Металлы в растворах минеральных кислот

Реакции некоторых восстановителей, особенно с ароматическими нитросоединениями, можно остановить на промежуточной стадии таким путем получают гидроксиламины (реакция 19-50), гидразобензолы (реакция 19-69), азобензолы (реакция 19-68) и азоксибензолы (реакция 19-67). Однако нитрозосоединения, образование которых часто постулируется в качестве интермедиатов этой реакции, слишком реакционноспособны, чтобы их можно было выделить, если они действительно являются интермедиатами (см., однако, реакцию 19-49). Восстановление металлами в растворах минеральных кислот невозможно остановить на промежуточной стадии реакция всегда приводит к амину. Механизмы таких реакций восстановления исследованы очень мало, хотя обычно предполагается, по крайней мере для некоторых восстановителей, что интермедиатами являются нитрозосоединения и гидроксиламины. Соединения этих двух типов дают амины при действии большинства восстановителей (реакция 19-51), а гидроксиламины удается выделить (реакция 19-50). Для реакции с металлами в кислотах предложен следующий механизм [509] [c.322]

На катион гидроксония имеются две характерные реакции 1) пробирочная с кислотными индикаторами, характерно изменяющими окраску при взаимодействии с катионами гидроксония 2) пробирочная, сопровождающаяся выделением водорода из растворов минеральных кислот с помощью металла. [c.167]

Институтом химии нефти СО АН СССР совместно с Институтом ядерной физики при Томском политехническом институте исследована возможность извлечения цветных и благородных металлов из растворов минеральных кислот с помощью АС, выделенных из нефти комплексообразованием. Изучены экстракционные характеристики концентратов АС в зависимости от разбавителя — четыреххлористого углерода, хлороформа, бензола, толуола, керосиновой фракции, а также в зависимости от характера и кислотности водной фазы — соляной, серной, азотной кислот и солевого фона. [c.183]

Механохимическая обработка металла заключается в одновременном силовом механическом и химическом воздействии на очищаемую поверхность. Механическое воздействие осуществляется очистными элементами из спрессованных стальных проволочек (жестких щеток) ири величинах сил, обеспечивающих хрупкое разрушение пленок окислов и микрорезание поверхности металла. В качестве химически активных сред применяют водные растворы минеральных кислот, ПАВ и пеногасителей. [c.136]

В последние годы большой интерес вызывают динамические электрохимические процессы, протекающие на поверхности раздела жидкость/жидкость, поскольку они открывают перед электро-аналитической химией новые возможности. В частности, использование явления переноса ионов через границу раздела двух несмешивающихся жидкостей, например вода/нитробензол, позволяет определять вещества, которые не могут обмениваться электронами с электродом. При этом поверхность раздела жидкость/жидкость по своим свойствам во многих отношениях подобна границе раздела металлический электрод/раствор электролита, хотя механизм отклика здесь иной. С помощью таких электродов можно определять ионы щелочных и щелочноземельных металлов, анионы минеральных кислот, антибиотики, лекарственные вещества, некоторые виды микроорганизмов. [c.408]

Для получения модификатора необходимо извлечь из торфа гуминовую кислоту, а из сапропеля — двухвалентные металлы. Гуминовые кислоты из торфа извлекаются раствором щелочи с pH, равным И...13, а двухвалентные металлы из сапропеля — раствором минеральной кислоты, например соляной, с pH, равным 2...3. При этом образуются хлористые соли кальция, магния и железа. [c.161]

К водным основным растворителям целлюлозы относятся растворы комплексных соединений гидроксидов некоторых поливалентных металлов с аммиаком или аминами щелочные растворы комплексов, в которых центральный атом металла связан с молекулами гидроксикислот растворы четвертичных аммониевых оснований. К водным кислотным растворителям относят концентрированные растворы минеральных кислот, а также смеси кислот и солей. Нейтральные водные растворители - это главным образом концентрированные растворы ряда солей. В данной главе рассматриваются лишь наиболее важные водные системы. [c.556]

Щелочноземельные металлы либо очень слабо (D < 10), либо вообще не сорбируются на сильноосновных анионообменниках из растворов минеральных кислот. Поэтому эти элементы легко отделяются от ряда других комплексообразующих элементов, которые хорощо сорбируются анионообменниками из растворов минеральных кислот. [c.179]

Сульфид серебра не растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов и в растворах минеральных кислот, кроме азотной кислоты, взаимодействие с которой происходит по уравнению [c.19]

Ионообменная хроматография основана на использовании анионитов и катионитов и применяется главным образом для отделения серебра от свинца, ртути, меди, таллия, а также от многих других элементов. Для хроматографирования применяются растворы минеральных кислот, фторидные и цианидные растворы, растворы комплексонов и других элюентов. Серебро элюируют из колонки чаще всего раствором аммиака, сульфита или тиосульфата натрия, иногда растворами роданидов щелочных металлов, цианидов или [c.163]

Глава 3 включает анализ исследований гидрометаллургических процессов получения соединений висмута из металла. Впервые систематизированы данные о растворимости висмута и его соединений в растворах минеральных кислот и в среде ком-плексообразователей. Выявлены экологически безопасные способы получения растворов солей висмута. Рассмотрена химия процессов гидрометаллургического, экстракционного и сорбционного извлечения висмута. Особое внимание уделено очистке висмута при гидрометаллургической переработке его концентратов с получением соединений высокой чистоты. [c.3]

Извлечение и очистка металлов в последнее время все чаще осуществляется с использованием процессов экстракции, достоинствами которых являются высокая избирательность и возможность работы как с макро-, так и микроконцентрациями. Висмут в растворах минеральных кислот (азотной, серной, соляной, бромоводородной, иодоводородной) образует комплексы с анионами кислоты, причем прочность их растет от нитратных к иодидным. Он образует также сравнительно прочные комплексы с роданид-ионами и тиомочевиной. В разбавленных растворах минеральных кислот (pH 0,4—2) висмут легко гидролизуется с образованием основных солей, что препятствует его экстракционному извлечению. Вследствие этого для извлечения висмута интерес представляют экстрагенты, позволяющие количественно его экстрагировать из относительно кислых сред. Гидролиз висмута предотвращают обычно введением в раствор комплексонатов, поэтому перспективны также экстрагенты, способные эффективно извлекать висмут из данных растворов. [c.64]

Экстракция металлов кислыми алкилфосфатами осуществляется как из концентрированных кислот, так и из слабокислых, почти нейтральных растворов. Природа кислоты мало сказывается на результатах экстракции, потому что извлекаются катионы металлов. Кислые алкилфосфаты обладают большей экстракционной емкостью, чем средние, ио уступают по легкости реэкстракции, которая в данном случае возможна преимущественно растворами минеральных кислот, в частности фтористоводородной [c.109]

Соединения фтора с металлами разлагаются в растворе минеральными кислотами и при гидролизе водяным паром. Обычно разложение проводят в присутствии 5102 (измельченного кварца, песка и стеклянных капилляров). Процесс протекает по схеме [c.58]

Одним из простых способов химической обработки поверхности металла является травление. Травление проводят в водных растворах серной кислоты, серной кислоты и хромпика, в смесях растворов минеральных кислот, в водном растворе хромового ангидрида, в растворах щелочей [71, 93, 153, 169—174]. В результате травления с поверхности металла удаляются загрязнения, слой окалины и ржавчины, одновременно увеличивается площадь поверхности. При анодном травлении происходит электролитическое растворение металла и механическое отделение окислов выделяющимся кислородом. [c.316]

Обычным приемом при исследовании равновесий в растворах является применение фоновых электролитов, таких, как перхлорат натрия, для поддержания постоянной ионной силы (см. разд. 1.5), а также растворов минеральных кислот или щелочей, позволяющих регулировать равновесия. Эти реагенты практически не поглощают в обычно используемой при исследовании равновесий области спектра от 200 до 800 нм. Эта область спектра соответствует рабочему диапазону большинства современных спектрофотометров, работающих в УФ- и видимой области. Основная часть равновесий в растворах, представляющих интерес для аналитической или неорганической химии, включает системы металл — лиганд в данной области спектра такие системы имеют интенсивное и характеристическое поглощение. [c.31]

Недостатки метода сернокислотной гидратации этилена — высокие капиталовложения при сооружении установок, примепепие кислотостойкой аппаратуры, большие энергозатраты на упаривание кислоты — вызвали необходимость исследования процесса прямой гидратации этилена, т. е. непосредственного присоединения воды к этилену без участия серной кислоты. Трудность состояла в том, что при этой реакции не удавалось достигнуть выходов спирта, представляющих практический интерес. Все предлагаемые катализаторы — водные растворы минеральных кислот (серной, соляной, фосфорной) и твердые катализаторы — соли и окислы металлов давали низкие выходы спирта. [c.210]

Весьма интересно предложение, описанное в патенте [351]. Тяжелые дистилляты, остатки от перегонки нефти и т. д. подвергаются частичному сожжению в атмосфере кислородсодержащего газа с таким расчетом, чтобы около 0,5 /о углерода сырья выделилось в свободном виде вместе с соединениями тяжелых металлов. Газ, содержащий эти соединения, нагревается в окислительной среде (воздух) для перевода соединений тяжелых металлов в водорастворимую форму с последующим вымыванием сначала водой, а затем О, Г—0,5 н. раствором минеральной кислоты. Выделенные металлы могут быть переведены в фосфаты и использоваться в производстве стали. [c.86]

Разбавленные растворы минеральных кислот при пониженной температуре не оказывают заметного действия на искусственные волокна, однако повышение температуры обработки кислотами приводит к снижению механической прочности волокон. При действии концентрированных минеральных кислот искусственные волокна, разрушаются. Щелочи и соли щелочных металлов не вызывают сильного повреждения искусственного волокна, но в Щелочных растворах оно набухает, дает сильную усадку и постепенно разрушается. Вискозное волокно устойчиво к действию органических растворителей. ч. [c.9]

На примере алюмосиликатных катализаторов крекинга неоднократно было показано, что присутствие окислов щелочных металлов понижает их активность [10, 11]. Обработка алюмосиликатов водным раствором минеральных кислот приводит к замещению обменных катионов ионами водорода, что вызывает увеличение активности катализатора [12, 13]. Такой же эффект наблюдается в случае применения алюмосиликатов в качестве катализаторов изомеризации гексенов [14, 15]. В связи с крайне низкой активностью бентонита нами была проведена его обработка кислотой с целью повышения его изомеризующей способности. Для этого бентонит помещался в открытый сосуд с 19%-ной соляной кислотой и выдерживался в нем в течение 18 ч при комнатной температуре. Затем кислота сливалась, а из бентонита, отмытого от кислоты многократной декантацией, приготовлялся катализатор описанным выше способом. [c.252]

Электролиты обычно подразделяют на сильные и слабые, иногда выделяя группу электролитов средней силы, занимающую некоторое среднее положение. К сильным электролитам относят вещества, полностью распадающиеся на ионы при растворении. Обычно это соединения, решетка которых построена из ионов. Так, например, сильными электролитами являются галогениды щелочных и щелочноземельных металлов (Na l, СаВгг и т. п.) в водных растворах, водные растворы минеральных кислот (НС1, H IO4 и т. п.) и др. Слабые электролиты распадаются на ионы лишь частично. К слабым электролитам относятся, например, водные растворы аммиака, многих органических кислот (уксусной, пропионовой, винной и т. п.), галогенидов ртути (II) и др. [c.429]

Стандартная энтальпия образования ионов Zr H- и Hf + в водном растворе была определена по энтальпии растворения галогенидов металлов в растворах минеральных кислот. Трудности определения энтальпий образования рассматриваемых ионов связаны со сложностью. химического поведения соединений циркония и гафния в водном растворе, их ярко выраженной склонностью к гидролизу, полимеризации и комплексообразованию. Исследование равновесий показало, что при концентрации циркония 10-3 моль/л и менее и концентрации минеральной кислоты (хлорной, соляной или азотной) 2 моль/л и более в растворе доминирует негидролизованный мономерный ион Zr +, практически не образующий устойчивых ассоциатов с перхлорат-, хлорид- и нитрат-ионами. В этих условиях растворение кристаллических Zr U и 2гБг4 в растворе минеральной кислоты можно представить схемой [c.203]

Все предложенные катализаторы прямой гидратации этилена могут быть подразделены на две группы жидкие — водные растворы минеральных кислот (серной, соляной и фосфорных кислот) и твердые — кислые соли и окислы металлов. Возможность гидратации этилена водными растворами минеральных кислот при давлениях 15—16 ат в температурном интервале 150—280° изучалась А. А. Ваншейдт и Н. М. Кагановой [10], Мецгером [И] и др. [c.249]

Чпстогу препарата определяют по прозрачности и бесцветности водного раствора п исследованием фильтрата, получаемого охлаждением горячего M Ti-Horo раствора, на отсутствие сульфатов, хлоридов, кальции, железа, тяжелых металлов, мышьяка, минеральных кислот. [c.67]

В разбавленных растворах минеральных кислот, имеющих довольно низкое значение pH, в растворах органических кислот и различных композиций с рН=2,0—3,5, обладающих способностью образовывать прочные водорастворимые комплексы с ионами железа, коррозия сталей существенна. Отсутствие надежного ингибирования в этих условиях опасно не только с точки зрения растворения основного металла, но сопряжено с усиленным наводо-роживанием, коррозией напряженных участков, сварных швов. Для комплексообразующих веществ ингибирование позволяет сократить нерациональный расход дефицитных и дорогих реагентов на коррозионный процесс. При использовании ингибиторов в растворах органических кислот скорость коррозии котельных сталей меньше, чем в растворах минеральных кислот с ингибиторами. [c.7]

Для очистки труб от производственной окалины методом травления в трубной промышленности используются относительно концентрированные (около 20%) растворы минеральных кислот, в том числе соляной. Для химических очисток котлоагрегатов применяют более разбавленные растворы (концентрации 3—5%), что обусловлено меньшей толщиной окалины. Применение для химических очисток соляной кислоты такой концентрации без ингибиторов может вызвать значительные коррозионные потери металла. Поэтому ингибирование солянокислотных промывочных растворов обязательно. Одним из наиболее распространенных ингибиторов является ПБ-5 (продукт конденсации анилина с уротропином с добавками в небольших количествах сульфата меди). В связи с его чувствительностью к солям железа, под действием которых он коагулирует, были разработаны новые ингибиторы— БА-6 и БА-12, катапин. Ингибиторы БА-6 и БА-12 промышленностью пока не выпускаются. Промышленное производство ката-пинов (в виде катапинов марки БПВ, КИ) освоено. Эти ингибиторы представляют собой сиропообразные жидкости коричневого цвета, хорошо растворимые в воде и в раство- [c.49]

Благодаря более высокому сродству двухзарядных ионов щелочно-земельных металлов к разделяющей смоле их разделение возможно в среде более сильных элюептов. Для этой цели используют разбавленные растворы минеральных кислот (НС1, HNO3) с этилен-диамином. На рис 2.2. представлен пример высококачественного разделения нескольких щелочно-земельных металлов. [c.15]

М. С. Вельская [9] применила метод Хопа, Росс и Скелли для определения индия в отходах производства цветных металлов. Для получения удовлетворительных результатов необходимо удалить из титруемого раствора Мо, Си, С(1, 7п, Мп, Т1, Зп, В1, РЬ, ионы СГ и NO з. При осаждении тяжелых металлов сероводородом из 2 н. и 1 н. растворов минеральных кислот результаты определения индия занижены. Наиболее удовлетворительные результаты дает следующий метод. [c.55]

А1етоды, основанные ка превращении окиси этилена в зтилен-галоидгидрин или подобные соединения. Вначале определение окиси этилена осуществлялось исключительно в водных растворах. Использовались" растворы минеральных кислот, содержащие соли щелочных или щелочноземельных металлов, такие, как хлориды, бромиды, иодиды, роданиды. В качестве реагента применяли также насыщенный на холоду водный раствор сульфита натрия , не содержащий свободной кислоты, или водный раствор тиосульфата натрия" . [c.131]

Бериллий занимает особое место в этом ряду. Он легко сорбируется на катионообменниках из разбавленных растворов минеральных кислот поглощение Ве " уменьшается с увеличением концентрации кислоты. Кроме тогр, сорбция, особенно в области более низких концентраций кислоты, зависит от природы кислоты и возрастает в ряду НС1 < HNO3 < H2SO4. Таким образом, в 1,5 М растворе соляной кислоты бериллий отделяется от ионов щелочноземельных металлов, которые сорбируются на смоле Dowex 50. [c.176]

Растворы N,N, N"-тpигeк илфo фopoтиoтpиaмидa и N,N, N"--гексабутилфосфоротиотриамида в хлороформе [952] экстрагируют из растворов минеральных кислот катионы серебра, ртути(И), палладия(И), золота и меди(1) [952]. Преобладающее большинство катионов других металлов имеют коэффщиенты распределения <0,01. [c.163]

З-уреидо-5-фенил-1,2,4-триазол [260] и 3,3 -диокси-5,5 -ди-силии-триазолил [186] (соединение I на стр. 325) растворимы в щелочах и нерастворимы в водных растворах минеральных кислот. Моно- и димеркапто-1,2,4-триазолы более сильные кислоты, чем их кислородные аналоги. Как окси-, так и меркапто-силии-триазолы образуют соли с металлами и в некоторых случаях (например, при образовании соли 402NeAg4 из соединения I [186]) происходит замещение водорода триазольного кольца. [c.348]

Таким образом, в процессе получения соединений Bi из металла или его сплавов для растворения висмута используют азотную кислоту. Предварительный перевод висмута в оксосоединения позволяет получать концентрированные по висмуту растворы минеральных кислот, а в случае азотной кислоты сократить ее расход и устранить выделение в атмосферу токсичных оксидов азота. Выщелачивание висмутсодержащих сульфидных концентратов осуществляют обычно растворами соляной или серной кислот в присутствии хлоридов натрия, аммония, кальция, магния или железа (III) с получением на стадии выщелачивания хлоридсодержащих растворов висмута. Для извлечения висмута из растворов выщелачивания используют процессы цементации его на железе [2], а также добавлением порощков цинка [56] или свинца [57], что существенно осложняет процесс дальнейшего получения соединений висмута высокой чистоты. С целью эффективной очистки висмута от примесных металлов в последнее время, наряду с процессом гидролиза, широко рассматриваются вопросы экстракционного и сорбционного концентрирования висмута при переработке растворов выщелачивания. [c.54]

Процесс, разработанный Г. Торсеном патент США 3 958986, 25 мая 1976 г.). Предназначен для выделения ципка и других металлов из отходов, содержащих анионы хлора и (или) другие анионы, образующие с металлами соли. Сырье обрабатывают органическим растворителем, содержащим катионит. Примеси вымывают из органической фазы водой, а цинк и другие металлы экстрагируют из органического раствора минеральной кислотой из полученного раствора они могут быть выделены известными методами. [c.394]

Фосфоритная руда Каратау содержит до 20% карбонатов [1]. При переработке фосфоритов в суперфосфат расходуется дефицитная серная кислота, реагирующая с карбонатами образуется новый балласт — сульфат кальция. Кроме того, выделяющийся углекислый газ выбрасывает измельченную фосфоритную руду, что зачастую ведет к нарушению нормального хода производственных процессов. Путем флотации не всегда можно отделить ценную руду от балластных карбонатов. Обогащение фосфоритов нри помощи флотации лишь частично понижает содержание карбонатов [ ]. По данным Чепелевецкого и Бруцкус [ ], а также Позина [ ], флотационный концентрат различных фосфоритов содержит от 3.8 до 6.8% двуокиси углерода, что составляет 8.6—15.5% карбоната кальция. Не дали положительного эффекта и физические методы удаления карбонатов, например путем магнитной и электростатической сепарации. Опыты обжига руды с последующим отмучиванием гидроокисей кальция и магния также не привели к желательным результатам. На совещании по теории и практике флотационного обогащения в 1950 г. было отмечено, что наилучшие результаты получаются при химическом отделении карбонатов Р]. К такому же выводу пришли в США при обогащении некоторых шеелитовых и фосфоритных руд [ ]. Особенное значение приобретают химические методы, когда обогащаемый материал — шлам. Известно, что успешное применение флотации наряду с другими условиями требует определенного размера частиц, не выходящего за границы некоторого интервала. Шламы же из-за высокой дисперсности не поддаются флотации [ . ]. Между тем при измельчении фосфоритов 15—20% всей руды отходит в шлам. Казалось бы самый простой способ химического обогащения — удалять карбонаты, действуя на РУДУ разбавленными кислотами. Тем более, что карбонаты значительно лучше растворяются в разбавленных кислотах, чем основная порода большинства руд. Действительно, методы извлечения карбонатов, содержащихся в фосфоритных рудах, разбавленными серной, соляной, азотной, а также сернистой кислотой разработали Вольф-кович с сотрудниками, Ченелевецкий и Бруцкус, Логинова в НИУИФ, Черняк в Иркутском институте редких металлов [ . >]. Однако минеральные кислоты слишком дорогой продукт для химического обогащения фосфоритов, особенно если принять во внимание, что регенерация кислоты затруднена. Имеет значение также коррозия аппаратуры. [c.32]

В. к. с., содержащие достаточно основные атомы азота, серы и кислорода и являющиеся поэтому основаниями, могут протонизироваться при повышенных концентрациях водородных ионов, образуя соответствующие катионы. Образование таких комплексов возможно в условиях, когда в. к. с. достаточно устойчивы (протонизация проходит при более низкой концентрации водородных ионов, чем кислотное разложение в. к. с.). Например, в растворах минеральных кислот протонизируются очень устойчивые фталоцианины некоторых металлов [14). По-видимому, протонизируется в кислых средах бензоилфенил-гидроксиламинат ниобия [15]. [c.31]

Особенно заметное послеосаждение наблюдается при разделении металлов путем их осаждения в виде сульфидов. Так, сульфид цинка, принадлежащий к группе сульфида аммония в качественном анализе, проявляет заметную тенденцию носле-осаждаться на сульфидах группы сероводорода. В разбавленных растворах минеральных кислот (0,1—0,3 н.) сульфид цинка в действительности нерастворим, но, несмотря на это, он остается в пересыщенном растворе до тех нор, пока не появятся центры кристаллизации по-видимому, это связано с очень низкой концентрацией ионов сульфида и даже гидросульфида в кислом растворе. Кристаллы другого сульфида, например сульфида меди или висмута, вызывают послеосаждение сульфида цинка 54, так как сероводород адсорбируется в состоянии более сильной ионизации, чем обычно ему свойственно, благо- [c.206]

Известно, что большинство азотистых оснований является составной частью нефтяных смол и имеет высокие молекулярные массы, гидрофобность углеводородной части которых не позволяет использовать для их выделения водные растворы минеральных кислот. Частичная замена водной фазы в таких экстрагентах на неводную способствует увеличению степени извлечения оснований, но переход на полностью безводные растворы кислот в данном случае невозможен вследствие образования гомогенной фазы. Применение для этих целей комплексообразования, по-видимому, наиболее приемлемый путь, хотя из-за многообразия лигандов различного типа в нефти селективность используемых комплексо-образователей не очень высокая, и поэтому получаемые концентраты, как правило, содержат большой набор гетероатомных соединений. Это объясняется способностью галогенидов металлов, используемых в качестве комплексообразователя (например, Т1С14, РеС1з и др.), давать смешанные комплексы как с П-, так и я-донорами электронов вследствие высокого координационного числа атома металла. Применение реагента-комплексообразователя с более низким координационным числом, по-видимому, позволит повысить селективность извлечения лигандов сходного электронного строения в виде более простых комплексов. Такими реагентами, вероятно, могут быть галогеноводороды, обладающие сильными кислотными свойствами и способные взаимодействовать в первую очередь с сильными оспованиями [23]. Исходя из этих предпосылок, нами разработан метод выделения азотистых оснований с помощью сухого газообразного хлористого водорода непосредственно из нефти или деасфальтенизата [24]. Методически процесс осуществляют путем пропускания хлористого водорода че- [c.121]

Были оде ланы попытки улучшения различных способов путем нагревания под высоким давлением низших газообразных олефинов, особенно этилена, с разведенными водными растворами минеральных кислот или неко торых солей металлов при- температурах выше 200° однако и в этих случаях получаемые выхода спирта были незначительны. Общая реакция [c.330]

Для отделения осмия от вольфрама использовали систему ТБФ — НС1 [96]. Аказа и др. [3] разделяли смесь Аи, Pt и Pd, содержащую по 0,5 мг каждого металла платину и палладий вымывали 3,5 М соляной, а золото — азотной кислотами. Палла-дий(П), платину(1У) и золото(1П) разделяли при помощи ТОФО, нанесенного на порошок целлюлозы, и растворов минеральных кислот в качестве подвижной фазы [23]. На рис. 8 приведены данные по разделению смеси, содержащей по 3 мг каждого из этих металлов. Кольвин [26] выделял палладий из отходов переработки ядерного горючего с помощью системы аликват-336 — НС1. [c.249]

Разделение металлов, обладающих высокой склонностью к гидролизу, — трудная задача. Такие металлы обычно извлекают из растворов минеральных кислот. Значения их констант экстракции неизвестны, и разработка хроматографических методоа разделения может базироваться только на данных количественной экстракции и реэкстракции этих металлов. Используя такие данные, Цалетке [10] удалось добиться разделения 2г и (рис. 4). Возможность разделения НГ, ЫЬ, Та и Ра с помощью раствора БФГА в хлорофо рме изучили Пошта и Шебеста. [52, [c.405]