Карбоновые электролиз солей

Электролиз солей карбоновых кислот (Г. Кольбе) [c.189]

Начнем с метода, который раньше был и промышленным -электросинтез по Кольбе (электролиз солей карбоновых кислот). Раствор натриевой соли уксусной кислоты подвергается электролизу. Аиион [c.40]

ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ [c.715]

Декарбоксилирование и электролиз солей карбоновых кислот рассматриваются в разд. 15.2.3 и 3.1.1. [c.147]

К методам получения предельных углеводородов относится также электролиз солей карбоновых кислот анионы кислот распадаются нз аноде с образованием свободных радикалов, которые [c.55]

Электролиз солей карбоновых кислот 6 13 1 Алкены [c.317]

При электролизе солей органических карбоновых кислот (реакция Кольбе) на аноде происходит окисление кар бокси лат- анионов [c.409]

Из различных реакций органических соединений на электродах наибольшее значение для синтеза имеет реакция, открытая Кольбе [83] в 1849 г. Первоначально синтез Кольбе состоял в образовании симметричного углеводорода и двуокиси углерода при электролизе соли карбоновой кислоты [c.9]

Карбоновые кислоты можно использовать также для непосред ственного получения алканов, содержащих более длинную цепь углеродных атомов, чем исходная кислота. Для этой цели наиболее широко используется электрохимический синтез Кольбе (уравнение 20) [117]. Электролиз соли щелочного металла и карбоновой кислоты дает диоксид углерода и алкан, который содержит удвоенное число углеродных атомов по сравнению с числом атомов углерода в алкильном радикале кислоты. Реакция проходит через образование карбоксилатного радикала. Декарбоксилирование этого радикала приводит к алкильным радикалам, которые образуют алкан путем димеризации. С хорошими выходами алканы получают при электролизе жирных кислот, содержащих шесть п более атомов углерода. Низшие члены ряда, за исключением уксусной кислоты, дают алканы с довольно низкими выходами и большие [c.137]

Образование свободных радикалов имеет место в реакции Кольбе (электролиз солей карбоновых кислот, стр. 516). Анион кислоты отдает электрон аноду, превращаясь в свободный радикал, который, отщепляя молекулу двуокиси углерода, образует углеводородный радикал. Сдваивание радикалов ведет к получению предельного углеводорода [c.504]

Почти во всех учебниках рассмотрение каждого класса органических соединений начинается с перечисления методов их синтеза. Это нарушает логику изложения, поскольку включает материал, с которым учащийся еще не знаком. Так, например, при обсуждении алканов в самом начале обычно приводятся такие методы их получения, как действие воды на магний- органические соединения, электролиз солей карбоновых кислот, действие металлического натрия на алкилгалогениды. Вместе с тем соответствующий материал подробно обсуждается позднее при рассмотрении свойств магнийорганических соединений, солей карбоновых кислот и галогенпроизводных. Следовательно, в этом случае читателя ориентируют не на понимание, а на, запоминание. Если же рассмотрение какого-то класса соединений производится в середине или в конце курса, то выделение методов синтеза в специальный раздел снова будет нецелесообразным. Это объясняется тем, что с большей частью материала учащийся оказывается уже ознакомленным при описании свойств тех классов соединений, которые рассматривались ранее. Так, например, когда он приступает к изучению аминов, ему уже знакомы такие методы их получения, как алкилирование аммиака алкилгалогенидами, спиртами и эпоксидами, восстано- [c.11]

Относительно синтеза углеводородов по Кольбе путем электролиза солей жирных кислот см. главу о парафиновых углеводородах. Присоединение алкилмагниевых соле11 к эфирам карбоновых кислот, приводящее к образованию третичных спиртов, обсуждено при описании последних. О синтезах альдегидов и кетонов из карбоновых кислот говори. юсь при описании этих соединений. [c.244]

Электролиз солей карбоновых кислот также протекает с отщеплением диоксида углерода и известен как реакция Кольбе (1849 г.). В этой реакции наблюдается димеризация углеводородного фрагмента. [c.219]

Электролиз солей карбоновых кислот [c.343]

Карбоновые кислоты, при электролизе солей карбоновых кислот происходит анодное окисление карбоксилат-анионов с образованием нестабильных радикалов, теряющих затем СОа. Получающиеся при этом алкильные радикалы димеризуются. [c.422]

При электролизе многих соединений тоже возникают свободные радикалы. Например, в результате электролиза солей карбоновой кислоты на аноде образуются радикалы [c.145]

Электродные процессы также часто протекают в виде переноса электронов, как, например, известный синтез Кольбе — получение углеводородов электролизом солей карбоновых кислот [c.588]

Анодное сочетание было впервые описано Кольбе [1], который подверг электролизу соли алифатических карбоновых кислот Н СООН и получил различные продукты, в том числе двуокись углерода и углеводороды КК [c.141]

Целесообразно рассматривать электросинтез Кольбе как процесс, протекающий в две стадии. Первая стадия — анодный процесс при электролизе солей карбоновых кислот и их производных. Вторая стадия — реакции с участием промежуточных продуктов, образовавшихся в результате электрохимической реакции на аноде. [c.376]

Первая точка зрения на механизм реакций, происходящих при электролизе солей карбоновых кислот, была высказана самим Кольбе [2]. Прежде всего, необходимо отметить, что Кольбе правильно оценил образование углеводородов и углекислого газа — продуктов электролиза солей карбоновых кислот — как результат процесса окисления. Против этого не было никаких возражений, хотя существовали различные взгляды на механизм реакции окисления. Кольбе, рассматривая карбоновую кислоту как недис-социированное соединение, предположил, что она окисляется при электролизе первично возникающим на аноде кислородом [c.376]

Для получения незамещенного циклоалкана можно подВ( рг-нуть электролизу соль двухосновной кислоты, а затем нро-гидрировать кратную связь. Полагают, что реакция протекает по следующему механизму. Водные растворы солей карбоновых кислот практически нацело диссоциированы на ионы. При электролизе анион рассматриваемой кислоты теряет два электрона, а образовавшийся бирадикал разлагается с выделением двух бедных энергией молекул СОг- Реакция завершается образованием кратной углерод-углеродной связи за счет двух неспаренных электронов [c.492]

Как показывают исследования по электролизу солей меченых карбоновых кислот, алкильные радикалы, образующиеся в результате распада карбоксилатных радикалов, не могут отрывать от воды атом водорода, т. е. не протекает реакция [104, 105] [c.400]

Однако в тех случаях, когда электролиз солей карбоновых кислот происходит в неводных растворителях, взаимодействие алкильных радикалов с растворителем иногда становится возможным. Это характерно для электролиза раствора ацетата в ацетонитриле [c.400]

В табл. 49 приведены некоторые данные по электролизу солей высокомолекулярных карбоновых кислот в водно-этанольных растворах. [c.402]

РЕКОМБИНАЦИЯ (от лат. ге--приставка, здесь означающая возобновление, повторность действия, и ср.-век. лат. с0тЬ па110-соединение). 1) Образование ковалентной связи путем обобществления двух неспаренных электронов, принадлежащих разным частицам (атомам, своб. радикалам), напр. СГ -f СГ -> С СеН СН -f (СНз)зС - - СбН5СН2С(СНз)з. р. сильно экзотермична для нее характерна очень малая илн нулевая энергия активации. Примеры Р. разложение магнийорг. соединений в присут. металлич. катализаторов димеризация углеводородных радикалов при электролизе солей карбоновых к-т или при термич. разложении алифатич. азосоединений синтез пинаконов из кетонов. [c.229]

Упражнение 16-12. При высокой плотности тока электролиз солей карбоновых кислот в гидроксилсодержащих растворителях дает (на аноде) спирты и сложные эфиры типа КОН и КСОгК. Объясните. [c.469]

Как упоминалось ранее (стр. 504), механизм электролиза солей карбоновых кислот но Кольбе [25] может быть объяснен промежуточным образованием свободных радикалов. Примером синтеза Кольбе является получение тетратриаконтана из стеариновой кислоты выход углеводорода составляет 95%. [c.516]

Очевидно, что обоснованные заключения о механизме анодного окисления анионов карбоновых кислот могут быть сделаны лищь при наличии данных о состоянии поверхности электрода и природе частиц, принимающих участие в электрохимической реакции. Эти сведения были получены на основании изучения адсорбции анионов в широкой области потенциалов анода, включающей и те значения, при которых среди продуктов электролиза солей карбоновых кислот и их производных появляются продукты, соответствующие процессу анодной конденсации. [c.379]

Образование спиртов на аноде при электролизе солей карбоновых кислот известно под названием реакции Гофера —Мёста [79]. [c.389]