Таллий хромом

Пламя используют в качестве источника света в так называемом методе фотометрии пламени, а также как один из основных способов атомизации веществ в методе атомно-абсорбционного анализа (см. разд. 3.2). В зависимости от состава горючей смеси температура пламени может поддерживаться в интервале 2000—3000 К, что обеспечивает достаточно низкий предел обнаружения элементов, энергии возбуждения резонансных линий которых не превышают 5 эВ и соединения которых атомизируются в пламени в достаточной мере. Особое значение метод фотометрии пламени имеет для определения микроколичеств соединений щелочных и щелочноземельных металлов, для которых предел обнаружения этим методом находится в диапазоне 0,001 — 1 нг/мл. Предел обнаружения порядка 0,1—1 нг/мл достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий и галлий, причем в некоторых случаях в качестве аналитического сигнала используют молекулярную эмиссию пламени. Освоение высокотемпературных пламен (водородно-кислородного, ацетилен-кислородного) позволило значительно увеличить число определяемых элементов. [c.58]

К испытуемому раствору прибавляют разбавленный раствор едкого натра до щелочной реакции и затем нагревают до кипения. Фильтруют и к остатку прибавляют каплю уксуснокислого раствора бензидина. В присутствии кобальта появляется интенсивное синее окрашивание. Марганец, церий, таллий, хром и другие окислители дают такую же реакцию и должны отсутствовать [696]. [c.58]

Олово (оксалат, формиат, ацетат) Тетрафенилолово с окислами (меди, железа) Соединения таллия Хром [c.35]

Для определения концентрации растворов в основном используются пламенные источники атомизации и возбуждения. Несмотря на ряд ограничений, пламенно-эмиссионный метод остается одним из самых простых и чувствительных методов определения растворимости солей легко возбуждаемых элементов - щелочных и щелочно-земельных металлов [182-186] и некоторых переходных элементов [187, 188] как в водных, так и в неводных растворителях. Предел обнаружения этим методом для щелочных и щелочноземельных металлов находится в диапазоне 0,001-1 нг МЛ". Предел обнаружения порядка 0,1-1 нг мл" достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий. [c.297]

Сера Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий Тантал Теллур Тербий Технеций Титан Торий Тулий Углерод Уран Фосфор Фтор. Хлор Хром [c.649]

Поиски присадок для устранения детонации в двигателях внутреннего сгорания проводятся уже более 70 лет. Наиболее эффективные антидетонаторы найдены среди органических производных свинца, олова, таллия, висмута, селена, теллура, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, хрома и других металлов. В частности, как антидетонаторы были изучены алкилы металлов, их карбонилы, внутрикомплексные соли, соединения сэндвичевого строения и т.д. [25, 26]. [c.231]

Свинец. Селен Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий. Тантал. Теллур. Титан. Торий. Углерод Уран. . Фосфор Фтор. . Хлор. . Хром. . Цезий. Церий. Цинк. . Цирконий [c.286]

Электролиз растворов хлорного хрома обещает более благоприятные результаты здесь попутно можно использовать анодный хлор. Электролиз водных растворов применяется для получения рения, индия, таллия и галлия. [c.387]

Разлагают, нагревая. Чтобы выделить таллий из раствора и отделить от хрома, можно осадить его в виде хлорида или воспользоваться цементацией на цинке. [c.349]

В таблице видны сходства двухвалентных самария, европия и иттербия с щелочноземельными металлами, одновалентных меди, таллия и серебра, двухвалентных меди, цинка и кадмия и отличие от них двухвалентной ртути, что, вероятно, связано с влиянием инертной электронной пары по второму диагональному направлению. Практически совпадают константы двухвалентных хрома, марганца и железа, [c.27]

Хром, молибден и вольфрам — серовато-белые блестящие металлы. На свойства этих металлов большое влияние оказывают примеси. Так, чистый хром недостаточно тверд, а технический загрязненный хром является самым твердым из всех металлов. Молибден и вольфрам (чистые) значительно мягче, однако следы примесей также увеличивают их твердость и хрупкость. Все металлы подгруппы хрома — тугоплавкие. Температуры плавления и кипения возрастают от хрома к вольфраму. Вольфрам — самый тугоплавкий из всех изученных меч таллов < пл = 3410 °С). [c.468]

Устойчивые комплексы с фосфорилированными производными полиаминов образуют легкогидролизующиеся катионы же-лезо(П1), индий(П1), галлий(П1), титан(1У), хром(П1), таллий (П1) Примечательна высокая устойчивость их протонированных комплексов, в ряде случаев превосходящая устойчивость [c.202]

Различная растворимость гидроокисей металлов позволяет осуществить гидролитическое отделение кобальта ог высоковалентных легкогидролизующихся ионов 1П аналитической группы, а именно, от ниобия, тантала, циркония, титана, железа, алюминия, галлия, индия, таллия, хрома, урана, бериллия, редкозе.мельных элементов. Применяется осаждение гидроокисью аммония, ацетатом, сукцинатом или бензоатом аммо- [c.60]

Направления дальнейших исследований. Обширный класс интерметаллических соединений, особенно очень стабильных Бруеровских соединений, представляет интерес для широкого применения в катализе, особенно в области получения синтетического топлива. Так, появляется возможность приготовления нанесенных интерметаллов, которые имеют необычно высокую термическую и химическую стойкость, комбинацией металлов группы УП1 с титаном, стронцием, гафнием, ванадием, ниобием, таллием, хромом, молибденом и вольфрамом. Из-за очень сильных взаимодействий, возникающих при образовании данных соединений, ожидается, что спекание будет существенно уменьшено. Такие сильные взаимодействия, по-видимому, модифицируют электронные и каталитические свойства металла группы УП1. В некоторых случаях это может приводить к ухудшению каталитических свойств. Например, для 2гР1з интенсивное изъятие электронов атомами циркония делает платину заметно истощенной по электронам, а поэтому менее металлической, чем платина нулевой валентности. Такое чрезмерное взаимодействие можно уменьшить или регулировать использованием в качестве второго элемента металла, расположенного -справа или слева от циркония (например, молибдена). [c.139]

Например, из не содержащих свободной HF водных растворов фторидов металлов слабоосновные аниониты сорбируют медь, галлий, индий, таллий, хром (1П). Однако для подавления сорбции этих элементов достаточно несколько повысить в растворе содержание свободной фтористоводородной кислоты. Кроме того, для вытеснения сорбированной части примесей слабоосновные аниониты могут быть промыты 0,1 н. раствором соляной кислоты с небольшой добавкой и без добавки фтор-ионов. Для отделения элементов подгруппы титана от бериллия, бора, алюминия, ртути, железа (HI), которые хорошо сорбируются из растворов HF анионитами [7, 8], могут быть использованы растворы НС1 + Нг и H2SO4 + HF с умеренным содержанием соляной и серной кислот. Из 0,1—0,3 н, по НС (или H2SO4) фторсодержащих растворов все указанные выше элементы анионитами не сорбируются [8, 9]. Ничтожно малая сорбция титана, циркония и гафния из хлоридно-фторидных растворов 2—3 н. по НС1 дает возможность отделения указанных элементов от меди, цинка, кадмия, галлия, индия, олова, сурьмы (1П), тантала [9, 1U. Хорошая сорбция указанных примесей анионитами в этом случае может быть использована для очистки больших количеств титана, циркония и гафния. Растворы H2SO4 + HF" с концентрацией по серной кислоте 2—4 н. могут быть применены для очистки любого из трех элементов подгруппы от тантала с помощью сильноосновного анионита АВ-17. Тантал из таких растворов сорбируется анионитом хорошо 110, 11J. [c.165]

Никонова Е. П., Прокофьев В. К., Отношение сил осцилляторов составляющих резонансных мультинлетов алюминия, таллия, хрома, марганца, молибдена и ионов бария, кальция и стронция, Оптика и спектроскопия 1, № 3, 290 (1956). [c.274]

Антидетонационными свойствами обладают соединения свинца, олова, таллия, висмута, селена, теллура, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, хрома и ряда других металлов. Как антидетонаторы были изучены алкилы металлов, карбонилы, вну-трикомплексные соли, соединения сэндвичевого строения [1, 2]. Эффективность соединений свинца и марганца будет рассмотрена ниже остановимся лишь на антидетонационныз свойствах соединений других металлов. [c.127]

Среди других металлоорганических соединений высокими антидетонационными свойствами обладают некоторые соединения, содержащие железо, медь, кобальт, хром, калий, теллур, таллий и др. Наиболее исследованы в качестве антидетонаторов соединения железа и меди пентакарбонил железа (ПКЖ), дициклонентадиенил железа (ферроцен) и внутрикомплексные солн меди. Физические свойства железоорганических антидетонаторов приведены в табл. 5. 36. [c.306]

При анализе таких твердых веществ, как кремний, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, хром, элементы основы отгоняются в виде летучих галогенидов, например кремний (и кремнезем) в виде 31р4. Это позволяет определять в остатке после отгонки до 10- % железа, индия, меди, никеля, таллия, цинка, фосфора, алюминия и некоторых других элементов. [c.19]

Свинец Селен. Сера. Серебро Стронций Сурьма Таллий Т еллур Фтор Хлор, Хром. [c.18]

В современном машиностроении хром, молибден и вольфрам полу чили очень широкое применение как легирующие компоненты сталей никелевых и медных сплавов. Появились сплавы на основе молибде на и вольфрама для деталей, работающих при высоких температурах Применяют также чистые металлы и их соединения (карбиды). В ма шиностроительной технологии используются оксиды и соли этих ме таллов. [c.112]

Важной характеристикой металлов является теплота суб лимации, выражаемая величиной энергии, необходимой дл5 перевода в парообразное состояние определенной массы ме талла. Эта величина является мерой прочности связи в кри сталлической решетке твердого металла. Значения тепло сублимации изменяются в широких пределах — от 72,8 (Р до 836,8 С ) кдж/г-ат, В каждом периоде теплота сублим ции металлов. растет с увеличением порядкового номера достигает максимума в группе хрома. Далее она снижаете до минимума в группе цинка, В А — группах (и в группе циг ка) значения теплоты сублимации с увеличением порядког. номера снижается, а в В — группах растут аналогично изме нениям значений температур плавления и кипения металлов (табл, 12). [c.70]

Полихроматы таллия не образуются. П трехокиси хрома (выше 30%) в растворе raj в результате чего выпадает красный оса Т1 Т1 (Сг04)2 [169]. [c.329]

Таллиевую губку промывают и прессуют в брикеты. Во избежание окисления губку и брикеты рекомендуется хранить под водой. Переплавляют брикеты под слоем щелочи, канифоли или масла. Переплавка под щелочью позволяет получать более чистый металл, так как ряд примесей — цинк, свинец, хром и др.— в основном переходят в щелочной шлак. На некоторых заводах спрессованную таллиевую губку переплавляют под слоем угля до 10—12% Т1 переходит в окислы, направляемые в оборот. В некоторых случаях рекомендуется переплавлять под слоем Н.2С2О4, Na N и т. п., а также в атмосфере водорода [126]. Эти методы, по-видимому, находят применение только в лабораторных масштабах или для получения таллия высокой чистоты (см. далее). [c.356]

При кислотпо-щелочном методе используются свойства aлюм шия и цинка как расположенных параллельно второй диагонали. Так же расположены хром, мышьяк и олово, попадающие вместе с алюминием и цинком в 4-ю rpyrniy по кислотгю-щелочному методу. Влияние второй диагонали заметно и в группе соляной кислоты, так как золото, ртуть, таллий и свинец входят в эту группу в низших валентных состояниях (Д. Купер, 1964). Марганец и сурьма (5-я группа кислотно-щелочного метода) расположены параллельно второй диагонали. Кроме того, гидроокиси марганца (II), железа (II) и (III), сурьмы (III) и висмута (III) имеют общую формулу Н МеОз (5-я группа кислотно-щелочного метода). [c.155]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важнэй отраслью применения электролиза является защита e-таллов от коррозии при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, ме/.и, никеля, золота), устойчивого к коррозии. [c.268]

Проведенные в дальнейшем эксперименты [5] показали, что эти эффекты имеют место (см. табл. 10) не только у олова и таллия, но и у большинства других сверхпроводников. Показано также, что в пленочном состоянии могут сверхпроводить висмут и хром [c.494]

Гц, а это уменьшение в железокарбонильных комплекса больше, чем в комплексах карбонилов хрома и молибден Данные для нескольких таких соединений, а также для свс бодных лигандов представлены в табл. IV. 14. В железокарбс нильных комплексах производных циклобутадиена влияние ме талла проявляется в том, что малая вИцинальная констант кольцевых протонов в комплексах становится равной нулю. [c.130]

В нормальных условиях нелабильными по отношению к межхелатному обмену являются за редким исключением комплексонаты таких катионов, как бериллий(П), платина(П), палладий(П), ртуть(П), кобальт(П1), скандий(П1), ит-трий(П1), лютеций(И1), индий(П1), таллий(П1), хром(П1), платина(IV), цирконий(IV), гафний(IV), ванадий(V), молибден (VI) [320, 325, 347, 812]. Лабильные комплексонаты образуют, как правило, катионы щелочных и щелочноземельных элементов, магния(II), лантана(III), актиноидов [320, 326, 352, 812]]. Промежуточное положение занимают комплексы олова(П), кадмия(П), цинка(П), свинца(П), алюминия(П1) [320,810,813,814]. [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология