Серная кислота давление паров

Олеум получают, пропуская газ сначала через олеумный, а затем моногидратный абсорберы, где происходит окончательное поглощение 50з. По мере повышения концентрации олеума (за счет поглощения 50з) часть его разбавляют моногидратом, а избыток передают на склад. Концентрация товарного олеума составляет 18,5% 50з (своб). Таким олеумом орошают олеумный абсорбер. Моногидратный абсорбер орошается 98,3%-ной серной кислотой. Давление паров ЗОз над этой кислотой наименьшее, поэтому она наиболее полно абсорбирует серный ангидрид. [c.88]

Значения коэффициентов А и В в уравнении (III, 34) для определения давления паров серной кислоты и паров воды над серной кислотой [c.62]

Осушка газа производится в сушильной башне 6, орошаемой концентрированной серной кислотой. Для осушки применяется 94—97%-ная кислота (над такими растворами серной кислоты давление паров воды очень мало). По установленным нормам газ после осушки должен содержать не более 0,2 г/м водяного пара. [c.397]

Парциальное давление серной кислоты в парах над ее водными растворами при различной температуре можно определить также по уравнению (1-5), но при других значениях коэффициентов Л и Б [c.17]

Концентрация серной кислоты, % Давление пара ЗОз в газовой смеси, мм рт. ст. [c.232]

Окись серы(У1), получаемую контактным способом, нельзя непосредственно абсорбировать водой с целью получения серной кислоты. Дело в том, что, поскольку вода имеет слишком высокое давление паров, последние образуют с окисью серы(У1) туман (см. выше), который не конденсируется даже при многократном прохождении через сосуды или башни с водой. Поэтому газообразный конечный продукт, содержащий ЗОз, пропускают в концентрированную серную кислоту, давление пара которой равно нулю, [c.381]

Содержание водяного пара в газе, уходящем из промывного отделения, вычисляем с учетом, что вторая промывная башня орошается 30%-ной серной кислотой, давление водяного пара над которой при 30° С равно 23,1 мм рт. ст. Газ содержит водяного пара [c.70]

Реакцию перегонки азотной кислоты проводят при 110—120°, содержание серной кислоты в парах при этом ничтожно мало, ее давление заметно только при 180— 200°. Чтобы не понижать температуру кипения ее смеси с водой, берут концентрированную серную кислоту. [c.110]

Хлористый нитрозил — желтый газ или вишнево-крас-иая жидкость, кипящая при —5,5° [6,7 красное вещество с т. пл. —61,5° [7, Г 2,99 г/л [8], плотность жидкости 1,417 (при —12°) [9]. Разлагается водой и растворяется в дымящей серной кислоте. Упругость паров 55 мм при —68,6°, 630 мм при —11,5° и 1700 мм при +15° [6]. Критическая температура 167° и критическое давление 92,4 атм [6]. Он несколько светочувствителен [10]. [c.60]

Однако над растворами фосфорной кислоты давление пара фтористых соединений относительно невелико (меньше, чем над растворами серной кислоты), и в газовую фазу при экстракции дигидратным способом выделяется 6—10% фтора от его общего количества [1—3]. [c.71]

После участка № 8 одновременно с конденсацией пара на поверхности трубы происходит конденсация его на поверхности уже образовавшихся капель, а также образование все новых и новых зародышей. Однако, несмотря на постепенное увеличение общей скорости конденсации пара за счет указанных трех факторов и уменьщение давления пара серной кислоты, пересыщение пара 5 не снижается, а некоторое время еще возрастает. Максимальное пересыщение пара достигается при I = 750 мм (сечение трубы в) и составляет 5 = 5,67 (см. рис. 5.13,. табл. 5.9, участок № 20). На этом же участке максимальна и скорость образования зародышей / = 3,1-10 см- -сек К При дальнейшем продвижении газа по трубе пересыщение быстро снижается. [c.186]

В одной из действующих установок для концентрирования серной кислоты обогрев парами дифенильной смеси производится следующим образом (рис. 53). Пары дифенильной смеси при давлении 1,5 ати и при температуре 300 [c.130]

Механизм образования тумана в сушильной башне можно представить следующим образом. В процессе осушки газа одновременно с абсорбцией паров воды серной кислотой происходит испарение кислоты, пары которой переходят в состав газа. Осушаемый газ содержиТ-Много паров воды (около 40 г/м ) и незначительное количество паров H S04, поэтому концентрация серной кислоты в парах низкая и пра тически все пары образуют туман, так как давление насыщенного пара над серной кислотой низкой концентрации ничтожно. Отсюда расчет количества тумана, образующегося в сушильных башнях, сводится к определению количества серной кислоты, испаряющейся в сушильной башне, которое может быть найдено по уравнениям (6-4) и (6-7). Коэффициент десорбции (испарения) паров серной кислоты может быть установлен по значениям Ко для паров воды (стр. 147) указанные величины Ко следует умножить на 0,43. [c.149]

Парциальное давление серной кислоты в парах над ее водными растворами можпо определить по этой же формуле, по пользуясь другими значениями коэффициентов А ж В (табл. 11). Величины этих коэффициентов не учитывают термического разложения паров серной кислоты и для технических расчетов могут быть использованы для температуры меньше 250° С. [c.33]

Расчет показывает, что при температуре кипящей воды 160°, соответствующей давлению пара 6,3 ат, в конденсаторе выделяется 96% паров серной кислоты. Оставшиеся пары серной кислоты выделяются затем по любому из описанных методов. [c.166]

Волюмометром служила газоизмерительная бюретка на 100 мл с ценою делений 0,1 мл, соединенная резиновой трубкой с уравнительной склянкой. Запорной жидкостью была 75% серная кислота. Давление водяного пара над ней при температуре 20° равно [c.243]

На рис. 71 приведена диаграмма кипения смеси серной КИСЛОТЫ с ВОДОЙ. Нижняя кривая показывает зависимость температуры кипения водных растворов серной кислоты от их состава, а верхняя кривая — зависимость содержания серной кислоты в парах от температуры кипения кислоты. Из диаграммы видно, что содержание серной кислоты в парах всегда меньше, чем в жидкости. Давление водяных паров над смесями во много [c.216]

Концентрирование в вакууме. Значительное понижение температур кипения водных растворов серной кислоты с уменьшением давления до 7—100 мм рт. ст. обусловливает принципиальные изменения характера процесса концентрирования. Содержание серной кислоты в парах падает настолько, что процесс приближается по типу к процессам удаления воды из водных растворов нелетучих веществ. Поэтому отпадает необходимость в дефлегмации. При концентрировании в вакууме почти полностью исключается диссоциация серной кислоты и образование туманообразной кислоты. Таким образом, при этом методе концентрирования потери серной кислоты невелики, и здесь не требуется устанавливать электрофильтры или другие улавливающие аппараты. [c.421]

Соединения хлора. На рис. VI. 1.2—VI. 1.11 приведены данные о растворимости НС1 в воде и в растворах серной кислоты, давлении водяных паров и НС над растворами H l, диаграмма состояния системы НС1—НгО и др. [c.464]

Можно допустить, что именно концентрационный разрез Лт рекомендован для осуществления технологии. Исходя из того, что процесс гидратации приводит к связыванию части воды в гидратные структуры, можно добавлять вещества, которые, мало изменяя концентрацию А , видоизменяют строение таких структур. Изменение строения структур может сопровождаться либо увеличением, либо уменьшением давления водяного пара над раствором, что, естественно, отразится на значении коэффициента активности воды (Аунао или — Аунго)- Например, добавление соединений кальция, фтора (НР или Н251Рв) к раствору фосфорной кислоты повышает активность воды, в присутствии соединений алюминия и серной кислоты давление пара уменьшается. [c.92]

При перегонке разбавленной аготной кислоты в присутствии серной кислоты давление паров воды над смесью понижается, поэтому концентрация азотной кислоты в парах может достигать 99%. [c.164]

Указанные соображения подтверждаются также экспериментальными данными по определению дисперсности тумана, образующегося при абсорбции серной кислотой (концентрация ниже 98,3%) серного ангидрида, содержащегося в воздухе в количестве 0,3% (Е. В. Яшке, А. Г. Амелин и др.). Образование тумана здесь объясняется тем, что над такой серной кислотой находится пар воды, давление которого тем выше, чем ниже концентрация серной кислоты (глава 6). Пар воды, взаимодействуя с серным ангидридом, образует пар серной кислоты, который конденсируется в объеме с образованием тумана. [c.58]

Имеется ряд фактов, показывающих отсутствие непосредственной связи между давлением паров азотной кислоты и степенью нитрации целлюлозы. Так, например, при нитрации 100%-ной азотной кислотой получаются продукты более низкой степени нитрации, чем при этерификации 95%-ной кислотой, которая имеет меньшее давление паров. При добавлении к безводной азотной кислоте серной кислоты давление паров азотной кислоты значительно понижается, хотя степень этерификации не меняется. В целом ряде случаев, как видно даже из результатов, полученных Сапожниковым, при изменении соотношения компонентов нитрующей смеси более высокая степень нитрации целлюлозы достигается при значительно меньшем давлении паров . Следовательно, установленные Сапожниковым зависимости не имеют общего характера. Даниловым, Матвеевыл и Бухгалтер была изучена зависимость между давлением паров азотной кислоты и нитрующей способностью смеси для процесса нитрации целлюлозы смесью азотной и фосфорной кислот. Указанные исследователи пришли к выводу, что между парциальным давлением паров азотной кислоты в смеси азотной и фосфорной кислот и степенью этерификации нитрата целлюлозы прямой зависимости нет. [c.373]

Исследованиями А. В. Сапожникова и П. Паскаля установ-1ено, что при перегонке разбавленных водных растворов азот-юй КИСЛОТЫ в присутствии водоотнимающих веществ (концен- рированная серная кислота) давление паров воды над смесью [c.269]

Окись серы(У1) имеет высокое давление пара (низкую температуру кипения), поэтому испаряется даже при обыкновенной температуре. Эти пары сразу л<е взаимодействуют с парами воды из атмосферы, образуя субмикро-скопические капли серной кислоты, давление пара которой почти равно нулю. В связи с этим окись серы(У1) сильно дымит на воздухе, и ее использовали для создания дымовых завес. [c.379]

Чтобы образование такого тумана не происходило, газ, содержащий серный ангидрид, пропускают не через воду, а через достаточно концентрированную серную кислоту, давление водяных паров над которой очень мало. При поглощении ангидрида кислотой образуются более сложные кислоты состава НгО-хЗОз. где л >1. Прн х—2 образуется пиросерная кислота НгЗгО-. Серная кислота, содержащая избыток серного ангидрида, носит техническое название олеум . Его можно разбавить водой до серной кислоты любой нужной концентрации. [c.199]

В производственных условиях, когда давление 50з в газе более высокое, чем равновесное давление 80з над серной кислотой, состав пара над серной кислотой изменяется за счет избытка 50з, поэтому наиболее высокая степень абсорбции достигается при концентрации серной кислоты несколько более высокой, чем 98,3%. Производственный опыт показывает, что оптимальная концентрация моногидрата составляет 98,7% примерно такие же результаты получены в лабораторных условиях (И. А. Апахов). [c.245]

Если же ввести дополнительно некоторое количество паров ЗОд в газовую фазу, находяш,уюся в равновесии с кислотой концентрации ниже 98,3 /о Н ЗО , то одновременно с абсорбцией паров ЗО3 серной кислотой часть паров ЗОз будет соединяться с парами Н,0 и образовывать пары Н2ЗО4. Благодаря этому давление паров НаЗО в газовой фазе увеличится и превысит давление насыщенного пара. Равновесие сместится, и начнется конденсация (абсорбция) паров Н2304 на поверхности жидкости. [c.76]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.194 , c.195 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.261 ]

Технология минеральных удобрений и кислот Издание 2 (1979) -- [ c.10 , c.11 ]

Технология серной кислоты Издание 2 (1983) -- [ c.15 , c.16 , c.338 , c.339 ]

Химико-технические методы исследования Том 2 (0) -- [ c.157 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.85 , c.107 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.392 ]

Технология серной кислоты (1983) -- [ c.15 , c.16 , c.338 , c.339 ]

Технология серной кислоты (1985) -- [ c.357 ]

Технология серной кислоты (1971) -- [ c.19 , c.451 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.306 , c.307 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.345 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.392 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология