Аммиак амфотерный характер

Высокая чувствительность открытия висмута щелочным раствором станнита, сероводородной водой и сульфидом аммония объясняется очень интенсивной черной окраской продуктов реакции и образованием устойчивых коллоидных растворов при предельных концентрациях висмута. Открытие висмута бихроматом калия малочувствительно, так как образующийся при больших разведениях бихромат висмутила слабо окрашен и становится заметным только через несколько часов. Малая чувствительность открытия висмута при помощи КОН или аммиака, вероятно, обусловливается амфотерным характером гидроокиси висмута. Это предположение подтверждается тем, что открытие висмута при помощи ацетата натрия более чувствительно, чем при помощи аммиака. [c.7]

Гидроокись является одним из наименее растворимых неорганических соединений бериллия. Она может быть получена при действии щелочей, аммиака и органических оснований на растворы солей бериллия. Обладает амфотерным характером. При действии аммиака на разбавленные растворы солей бериллия на холоду выпадает аморфная гидроокись бериллия Ве(0Н)2-д Н20 которая переходит при хранении в метастабильную кристаллическую форму а-Ве(0Н)2 последняя при встряхивании с раствором щелочи переходит в устойчивую -модификацию [29]. [c.9]

Поскольку окислы не растворимы в воде, гидраты получают косвенным путем, например, из растворов солей осаждением щелочами, аммиаком, карбонатами щелочных металлов. Ti(OH)i имеет амфотерный характер, причем основные и особенно кислотные свойства слабо выражены. В ряду Zr—Th кислотные свойства ослабевают, основные усиливаются Th(0H)4 уже имеет только основный характер. В воде они не растворимы, но легко пептизируются в больших количествах воды, образуя коллоидные растворы. [c.406]

Процессы нейтрализации, сольволиза, осаждения, а также другие превращения протекают в жидком аммиаке совершенно так же, как в водных растворах. Соли аммония соответствуют кислотам, амиды металлов — основаниям. Имиды металлов имеют, наоборот, амфотерный характер имиды и амиды кислот функционируют преимущественно как кислоты. [c.211]

IV группа Fe+ + +, Fe+ +, Мп++, Mg++, Bi+ + +, Sb+ + +—образуют гидроокиси, не обладающие амфотерным характером и нерастворимые в избытке аммиака. [c.440]

П. Открытие иона 5Ю К 0,5—1 мл исследуемого раствора прибавьте 2 н. раствор аммиака до запаха и насыщенный раствор N -[401 и несколько минут нагревайте на водяной бане. Появление белого желеобразного осадка кремневых кислот указывает на присутствие иона 510. Реакция однозначна лишь при условии отсутствия в растворе катионов элементов, обладающих амфотерным характером (А1, 5п, 8Ь). В присутствии же катионов этих элементов необходимо проделать поверочную реакцию с метиленовы.м голубым (см. [c.513]

Вторым методом разделения металлов третьей аналитической группы, также известным с давних пор, является аммиачный метод [4]. При анализах, проводимых по данному методу, металлы, соли которых легко гидролизуются, выделяются в виде гидроокисей, другие же металлы, образуя в присутствии хлористого аммония растворимые аммиачные комплексы, остаются в растворе. Хотя образующиеся осадки менее дисперсны и легче фильтруются, нежели при ацетатном методе, разделение проходит хуже, и требуется иногда четырехкратное переосаждение для получения более или менее удовлетворительных результатов. Значительное загрязнение осадка металлами, дающими растворимые аммиачные комплексы, может быть объяснено не только адсорбцией, но и образованием соединений, по типу близких к шпинели, чему способствует также сравнительно высокая величина pH раствора, весьма трудно поддающаяся регулировке. Это особенно сказывается при выделении гидроокисей, имеющих амфотерный характер, например гидроокисей алюминия, хрома, а также галлия и индия, которые увлекают с собой марганец, кобальт, никель и цинк в значительных количествах. Поэтому исследователи стремились снизить величину pH раствора при осаждении аммиаком и, поскольку возможно, регулировать ее. Однако работы даже совсем недавнего времени [5], хотя и улучшили несколько аммиачный метод, не привели к устранению его крупных недостатков. [c.6]

Удобство применения пиридина наиболее заметно проявляется при выделении гидроокисей, имеющих амфотерный характер. Это особенно относится к гидроокисям галлия, алюминия и хрома. В то время как осаждение аммиаком гидроокисей указанных металлов требует тщательной регулировки величины pH вследствие их склонности к пептизации, выделение и осаждение их при помощи пиридина удается провести без особых осложнений. [c.12]

Это особенно заметно при выделении гидроокисей, имеющих амфотерный характер, как, например, гидроокиси алюминия, хрома а также галлия и индия, которые очень легко пептизируются и, кроме того, увлекают с собой марганец, кобальт, никель и цинк в значительных количествах. Поэтому исследователи стремились снизить величину pH раствора при осаждении аммиаком и, насколько возможно, регулировать ее. Однако работы даже совсем недавнего времени [5], хотя и улучшили несколько аммиачный метод, все же не привели к устранению указанных крупных недостатков. [c.6]

Гидроокись железа трудно растворима в воде, легко образует коллоидные растворы, является слабым основанием почти амфотерного характера, поскольку растворяется в разбавленных кислотах и теплых концентрированных растворах сильных оснований (но не аммиака) с образованием солей. [c.518]

Гидроокись кадмия является веществом амфотерного характера кислотные свойства у нее выражены значительно слабее, чем у Zn(0H)2 dO плохо растворима в воде, при обычной температуре растворяется в кислотах, аммиаке и солях аммония, а при нагревании — в концентрированных растворах гидроокислов щелочных или щелочноземельных металлов. [c.809]

Эти реакции показывают амфотерный характер амида цинка в аммиаке. [c.119]

Белая гидроокись свинца(П) очень мало растворима вводе. Ее водный раствор обладает щелочными свойствами например, соединяется с Og, образуя карбонат свинца [первая константа ионизации гидроокиси свиица(П) примерно равна соответствующему значению для аммиака]. Гидроокись свинца(П) проявляет и кислотные свойства (имеет амфотерный характер). Она растворяется в щелочах, образуя плюмбиты, и ведет себя подобно гидроокиси олова(И) (однако она является очень слабой кислотой). Измерения давления паров и рентгеноструктурный анализ показывают, что гидроокись представляет собой не гидратированный гель, а определенное химическое соединение. [c.538]

Следовательно, гидроокись цинка имеет амфотерный характер. Она растворяется также в растворе аммиака с образованием аммиачных комплексов [c.697]

При осаждении катионов третьей группы присутствие хлорида аммония необходимо не только для того, чтобы удержать ионы магния в растворе, но и для уменьшения растворимости А1(0Н)з и Сг(ОН)з (они вследствие амфотерности частично растворяются в НН ОН), а также для коагуляции сульфидов и гидроокисей катионов этой группы. Так как для успешного фильтрования или центрифугирования имеет большое значение характер осадка, необходимо осаждать катионы третьей группы в строго определенных условиях. Чтобы получить хорошо фильтрующийся осадок сульфида, применяют один из следующих приемов а) пропускают сероводород в кислый раствор с последующим подщелачиванием раствора аммиаком б) пропускают сероводород в щелочной раствор в) осаждают сульфидом аммония. Во всех случаях следует избегать избытка аммиака, так как в его присутствии осадок проходит через фильтр. [c.112]

Оксид меди (I) обладает амфотерным характером, т. е. растворяется, правда с большим трудом, в едких щелочах и концентрированных галогеноводородных кислотах. При растворении в галогеноводородных кислотах получаются нерастворимые соли, которые с избытком ки-слбты образуют комплексные кислоты типа Н [ uHlgj]. Оксид меди (I) растворяется в аммиаке с образованием аммиачного комплекса [Си (ЫНз)2 1 ОН. [c.399]

ЕегОз — красно-бурый кристаллический порошок, обладает основными свойствами, (со слабыми признаками амфотерности). Ее(ОН)з имеет амфотерный характер. Однако только свежеосажденный хлопьевидный Ре(ОН)з растворяется в горячих концентрированных растворах щелочей (но не в аммиаке) [c.212]

К исследуемой смеси прилейте 2 н. раствор НагСОз и нагрейте смесь до кипения. Если при этом наблюдается выделение аммиака, то кипячение продолжайте до тех пор, пока аммониевые соли не будут разложены полностью. Выпадающий осадок карбонатов, оксикарбонатов, гидроокисей и окисей отфильтруйте. При этом отделяется ряд катионов и тем самым устраняется их вредное влияние. В растворе остаются соли щелочных металлов, соединения мышьяка и частично катионы металлов, гидроокиси которых имеют амфотерный характер, а именно А1+++, Сг+++, 5п++, 2п++ и др. [c.346]

Влияние прибавки к железным катализаторам трудно восстано-вляемых окислов, как например окиси алюминия, кремния и цинка, рекомендуемой в патентах Баденской анилиновой и содовой фабрики (BASF), исследовалось Ларсоном и его сотрудниками. Железный катализатор, работающий при 450° С с объемной скоростью 5000 при 100 ат давления, способен давать лишь от 3 до 5% аммиака в чистой азото-водородной смеси 1 3, в то время как железо, содержащее несколько процентов окиси алюминия, дает от 8 до 9% ам1миака. ак впервые показал Ларсон i , добавка к железным катализаторам двух окислов, один из которых имеет кислый или амфотерный характер, как например окись алюминия, циркония, кремния, титана и т. д., а другой является щелочным окислом, как например окись калия, повышает их активность более, чем добавление окислов одной лишь первой грзшпы. Выход аммиака в чистой азото-водородной смеси 1 3, проходящей при 100 ат давления с объемной скоростью 5000 при температуре 450° С над таким катализатором с двумя промоторами, достигает 13 или 14% против 8—9% для катализаторов с одним промотором и 3—5% для чистого железного катализатора. Более ясное представление об этих данных можно получить из табл. 13. [c.115]

Гидроокись свинца представляет собой либо прозрачные гексагональные призмы, либо белый аморфный порошок, который очень плохо растворяется в аммиаке и воде, может быть частично или полностью дегидратирован при 145° (превращается в РЬО) и имеет амфотерный характер (является как слабой кислотой, так и слабым основанием). Основные свойства РЬ(ОН)г выражены слабее, чем у Mg(0H)2, и сильнее, чем у Zn(0H)2 или Ве(0Н)2. Как кислота РЬ(0Н)2 слабее, чем Sn(0H)2 она растворяется в щелочах при pH 13 с образованием гидроксоплюмбитов. [c.444]

С химической точки зрения, казеин является сложным белком, амфотерным по характеру, имеющим избыточные али1Но- и карбоксильные группы, способные взаимодействовать с кислыми или основными веществами. Поскольку казеин имеет свободных кислотных групп больше, чем основных, он растворим в щелочах значительно лучше, чем в кислотах. Этим можно объяснить то, что казеин неизменно применяется в сочетании со щелочалит С аммиаком образуется казеиновый клей, нз которого аммиак окончательно улетучивается, оставляя свободный казеин но со щелочью и гидроокисями щелочноземельных металлов, например NaOH или Са(ОН) ., получаются нелетучие соли, причем казеинат кальция нерастворим. Казеин легко взаимодействует с формальдегидом, образуя сшитую структуру в результате при высушивании остается твердая нерастворимая, водостойкая пленка [33]. [c.229]

Гидроокись галлия Оа(ОН)з бесцветна и обладает амфотер-ными свойствами pLGa(OH)3 = 35—36,5. Гидроокись Ga (ОН)з обладает значительно более сильно выраженными амфотерными свойствами по сравнению с гидроокисью индия 1п(0Н)з (рис. 15). В отличие от А1(0Н)з она растворима в концентрированном растворе аммиака (имеет более кислотный характер) при кипячении раствора гидроокись снова выпадает в осадок. Практически чистую гидроокись можно получить при добавлении к раствору хлорида галлия (0,01 М) раствора NaOH (0,1 М) при комнатной температуре. Вначале образуется коллоидный раствор, коагуляция становится заметной при pH около 6,7 (когда прибавлено 2,9 эквивалента щелочи). [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология