Коэффициент активности воды

Коэффициент активности воды в растворах ТЭГ различной концентрации [c.233]

Давление пара воды при 293 К составляет 2337,80 Па. Вычислите давление пара раствора 1 10" кг хлорида аммония в 1 10" кг воды и химический потенциал воды в данном растворе, если коэффициент активности воды у = 0,976, приняв, что ДО воды в интервале 293— 298 К не зависит от температуры, а ц равно ДС образования данного компонента. [c.189]

Из Приведенных в табл. 3.8 данных для растворов сахара видно, что осмотический коэффициент более чувствителен к изменению концентрации раствора, чем коэффициент активности воды. Еще более заметно это различие для растворов электролитов. Особенно важной характеристикой осмотические коэффициенты являются для растворов полиэлектролитов (см. гл. 5, разд. 2, 4). [c.145]

Вычислите коэффициент активности воды в растворе, в котором мольная доля нелетучего вещества равна 0,05, если давление насыщенного водяного пара лад раствором при 298 К равно 30,0-10 Па, а давление насыщенного пара над чистой водой при той же температуре равно 32,2-10 Па. [c.178]

Ниже приведен пример расчета активности и коэффициента активности воды в водном растворе этанола. Раствор, содержащий 112,0 г спирта в 1000 мл воды, обладает парциальным давлением водяного пара 2,24-Па при 20 С. Давление насыщенного пара чистой воды при этой температуре 2,33-102 Па. [c.105]

Откуда коэффициент активности воды в растворе равен /н.,о = н.,оУ н,о - 0,961 0,958 = 1,003 [c.105]

НИЯ технологических результатов. На рис. 4.11 представлен общий характер изменения коэффициента активности воды с увеличением концентрации — основного неорганического компонента раствора (соли, кислоты, гидроксида). [c.92]

При увеличении содержания НР коэффициент активности воды несколько возрастает, что указывает на разрушение ассоциатов-гидратов фосфорной кислоты плавиковой кислотой с выделением воды. [c.93]

Повышение температуры снижает степень диссоциации и активность ионов водорода. Согласно рис. 4.29, б при 25—80 °С коэффициент активности воды становится меньше 1 при концентрации [c.123]

Рис. 4.29. Влияние температуры на pH (а) и коэффициент активности воды (б ) в растворе фосфорной кислоты.

Вычислите коэффициент активности воды в растворе, в [c.270]

Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии [c.11]

Пользуясь данными из задачи 4.11, рассчитать коэффициенты активности воды и н-пропанола в растворах с мольной долей н-пропанола 0,20, 0,40, 0,60 и 0,80. Используется условие II н-пропанол рассматривается как растворитель. [c.138]

Постройте изотермы коэффициентов активности воды относительно мольной доли сахарозы, исходя из приведенных ниже величин осмотического давления водных растворов сахарозы. Для этой системы избыточный объем практически равен нулю во всем диапазоне концентраций. [c.242]

Ниже представлены величины понижения температуры замерзания растворов мочевины в воде. Теплота плавления воды при 273,16 К равна 1436,4 кал/моль. Найдите коэффициенты активности воды. [c.243]

Проанализируем более детально отношение коэффициентов активности воды в обеих фазах = /а,//изб- Подставив значения /а. и /изб из уравнений (IV.53) и (IV.55) и учитывая, что = и 55,5 = 1, получим выражение для /од о//н.о, которое можно оценить из экспериментальных данных [c.148]

Пример. Парциальное давление водяного пара над водным раствором этилового спирта, содержащим 0,042 мольных долей спирта, равно = 16,8 мм рт. ст. при 20 °С. Давление пара чистой воды при этой температуре Рн,о = 17.5 мм рт. ст. Определить активность и коэффициент активности воды в этом растворе. Пользуясь полученным значением активности, рассчитать температуру замерзания (температуру начала кристаллизации) этого раствора. [c.308]

При концентрации HjO 1 — 0,0153 = 0,9847 активность воды [(авняется концентрации, т. е. ан,о = 0,9847 и раствор подчиняется гакону Рауля. Коэффициент активности воды у = 9847/0,9847 = = = 1. Поскольку химический потенциал воды в равновесных фазах с дина F OB, то - [c.210]

Тогда коэффициент активности воды в pa tBope с концентрацией воды (I — О 4091) = 0,5909 будет Тн.о = 0,9847/0,5909 = 1,6664. Коэффициент активности больше единицы, наблюдается положительное стклонение от закона Рауля >0 Д//(,м > О- [c.210]

Для иллюстрации применимости уравнения (206) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в тройных системах, жидкая фаза которых является насыщенным раствором нелетучего вещества, по литературным данным о равновесии при атмосферном давлении были рассчитаны и сопоставлены коэффициенты активности летучих компонентов в системах этиловый спирт—вода—хлористый натрий и этиловый спирт—вода—хлористая ртуть [73]. Проверка заключается в сопоставлении коэффициентов активности воды уг, найденных по опытным данным, с величинал и, рассчитанными по уравнению [c.167]

По физическому смыслу уравнения (207) константа интегрирования С равна логарифму коэффициента активности воды в насыщенном водном растворе нелетучего ком1понента. Для наглядности сопоставления условно принято С=0. При этом расчетные и опытные величины должны ложиться на две кривые, идущие эквидистантно (рис. 68 и 69). Интегрирование производилось не во всем диапазоне концентраций, так как по [c.167]

Можно допустить, что именно концентрационный разрез Лт рекомендован для осуществления технологии. Исходя из того, что процесс гидратации приводит к связыванию части воды в гидратные структуры, можно добавлять вещества, которые, мало изменяя концентрацию А , видоизменяют строение таких структур. Изменение строения структур может сопровождаться либо увеличением, либо уменьшением давления водяного пара над раствором, что, естественно, отразится на значении коэффициента активности воды (Аунао или — Аунго)- Например, добавление соединений кальция, фтора (НР или Н251Рв) к раствору фосфорной кислоты повышает активность воды, в присутствии соединений алюминия и серной кислоты давление пара уменьшается. [c.92]

Активность Нг804 в растворе в принципе можно рассчитать по уравнению Гиббса—Дюгема, используя экспериментальные данные о давлении пара НгО над растворами Н2504. Экспериментальные данные по давлению паров воды над растворами серной кислоты приведены в табл. 9. Там же даются рассчитанные по этим данным активность и коэффициенты активности воды в исследуемых растворах. [c.112]

Общее давление равно сумме парциальных давлений. Проведем линию зависимости общего давления над системой от состава системы Р 1,о тп- Рс.п.он Над гетерогенной системой общее давление будет постоянным и равным 4,894-10 Па. Это означает, что составы от 0,0153 до 0,4091 С4НВОН при давлении 4,894-10 Па будут кипеть при 350 К При концентрации Н2О 1—0,0153 = 0,9847 активность воды равняется концентрации, т е дн.о = 0,9847 и раствор подчиняется закону Рауля. Коэффициент активности воды V = 0,9847/0,9847 =1 Так как химический потенциал воды в равновесных фазах одинаков, то [c.220]

Высокая гигроскопичность ЭТ-1 и его низкая температура замерзания обусловили ирименение его в качестве осушителя газов. Сравнение ЭТ-1 с диэтилеигликолем для установки, условия осушки газа ири различных температурах приведено в работе [36]. Зависимость равновесного влагосодержаипя газов для ЭТ-1 и ДЭГа приведено на рис. 4.73. Коэффициент активности воды в бинарном растворе определяется уравнением [36] [c.376]

Метод оценки коэффициентов фугитивности твердой фазы, разработанный Пэрришем и Праузницем [541], позволяет рассчитывать давления при диссоциации смесей газов, как образующих, так и не образующих гидраты. На рис. 9.24 представлена диаграмма давление — состав в диапазоне образования гидратов для системы пропан + метан + вода. В целях предотвращения образования гидратов в газопроводах широко применяется впрыскивание метанола, гликоля или аммиака. В последнее время было проведено изучение количественной стороны подобных процессов. Ментен, Пэрриш и Слоун (неопубликованная работа, 1982) проанализировали эффект применения ингибиторов путем исследования их воздействия на коэффициент активности воды. Макогоном [84] выполнен обзор современных методов решения проблем, связанных с образованием гидратов газов. [c.471]

Так, при ДНгО/йг = 1 отношение коэффициентов активности воды в обеих фазах /ан о /наО = 2. Зная величины молярных [c.148]

Величины химических сдвигов протонов воды в системе диметилсульфоксид—вода коррелируют со значениями коэффициентов активности воды. Келер и Раденглиа [92] измерили концентрационную и температурную зависимость протонных химических сдвигов при разных концентрациях. [c.485]

При 20 °С поверхностное давление пленки миристиновой кислоты составляет 10 дн/см при ст=23 А молекула. Предельное значение а при высоких давлениях можно принять равной 20 AVмoлeкyлa. Рассчитайте поверхностное давление, которое можно было бы ожидать, исходя из уравнения (П1-40). Чему равен коэффициент активности воды в поверхностном слое согласно этой модели [c.155]

С целью проверки применимости изложенного метода" к описанию экстракционных систем нами изучены при 25° С фазовые равновесия в следуюш их простейших системах тина вода — экстрагент — разбавитель вода — ТБФ — дибутилфосфат (ДБФ) вода — ТБФ — бензол вода — ДБФ — бензол вода — ТБФ — н.гептан вода — ТБФ — четыреххлористый углерод вода — ТБФ — дибутиловый эфир вода — ТБФ — хлороформ. Системы такого рода особенно удобны для наших целей, так как вследствие малой растворимости экстрагента и разбавителя в воде одной из равновесных фаз постоянно является практически чистая вода, что позволяет определять коэффициенты активности воды в органической фазе вдоль линии расслаивания непосредственно из данных по растворимости воды. Изучены также следуюш,ие тройные системы типа вода — экстрагент — экстрагируемое веш,ество вода — ТБФ — иодистый калий [9] вода — ТБФ — иодистый натрий вода — ТБФ — азотнокислое серебро. Можно полагать, что в этих системах процессы стехиометрического гидрато- и соль-ватообразования не имеют места. Изопиестическим методом изучены при 25° С двойные системы вода — ТБФ и вода — ДБФ [Ю]. Обе системы могут быть описаны трехчленными уравнениями Маргулеса. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология