Квантовое число главное и побочное

Уровень энергии, которому соответствует данная орбита, ее удаленность от ядра, форму электронного облака выражают четырьмя квантовыми числами главным, побочным (орбитальным), [c.10]

Состояние электрона, а следовательно, характер его орбиталей выражается четырьмя квантовыми числами главным (п) и тремя побочными — орбитальным (I), магнитным (т) и спиновым (т ). [c.12]

Вследствие того что электрон в атоме, так же как в трехмерном потенциальном ящике, имеет три степени свободы, при решении уравнения Шредингера появляются три квантовых числа, которые в данном случае взаимосвязаны друг с другом главное квантовое число /г, побочное, или азимутальное, [ н магнитное т. [c.19]

Строение атома и спектр. Система валентных электронов в целом определяет возникновение оптических спектров атомов. Ее характеризуют главным квантовым числом п, побочным квантовым числом L и спиновым квантовым числом 5 (ср. разд. 5.1.2). В случае встречающейся чаще всего связи Рассела — Саундерса внутреннее квантовое число У получают при [c.182]

С этой точки зрения наиболее важным следствием из квантовой механики является то, что вся совокуп-ность сложных движений электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами главным п, побочным г, магнитным nii и спиновым s. Что же представляют собой квантовые числа [c.45]

Итак, каждая орбиталь и электрон, который находится на этой орбитали, характеризуются тремя квантовыми числами главным п, побочным t и магнитным mi- [c.68]

Положение орбиталей и занимающих их электронов определяется квантовыми числам . Главное квантовое число п характеризует основной уровень энергии орбитали. Побочное (орбитальное) квантовое число I определяет форму орбитали. При 1=0 АО имеет сферическую форму и обозначается как (рис. 2.1). При 1= АО имеет форму объемной восьмерки. (два. рдц твр лепестка) и называется р-орбиталью. Она характеризуется наличие вой плоскости. Вероятность нахождения электрона в этой плос ° (наибо-Магнитное квантовое число т определяет ориентацию орбитал [c.29]

Квантовые числа электрона. Согласно квантовой механике, движение электрона в атоме описывается пятью квантовыми числами. главным п, побочным (орбитальным) 1, магнитным ш , спиновым 3 и проекцией спина (магнитным спиновым числом) ш . [c.88]

Квантовая механика имеет очень сложный математический аппарат, поэтому сейчас нам важны лишь те следствия квантово-механической теории, которые помогут нам разобраться в вопросах строения атома и молекулы, валентности элементов и т.п. С этой точки зрения, наиболее важным следствием из квантовой механики является то, что вся совокупность сложных движений электрона в атоме описывается пятью квантовыми числами главным п, побочным I, магнитным т1, спиновым з и проекцией спина /Пд. Что же представляют собой квантовые числа [c.23]

Главные и побочные квантовые числа. Для простоты сначала примем, что электроны движутся вокруг ядра по круговым орбитам. Однако форма орбит планет показывает, что движение вокруг центра притяжения может происходить и по эллиптическим орбитам. Теория такого вида движения электрона вокруг ядра атома в 1915 г. была развита Зоммерфельдом. Если для построения круга нужно задать только одну величину, например радиус, то для построения эллипса необходимо знать два параметра, например большую и малую оси. Вместо одного квантового числа первоначальной теории Бора в теории Зоммерфельда фигурируют два квантовых числа пик, называемые главным и побочным квантовыми числами. Главное квантовое число п определяет большую полуось эллипса (см. рис. 20) совершенно аналогично тому, как в случае круга это число определяет его радиус <[см. уравнение (9)]. Таким образом. [c.112]

Энергетические уровни (термы), между которыми осуществляются электронные переходы, принято обозначать п Ь , где п — главное квантовое число Ь — побочное квантовое число (в отличие от I — для одного электрона), 1 = Ъшц / — внутреннее квантовое число, связанное со спином электрона, = Ь + [c.18]

При заданном главном квантовом числе п побочное квантовое число может меняться целочисленно в пределах от / = 0 до 1= (л—1), т. е. с электронным уровнем п связано столько подуровней, каково значение п, т. е. число подуровней совпадает с номером уровня. Так как каждому значению I отвечает число электронов, равное 2(2/-г1), следовательно, общее число их г на уровне п равно сумме электронов в пределах возможных значений / [c.65]

Прп главном квантовом числе п побочное квантовое число может иметь все значения целых чисел от О до и — 1. Например, при и = 1 побочное квантовое число Z = О (и электронное облако имеет форму шара). При п = 1 побочное квантовое число имеет значения Z = 0,1. При га = 3 возможны значения I = 0,1 и 2, а при ге = 4 значения Z = О, 1, 2, 3. Иначе говоря, возможное число подуровней побочного квантового числа I равно главному квантовому числу п. [c.47]

Энергетическое состояние простейшего одноэлектронного атома водорода определяется энергетическим состоянием его единственного электрона и может быть найдено с помощью уравнения Шредингера. При решении уравнения Шредингера получают набор трех квантовых чисел главное квантовое число п, побочное квантовое число I и магнитное квантовое число Щ1. Необходимое для полной характеристики электрона четвертое квантовое число т, называемое спиновым или просто спином, с уравнением Шредингера не связано. [c.11]

Главное квантовое число п характеризует удаленность электрона от ядра, это номер электронной оболочки К — оболочке соответствует л = 1, L — оболочке — п = 2 и т. д. Орбитальное, или побочное, квантовое число I характеризует подоболочки, из которых состоят оболочки, и орбитальный момент количества движения электрона оно приближенно определяет и форму электронного облака. При главном квантовом числе п побочное квантовое число I может принимать значения О, 1, 2,. .., п—1, всего п значений. В спектроскопии побочное квантовое число принято обозначать буквой [c.11]

Орбита электрона задается квантовыми числами главным квантовым числом п, которое определяет энергию электрона и среднее расстояние электрона от ядра, побочным квантовым числом — вектором I, характеризующим угловой момент (орбитальный импульс) электрона, и магнитным квантовым числом т, обозначающим проекцию вектора I на некоторую ось. Электрон характеризуется также квантовым числом спина 5, показывающим знак вращения электрона вокруг его оси. [c.10]

Итак, электрон характеризуется четырьмя квантовыми числами — главным п, побочным — /г, магнитным — т и спиновым 8, из которых два первых имеют преобладающее значение для характеристики энергетического состояния электрона, и особенно главное квантовое число п. [c.57]

В нашей брошюре (да и в подавляющем большинстве солидных монографий, где идет речь о применении теории групп в квантовой химии) преобразование симметрии рассматривается как один из частных случаев геометрических преобразований в обычном трехмерном пространстве. Однако существуют такие системы (с некоторыми из них мы познакомимся ниже), для объяснения всех свойств которых чисто геометрических преобразований (вращений, отражений и т. д.) не хватает. Примером такой системы может служить атом водорода. Хорошо известно, что состояние электрона в водородном атоме описывается четырьмя квантовыми числами главным п, побочным I, магнитным т и спиновым /п.,. Но энергия электрона зависит только от одного из них — от п [c.105]

Орбитальное квантовое число, или побочное, I определяет форму орбитали или момент количества движения электрона и принимает значения от О до (п—1), где п — главное квантовое число например, если п=Ъ, то 1=0, 1, 2, 3 и 4. Так, если /=0, то электронное облако имеет сферическую форму. При большем значении I форма электронного облака более сложная. [c.10]

Количество и-электронов, имеющихся у атома в каждом 5, р, с1, /-уровне, описывается формулой, в которой сначала указывается главное квантовое число, затем побочное, а число электронов проставляется в показателе справа сверху. [c.183]

Z =Z— п — главное квантовое число Z — побочное квантовое число. [c.30]

Таким образом, теория планетарной модели атома требовала для характеристики и расчета спектров атомов ун е не одну, а три целочисленные характеристики п — главное квантовое число I—побочное квантовое число пц— магнитное квантовое число. Теперь теория правильно стала объяснять спектры многоэлектронных атомов. Однако опыт — самый строгий критик всех теорий — показывал, что объяснение является лишь качественным. Стала понятна лишь систематика линий в спектрах. Можно было каждую спектральную линию связать с определенным переходом электрона. Расчет ни энергий электронов, ни интенсивности линий в спектрах провести но теории нельзя. Количественного согласия не было даже в случае гелия. [c.29]

Спектральные линии, отвечающие переходу электрона с одного уровня на другой, большей частью обнаруживают тонкую структуру, т. е. состоят из нескольких близко расположенных отдельных линий, что указывает на различие в энергии связи некоторых электронов данного энергетического уровня. По этому признаку электроны какой-нибудь данной оболочки разделяют на подуровни, обозначаемые буквами 5, р, й, /. Существование такого различия в энергии связи потребовало введения в теорию атома второго квантового числа, которое отражало бы. различие в энергии связи электронов, принадлежащих к различным подуровням данной оболочки. Это побочное квантовое число обозначается буквой I. Согласно положению квантовой механики, оно может принимать значения любых целых чисел в пределах от О до (п—1), где п означает главное квантовое число. Таким образом, в четвертой оболочке (л = 4) электроны подуровней з, р, с1 и I характеризуются соответственно побочными квантовыми числами О, 1, 2 и 3. Также и в других оболочках побочное квантовое число I связано с соответствующей подгруппой. Число подуровней в каждой данной оболочке равно, таким образом, главному квантовому числу ее. Дальнейшее развитие данных о спектрах атомов привело к необходимости введения еще двух квантовых чисел, отражающих различия в состояниях электронов в атомах. Третье квантовое число характеризует положение орбиты данного электрона в атоме. Оно называется обычно магнитным квантовым числом и обозначается через т. Это число может иметь значения любых целых чисел в пределах от +1 д.о —I, включая 0. Таким образом, для любого подуровня число возможных значений магнитного квантового числа т равно 2/+1. Например, при / = 3 магнитное квантовое число т может иметь семь значений +3, +2, -Ы, О, -1, -2 и -3. [c.37]

Взаимосвязь между главным и другими (побочными) квантовыми числами, а также электронные состояния атомов элементов первого и второго периодов периодической системы приведены в табл. 1 и 2. [c.14]

Взаимосвязь между главным и побочными квантовыми числами [c.14]

Атомы переходных металлов характеризуются существованием внутренних незаполненных электронных уровней. Энергия электрона зависит не только от главного квантового числа но и от побочного (азимутального) орбитали (п4-1) и (л-Ь 1) р оказываются энергетически балее предпочтительными, чем пй или л/. Однако не исключено, что для всех элементов свободные атомы имеют в основном состоянии на внешней 5-ор- [c.579]

В главных и третьей побочной подгруппах сверху вниз растет число электронных оболочек, увеличивается главное квантовое число внешней электронной оболочки, поэтому радиус увеличивается. [c.81]

В остальных побочных подгруппах элементы 6-го периода располагаются за лантаноидами. Поэтому в 6-ом периоде по сравнению с 5-ым периодом увеличение радиуса атома за счет роста главного квантового числа внешней электронной оболочки почти компенсируется уменьшением радиуса из-за лантаноидного сжатия. В результате радиусы этих -элементов по сравнению с радиусами -элементов 5-го периода не увеличиваются, а остаются почти постоянными. [c.81]

В отличие от трехмерного потенциального ящика здесь только главное квантовое число п имеет неограниченный ряд значений. Число допустимых значений квантовых чисел I и т ограничено (п значений побочного числа /, 2/+ 1 значений магнитного числа т). [c.19]

Состояние электрона в атоме, зависящее от всех трех квантовых чисел, описывается координатной волновой функцией. Ее и описываемые ею состояния называют орбиталью и обозначают цифрами, равными значениям главного квантового числа, и буквами р, (1, /.....соответствующими значениям побочного числа [c.19]

Расчеты показали, что хотя ССП АО и отличаются от орбиталей атома водорода, но они характеризуются такими же квантовыми числами и сохраняют характер распределения электронной плотности, присущий атому водорода. В отличие от атома водорода энергия многоэлектронного атома зависит не только от главного квантового числа п, но и от побочного числа I. Уровень энергии с данным п расщепляется на подуровни, определяемые квантовым числом /. [c.23]

Энергия возбуждения в состоянии, отвечаюш,ем тому же главному квантовому числу, ио другому побочному, меньше энергии, выигрываемой при химическом взаимодействии, п поэтому такое возбуждение возможно. Вследствие этого бериллий может участвовать в химических реакциях в состоянии Ве(15)"(25) (2р) обладая валентностью, равной двум. Такая валентность, возникшая в результате возбуждения электрона, носит название /-валентности. [c.457]

Значения побочного квантового числа / ограничены значениями главного квантового числа п I может принимать все целочисленные значения от О до п—1. Так, если п=4, то /= 0, 1,2,3. Числовые значения I соответствуют определенным буквенным обозначениям. Если /=0, то волновая функция обозначается буквой s, если /= = 1,— буквой р, если 1=2,— буквой d, если 1=3,— буквой / и т. д. [c.59]

Большая ось эллипсоидальных орбит равна диаметру круговой того же запаса энергии. Соотношение осей эллипса меняется от 1 до [п—1). Было введено квантовое число I, соответствующее различным ориентациям эллипса в пространстве. При наложении магнитного поля на атом для характеристики проекции вектора орбитального момента на направление поля (силовую ось) было введено магнитное квантовое число /п . Его значение меняется от —I через О до 1. Таким образом, теория планетарной модели атома требовала для характеристики и расчета спектров атомов уже не одно, а три целочисленных характеристики п — главное квантовое число, I — побочное квантовое число, mi — магнитное квантовое число. Теперь теория правильно стала объяснять спектры многоэлектронных атомов. Однако опыт—самый строгий кри тик всех теорий — показывал, что объяснение является лишь ка-> иественным. Стала понятна лишь систематика линий в спектрах можно было каждую спектральную линию связать с оаределенныл переходом электрона. Однако ни энергию электронов, ни интен сивность линий в спектрах теоретически рассчитать не удавалось, [c.47]

Единственное квантовое число п, принятое для атома водорода в теории Бора, было недостаточно, так как не могла быть объяснена наблюдаемая тонкая структура и интенсивность линий в спектре водорода, а также их расщепление в магнитном поле и др. Не могли быть объяснены также закономерности спектров в атомах, содержащих более одного электрона. В настоящее время, на основании опытных данных атомной спектро--скопии, а также квантовой механики состояние электрона в атоме принято характеризовать следующими четырьмя квантовыми числами. Главное квантовое число п, характеризующее общий энергетический уровень (оболочку) целой группы состояний электрона, определяет порядковый номер уровня, считая от ядра. Для ближайшего к ядру уровня, гак называемой ЛГ-оболочки, п=1, для второго уровня -оболочки, п=2, для УИ-оболочки /г=3 и т. д. Каждая оболочка, представляющая собой группу состояний электрона и отвечающая определенному /г, делится на яодоболочки (подгруппы), которые обозначаются буквами 5, р, й, /. )нергия каждой подоболочки характеризуется побочным квантовым числом I. Согласно квантовой механике, оно может иметь значения любых целых чисел от О до ( —1). Так, например, в М-оболочке (п=3) имеются три подгруппы з, р, й, которые характеризуются соответственно побочными квантовыми числами /=0, /=1, /=2. Следовательно, общее число подоболочек в каждой оболочке равно главному квантовому числу. Третье квантовое число т, называемое магнитны м, имеет значение ряда целых чисел от —/, то - -1, включая /=0. Общее число воз-лгожных значений т равно Например, при побочном квантовом [c.13]

Энергетические состояния электронов одного уровня могут 11есколько отличаться друг от друга в- зависимости от конфигураций их электронных облаков, образуя группы э (ектронов разных подуровней. Для характеристики подуровня служит побочное, или орбитальное, квантовое число I, которое может иметь целочисленные значения в пределах от О до —1. Так, если главное квантовое число п = 1, то побочное квантовое число имеет только одно значение (/ = 0), а при этом значении п понятия уровень и подуровень совпадают. При га = 4 величина I принимает четыре значения, а именно О, I, 2, 3. Электроны, отвечающие этим значениям /, называются соответственно 8-, р-, с1- и /-электронами. [c.40]

Орбитальное квантовое число I, называемое также побочным или азимутальным, определяет форму электронного облака и отклонение энергетического состояния от среднего значения, характеризуемого главным квантовым числом. Орбитальное кван-1 овое И1СЛ0 может принимать целочисленные значения от О до [c.27]

Побочное (орбитальное или азимутальное) квантовое число I определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от О до п — 1 (1 = 0, 1,. .., п — 1). Каждому значению I соответствует орбиталь особой формы. При 1 = 0 атомная орбиталь независимо от значения главного квантового числа имеет сферическую форму (з-орбиталь). Значению I = 1 соответствует атомная орбиталь, имеющая форму гантели (р-орбиталь). Еще более сложную форму имеют орбитали, отвечающие иысокиы значениям , равным 2, 3 и 4 (с/-, -орбитали). [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология