Формальдегид, восстановление серебра

Для подтверждения серебра в его солях используется восстановление их до свободного серебра (реакция образования серебряного зеркала). К аммиачному раствору оксида серебра добавляют раствор формальдегида и жидкость нагревают. Через некоторое время на стенках сосуда образуется налет металлического серебра в виде зеркала. [c.137]

На поверхность химически наносят проводящий слой путем восстановления металлов (Ag, Си, Аи, Pt и др.) из водных растворов их солей или получают пленки в виде сернистых соединений некоторых металлов (Ag, Си). Наиболее широкое применение получили пленки серебра и меди. Серебро восстанавливается из раствора АдЫОз или комплексной аммиачной соли Ag(NHз) NOз органическими восстановителями (формальдегид, глюкоза, моносахариды, сегнетова соль, пирогаллол и т. д.). Медь восстанавливается из аммиачных и щелочных глицератных растворов сахаром, сегнетовой солью, формальдегидом, гликолем, фенилгидразином, гидроксиламином и др. В обоих случаях необходима предварительная обработка — сенсибилизация — поверхности формы 0,1—3%-ным раствором двухлористого олова (погружением или распылением) с последующей тщательной [c.443]

Нанесение проводящего слоя на неметаллические формы после тщательной их очистки, обезжиривания и сенсабилизации растворами хлористого олова и др. Механическое втирание проводящих порошков чешуйчатого графита или металлов (меди, бронзы) осуществляют кистями, мягкими щетками или тампонами лучше всего в виде водной суспензии. Сопротивление графитового проводящего слоя колеблется от 350 до 2000 ом. Химическое серебрение поверхности состоит в восстановлении серебра из раствора его азотнокислой соли действием формальдегида, глюкозы, пирогаллола и т. п. на поверхности формы. Получается зеркальный слой серебра. Процесс капризный, но могущий давать хорошие покрытия. [c.384]

Отвешенное количество сахара растворяют в мл дистиллированной воды и приливают заданное количество серной или винной кислоты. После кипячения в течение 10 мин получается инвертный сахар. Для обеспечения необходимой скорости восстановления при серебрении разбрызгиванием в раствор Б вводят формальдегид и ионы двухвалентной меди. Затем раствор разбавляют дистиллированной водой до обш его объема 1000 мл. Наличие в растворе незначительного количества ионов двухвалентной меди или свинца способствует повышению скорости восстановления серебра и образованию покрытия белого цвета. [c.39]

Кроме электролитического серебрения существуют методы серебрения без наложения тока, основанные на восстановлении серебра из цианистого или аммиачного раствора формальдегидом, гипосульфитом и другими восстановителями. Покрытие получается очень тонким, не более 1 мкм. Для увеличения толщины слоя можно применять контакт из алюминия, погружая его в пористую диафрагму. [c.424]

Осаждение коллоидальных металлов в момент выделения . Платина осаждаетсяна силикагеле путем вымачивания носителя в слабо основном растворе ее солей, например хлороплатината натрия, сушки при 100° и после охлаждения смачиванием раствором формальдегида избыток формальдегида вымывает, соли платины. Восстановление формальдегидом при комнатной температуре происходит медленно. Когда оба реагента смешиваются по всему пористому носителю и температура поднимается приблизительно до 100°, в капиллярах силикагеля происходит восстановление и выделение металлической платины. Вместо формальдегида восстановление можно проводить формиатом натрия, гидразином, винной кислотой и аналогичными восстанавливающими реагентами. При осаждении палладия не следует применять хлористый палладий в виде основного раствора. Серебро осаждают погружением сухого геля в раствор нитрата серебра требуемой концентрации, сушкой ниже 140°, охлаждением и адсорбцией газообразного аммиака для образования аммиачного комплекса серебра, который можно восстановить альдегидом. Затем гель смачивают раствором формальдегида, нагревают до 100° для быстрого восстановления, покрытый серебром гель промывают теплой водой и сушат. [c.483]

Химические свойства. При осторожном нагревании аммиачного раствора окиси серебра с небольшим количеством формалина внутренняя поверхность пробирки покрывается блестящим налетом серебра происходит окисление формальдегида НСНО в муравьиную кислоту НСООН и восстановление серебра из окиси. Упрощенное уравнение реакции [c.228]

Электропроводность графитовой пленки и скорость покрытия ее металлом зависят от степени чистоты графита, размера и формы частиц. Графит должен содержать не менее 92% углерода. От примесей силикатов и окислов железа в графите освобождаются путем последовательной обработки в серной и соляной кислотах и едком натре. Для получения качественного покрытия частицы графита не должны быть чрезмерно малыми, так как в противном случае трудно получить сплошную проводящую пленку. Проводящий слой можно получить путем химического восстановления металлов из водных растворов. В настоящее время разработаны способы получения пленок серебра, меди, золота, никеля, кобальта и некоторых других металлов. Наиболее широко применяют пленки серебра, реже меди. Обычно для серебрения берут аммиачный раствор окиси серебра, а в качестве восстановителя формальдегид, пирогаллол, глюкозу, сегнетову соль. [c.215]

Реакции окисления протекают очень легко — альдегиды способны отнимать кислород от многих соединений. Так, при нагревании формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра Ag20 (в воде оксид серебра нерастворим) происходит окисление формальдегида в муравьиную кислоту НСООН и восстановление серебра [c.320]

Сахар и сегнетова соль обычно не обеспечивают высокой скорости серебрения [711. Для ускорения восстановления серебра в их растворы можно добавить соли свинца или меди в небольшой концентрации. Восстановление серебра формальдегидом при его высоких концентрациях проходит чересчур быстро, поэтому покрытие получается серое оно пригодно лишь в качестве подслоя для последующего электролитического меднения. Хорошие результаты получаются, если формальдегид взять из расчета 8—10 жл на 1 л дистиллированной воды. Для серебрения путем разбрызгивания предложен также раствор, содержащий в качестве восстановителя сернокислый гидразин. [c.23]

В аммиачных растворах обычно применяют сравнительно слабые восстановители — глюкозу, тартрат, при серебрении из аэрозолей — гидразин, формальдегид, глюкозу. Наиболее широко известно серебрение с использованием глюкозы, источником которой обычно служит инвертированный сахар. Процесс восстановления серебра глюкозой с позиций современной химии мало исследован. Его описывают [1] уравнением [c.156]

Самым простым и поэтому наиболее распространенным методом покрытия пластмасс металлами является восстановление серебра из аммиачного раствора азотнокислого серебра. В качестве восстановительных растворов применяются растворы тростникового сахара, формальдегида, виннокислого калия-натрия. [c.157]

Прямым восстановлением серебра, присутствующего в растворе действие таких восстановителей как глюкоза и формальдегид. [c.318]

Описание опыта. К полученному в предыдущем опыте раствору формальдегида приливают несколько капель аммиачного раствора окиси серебра. Пробирку слегка обогревают. Если стекло пробирки достаточно чисто, восстановленное серебро осаждается на стенках в виде зеркала если же стекло загрязнено, образуется черный осадок металлического серебра. [c.52]

Выделяющийся при восстановлении гидроксида меди (II) кислород идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ожидаемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружены глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает на то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоким расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозы в щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, как гидроксид меди Си(ОН)2 или оксид серебра А 20 (см. оп. 73), происходит уже при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозь сопровождается образованием продуктов, обладающих сильной восстанавливающей способностью. Это, например, гликолевый альдегид и формальдегид, которые при дальнейшем окислении образуют гликолевую и муравьиную кислоты. [c.81]

Серебрить платы, а также получать серебряные зеркала можно восстановлением соединений серебра (так же, как и меди) формальдегидом НСНО или глюкозой, например [c.360]

П р и м е р. В пробирку большого размера вливают 0,5 мл 30-процентного раствора формальдегида, добавляют 10 мл аммиачного раствора окиси серебра и нагревают, вращая над пламенем горелки и стараясь не встряхивать пробирки. Восстановленное серебро осаждается в виде красивого серебряного зеркала. [c.173]

В основе процесса химического серебрения лежит реакция восстановления серебра из его соединений. Обычно в качестве основного компонента применяют соль серебра в виде нитрата, цианистого или аммиачного комплекса. Из восстановителей используют пирогаллол, формальдегид, сегнетову соль, гидразингидрат. В более старых рецептах в качестве восстановителя применялись инвертированный сахар, глюкоза. Образование зеркальной пленки возможно только при довольно медленном течении процесса, по этой причине сильные восстановители малопригодны. По этой же причине рекомендуется вести процесс серебрения при пониженной темпеоатуре. [c.81]

Основой химического серебрения для всех методов является восстановление серебра из аммиачных растворов нитратов серебра. Часто применяют следующие восстановители инвертный тростниковый сахар, формальдегид, соль Рошелля (сегнетова соль) и гидразинсульфат. [c.408]

Серебро (1)-ион обладает сильно выраженной окислительной активностью и его можно восстановить с помощью таких слабых органических восстановителей, как, например, формальдегид ИСОН, глюкоза СбН120б и др. При восстановлении формальдегидом последний окисляется в муравьиную кислоту [c.154]

При использовании фенилсемикарбазида [929] восстановлению серебра мешают металлы с более положительным стандартным потенциалом, а также галогенид-ионы не мешают ионы РЬ и все металлы с более отрицательным стандартным потенциалом. Ошибка определения 0,06—0,16 г серебра ъ 20 мл раствора составляет +0)3%. При восстановлении серебра формальдегидом [749], получаемым разложением уротропина в щелочной среде, определению серебра мешают Си, Аи, Hg, Bi, которые также восстанавливаются реактивом, и галогенид-ионы. В присутствии пирамидона [930] [c.71]

Восстановление серебра из растворимого комплекса — гидроксида диамминсеребра [Ag(NH3)g]0H формальдегидом НСНО с получением серебряного зеркала отвечает уравнению реакции [c.121]

Недавно был предложен принципиально новый способ окраски белков после электрофореза в ПААГ, обеспечивающий, по утверждению авторов, на два порядка более высокую чувствительность, чем СВВ R-250 [Merril et al., 1979]. Белки окрашивают ионами серебра в присутствии небольшой добавки ионов меди. Эти ионы вносят в составе нитратов серебра и меди, растворенных в воде с добавлением пиридина и этанола. Гель предварительно обрабатывают формальдегидом. После первой обработки этими ионами гель еще раз споласкивают довольно концентрированным (11%) щелочным раствором нитрата серебра и, наконец, восстанавливают серебро обработкой смесью формальдегида и лимонной кислоты в 10%-ном этаноле. Механизм окрашивания неясен. По-видимому, он сходен с восстановлением серебра в фотографическом процессе, так как передержанный гель можно ослабить обычным ослабителем для фотографии. [c.95]

Обнаруженные на ранних стадиях исследования примеры отравления относятся главным образом к активности платины в реакции окисления п сходных реакциях (превращение двуокиси серы в трехокись, реакция образования воды из гремучего газа, разложение перекиси водорода), но основное применение эта группа металлов находит, пожалуй, в реакциях гидрирования. Действительно, большинство из современных работ по отравлению было проведено в связи с эти.м типом реакци11. Металлы вертикальной группы никель, палладий и платина, особенно важны благодаря их высокой общей активности и вследствие широкого применения их как для гидрирования, так и для дегидрирования. Меньшая активность кобальта и особенно меди сообщает этим элементам особые свойства, которые иногда полезны. Так, наиболее мягкое действие меди как катализатора гидрирования часто допускает выделение промежуточных продуктов, а применение меди вместо никеля для дегидрирования при высоких температурах обычно приводит к меньшему образованию продуктов разложения далее, кобальт (подобно никелю и, в меньшей степени, железу) является эффективным катализатором в специальном случае синтеза жидких углеводородов путем конденсационной гидрогенизации окиси углерода по методу Фишера—Тропша. Основное использование железо находит, однако, в синтезе аммиака, представляющем реакцию, близкую к гидрированию. Все эти процессы очень чувствительны к отравлению. Серебро и золото имеют незначительную активность для обычного гидрирования и поэтому в табл. 1 поставлены в скобки однако они использовались как эффективные катализаторы в особом случае восстановления нитробензола водородом до анилина [1], при окислительном дегидрировании метилового спирта до формальдегида. Вместо серебра можно использовать медь. [c.101]

Выделяющийся при восстановлении гидрата окиси меди кислоте идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ож1 даемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружен глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает я то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоки расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозыМ щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, 1 ак гидрат оки< меди Си(ОН)а или окись серебра А /3 (см. оп. 66), происходит у>1 при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозы провождается образованием продуктов, обладающих сильной восст навливающей способностью. Это, иапример, гликолевый альдегид формальдегид, которые от дальнейшего окисления образуют гяик. Ч вую и муравьиную кислоты. [c.96]

Значительно большее распространение получили косвенные определения по методу окисления-восстановления. Аскорбиновая кислота [556], ( -сорбоза, ( -галактоза, ( -фруктоза, d-глюкоза и формальдегид [944] восстанавливают при определенных условиях ионы серебра до металла. Осадок металлического серебра отделяют, растворяют в избытке Ге2(304)з(КН4)2304 и 4 7V Н2ЗО4 и титруют ионы железа(П), количество которого эквивалентно содержанию серебра в анализируемом растворе, стандартными растворами Се(304)2 или бихромата калия -в присутствии N-фенил-антраниловой кислоты [944]. При восстановлении /-аскорбиновой кислотой образуется дегидро-/-аскорбиновая кислота избыток восстановителя титруют раствором N-бромсукцинимида в присутствии иодида калия и крахмала [556]. [c.82]

Реакция восстановления ионов серебра до металлического серебра. Пробирочная реакция. В совершенно чистую пробирку, предварительно вымытую хромовой смесью н дистиллированной водой, поместите несколько капель исследуемого раствора, содержащего А +-ионы, и столько же раствора ЫН40Н. Добавьте несколько капель разбавленного раствора формальдегида. После погружения пробирки в теплую воду иа стенке пробирки оседает блестящее зеркало металлического серебра [c.301]

Избыток цианид-ионов можно связать добавлением соли никеля [1110] или при помощи формальдегида [325]. В первом случае наблюдается четкая волна с Ei от —0,26 до —0,28 в (нас. к. э.), соответствующая восстановлению Ag( N)2 с присоединением одного электрона [765]. Волна пригодна для аналитических целей в интервале концентраций серебра 1,4-10 — 1-10 молъ/л. Определению серебра не мешают все обычные анионы, 10-кратный избыток SjOr и 2-кратный избыток Со(И), Zn(II), d(II) и Fe(H), а при pH 6,5 не мешают также А1(1П), Bi(III) и Th(IV). Мешающее влияние ионов можно устранить прибавлением избытка [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология