Кристаллизация монотектическая

Обычно при повышении т-ры взаимная растворимость жидкостей увеличивается, поэтому по своим св-вам оба насыщенных р-ра, составы к-рых изменяются по отрезкам бинодали ЕК и KF, сближаются. Наконец, при т-ре различие между ними исчезает эта т-ра наз. критической т-рой растворимости (смешения), выше нее может существовать лишь одна жидкая фаза. Большинство систем с расслоением р-ров характеризуются только одной критич. т-рой р-римости, чаще всего верхней, т.е. на Д.с. имеют незамкнутую снизу бинодаль. Если в таких системах нр образуются хим. соед., область сосуществования двух жидких фаз ограничена снизу кривой кристаллизации одного из компонентов при т-ре превращения жидкая фаза 1 жидкая фаза 2 -I- твердая фаза. Такое трехфазное равновесие наз. монотектическим оно по своей термодинамич. природе аналогично эвтектическому или эвтектоидному. При син-тектическом трехфазном равновесии две жидкие фазы взаимодействуют с образованием твердого соед. Такое равновесие аналогично перитектическому. [c.35]

Если фигуративная точка исходного расплава попадает в вертикальную полосу, заключенную между точками /V и М, и находится выше бинодальной кривой, то при охлаждении до температуры, изображаемой соответствующей точкой бинодальной кривой, жидкая фаза распадается на две жидкие фазы I п II. Как происходит процесс при дальнейшем охлаждении, уже известно (см. стр. 28 и следующие). Когда температура опускается до значения, изображаемого прямой NM, начинается так назы-зываемый монотектический процесс кристаллизация одного из компонентов (в нашем случае компонента А), уменьшение количества жидкости I (состава, отвечающего точке М) и увеличение количества жидкости II (состава, отвечающего точке N). Когда жидкость I оказывается целиком исчерпанной, продолжается кристаллизация компонента А из жидкости П, а затем кристаллизация эвтектики (Л и В). [c.53]

Если фигуративная точка исходного расплава попадает в вертикальную полосу, заключенную между точкой М и ординатой, соответствующей компоненту А, процесс кристаллизации начинается выделением компонента А. Когда фигуративная точка жидкости Ж достигает точки М, начинается монотектический процесс. Дальнейший ход кристаллизации происходит так, как уже было описано. [c.143]

Если фигуративная точка исходного раствора находится над отрезком МА, то процесс затвердевания начинается кристаллизацией твердого раствора а. По достижении этой точкой отрезка NM наступит процесс монотектической кристаллизации из жидкости состава М одновременно будут выделяться жидкость состава N и твердый раствор сс . Этот процесс закончится при полном исчезновении жидкости состава N. При дальнейшем отводе теплоты от системы произойдет процесс, аналогичный процессу, рассмотренному на рис. ХП.2, с той лишь разницей, что вместо компонента А будет выделяться твердый раствор а. [c.144]

На рис. XII.5,а дана диаграмма системы с непрерывным рядом твердых растворов. Ликвидус этой диаграммы состоит из трех частей. В N соответствует кристаллизации твердого раствора из жидкости Жз, МА — из жидкости Ж1 и отрезка прямой NM, соответствующего равновесию двух жидких фаз Жо и Ж (состава N и М). Кроме того, на диаграмме имеется еще отрезок МО, соответствующий монотектическому процессу, следующему за кристаллизацией твердого раствора из Жх- [c.144]

При указанных условиях наступит монотектическое превращение. В дальнейшем кристаллизация сплава II будет протекать так же, как и сплава I. [c.145]

Кристаллизация сплавов с монотектическим превращением происходит в цветных сплавах, в частности в системе РЬ — 2п. [c.146]

Кристаллизация твердой фазы при монотектической температуре продолжается до полного израсходования жидкости, обогащенной компонентом В. В дальнейшем отнятие тепла от системы приводит ее в моновариантное равновесие, так как остаются в равновесии только две фазы жидкая и твердая. Последующая кристаллизация сплавов протекает по схеме, характерной для систел эвтектического типа. [c.274]

Если состав сплава находится между точкой < и чистым компонентом В, при его охлаждении начинается кристаллизация твердой фазы В и состав жидкости смещается по линии ликвидуса к точке С. Когда температура смеси понизится до монотектической, устанавливается нонвариантное равновесие. При отнятии тепла от смеси, находящейся в нонвариантном равновесии, происходит выделение кристаллов компонента В из жидкости состава О, которая превращается при этом в жидкость состава Р, обогащенную компонентом А. Монотектический процесс длится до полного исчезновения жидкости состава О. В системе после исчезновения жидкости состава С, перешедшей в моновариантное равновесие, дальнейшая кристаллизация протекает по известным нам схемам. [c.274]

Системы без химических соединений с твердыми растворами и ограниченной растворимостью в жидком состоянии. Диаграммы состояния этого типа с монотектическим равновесием приведены на рис. 104—107. Порядок кристаллизации сплавов в этих системах ясен из рисунков. [c.276]

С монотектическим равновесием в системе связано другое трехфазное равновесие, которое на рис. 414 и 415 принято эвтектического типа Жг сс + р. Ему соответствуют линии 6361, а а , Первые две из этих линий являются границами названных выше поверхностей / /26261/1 и первичной кристаллизации Жг а. [c.268]

На основе политермических данных построены изотермы взаимной растворимости при различных температурах. Судя по ним, в исследуемом разрезе четырехкомпонентной системы четырехфазное равновесие существует при 36,6—59,7°С. Таким образом, полученные экспериментальные данные соответствуют теоретической модели [7], а именно если в четырехкомпонентную систему входят две тройные оконтуривающие системы, которые различаются температурами начала высаливания, то начало высаливания (т. е. кристаллизация монотектики) в четверной системе будет осуществляться при более низкой температуре, чем в любой из этих тройных систем. Указанная температура близка к температуре начала кристаллизации монотектики той тройной системы, где она ниже. Действительно, в тройной системе вода — камфара — этанол монотектическое равновесие возникает при 47,7°С. При политермическом исследовании сечения И разреза четверной системы наличие монотектики с кристаллами нитрата калия было зафиксировано при температуре более 90°С, следовательно, температура начала высаливания в тройной системе вода — этанол — нитрат калия значительно выше. Что же касается температуры начала кристаллизации монотектики в четверной системе, то ее точно установить не удалось (- 50°С), однако температурный интервал существования четырехфазного равновесия /1+/2+51+S2 определен — он близок к температуре начала монотектического равновесия в тройной системе вода — этанол — камфара. [c.133]

При охлаждении расплавов в диапазоне между точками Р и О первоначально система расслаивается на жидкие фазы Ь и 2, из которых 1 представляет собой насыщенный раствор компонента В в компоненте Л, а 2 — насыщенный раствор компонента Л в компоненте В. По достижении температуры обе жидкие фазы Ll и 2 становятся насыщенными по отношению к В и в системе происходит монотектическое превращение, сущность которого состоит в том, что жидкая фаза 2, более богатая компонентом В, распадается с образованием жидкой фазы 1 состава, отвечающего точке Р, и кристаллов В. В момент такого превращения равновесие в системе нонвариантно, так как в системе находятся одновременно три фазы две жидкие — 1 и а и одна твердая — кристаллы В. Пп окончании распада 2 равновесие становится моновариантным. Ниже 1., "аблюдпстоя Быде.чение кристаллов Б из жидкост11 ь , состав которой изменяется по кривой ликвидуса РЕ до точки Е, где затвердевание заканчивается кристаллизацией эвтектики. [c.28]

N VI М, я находится выше бинодальной кривой, то при охлаждении до температуры, изображенной соответствующей точкой бинодальной кривой, жидкая фаза распадается на две жидкие фазы. При дальнейшем охлаждении состав жидких фаз изменяется в соответствии с бинодальной кривой. Когда температура опустится до значения, изображенного прямой ММ, начинается монотектический процесс кристаллизация одного из компонентов (в нашем случае компонента А) из жидкости Ж , уменьшение количества жидкости Жх, состава, отвечающего точке М, и увеличение количества жидкости Жг состава, отвечающего точке N. Когда жидкость Ж ока кется целиком исчерпанной, продолжается кристаллизация компонента А из жидкости Жз, а затем кристаллизация эвтектики (А и В). [c.143]

Рассмотрим затвердевание сплавов, принадлежащих к разным участкам нашей диаграммы. Начнем со сплава, фигуративная точка которого попадает в область АЬк, где к — точка пересечения бинодальной кривой с линией 4/. Этот процесс начинается для указанных сплавов первичным выделением компонента А, причем фигуративная точка жидкой фазы движется по лучу, соединяющему исходную точку с точкой А, удаляясь от последней когда эта движущаяся точка достигнет бинодальной кривой Ъкс, то возникает вторая жидкая фаза и начинается трехфазный монотектический процесс (см. раздел XXI.1). Сообран ениями, аналогичными изложенным выше, можно показать, что на ветви Ъд, температура падает от точки 6 к й. Это ясно также и из условий пересечения области расслаивания Ж1 + Ж2 с полем начала первичного выделения А. Как следствие этого, на ветви с/ температура падает от с к /. Таким образом, в трехфазном монотектическом процессе фигуративные точки жидких слоев будут двигаться по этим двум ветвям Ъй и с/, удаляясь от точек и с и приближаясь к точкам <7 и /, но они не могут дойти до этих точек. В самом деле, если точка исходного сплава лежит на прямой Ак, а не внутри треугольника АЪЬ,, то в процессе трехфазной монотектической кристаллизации валовой состав жидких слоев достигнет точки /, которая указывает состав второй жидкости. Сопряженная с / точка й будет соответствовать лишь бесконечно малому количеству Ж , которое в этот момент будет израсходовано окончательно. Это следует из того, что точка валового состава жидкости, двигаясь по прямой / /, пересекает конноды отрезки коннод справа от точек пересечения указывают на количество Ж , а слева — на количество Жа. Когда точка валового состава жидких фаз придет в точку /, то часть конноды, отвечающая Жх, обратится в нуль, и система будет состоять из второй жидкой фазы и кристаллов А. [c.273]

Затвердевание сплавов области dkf начинается первичным выделением компонента С когда фигуративная точка жидкой фазы приходит на кривую dkf, то начинается трехфазный монотектический процесс и дальнейшее затвердевание идет, как и для сплавов области dkf. Кристаллизация сплавов остальных областей идет так же, как и нри неограниченной растворимости в жидком состоянии. [c.274]

МОНОТЁКТИКА (от греч. / vos — один и хг у,хо< — расплавленный), монотектическое превращение— реакция распада в двухкомпонентных системах жидкой фазы на твердую и жидкую иного состава. В ходе монотектической реакции из жидкой фазы при отводе тепла образуется твердая фаза Ид и жидкая фаза (рис.). Если давление постоянно, эта обратимая реакция протекает изотермически и осуществляется в сплавах, составы к-рых на диаграмме состояния лежат в пределах монотектической горизонтали аЬ. При охлаждении расплавов, составы которых определяются отрезком тЪ, мояо-тектической реакции предшествует распад однородной жидкости на жидкости Ж и Ж". Их состав описывается бинодальной кривой ткЬ. При монотектической температуре, соответствующей изотерме аЪ, в равновесии находятся жидкости состава точек т ж Ь (Ж и Ж ) и твердая фаза состава точки а (а ). В процессе кристаллизации из жидкого расплава состава точки т выделяются дендритообразные кристаллы твердой фазы а. При медленной (равновесно ) кристаллизации сплавов, составы к-рых лежат в интервале отрезка тЪ, происходит разделение жидкого расплава на два несмешивающихся слоя составов точек тя Ь, в каждом из к-рых дальнейшее затвердевание происходит обособленно. Ниже монотектической т-ры из жидкости Ж" происходит выделение фазы а с последующей кристаллизацией жидкости по эвтектическому (как изображено на рис.) или др. типу. В трехкомпонентной системе при постоянном давлении монотектическое равновесие устанавливается между дву- [c.15]

Диаграмма состояния моиотектического типа (рис. 52, в). Характерной особенностью кривых распределения для этих систем в результате нормальной направленной кристаллизации (рис. 55а) является то, что они имеют горизонтальные участки, соответствующие концентрации предельно насыщенного при монотектической температуре твердого раствора (0,087, см. рис. 55а). Это позволяет найти по кривым распределения концентрацию твердого раствора на монотектической горизонтали. [c.122]

При однопроходной зонной перекристаллизации (рис. 556) горизонтальный участок на кривых распределения с составом предельно насыщенного при монотектической температуре твердого раствора появляется только при исходных составах, лежащих между концентрациями монотектических жидкостей (0,40с Со<0,66, см. рис. 556). В этом преимущество рассматриваемого метода с точки зрения возможности определения состава монотектической жидкости, богатой компонентом А. В остальном однопроходная зонная перекристаллизация уступает нормальной направленной кристаллизации, в частности по возможностям определения характерных точек монотектической диаграммы, так как значительная часть кривых распределения в первом случае соответствует исходному составу загрузки. [c.123]

Как показано в гл. И, при направленной кристаллизации образцов двухкомпонентной системы в области растворимости компонентов коэффициент распределения является монотонной функцией концентрации, поэтому кривые распределения носят плавный характер. Если же растворимость компонентов ограничена и в системе имеется эвтектическое, перитектическое или монотектическое превращение, то по достижении последнего коэффициент распределения резко меняет значение, а на кривых распределения появляются скачкообразные участки. [c.146]

Расслоение жидкости в области состава Р—С является первичным. Оно наступает до начала кристаллизации твердой фазы. В области состава О—В расслоение является вторичным процессом оно наступает при распаде жидкой фазы на две несмешиваю-щиеся жидкости в результате протекания монотектического процесса. [c.274]

На первой линейчатой поверхности эвтектическое равновесие ж а+у переходит в двухфазное равновесие ж о., соответствующее первичной кристаллизации а-твердого раствора из жидкости а С2. Этому двухфазному равновесию отвечают в диаграмме состояния поверхность f FEeifi ликвидуса и поверхность а-ха аа ах солидуса. Обратим внимание на то, что область двухфазного равновесия ж а ограничена сперху поверхностью ликвидуса fxFEeJi, на которой двухфазное равновесие устанавливается непосредственно из жидкости, и поверхностью aJiFa a трехфазного объема ж ж а, на которой двухфазное равновесие возникает из монотектического трехфазного равновесия ж- + а в результате затвердения всей жидкости ж . [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология