Электролитическое восстановление гидразины

Сахар и сегнетова соль обычно не обеспечивают высокой скорости серебрения [711. Для ускорения восстановления серебра в их растворы можно добавить соли свинца или меди в небольшой концентрации. Восстановление серебра формальдегидом при его высоких концентрациях проходит чересчур быстро, поэтому покрытие получается серое оно пригодно лишь в качестве подслоя для последующего электролитического меднения. Хорошие результаты получаются, если формальдегид взять из расчета 8—10 жл на 1 л дистиллированной воды. Для серебрения путем разбрызгивания предложен также раствор, содержащий в качестве восстановителя сернокислый гидразин. [c.23]

Соли семикарбазида могут быть получены действием цианово-кислого калия на сернокислый гидразин , действием гидразингидрата на мочевину , нагреванием аммонийной соли гидразида угольной кислоты и восстановлением нитромочевины цинковой пылью с соляной кислотой. Кроме того, семикарбазид был получен электролитическим восстановлением нитромочевины на железном катоде в растворе хлористого аммония на оловянном катоде в растворе серной кислоты на свинцовом катоде в соляной кислоте и на медном, никелевом, свинцовом и ртутном катодах в растворе серной кислоты или в соляной кислоте . [c.369]

Восстановление оловом и кислотой, цинком и кислотой, сульфидами, гидразином, хлористым оловом, электролитическое восстановление и другие методы. [c.165]

При работе с ртутным капельным электродом удаление кислорода может быть произведено с помощью водорода, получаемого обычно электролитическим путем в специальном приборе непосредственно в лаборатории часто пользуются азотом, доставляемым в лабораторию в баллонах. При работе с азотом необходимо выдерживать одно обязательное условие азот должен быть полностью очищен от кислорода. Так как баллонный азот иногда содержит несколько процентов кислорода, его обычно рекомендуют промывать раствором пирогаллола или раствором соли ванадия (П ), либо пропускать через трубчатую печь с медной стружкой. Вместо чистого водорода или азота К. Д. Омарова предлагает применять их смесь, получаемую путем электролиза насыщенного раствора соли гидразина (при восстановлении гидразина на катоде образуется водород, а при окислении на аноде — азот). Полученная таким способом смесь водорода и азота свободна от примеси кислорода. [c.154]

Чтобы избежать разложения растворителя при длительном его контакте с ураном и плутонием, питающий растворитель непрерывно приготовлялся в переднем экстракционном смесителе-отстойнике, а затем с задержкой менее 1 мин поступал в разделительный экстрактор. Раствор нитрата урана (IV) приготовлялся порциями электролитическим восстановлением нитрата уранила в 5 УИ ННОз на ртутном катоде в присутствии стабилизатора (0,1 М гидразина). [c.91]

Электролитическое восстановление алифатических нитросоеди-нений менее изучено, чем ароматических. Обычно алифатические нитросоединения вначале восстанавливаются до гидроксиламина и затем до амина. Пьеррон [25] нашел, что нитрометан восстанавливается до метилгидроксиламина на никелевом катоде в 15—20% спиртовом растворе серной кислоты при 20°. Применяя более высокую температуру, можно довести восстановление до образования амина. В сильнокислой среде нитрометан восстанавливается до оксима формальдегида ( H2NOH), который гидролизуется, образуя гидроксиламин и формальдегид. Тот же автор нашел, что при соблюдении вышеописанных условий можно восстановить нитроэтан до этил гидроксиламина и нитропропан — до пропил-гидроксиламина. При восстановлении хлорпикрина ( lgNO ) в слабокислой среде на платиновом катоде получается дехлорированный метилгидроксиламин. Применяя свинцовый катод, можно получить метиламин [26]. При восстановлении нитрозаминов и нитроаминов в разбавленной кислоте получаются гидразины [27] [c.66]

Ароматические замещенные гидразины, которые имеют замещающие группы у двух разных атомов азота, могут легко получаться через азосоединения, а также соответствующим восстановлением нитро соединений, причем, естественно, в качестве промежуточного соединения тоже образуется азосоединение. Простейший представитель этого ряда — гидразобензол—большей частью получается непосредственно из нитробензола, по Е. Фишеру, восстановлением цинковой пылью или электролитическим путем. Соединения типа гидразобензола представляют практическую ценность почти исключительно как исходные продукты для полу- [c.266]

Двуокись рения образуется также при упаривании рениевой кислоты с гидразином. Она получается и в результате гидролиза хлороренатов (см. стр. 73). Электролитическое восстановление рениевой кислоты и ее солей представляет собой еш е один метод получения гидратированной двуёкиси рения. [c.47]

Из неорганических веществ в качестве восстановителей применяют нитрит натрия /7/, сульфат закисного железа /7/, сернистый газ /7/, солянокислый гидразин/37/, соли закисного хрома /38/, перекись водорода/39/, каломель/ 0/ боро-гвдрид натрия /41/, восстановление производится такхе купелированием /42-45/ и электролитически /46-49/. [c.12]

Определение меди подробно описано в 4 Практические работы . Помимо метода внутреннего электролиза можно определять медь и электролитическим путем в присутствии сернокислого гидразина для восстановления железа. [c.171]

Смесь никеля(П) и кобальта(П) проанализировали методом кулонометрии при контролируемом потенциале. Электролитическая ячейка содержала катод из хорошо перемешиваемой донной ртути и платиновый вспомогательный анод. Из 100 мл раствора фонового электролита (1,00 Р по пиридину, 0,30 М по хлорид-иону и 0,20 Р по гидразину рН=6,89) был удален воздух продуванием азота, и точно 5,000 мл раствора пр 01бы никеля и кобальта были помещены в ячейку. Количественное восстановление никеля(П) до образования амальгамы было выполнено при потенциале ртутного катода —0,95 В относительно Нас. КЭ электромеханический интегратор тока, подключенный последовательно к ячейке, показал 60,14 Кл, когда ток достиг остаточного тока. Затем потенциал ртутного электрода фиксировали —1,20 В относительно Нас. КЭ для восстановления кобальта (II) до образования амальгамы показание интегратора тока, соответствующее суммарному содержанию никеля (И) и кобальта (II), составляло 351,67 Кл. Рассчитайте молярные концентрации никеля(П) и кобальта(П) 8 исходном растворе пробы. [c.439]

Диаминобиурет был получен только из эфира N-трикарбоновой кислоты и гидразин-гидрата. Этиловый эфир гидразинкарбоновой кислоты был получен электролитическим восстановлением нитро-уретана или восстановлением его цинковой пылью и уксусной кислотой , а также действием гидразин-гидрата на диэтилуголь-ный эфир , хлоругольный эфир и эфир N-трикарбоновой кислоты. [c.511]

Карп и Мейтес [И] в последнее время изучали окисление гидразина на ртутном электроде или на оксидированном платиновом электроде. Хотя основным продуктом электролиза является азот, значения п, как было обнаружено, зависят от pH раствора- и начальной концентрации гидразина. Авторы считают, что эти отклонения происходят за счет димериза-ции промежуточного электролитического диимида. Шпитцер и Мейтес [12] предложили также механизм потенциостатического восстановления диметилглиоксима на больших ртутных катодах их схема реакций включает в Себя образование пока еще не известного промежуточного продукта, который вызывает восстановление иона водорода. В случае восстановления диметилглиоксима кулонометрические эксперименты дают результаты, явно противоречащие данным полярографии, так как первичные продукты электролиза могут в случае большого катода смываться с электрода и вступать в дальнейшее химическое взаимодействие с растворителем. [c.20]

Наиболее тонкодисперсную форму имеет коллоидальный родий. Растворы его можно получить путем электролитического распыления очень чистого металла в воде. Раствор имеет коричневый цвет, очень стоек, размер частиц — 5 ж/с [3]. Коллоидальные растворы родия получаются также и химическим способом— восстановлением растворов солей родия (КЬС1з или Маз[КЬС1в]) различными химическими реагентами в присутствии защитного коллоида (гуммиарабика) [4]. В качестве восстановителей применяются акролеин, формалин, гликоген и гидразин-гидрат (0,1 — 10%). После диализа остается коричнево-черный коллоид, отрицательно заряженный, довольно устойчивый. [c.14]

Начиная с 1963 г. А. В. Ильясовым, И. Д. Морозовой, Н. Н. Сот-ппковой, Ю. П. Китаевым, Я. И. Левиным, Ю. М. Каргиным и Ф. Г. Валитовой ведутся исследо вания электрохимически генерированных радикалов одновременно методами ЭПР и полярографии [79— 81]. Сконструированная вакуумная электролитическая ячейка позволила проводить восстановление в контролируемых полЯ)рографических условиях и исследовать спектры ЭПР ряда новых органических ион-радикалов. Проведено также изучение свободных радикалов, полученных электрохимическим окислением гидразинов [82]. [c.372]