он образует гексаацетат, при окислении азотной кислотой превращается в тетраоксихинон и родизоновую кислоту (Макэнн) и получается сам (наряду со сциллитом и еще одним циклитом, т. пл. 214°) при каталитическом восстановлении гексаоксибензола водородом в присутствии [c.819]

Анал. р-р (рН = 8), СП. (25 мл). Титр, с тетраоксихиноном (0,5 мг) до роз. [c.337]

Однако если пропускать воздух через водный карбонатный буферный раствор диальдегида, то он конденсируется, образуя тексаокси-бензол, который окисляется, превращаясь в натриевую соль тетраокси-хинона (Гомолка, 1921). По методу, разработанному Сэгером (1961), 30%-ный раствор технического глиоксаля прибавляют к водному раствору сульфита и бикарбоната натрия и пропускают через раствор сильную струю воздуха. Выпадают зелено-черные кристаллы динатриевой соли тетраоксихинона, превращающиеся после подкисления в черные блестящие кристаллы тетраоксихинона выход 8% [c.298]

Хотя выход низкий, но исходный продукт дешев, а процесс несложен. Восстановление тетраоксихинона хлористым оловом с соляной кислотой приводит к гексаоксибензолу с выходом 75—78% (гексаацетат, т. пл. 203 °С). [c.298]

При дальнейшем окислении тетраоксихинона (Ог рН = 10—11) сначала получается родизоновая кислота, бесцветное соединение, которое образует темно-синюю калиевую соль и конденсируется только с одеим эквивалентом о-фенилендиамина. Продуктом исчерпывающего окисления является трихиноил (гексакетоциклогексан), который выделяют в виде бесцветного октагидрата. Эти реакции описаны Нецким (1885—1890). Под действием концентрированного раствора едкого натра родизоновая кислота и трихиноил претерпевают перегруппировку типа бензиловой кислоты и превращаются соответственно в дигидро- роконовую и в кроконовую кислоту [c.298]

Тетраоксихинон представляет собою сильную двухосновную кислоту и вытесняет уксусную кислоту из ее солей. [c.212]

Алифатические аминокислоты как такоЕ Ь1е не титруются но легко могут быть протитрованы, если ввести в аминогруппу ацильный остаток или метиленовую группу С другой стороны, известен целый ряд органических соединений, не содержащих карбоксила, но титрующихся, как кислоты. Важнейшие кз них — это фенолы с негативными заместите.пями, как пикриновая )Сислота и дибром фенолы, затем хлораниловая кислота, тетраоксихинон, оксилактоны типа т е т р и н о в о й и т е т р о н о в о й кислот, гидро-р е 3 о р ц и н ы некоторые п н р а з о л о н ы и изоксазолоны сахарин э н о л ь п ы е формы многих эфиров кетонокислот оксиметиленацетоук-с у с н ы й э ф II р некоторые замешенные альдегиды и к е т о н ы , как салициловый альдегид и м о п о х л о р а ц е т о н, и т. д. В дикарбоновых кислотах часто титруется только один карбоксил [c.354]

Тетраоксихинон СбН40е (водный или этанольный раствор) образует с растворами солей галлия при pH 4—5 краснофиолетовый осадок (при концентрации Оа Ю М) или красно-фиолетовое окрашивание (при концентрации до 10 М) 1277]. Осаждение ускоряется в присутствии ацетата натрия аммиака или органических оснований. Использование раствора реагента в борной кислоте дает возможность проводить цветные реакции на бумаге. Индий ведет себя подобно галлию. В растворах образуется всего один комплекс с соотношением реагент Оа(1п) =2 3. Соли аммония дают в этих условиях светло-желтое окрашивание, но реакция менее чувствительна. [c.31]

Тетраоксихинон Инозит Pd (чернь) 20° С, водный раствор [312] [c.1042]

Взаимодействием металлического калия с окисью углерода были получены также тетраоксихинон и трихинонл. В последующем были исследованы окислительно-восстановительные потенциалы и константы ионизации серии четырех взаимно превращающихся соединений [110] (гексаоксибензол, тетраоксихинон, родизоновая кислота и трихиноил). [c.54]

Тетраоксихинон получается окислением гексаоксибензола воздухом в щелочном растворе. Он получается также в результате окисления мезоинозита азотной кислотой или гидролизом диаминодиоксихинона концентрированной соляной кислотой при кипячении. Он представляет собой кристаллы черного цвета с зеленым металлическим блеском в проходящем свете они желтые. Тетраоксихинон является сильной двухосновной кислотой [c.501]

Тетраоксихинон, который соответствует продукту окисления гипотетического циклического ацнлоина, получается из глиоксаля в присутствии кислорода и бисульфита натрия [42] [c.378]

Водные растворы тетраоксихинона неустойчивы и поэтому его применяют в виде очень тонкой смеси с большим количеством КС1. Тем не менее фотометрическое определение сульфатов пригодно для полумикро- и даже микроанализов. [c.25]

Ламповый метод удобен при анализе малосернистых нефтепродуктов. При исследовании состава индивидуальных сернистых соединений, сернистых концентратов и тяжелых нефтепродуктов, где содержание серы сравнительно высоко, чаще всего прибегают к сожжению в токе воздуха или кислорода в трубке для элементарного анализа. Образующийся сернистый ангидрид окисляется над платиновым катализатором [57, 59, 60, 161, 164, 198—212] в серный ангидрид, который улавливается водой или металлическим серебром. Серная кислота титруется раствором ВаСЬ в присутствии тетраоксихинона. Сернокислое серебро выщелачивается теплой водой и титруется по Фольгар-ду [213] или потенциометрически [200, 202, 203, 208, 214]. По данным Г. И. Чернова и И. К. Чудаковой [209] и других исследователей [29, 58, 60, 215], вполне удовлетворительные результаты получаются и без платинового катализатора. [c.27]

В нефтях, котельных топливах, битумах и других тяжелых нефтепродуктах сера определяется сжиганием навески вещества в калориметрической бомбе под давлением кислорода [107, 115, 173, 192, 226—234] или сплавлением в тигле с перекисью марганца и содой по методу ВТИ [235], являющемуся видоизмененным методом Эшка. После доокисления в сульфат последний определяют весовым путем или титруют раствором ВаСЬ в присутствии тетраоксихинона. Варшовский, Шук и Шантц [192] определяли сульфат амперометрически. Этот способ окончания следует считать наиболее перспективным. [c.27]

При нагревании инозита с азотной кислотой он окисляется в тетраоксихинон (XXX), а затем переходит в родизоновую кислоту (XXXI), также имеющую ароматическую структуру [c.82]

ГЕКСАОКСИБЕНЗОЛ (гексафенол) СвНдОв, мол. в. 174,05 — игольчатые кристаллы, к-рые при 200° разлагаются не плавясь трудно растворим в холодной воде, спирте, эфире, бензоле Г. сильный восстановитель его растворы, окисляясь на воздухе, окрашиваются в фиолетовый цвет при этом в присутствии соды образуется тетраоксихинон (I). При испарении р-ра Г., содержащего [c.409]

Диокеидихинон или тетраоксихинон. Оба реагента с ионами свинца дают красный осадок. Барий и стронций ведут себя аналогично. [c.68]

В колбе с 50 мл воды растворяют при нагревании глиоксаль и бисульфит натрия. Затем при нагревании на водяной бане при частом взбалтывании приливают из капельной воронки раствор соды при этом сперва появляется желтое окрашивание, затем коричневое и наконец черное. Через некоторое время выпадает кристаллический осадок, окрашенный в темносиний цвет,—двунатриевое производное тетраоксихинона. [c.389]

Пентацен-5,14-6,13-7,12- трихинон XLI получен окислением ди- кси- и тетраоксихинонов XLIIIn XL тетраацетатом свинца в уксусной кислоте. Он является сильным окислителем выделяет иод ив иодистого калия. Этот трихинон кристаллизуется из уксусной кислоты в виде хрупких соломенно-желтых призм. Его раствор в концентрированной серной кислоте окрашен в фиолетово-красный цвет. Двуокисью серы, гидразин-гидратом или фенилгидразином трихинон XLI легко восстанавливается в тетраоксихинон XL. [c.412]

Определение сульфатов прямые и обратным титрованием. В предыдущих главах описано несколько методов определения сульфатов и бария в большинстве из них сульфаты определяют обратным титрованием. В настоящем параграфе мы разберем методы, основанные на применении в качестве индикаторов родизоната натрия и тетраоксихинона — двух соединений, близких по составу. [c.380]

Аналогичные реакции дают тетраоксихинон и кроконовая кислота, структура которых аналогична структуре родизоновой кислоты (ср. стр. 537). [c.502]

Применение в качестве индикатора тетраоксихинона. Двуза-мещенная натриевая- соль тетраоксихинона была предложена в начале для качественного испытания на барий. G ионами ба- [c.384]

Двузамещенная натриевая соль тетраоксихинона — синеваточерные кристаллы с металлическим зеленым блеском. Сам тетра-иксихинон хорошо растворяется в спирте и в горячей воде, его натриевая соль растворяется в холодной воде. Доп. ред. [c.385]

Количественный метод определения сульфатов заключается в прямом титровании их раствором хлорида бария с применением в качестве индикатора натриевой соли тетраоксихинона появление красного осадка указывает на конец титрования . Поскольку водные растворы этого индикатора нестойки, автор рекомендует растирать в ступке 1 вес. ч. индикатора с 400 вес. ч. сухого хлорида калия и для каждого титрования отмеривать эту смесь маленькой чашечкой или ковшиком, вмеш,аюш,им 0,2 г. Такая смесь продавалась под маркой THQ, и ею пользовались все первые исследователи. Многие из них дали положительный отзыв об этом методе, но некоторые авторы отмечали получение неудовлетворительных результатов при анализе интересовавших их объектов. [c.385]

Натриевая соль тетраоксихинона была предложена также и в качестве внешнего индикатора 1 На фильтровальную бумагу наносят капли свежеприготовленного 10%-ного раствора этой соли и во время титрования накладывают на эти места капли титруемого раствора, пака не произойдет быстрый (в течение 2—3 сек.) переход окраски из желтой в розовую, указывающий иа конец титрования. Если изменение окраски пятна произошло через 15 сек., конец титрования еще не достигнут. Главным преимуществом такого метода является очень малый расход тетраоксихинона. [c.387]

Аналитическая химия галлия (1958) -- [ c.31 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.244 ]

Органическая химия (1963) -- [ c.501 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.290 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.384 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.502 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.112 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.488 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.488 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.792 , c.819 , c.820 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.796 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.416 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология