Лантана гидрид

Рис. 7. Фазовая диаграмма системы лантан — гидрид лантана [23].

С). Однако помимо способности к сжижению, позволяющей увеличить плотность водорода в 836 раз, последний в отличие от метана может храниться в форме гидридов металлов. Цветные металлы, такие, как лантан или никелевые сплавы, могут селективно абсорбировать до 5 масс. % водорода при окружающей температуре и низких рабочих давлениях и высвобождать его при нагреве до определенного температурного уровня. Хранение водорода в виде гидридов металлов связано с необходимостью применять дорогостоящие и даже редкие металлы, поэтому ведутся работы по замене их более дешевыми, широко распространенными и легкодоступными металлами [3]. [c.234]

Отношение к другим элементарным окислителям. Скандий, иттрий и лантан при повышенной температуре соединяются с галогенами, азотом, водородом, серой с образованием галидов, нитридов, гидридов, сульфидов и др. В этих реакциях наиболее активно ведет себя лантан. [c.64]

Редкоземельные элементы, к которым относятся металлы 1ИВ-группы, лантан с лантаноидами, иттрий и скандий — образуют как металлические гидриды общей формулы ЗН2, так и ионные, отвечающие формуле ЭНз. [c.213]

Иногда в литературе все соединения водорода называют гидридами. Редкоземельные элементы, к которым относятся металлы ПШ-группы, лантан с лантаноидами, иттрий и скандий, образуют как металлические гидриды общей формулы ЭН,,, так и ионные, отвечающие формуле ЭН3. [c.282]

Состояние водорода в рассматриваемых переходных гидридах отвечает равновесию по схеме Э+ + Н-ч=ьЭ + Н. Поэтому между ними и солеобразными гидридами принципиально возможно наличие постоянного перехода. Хорошим примером соединения такого переходного типа является гидрид лантана. Металлический лантан уже на холоду поглощает водород с довольно большим выделением [c.475]

Окись лантана. . . Гидрат окиси лантана Сернокислый лантан Сернистый лантан. Бромистый литий. Углекислый литий. Хлористый литий. Фтористый литий. йодистый литий. . Гидрид лития. . Алюмогидрид лития Азотнокислый литий Гидрат окиси лития Сернокислый литий Бромистый магний Углекислый магний Хлористый магний Хлорнокислый магний йодистый магний. Окись магния. . Гидрат окиси магния Сернокислый магний Углекислый марганец Хлористый марганец Закись марганца. Окись марганца Двуокись марганца Сернистый марганец [c.37]

Растворимость атомарного водорода в электродном металле вместе с процессом диффузии играют большую роль в том, что перенапряжение водорода устанавливается медленно, возможно в течение минут и даже часов. Водород растворяется прежде всего в платиновых металлах, металлах группы железа (железо, кобальт,, никель), в ничтожных количествах в серебре, меди, хроме, молибдене и совсем не растворяется в ртути. Особенно интенсивно поглощают атомарный водород металлы, образующие гидриды. К ним относятся лантан, церий, титан, цирконий, торий, ванадий, ниобий и тантал. [c.645]

Для нужд автомобильного транспорта создаются гидриды, которые теоретически могут содержать до 130—140 кг водорода на 1 м металлического гидрида. Однако реализуемая емкость гидрида вряд ли будет превышать 80 кг/м . Но и такое содержание водорода в баке емкостью 130 дм достаточно на 400 км пробега автомобиля. Это реальные для применения показатели, но следует учитывать увеличение массы бака, заполненного гидридом. Например, масса лантан-никелевого гидрида достигает 1 т, а гидрида магния —400 кг [109]. [c.476]

Три нагревании металлы весьма энергично соединяются с водородом с выделением тепла и света, образуя гидриды и твердые растворы. На рис. 27 приведены кривые, изображающие зависимость растворимости водорода в металлических церии, лантане и тории от температуры. Перелом кривых при 900—1000°С обозначает распад гидридов, хотя возможно существование не только гидридов, но и твердых растворов. [c.245]

При 240° лантан в атмосфере водорода образует гидрид черного цвета, однако поглощение водорода лантаном происходит и при комнатной температуре. [c.755]

Гидриды образуют главным образом наиболее электроположительные металлы щелочные, щелочноземельные и лантан. [c.198]

Сивертс [145, 159, 163] обнаружил, что содержание водорода в препаратах гидрида лантана зависит от давления водорода и что при равном содержании водорода давление при повышении температуры возрастает. Поэтому он рассматривает гидрид лантана не как определенное соединение, но как твердый раствор водорода в лантане. [c.31]

Тем не менее, сопоставляя весь материал изучения гидридов переходных металлов в гл. II—VI, воспроизводимые данные по некоторым, особенно тщательно изученным системам, например титан — водород, лантан — водород, палладий — водород, цирконий — водород, церий — водород и другим, и некоторые закономерности в свойствах и поведении [c.188]

Свойства простого вещества и соединений. Цезий при обычных комнатных условиях — полужидкий металл ( пл = 28,5°С, кип= = 688 С). Его блестящая поверхность отливает бледно-золотистым цветом. Цезий — металл легкий с пл. 1,9 г/см , например лантан примерно с той же атомной массой весит в 6 с лишним раз больше. Причина того, что цезий во много раз легче соседей по периодической системе — в большом размере атомов. Атомный и ионный радиусы металла очень велики i aт = 2,62 А, i иoн=l,65 А. Цезий — необычайно химически активен. Он настолько жадно реагирует с кислородом, что способен очистить газовую смесь от малейших следов кислорода даже в условиях глубокого вакуума. С водой реагирует при замораживании до —116° С. Большинство реакций с другими веществами происходит со взрывами с галогенами, серой, фосфором, графитом, кремнием (в последних трех случаях требуется небольшое нагревание). Сложные вещества также реагируют с ним бурно СОг, четыреххлористый углерод, кремнезем (при 300° С). В атмосфере водорода образуется гидрид СзН, воспламеняющийся в недостаточно осушенном воздухе. Из всех неорганических п органических кислот он вытесняет водород, образуя соли. Более спокойно протекают реакции цезия с азотом в поле тихого электрического заряда, а с углем при нагревании. С водородом реагирует при 300—350°С или иод давлением в 5—10-10 Па. Поэтому его спокойно можно хранить в сосуде, заполненном водородом. При нагревании (600° С) с кремнием в атмосфере аргона образуется силицид, а из диоксида цезий, как и рубидий, может вытеснять кремний [c.289]

Другие окислители (галогены, сера, азот, водород) также взаимодействуют со скандием, иттрием и лантаном при нагревании (получаются галиды, сульфиды, нитриды, гидриды). Многочисленные соединения актиния пока мало исследованы. [c.389]

Железо, никель, кобальт, медь, платиновые металлы, молибден, алюминий, серебро в твердом состоянии растворяют небольшое количество водорода, в расплавленном больше. Титан, цирконий, лантан, ниобий, тантал, торий, редкоземельные металлы образуют гидриды определенного состава. Это хрупкие кристаллические вещества. [c.113]

Растворимость водор ода в лантане, как и во всяком гидридо-образующем металле, уменьшается с повышением температуры. Изменение растворимости водорода в лантане с изменением темпфатуры характеризуют приведенные ниже цифры [54]. [c.716]

Переходные элементы не образуют газообразных водородных соединений в отличие от элементов IVA, VA, VIA, VIIA и от бора. Они также не образуют солеобразных водородных соединений, подобных гидридам щелочных и щелочноземельных металлов. Только лантан образует гидрид, который при максимальном содержании в нем водорода отвечает формуле LaH и приближается по свойствам к солеобразным гидридам. Гидриды переходных металлов обычно представляют собой металлообраз/ ые фазы переменного состава, большинсчво из которых — твердые растворы (гл. IV). [c.324]

Ланолин 1/825, 826 5/590, 780 Ланолиновый спирт 1/826 Ланостерин 4/713, 860, 1092 Лантан 2/114S, 1146 3/955, 957-961 5/937. См. также Лантаноиды, Редкоземельные элементы алюминаты 1/205, 206 2/1146 борид 1/583-585 бромнды 2/1227 4/437 5/24 ванадат 1/672 германаты 1/1035 гидриды 1/1081 2/1145 гидроксид 1/541 2/1146 земля 2/1146 [c.637]

Взаимодействие редкоземельных металлов с водородом протекает легко при температурах выше комнатной, прн этом образующиеся гидриды серо-черного цвета имеют высокую хрупкость. Р-Лантан в присутствии следов водорода прн комнатной температуре переходит в ГЦК-модификацию, но Р-форма церия с водородом не взаимодействует вообш,е [837, 853]. [c.33]

Термин лантаниды ввели для того, чтобы показать, что следующие четырнадцать элементов идут за лантаном. Но тогда с равным успехом фтор можно назвать кислородидом (или оксидом) — он же следует за кислородом, а хлор — сульфидом... Но в понятия сульфид , фосфид , гидрид , хлорид и так далее химия издавна вложила другой смысл. Поэтому термин лантаниды большинство ученых считают неудачным и пользуются им все реже. [c.123]

ДВУХВАЛЕНТЕН ЛИШЬ ФОРМАЛЬНО. Установлено, что во всех соединениях лантан проявляет одну и ту же валентность —3+. Но как тогда объяснить существование серо черного дигидрпда ЬаНг и желтого сульфида ЬаЗ Установлено, что ЬаНг — это относительно устойчивый полупродукт реакции образования ЬаНз и что в обоих гидридах лантан трехвалентен. В молекуле дигидрида есть металлическая связь Ьа — Ьа. С сульфидом все объясняется еще проще. Это вещество обладает высокой электропроводностью, что заставляет полагать наличие в нем понов Ьа + н свободных электронов. Кстати, ЬаНг тоже хорошо проводит ток, в то время ка№ ЬаНз — полупроводник. [c.124]

В этой области опубликован ряд натентов. Приведем описание одного из них, наиболее характерного [Пат. США № 3793435 от 10.05.1972 г.]. Извлечение На из газовых смесей, содержащих СОа, путем адсорбции Нг сплавами Ni с элементами редкоземельной группы, например лантаном (LaNis), празеодимом или цезием. Слиток сплава LaNis дегазируют, а-греванием в герметическом вакуумированном сосуде и затем контактируют с газом, содержащим На. Эффективное поглощение водорода этим сплавом происходит практически при любом содержании СОа в газовой смеси. Если в газовой смеси содержится 0,05 % СО, то используют сплав, в котором некоторое количество Ni заменено, например, на сплав типа LaNly us-i/ и процесс поглощения водорода ведут при повышенных температурах и давлениях [Пат. США № 3793435, 10.05.1972 г.]. Возможным сплавом для получения гидридов является интерметаллическое соединение железо-титан, следует изучать также гидриды алюминия. [c.483]

Лантан при комнатной температуре поглощает водород, а при температурах выше 300 °С образует гидриды. Пределы растворимости [Н] в P-La lg max=2,4—1260/I (300—750 °С). При 800—1000 °С гидриды полностью разлагаются в вакууме. [c.553]

Однако более точные измерения упругости диссоциации гидрида лантана подтвердили постоянство давления до состава ЬаНг [162]. При поглощении же лантаном больших количеств водорода наблюдается резкое повышение упругости диссоциации. Такое явление авторы объясняют существованием двух твердых фаз в области Ьа—ЬаНг — твердого раствора на основе лантана и на основе ЬаНг, в то время как область ЬаНг—ЬаНз представляет собой одну фазу, вероятно, твердый раствор водорода в дигидриде лантана. [c.31]

Гидрид лантана, LaHg, с нримесью LaHg получают действием чистого водорода на металлический лантан, нагретый до 210—290° [c.50]

Лантан и водород. Соединение лантана с водородом состава ЬаНз было приготовлено прямым взаимодействием металла и водорода между 220 и 270° реакция образования этого соединения идет энергично. ЬаНз представляет собой очень хрупкое вещество темносинего цвета. Удельная теплоемкость водородистого соединения лантана равна 0,087335 кал/г-°С, а молекулярная — 12,34 кал/г-моль ° С. При вагревании в вакууме гидрид [c.715]

Изучение гидридов этих металлов началось с исследования систем лантан—водород, церий—водород и гидридов, образующихся из сплавов редкоземельны металлов (так называемых миш-металлов). Рентгенографическое исследование структуры гидридов редкоземельных элементов, проведенное Росси 127] в 1934 г., показало, что гидриды лантана, церия и празеодима имеют кубическую гранецентрированную решетку, причем постоянные рещетки увеличены по сравнению с кубической решеткой металла. Кроме того, Росси установил, что если образцы гидридов лантана и цезия откачивать -в вакууме, то содержание водорода, уменьшается, а постоянные решетки несколько увеличиваются. [c.146]

Эти первоначальные сведения о структуре гидридов редкоземельных металлов были объяснены только в 1955 г., когда были опубликованы данные систематических рентгенографических исследований систем Ьа—Н [69, 145], Се—Н, Рг—Н и N(1-И [69]. Было установлено, что в каждой из этих систем имеется гидридн я фаза с широкой областью существования (приблизительно в пределах от ЬаНз до ЬаНз). Было также подтверждено, что для этих фаз константы решетки могут варьировать и уменьшаются при повышении содержания водорода. На основании электронографического исследования гидрида лантана [96] установлено, что образцы состава ЬаНг имеют структуру типа СаРг, причем атомы водорода занимают все тетраэдрические междуузельные позиции. С ростом содержания водорода (выше, чем ЬаНа) заполняются также и октаэдрические позиции. Эта структура в последнее время была подтверждена при исследовании системы лантан—водород методом ядерного магнитного резонанса [133]. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология