Ионообменные молы

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ИОНООБМЕННЫХ ( МОЛ [c.57]

Ионообменные процессы играют большую роль при бурения. Носителем обменной адсорбции в разбуриваемых породах и промывочных жидкостях обычно является так называемый поглощающий комплекс, емкость которого, выражаемая в моль-экв/кг, колеблется для различных глинистых минералов от 50—100 до 1000—1500. Поглощающий комплекс глин обычно представлен Ка+, Са и реже К+, [c.50]

Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Моль вещества эквивалента содержит 6,02-10 эквивалентов. [c.147]

В приведенных рядах неорг. катионов падает их склонность к гидратации, в случае орг. ионов рас т дополнит, дисперсионные взаимодействия с матрицей. Тепловой эффект И. о., не осложненного побочными взаимодействиями, не превышает 4—8 кДж/моль. Поэтому константа ионообменного равновесия мало зависит от т-ры. [c.226]

Степень удерживания образца снижается с увеличением ионной силы подвижной фазы и увеличивается с увеличением ионообменной емкости сорбента. Ионная сила подвижной фазы возрастает при возрастании концентрации буфера и сохранении неизменным pH или при добавлении соли. Важна также концентрация буферных растворов, так как в растворе наблюдается конкуренция между ионами образца и буфера. Уменьшение концентрации буферного раствора увеличивает сродство смолы к образцу, что приводит к увеличению времени удерживания. Концентрация буферного раствора колеблется от 0,001 до 6 моль/л, причем верхняя граница определяется растворимостью соли, используемой в качестве буфера, а нижняя — самой буферной силой, так как в слабом буферном растворе нельзя контролировать уровень pH. Сильных буферных растворов также следует избегать, так как возможно выпадение осадка и забивание колонок. Сила растворителя зависит от типа противоиона, причем степень удерживания образца увеличивается в ряду, обратном ряду активности ионов, приведенному выше. [c.36]

По структуре матрицы И. с. подразделяют на гелевые с микропорами мол. размеров и макропористые ионообменные смолы, размеры пор к-рых достигают неск. десятков нм в поперечнике. [c.264]

В двухлитровую колбу, снабженную обратным холодильником, термометром и механической мешалкой, поме-ш,ают 1000 г (16,1 моль) этиленгликоля. 352,5 г (2,01 моль) димергидрата хлорацетальдегида (см. примечание 1) и 200 г ионообменной смолы КУ-1 в Н+-форме. Реакционную массу нагревают на водяной бане 12 ч прн 80—90 °С, после чего определяют содержание хлорацетальдегида (см. примечание 2). Если содержание хлорацетальдегида в реакционной массе при дальнейшем нагревании в течение 2—3 ч практически не изменяется, то смесь образующегося хлорацеталя и выделившейся воды отгоняют при 65—70 °С и 20 мм рт. ст. (1-й отгон). Затем в реакционную колбу добавляют еще 352,5 г (2,01 моль) димергидрата хлорацетальдегида и выдерживают смесь при той же температуре 10—12 ч. Определяют содержание хлорацетальдегида. При отсутствии хлорацетальдегида или при наличии незначительных количеств (как и в первый раз) отфильтровывают в горячем состоянии ионообменную смолу КУ-1 (см. примечание 3) и фильтрат подвергают разгонке. При 60—70 °С и 20 мм рт. ст. отгоняют смесь хлорацеталя с водой (2-й отгон), при 70—80 °С и [c.214]

Функцию ионообменной мембраны выполняет поверхность металла (иногда напыленный слой металла). Мембрана может изготовляться также из монокристалла или таблеток, спрессованных из кристаллических материалов. Например, для определения фторид-иона тонкую мембрану изготовляют из фторида лантана ЬаРз. Чувствительность электрода до 10 моль/л. При значительных концентрациях фторида чувствительность электра-да понижается вследствие растворимости фторида лантана в растворе исследуемого образца. Для уменьшения электрического сопротивления в кристалл вводят катионы Eu +. [c.273]

Набухание можно рассматривать как результат различия в осмотическом давлении между внутренней частью ионообменной смолы и внешним, более разбавленным раствором. Концентрация ионов внутри смолы вследствие набухания уменьшается. (Для сульфированного полистирольного катионообменника с 8% ДВБ в Н-форме, содержащего при насыщении 12 молей воды на грамм-эквивалент, давление равно 16 МПа.) [c.27]

На практике для извлечения муравьиной кислоты чаще всего пользуются сильноосновными анионитами, содержащими практически только третичные аминогруппы. В работе [323] для этих целей применялся анионит АВ-17-8. Этот сорбент представляет собой сополимер стирола и дивинилбензола (8% последнего), на поверхности которого привиты активные группы Г +(СНз)з. Насыпная плотность 0,66—0,74 г/см зернение 0,4—1,2 мм [321]. Опыты проводились с 30% водным раствором формальдегида (без метанола), содержащим 0,1% муравьиной кислоты, при обычной температуре. Динамическая обменная емкость применявшегося образца по кислоте составляла 0,9 моль на 1 л, причем это значение практически не менялось при изменении объемной скорости пропускания исходного раствора в пределах от 2 до 20 г . Полный цикл работы анионита состоит из следующих операций поглощение кпслоты, вытеснение из колонки исходного раствора и отмывка сорбированного формальдегида, регенерация сорбента 3% водным раствором едкого натра, промывка с целью удаления свободной щелочи. Специфический недостаток метода ионообменной очистки от электролитов — сравнительно большой объем промывных вод. В эксперименте со смолой АВ-17-8 (рис. 56), на каждой нз операций через слой сорбента было необходимо пропускать 15—20 объемов воды (допустимое конечное содержание щелочи в промывных водах не выше 0,01—0,02%, формальдегида не более 0,5%). В результате регенерации смолы образуется раствор формиата натрия. Количество вод можно резко уменьшить, если пользоваться методом так называемой дробной отмывки, т. е. промывать смолу несколькими небольшими порциями воды (1—1,2 вместимости фильтра). Результаты дробной отмывки этой смолы, приведенные ниже, показывают, что для удаления как щелочи, так и формальдегида, достаточно 4-кратное повторение этой операции [c.178]

При обработке цеолита типа NaA 0,025-мол. раствором сернокислой меди кристаллическая структура ионообменной формы соответствует структуре кристаллического исходного цеолита [12]. [c.48]

Разработанные методики [181] совместного определения свинца и олова в карбонатных породах и свинцово-цинковой руде основаны на предварительном ионообменном разделении РЬ(П) и 5п(1У), поскольку при совместном определении этих элементов в растворе не удается получить раздельные хронопотенциограммы. Рекомендуемый фоновый электролит—1М НС1. Относительная погрешность определения РЬ(П) в концентрации /г-10- моль/л составляет 1,8%. [c.123]

Пробу исследуемой воды (100 мл) насыщают хлористым натрием (35— Ю г) и добавляют 15 мл реагента. Взбалтывают и оставляют на 15 мин. Затем взбалтывают 1 мин с 25 мл бензола и ждут расслоения. Бензольный слой центрифугируют 10 мин со скоростью 2500 об мин и измеряют поглощение в бензольном слое на ФЭК при 340—315 ммк. Предварительно строят калибровочные кривые. Этот метод позволяет обнаружить 0,1—20 ч. ПАВ на 1 млн. ч. воды. Метод непригоден для определения полигликолей и этоксилатов, содержащих менее 3 моль окиси этилена. Анпоноактивные и катионоактивные ПАВ мешают определению и их следует удалять при помощи ионообменных смол. [c.190]

Важное значение в связи с получением дистиллированной воды для использования в разли шых областях техники и химической технологии и в связи с опреснением морской воды приобрело использование ионообменных процессов для полного удаления из воды ионов — обессоливание воды. Для обессоливания используют высокоэффективные органические ионообменные смолы с емкостью обмена, достигающей 10 моль/кг. Ионообменные смолы представляют собой полиэлектролит, цепи которого сшиты в едашую трехмерную сетку. Такая структура обеспечивает высокую механическую прочв[ость гранул и мембран из ионообменных смол. В воде смолы набухают, и все ионогенные группы в объеме гранул становятся доступными для ионов, растворенных в воде. [c.256]

Уистлер (1959—1961) усовершенствовал метод Руффа тем, что он первоначально окислял глюкозу гипохлоритом (3 моль) при рН=11 до глюконовой кислоты, а затем обрабатывал продукт реакции тем же окислителем (1,4 моль) при рН=4,5—5. После удаления из раствора неорганических соединений при помощи ионообменных смол кристаллическая арабиноза получается с выходом 35%. [c.543]

Лучшим методом анализа аминокислотного состава белковых гидролизатов является хроматографическое фракционирование на колонках из крахмала (Мур и Штейн , 1948) или при помощи ионообменных смол (Мур и Штейн, 1951). Количественное определение на ионообменных смолах с применением автоматической схемы (1958) делает возможным за несколько часов провести полный анализ смеси аминокислот, со,цержащей лишь 10 —10 моль каждого компонента. [c.656]

Б. Азсотропная этерификация. Смешивают 1 моль карбоновой кислот (соответственно 0,5 моля дикарбоновой кислоты), 1,75 моля спирта (не обязательно абсолютного), 5 г концентрированной серной кислоты, толуолсульфокис-лоты, нафталинсульфокислоты или ионообменной смолы в Н-форме (например вофатит K PS подготовку смолы см. в разд. Е) и 100 мл хлороформа или четыреххлористого углерода. Смесь кипятят с обратным холодильником и водоотделителем, пока е прекратится выделение воды. [c.76]

Количественное опредетснпе может быть произведено нагреванием сульфата бармя с водой при 70—80 с ионообменной с.молой Н-типа в течение 12 ч, в результате чего барин адсорбируется по реакции [c.81]

Частачно гидролизованные, т.н. клинические, Д. с мол. м. 30-80 тыс. (содержат не менее 95% 1 - 6-связей) используют для приготовления плазмозаменителей противошокового и гемодинамич. действия. Д., сшитые поперечными связями эпихлоргидрином (т.н. сефадексы), и их производные-сорбенты в гель-хроматографии, ионообменной и гидрофобной хроматографии и электрофорезе. [c.20]

ИОНЙТЫ (ионооб.менники, ионообменные сорбенты), полимерные в-ва и материалы, содержащие ионогенные и (или) комплексообразуюшие группы, способные к обмену ионов при контакте с р-рами электролитов. Большинство И.-твердые нерастворимые по.пп.гектролиты аморфной или кристаллич. структуры. Ионогенные группы закреплены на мол. каркасе (матрице) и диссоциируют, давая полиионы (фиксир. ионы) и подвижные противоионы, компенсирующие заряды полиионов. Напр, (лля одной ионогенной группы) [c.256]

При получении целлюлозы сульфитной в кой древесины (обработкой р-рами сульфитов NH4, Na, Са или Mg, содержащими небольшое кол-во своб SOj) сульфогруппа присоединяется преим в а-положение боковой цепи Одновременно происходит частичный гидролиз Л по эфирным связям При этом одни звенья сульфируются легко (при любом pH), другие-только в сильнокис- / ри- лых средах В нейтральных и щелочньгх средах сульфирование осуществляется че-рез промежут хинонметид (IV) с послед присоединением к нему HjSOj, в кислых средах-через бензилкарбкатион с послед присоединением ЗОзН-группы В результате Л переходит в р-р в виде лигносульфонатов-солен т наз лигносульфоновых к-т. Последние - сильные минер к-ты (степень диссоциации в водных р-рах 60%), выделяемые из лигносульфонатов диализом и далее с помощью ионообменных смол Товарные лигносульфонаты получают упариванием обессахаренного сульфитного щелока и выпускают в виде жидких и твердых т наз концентратов сульфитно-спиртовой барды (мол м от 200 до 60 тыс ), содержащих 50-90% по массе сухого остатка Строение лигносульфоновых к-т и их солей окончательно не установлено [c.591]

Содержание основного в-ва в товарном продукте должно составлять не менее 99,5%. Для предотвращения самопроизвольной полимеризации при получении и хранении в товарный Э. добавляют ингибиторы гидрохинон, его монометило-вый эфир, фенотиазин, и-тр т-бугилпирокатехин в кол-ве 0,001-0,1%. Перед полимеризацией Э. очищают от ингибитора щелочной промывкой, обработкой ионообменными смолами либо мол. ситами или дистилляцией. [c.493]

В качестве активных компонентов мембран для определения нитрат-ионов используются также четвертичные аммониевые и фосфониевые соли. Электроды характеризуются крутизной электродной функции, близкой к теоретической, в диапазоне концентраций от 10 до 10 моль/л. Коэффициенты селективности по отношению к ионам СГ, NO2 , 804 не превышают 10 . Ионообмен-ники на основе солей тетраалкиламмония находят применение для изготовления хлоридных электродов. В качестве органического катиона в них используется диметилдистеариламмоний. Электроды можно применять для измерения активности ионов хлора в присутствии сульфид-ионов, которые оказывают значительное влияние на показания твердых хлоридных электродов. Основные [c.204]

Большое значение имеют гели полиэлектролитов в ионообменной хроматографии (стр. 126). В этом случае обратимое набухание и сжатие ионита при обмене ионов регулируют количеством межцепных химических связей например, вводя 6, 10, 17 или 23% дивинил бензол а в поли-сульфостирол (см. рис. 44), можно регулировать набухание смолы и уменьшить объем геля, приходящийся на1 моль сульфогрупп, соответственно от 300 до 100, 70 или 50 мл одновременно изменяются среднее расстояние между ионогенными группами, их электростатическое взаимодействие и активность растворителя. Степень набухания определяет для ряда органических ионов интенсивность ионного взаимодействия и возможность проникновения в сетку геля и, тем самым, избирательность поглощения, что имеет большое значение для хроматографии. Избирательность поглощения обычно характеризуют коэффициентом избирательности [c.211]

Наиболее часто используемый метод включает реакцию между хлористым алюминием и ароматическим субстратом, содержащим в боковой цепи галоген, гидроксил или олефиновый остаток в соответствующем положении. Реакции, приведенные в уравнениях (60) —(62), мол<но использовать для синтеза производных тетрагидронафталина, октагидрофенантрена и индана. Дегидрогенизация в первых двух случаях приводит далее к нафталинам и фенан-тренам. В последнем синтезе (уравнение 62) более удовлетворительные результаты были получены при использовании ионообменной смолы (Амберлит-15) [31] (вместо реагента Брадшера [32], серной кислоты или муравьиной кислоты) [c.350]

Адипиновая кислота с выходом 93—96% получается в результате щелочного плавления е-оксиканроновой кислоты либо ее производных и последующего подкисления образовавшегося ади-лината щелочного металла минеральной кислотой или его пропускания через ионообменную смолу. Щелочное плавление проводят лри 220—350 в присутствии 20 моль воды на 1 моль щелочного агента. Желательно присутствие кадмия или его соединений в количестве 0,5—10% в расчете на металл [157]. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология