Алканы галогенирование

Предельные углеводороды (алканы). Гомологический ряд. Структурная изомерия. Углеводородные радикалы. Гибридное состояние углерода р . Номенклатура. Получение алканов. Химические свойства. Реакции замещения ионные и радикальные. Галогенирование, сульфохлорирование и сульфоокисление. Нитрование. Окисление алканов. Отдельные представители алканов. Нефть и продукты ее переработки. Органические вяжущие и их применение в строительстве. УФ и ИК спектры предельных углеводородов. [c.169]

По радикальному механизму идет не только галогенирование алканов такой же характер имеют и другие их реакции. Так, при действии на алканы смеси хлора и сернистого газа при освещ,ении идет радикальная цепная реакция сульфохлорирования. Результат этой реакции можно выразить схемой [c.236]

Рассмотрим несколько подробнее галогенирование толуола. В этом случае возникает вопрос куда направится, например, хлор при действии на толуол — в ядро или в боковую цепь В принципе, в обоих местах водород способен замещаться на галоген. Создавая условия, способствующие протеканию реакции по определенному механизму, можно направить замещение в нужном направлении. Метильная группа толуола — это остаток молекулы метана, остаток алкана. Известно, что замещение водорода на хлор в ряду алканов протекает по радикальному цепному механизму. Для осуществления такого процесса надо создать радикалы хлора (свободные атомы хлора) и тем самым инициировать цепной процесс. Действительно, при нагревании и в особенности на свету идет постепенное замещение атомов водорода боковой цепи толуола на хлор [c.264]

Попробуем разобраться, как же происходит в деталях реакция галогенирования алканов, а конкретно - хлорирования метана. [c.52]

Наиболее характерными реакциями замещения для алканов являются реакция галогенирования и нитрования. [c.186]

Химические свойства. Наиболее характерные для алканов реакции замещения (галогенирование, нитрование, сульфирование) протекают по радикальному механизму (5 ). Для реализации этих реакций требуются достаточно жесткие условия так, образование свободного атома или свободного радикала происходит, например, при термическом расщеплении молекулы одного из исходных веществ. [c.321]

Галогенирование алканов представляет собой реакцию замещения, протекающую по радикальному механизму. При этом сначала под действием света или тепла из молекул галогенов образуются атомы, имеющие радикальный характер (так как содержат неспаренный электрон). Эти атомы затем реагируют с углеводородами с образованием алкильных радикалов, и галогеноводорода. В свою очередь алкильные радикалы атакуют [c.119]

Реакции алканов. Галогенирование. Радикальное галогенирование, механизм которого рассмотрен в предыдущем параграфе, — важная реакция алканов. В качестве галогенирую-щих агентов можно применять не только хлор, но и бром. Иод не способен к реакции прямого замещения водорода, фтор действует слишком энергично и, если не принять особых мер предосторожности, полностью разрушает органические молекулы. В промышленности практически используется термическое хлорирование алканов при температурах порядка 300 °С. [c.57]

Аналогично происходит и бромирование толуола, прн этом образуются подобные продукты реакции. Условия протекания этих реакций благоприятствуют образованию свободных радикалов, и галогенирование толуола протекает по такому же механизму, как галогенирование алканов (см. разд. 26.3.8). Следует помнить о разнице между радикальным галогенированием в боковую цепь и ионным галогенированием в ароматическое кольцо. [c.618]

Пользуясь приведенной таблицей 1 значений теплот для реакций галогенирования углеводородов, объясните, почему скорость галогенирования алканов резко падает в ряду Ра, СЬ, Вга, Ь. [c.14]

Именно по такому механизму протекает одна из наиболее изученных и важных реакций алканов-галогенирование. [c.25]

Прямое галогенирование алканов (разд. 3.1.3) плохо подходит для получения алкилгалогенидов, так как обычно при этой реакции образуется сложная смесь продуктов. [c.61]

Итак, галогенирование алканов происходит по свободно-радикальному цепному механизму. Такой механизм объясняет образование всех продуктов реакции, и по )тому он верен. [c.211]

Относительная реакционная способность алканов в реакциях галогенирования [c.122]

Химические свойства Для алканов характерны ре акции радикального замеш,ения (галогенирование, нитро вание), окисления (кислород является бирадикалом), тер мического и термокаталитического разложения (кре кинг), а также реакции дегидрирования (отщепление водорода) в присутствии катализаторов [c.245]

Вернемся к галогенированию алканов. Направление реакции и реакционная способность (разд. 4.25) определяются относительной легкостью, с которой происходит отщепление различных типов водородных атомов. Но, согласно определению, отщепляющийся водород и образующийся радикал принадлежат к одному типу. Отщепление первичного атома водорода приводит к первичному радикалу, отщепление вторичного атома водорода приводит к вторичному радикалу и т. д., например [c.125]

Ди- и полигалогенсодержащие соединения алканов с большим числом углеродных атомов изучались на примере 1,1,2,2-тетрахлорпропана [26], галогенированных диметилбутанов [27], галогенфенилалканов. Эти вещества могут существовать в двух стереоизомерных формах эритро- и трео-диастерео-меры) для каждого из стереоизомеров характерны свои предпочтительные конформации. Подробнее см. раздел 4.7. [c.247]

Как и следовало ожидать, галогенирование высших алканов по существу протекает так же, как и галогенирование метана. Однако оно может усложняться образованием смеси изомеров. [c.117]

Галогенирование алканов протекает по такому же механизму, как и галогенирование метана [c.119]

На данном этапе можно сделать следующий вывод о влиянии строения на галогенирование алканов. Стадией, определяющей скорость реакции, является стадия отщепления водорода атомом галогена. [c.123]

Этот свободный радикал, подобно свободному радикалу, образованному из перекиси, отщепляет водород от бромистого водорода [стадия (4)]. Теперь присоединение завершено образовался новый атом брома, чтобы продолжить цепь. Как и при галогенировании алканов, очень часто реакционноспособная частица реагирует с другой такой же частицей или захватывается стенками реакционного сосуда—цепь обрывается. [c.196]

Было показано, что гетерогенные катализаторы кислотного типа применимы для ускорения реакций изомеризации, крекинга, полимеризации алканов, галогенирования, присоединения воды и других полярных молекул по двойной связи, алкилиро-вания, арилпрования, различных конденсаций с отщеплением [c.52]

Для объяснения фактов, наблюдаемых при галогенировании алканов был предложен механизм, в основе которого лежит образование свободных радикалов — очень реакционноспособных короткожнвущих нейтральных частиц, несущих неспаренный электрон. Были подробно рассмотрены доказательства этого механизма. На основании аналогичных доказательств было высказано предположение, что и другие реакции алканов (горение, крекинг) также протекают через стадию образования свободных радикалов. [c.159]

Чтобы проиллюстрировать низкую реакционную способность алканов, укажем только один пример к-гексан не взаимодействует с кипящей HNO3, концентрированной HjSO , таким сильным окислителем, как КМпОд., и с расплавленным NaOH. Инертность алканов позволяет использовать их в качестве смазочных масел, полимерных пленок и твердых пластмасс для изготовления труб и сосудов (хорошо известным всем примером является полиэтилен). В сущности, алканы вступают только в такие химические реакции, как горение, дегидрирование и галогенирование. [c.287]

Знак плюс обозначает эндотермический процесс, а знак минус относится к экзотермическому процессу с выделением тепла. Поскольку энергия гомолитического расхценления неполярной связи С - Н в три раза ннже энергии гетеролитического разрьша этой же связи, для алканов прежде всего должны быть характерны гомолитические реакции с образованием в качестве промежуточных частиц (интермедиатов) свободных радикалов. Из всех такого рода реакций наиболее важной является реакция галогенирования алканов. [c.353]

Углеводородная часть молекулы алифатической кислоты может подвергаться реакции свободнорадикального галогенирования, характерной для алканов, но это замещение носит беспоря- [c.97]

Рассмотрим эти факторы на примере галогенирования алканов. Кинетические данные дают возможности установить порядок реакции по каждому компоненту и на этом основании сделать вывод об общей молекулярности реакции, т.е. о числе реагирующих молекул. Для бромирования алкенов в общем случае скорость реакции описывается следующим уравнеинем [c.405]

Получение. Галогеипроизводные можно получить прямым галогенированием алканов. Реакция хлорирования метана на свету была рассмотрена в 19.3. Этот процесс приводит к получению четырех галогенпроизводных метана [c.360]

Химические свойства. Для алканов характерны реакции радикального замещени>1 (галогенирование, нитрование), окисления (кислород является бирадикалом), термического и термокаталитического разложения (крекинг), а также реакции дегидрирования (отш,епление водорода) в присутствии катализаторов. [c.245]

При рассмотрении селекттшиости галогенирования алканов в предыдущем разделе бьшо установлено, что для всех галогенов скорость замещения водорода у углеродного атома понижается в ряду третичный > вторичный > первичный, который прямо противоположен ряду энергий С - Н-связей в алканах (табл. 4.6) [c.365]

Алканы служат важным исходным материалом для промышленного винтеза алкилгалогенидов. Галогенирование алканов наряду с их окислением является наиболее существенной реакцией ажанов, которая приводит к самым разнообразным соединениям, используемым в качестве растворителей, анестезирующих средств, инсектицидов и бактерицидных препаратов. Поэтому синтезы алкилгалогенидов из алкапов мы рассмотрим подробно. [c.100]

Например, изучение стереохимии сыграло важную роль при установлении механизма, который лежит в сснове всего обсуждения галогенирования алканов (гл. 4). Стадиями роста цепи будут следующие реакции [c.223]

Реакцию проводят, смешивая три компонента обычно проблему представляет замедление реакции при охлаждении и отвод газообразного хлористого водорода. Поскольку введение одной алкильной группы приводит к активированию кольца по отношению к дальнейшему алкилированию (разд. 11.5), то реакцию трудно бьшает остановить на стадии моноалкили-рования. Как и при галогенировании алканов (разд. 2.8), это достигается использован ием избытка углеводорода. В этом случае вероятность того, что алкильный карбониевый ион встретит незамещенное кольцо, больше, чем замещенное. Часто ароматическое соединение играет двоякую роль и реагента и растворителя. [c.363]

Органическая химия (1974) -- [ c.116 , c.122 , c.223 , c.445 ]

Химия нефти и газа (1996) -- [ c.157 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.581 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.226 , c.227 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.82 , c.83 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.98 , c.114 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.82 , c.83 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология