Железо, стабилизирующее действие

Если коллоидные частицы соединяются непосредственно поверхностями, то коагуляция будет необратимой. Если между соединяющимися частицами остаются небольшие сольватные оболочки или двойной электрический слой, образовавшийся осадок можно снова перевести в раствор. Такой процесс называется обратимой коагуляцией. Растворы высокомолекулярных соединений (ВМС) и некоторых органических веществ образуют на поверхности коллоидных частиц прочные адсорбционно-сольватные слои, способствующие повышению устойчивости коллоидного раствора, т. е. проявляют защитное действие. Стабилизирующее действие этих соединений способствует лиофилизации (гидрофилизации) дисперсных систем по свойствам они становятся близкими к молекулярным коллоидам (обратимы, устойчивы). Если концентрация стабилизатора недостаточна для образования адсорбционно-сольватных слоев, его защитное действие резко снижается. При очистке воды содержащиеся в ней органические коллоиды замедляют процесс коагуляции, повышая устойчивость образующихся коллоидных растворов гидроксидов алюминия и железа. [c.120]

Общим свойством этих новых структур является сравнительно малое значение параметра г. Причину этого можно видеть в следующем. Для гидроокиси алюминия поляризующая способность маленького катиона со сравнительно высоким зарядом должна быть выше, чем у других трех катионов. Поэтому и параметр должен быть малым. Что касается остальных трех гидроокисей, то они наблюдались не в свободном виде, как гидроокись алюминия, а на поверхности соответствующих металлов, которые и могли оказывать свое стабилизирующее действие на искаженную решетку гидроокиси, Может быть таким влиянием объясняется и факт существования на воздухе гидроокиси с двухвалентным железом. [c.173]

Объяснение этого факта следует искать в ориентирующем влиянии адсорбирующих слоев воды, но не субстрата, ибо пленки были очень толстыми. На возможность необратимой адсорбции воды железом указывает известный факт существования мономолекулярной пленки воды в вакууме на золоте [78]. Однако на основании значительно большей химической активности железа по сравнению с золотом, можно предполагать, что на железе должна иметь место также и диссоциация молекул воды, что увеличивает общую адсорбцию. Чтобы представить себе причину возникновения ровной поверхности адсорбированного слоя, надо иметь в виду, что в содержащихся на поверхности металла ямках между кристаллитами молекулы воды должны удерживаться с большей легкостью, чем на выступах, что приводит к заполнению ямок в первую очередь. Наконец, если признано существование слоя воды более толстого, чем мономолекулярный слой, то надо признавать и возможность диффузии ионов железа в водяной слой, что оказывает на него стабилизирующее действие и служит основой для дальнейшей адсорбции. [c.175]

Стабилизирующее действие железных солей карбоновых кислот было значительно сильней, чем ионола и фенил-а-нафтиламина (рис. 1). В присутствии октоата железа за 350 ч окисления вязкость жидкости ПМС-20 после испытания при 275 С и жидкости ПМС-100 [c.325]

Стабилизирующее действие солей железа значительно сильнее, чем ионола и фепил-а-иафтиламина. [c.327]

Далее, значения констант нестойкости позволяют нам количественно охарактеризовать отмеченное в свое время Л. А. Чугаевым стабилизирующее действие циклических группировок. Сопоставляя приведенные выше данные для производных двухвалентного железа, мы видим резкое увеличение стабилизирующего действия циклической группировки в ряду Еп < Вр -< о-РЬ. [c.451]

Стабилизирующее действие только что описанных веществ на растворы индикатора объясняется тем, что присутствующие в растворе следы металлов (например, меди и железа), ускоряющие полимеризацию эриохрома черного Т, обезвреживаются вследствие их восстановления (с гидроксиламином) или образования комплексов (с триэтаноламином). [c.288]

Стабилизирующее действие кремнийорганических жидкостей ГКЖ-10 и ГКЖ-11 на щелочные растворы перекиси водорода обусловлено тем, что эти вещества способны связывать катионы двух-и трехвалентных металлов (меди, никеля, железа и т. д.), находящихся в растворах для отбеливания. Вступая в химическую реакцию с алкилсиликонатом, перечисленные катионы утрачивают каталитическую активность и становятся неспособными ускорять разложение перекиси водорода в щелочной среде. Это очень важно для нормального ведения процесса беления, так как каталитическое разложение перекиси водорода приводит не только к ее непроизводительному расходу, но и к значительному разрушению целлюлозных волокон и потере прочности отбеливаемой ткани. [c.237]

На основании полученных результатов в качестве стабилизирующих добавок были выбраны фторид цинка п фторнд железа. Эти соединения уступают по стабилизирующему действию дифториду ксенона и фторидам редкоземельных элементов, но обеспечивают необходимое повышение термостойкости, а кроме того, они дешевы. Из оксалатов металлов переменной валентности на основании критериев (5.26)— (5.29) были выбраны оксалаты железа, так как именно эти соединения разлагаются в интервале температур 200—300°С с образованием мелкодисперсных металлов н образующиеся прн их окислении оксиды стабильны в заданном интервале температур. Оптимальное количество стабилизирующих добавок в обоих случаях составляет 5% от массы сополимера. [c.262]

Устойчивыми в условиях работы под высоким давлением водорода и при повышенных температурах являются специальные стали с добавками хрома, молибдена, ванадия, титана и др. металлов, так как карбиды этих металлов оказывают стабилизирующее действие на карбид железа. Поэтому для труб, линз и прокладок, работающих под высоким давлением и при высокой температуре, применяются специальные стали, содержащие хром и молибден. Содержание хрома в различных сталях составляет от 3,0 до 5,5 %, а молибдена — от 0,25 до 2,5 %. [c.203]

Термоокислительную стабильность силоксановых масел можно повысить введением определенных добавок. Обычные присадки, используемые для минеральных масел, здесь непригодны из-за малой эффективности, слабой растворимости в силоксанах и низкой стабильности. Полиорганосилоксаны можно ингибировать ароматическими аминами, производными бензойной кислоты [пат. США 4174284]. Наиболее перспективными и специфическими стабилизаторами полиорганосилоксановых жидкостей в последние годы проявили себя соединения некоторых металлов переменной валентности (железа, кобальта, марганца, меди, индия, никеля, титана, церия), а также их смеси [33, с. 324 193, с. 33 пат. США 3267031, 3725273 а. с. СССР 722942]. Механизм стабилизирующего действия металлов переменной валентности в полисилокса-нах основан на дезактивации пероксирадикалов 8Ю0 . При этом металл переходит из одного валентного состояния в другое с [c.160]

Окись кальция и другие основные промоторы (исключая MgO, которая растворяется в магнетите) реагируют в первую очередь с двуокисью алюминия и двуокисью кремния, образуя стекловидное алюмосиликатное соединение и некоторое количество феррита кальция. После этого остается еще достаточное количество К2О, необходимого для активации железа. Возможно, в результате образования этих соединений СаО усиливает стабилизирующее действие AI2O3, предотвращающее спекание поверхности железа. Это также делает катализатор более устойчивым к отравлению серой и хлором. Некоторый избыток СаО растворяется в магнетите, и эта [c.160]

Еще Фладе заметил [6], что пассивная пленка на железе тем дольше остается устойчивой в серной кислоте, чем длительнее была предварительная пассивация железа в концентрированной азотной кислоте. Другими словами, пленка стабилизируется продолжительной выдержкой в пассивирующей среде. Франкенталь [17] заметил также, что хотя для пассивации 24 % Сг—Ее в 1 н. НаЗО достаточно менее монослоя Оа (измерено кулонометрически), пленка становится толще и устойчивее к катодному восстановлению, если сплав некоторое время выдержать при потенциалах положительнее потенциала пассивации (см. рис. 5.1). Возможно,. наблюдаемое стабилизирующее действие является результатом того, что положительно заряженные ионы металла проникают в адсорбированные слои отрицательно заряженных ионов и молекул кислорода благодаря сосуществованию противоположных зарядов поддерживается тенденция адсорбционной пленки к стабилизации. Данные метода дифракции медленных электронов для одиночных кристаллов никеля [28], например, свидетельствуют о том, что предварительно сформированная адсорбционная пленка состоит из упорядоченно расположенных ионов, кислорода и никеля, находящихся на поверхности металла приблизительно в одной плоскости. Этот первоначальный адсорбционный слой более термоустойчив, чем оксид N10. При повышенном давлении кислорода на первом слое образуется несколько адсорбционных слоев, состоящих, возможно, из Оа. В результате образуется аморфная пленка. С течением времени в такую пленку могут проникать дополнительные ионы металла, особенно при повышенных потенциалах, становясь подвижными в пределах адсорбированного кислородного слоя. Окамото и Шибата [29] показали, что пассивная пленка на нержавеющей стали 18-8 содержит НаО аналогичные результаты получены для пассивного железа [30]. [c.83]

Видно, ЧТО наибольшее стабилизирующее действие в условиях Арланского месторождения оказывают такие ингибиторы, как формальдегид, бисамин, СНО-ГЛИФ, лигносульфонаты и др. Но степень защиты одного и того же ингибитора химической деструкции НПАВ на различных месторождениях неодинакова. Это обусловлено различием химического состава пород — коллекторов нефти и газа (содержание железа, серы и т. п.), а также уровнем минерализации и химическим составом пластовых вод. [c.121]

Для предупреждения ВЕ>1падения железистых соедннеинй в осадок в рабочий раствор соляной кислоты добавляЕот 3—5% от общего объема уксусной кислоты нли 0,01—0,04% лимонной кислоты. Лимонная и уксусная кислоты с железом образуют растворимое комплексное соединение. Лимонная кислота обладает лучшим стабилизирующим действием по сравнению г уксусной кислотой, До бавка этих кислот не только предупреждает выпадение из раствора гидроокиси железа, ио и замедляет скорость реакции соляной кислоты с карбонатами, [c.53]

В дальнейшем были испытаны аминосодержащие соединения, производимые на ЗАО Каустик . Высокоэффективными стабилизаторами проявили себя имидозолины, получаемые на основе а-разветвленных монокарбоновых кислот и полиэтиленполиаминов. Стабилизирующее действие указанных соединений усиливается наличием циклического азота, который одновременно подавляет каталитическое действие активного железа на поверхности металлов, а аминная группа является акцептором хлористого водорода. [c.21]

Значительное стабилизирующее действие на РезЗз.НзО оказывает щелочность среды. Кроме того, в щелочной среде повышается полнота поглощения сероводорода окисью железа, в то время как в кислой среде сульфид разлагается с выделением сероводорода. Поэтому необходимым условием является нейтральная или лучше слабощелочная реакция поглотительнрй массы (рекомендуется pH > 7). [c.219]

Раствор чистой гидроперекиси бензойной кислоты при температуре до 30 сохраняется долгое время без изменения. В общем растворы гидроперекиси бензойной кислоты показывают более или менее сильное понижение своей активности, в особенности тогда, когда для их приготовления исходили из не очень чистой перекиси бензоила Из катализаторов, снижающих стойкость, наиболее сильнодействующими оказываются соли марганца Даже следы этих солен вызывают иочти немедленное разложение Такое же сильное действие оказывает уксуснокислое железо. Менее интеисивно действуют уксуснокислый кальций и хлористый цинк. Слабо действуют уксуснокислые соли щелочных металлов. Иод совершенно не де1 ствует, если не считать того, что он спустя некоторое время окисляется Бензойная кислота, прибавленная в значительных количествах к раствору гидроперекиси бензойной кислоты, ускоряет ее распад. Так как, с одной стороны, растворы гидроперекиси бензойной ки юты всегда содержат некоторое количество свободной бензойной кислоты н, с другой стороны, эта же кислота образуется в процессе окисления, то различная степень нестойкости растворов гидроперекиси бензойной кислоты частично объясняется разлкчнылг содержанием в Этих растворах свободной бензойной кислоты. Из всех известных для растворов перекиси водорода стабилизаторов, как-то ацетанилида, фенацетина, салициловой кислоты, р-оксибензойной кислоты, маннита, мочевины, мочевой и барбитуровой кис. ют, повидимому лишь мочевина и мочевая кис. юта оказывают слабое стабилизирующее действие [c.20]

Панкреатическая липаза (КФ 3.1.1.3) — это гликопротеин с молекулярной массой 48 kDa, секретируется поджелудочной железой в виде неактивного предшественника — пролипазы, имеющего рН-оптимум при 8,0—9,0. В просвете кишечника происходит активация пролипазы путем образования комплекса с низкомолекулярным белком — колипазой (10 kDa) в молярном соотношении 2 1, что способствует сдвигу оптимума pH от 9,0 до 6,0, т. е. до того значения pH в верхнем отделе кишечника, которое бывает обычно после приема пищи. Известно активирующее и стабилизирующее действие желчных кислот на панкреатическую липазу, хотя механизм его остается неясным. [c.320]

Вообще, трудно предсказать направление изменения стабилизирующего действия материала при наличии некоторых веществ. Например, в системе с Т1О2 полиморфная трансформация значительно ускоряется в присутствии меди, марганца и железа [5]. Наоборот, наличие борного ангидрида в оксиде алюминия замедляет образование а-АЬОз [6], [c.33]

Теперь необходимо объяснить стабилизирующее действие поглотителей хлористого водорода. Поскольку соединения железа значительно ускоряют разложение поливинилхлорида иа воздухе, Арлман (70 1 предположил, что роль стабилизаторов сводится к предотвращению взаимодействия хлористого водорода с материалом (сталь) валков в ходе переработки и, следовательно, к предотвращению введения в полимер небольших количеств соединений железа. Однако это объяснение не вполне удовлетворительно, так как стабилизация наблюдалась и в случае полимеров, находившихся в контакте только со стеклом [71]. Хотя стабильность технических пластмасс, полученных на основе хлорсодержащих смол, зависит до некоторой степени от выбора наполнителя и пластификатора [72], однако наиболее важным фактором является эффективность стабилизатора. Из рассмотренных выше фак тов следует сделать вывод, что идеальная стабилизирующая система должна включать компоненты, каждый из которых в значительной степени обладает следующими четырьмя свойствами. [c.234]

Баланс количества прореагировавших ионов железа (III) и выделившейся СОг подтверждает протекание реакции (1). Экстракцией эфиром с последующим испарением выделен в твердом виде комплекс Pt O(H)2X2 (МК). Элементарный анализ соответствует формуле 1. В кислых растворах комплекс присоединяет Х-ион, становясь шестикоординационным отрицательно заряженным анионом, что подтверждено выделением комплекса с тяжелым катионом ( 2H5)4N [РЮО(Н)2Хз]. Это кристаллические очень устойчивые соли. Их устойчивость обусловлена ке только молекулой СО, но и молекулами НХ. Отщепление НХ ведет к разрушению комплекса. Стабилизирующее действие НХ связано, по-видимому, с тем, что электронная пара Pt(0), составляющая связь Pt—Н, сильно оттягивается к Н-атомам, так что последние могут стать гидридными. Следовательно, увеличиваются степень окисления платины и стабильность комплексов. В литературе есть аналогичные данные для других металлов [3]. При проведении реакций с отщеплением НХ, например при присоединении СО, происходит обратный перенос электронов на Pt и образуется Pt° (СО)г. [c.450]

Влияние сераорганических соединений в трансформаторных маслах на их свойства исследовалось изучением электроизоляционных свойств и стабильности самих масел из сернистых нефтей, полученных методами экстракции, гидрирования и адсорбции и сравнением их с маслами из бакинских нефтей, а также изучением влияния введенных сераорганических соедииений на электрические свойства и стабильность трансформаторных масел. Помимо стандартизированных характеристик, определялась стабильность образцов масел по изменению электрических и химических характеристик в процессе их окисления в условиях повышенных те.мператур, в присутствии катализаторон (меди и железа) и без них. Выявлены качественные особенности масел из сернистых нефтей в зависимости от технологического режима их изготовления. Установлено, что сераорганические соединения, входящие ь, остав трансформаторных масел, практически не оказывают влияния на электропроводност и тангенс угла диэлектрических потерь. Влияиие сераорганических соединений на стабильность масел различно и зависит от их химической структуры. Отриительное действие на стабильность оказывает большинство меркаптанов. Сульфиды в основном, мало влияют на антиокислительную стабильность масел. Большинство из них оказывает стабилизирующее действие, хотя некоторые н ускоряют процесс окисления масел. Таблиц 3. Библиографий 4. [c.629]

Высокая термическая устойчивость фосфатов исключает возможность их экономического использования путем превращения непосредственно в окись бария. Поэтому конечным побочным продуктом, получаемым при фосфорно-кислотном процессе, всегда является то же вещество, что и при прямом применении серной кислоты, т. е. сернокислый барий. Дополнительные расходы при применении фосфорг[ой кислоты по сравнению с производством па основе серной кислоты, по-видимому, перекрываются экономией, достигаемой за счет непосредственного получения несколько более концентрированной перекиси водорода при исключении излишнего разложения. Раствор перекиси водорода, получаемый при применении фосфорной кислоты, по имеющимся данным, является более чистым и устойчивым, чем получаемый при применении серной кислоты это объясняется тем, что обычные примеси, например железо и медь, образуют сульфаты, более растворимые, чем фосфаты, и фосфорная кислота оказывает общее стабилизирующее действие. [c.99]

Из стабилизаторов, которые изучены (особенно в отношении высококонцентрированной перекнси водорода), чаще всего упоминаются такие органические вещества, как 8-оксихинолин (оксин), нередко находящий применение в виде пирофосфатного производного или в сочетании с растворимым фосфатом или нирофосфатом. Механизм процесса стабилизации с участием оксина еще подробно не изучен. В присутствии железа один оксин не оказывает или почти пе оказывает защитного действия, но вместе с фосфатом или, что еще лучше, с пирофосфатом он оказывается активным стабилизатором против действия небольших концентраций некоторых каталитических примесей, в том числе соединений железа. Оксин широко применялся в Германии в качестве стабилизатора 85%-ной перекиси водорода, которой пользовались для различных военных целей во время второй мировой войны однако, как и другие органические добавки, прн длительном хранении оксин должен постепенно окисляться перекисью водорода. Такое окисление особенно вероятно при загрязнении раствора перекиси водорода окисным железом, так как окисление оксина перекисью водорода заметно катализуется производными трехвалентного железа. Однако, если стабилизатор содержит (как в вышеописанном примере) также и ион пирофосфата, то ион трехвалентного железа инактивируется за счет реакции с ионом пирофосфата в результате окисление оксниа сильно замедляется и стабилизирующее действие смеси может сохраняться в течение многих месяцев (даже при небольшом загрязнении ионом окисного железа). Сам оксинат трехвалентного железа [371 вызывает бурное разложение 90%-ной перекиси водорода [6]. [c.448]

Как видно из рис. 14, присутствие сегнетовой соли позволяет сохранить интенсивность окраски комплекса практически неизменной на протяжении 2—10 мин после подщелачивания (через 10—12 мин раствор обычно начинает опалесцировать). Для галловой кислоты стабилизирующее действие сегнетовой соли проявляется несколько слабее, но все же достаточно отчетливо. Интересно отметить, что, как было показано выше, сегнетова соль стабилизует также окраску комплекса полифенолов с закисным железом. [c.69]

Для снижения скорости разложения Н2О2 в его растворы вводят стабилизаторы, например, пирофосфат натрия. Добавка пирофосфата натрия в количестве 0,5 г/л оказывает стабилизирующее действие только тогда, когда концентрация ионов железа не превышает 10 мг/л и в растворе Н2О2 не содержатся ионы меди. [c.141]

Устойчивость в ряду однотипных соединений ЬпМК, как правило, возрастает при увеличении атомного номера металла и при повышении электроотрнцательности алкильного или арильного заместителя Н. Стабилизирующее действие некоторых лигандов объясняется тем, что при введении их в молекуле металлорганического соединения возникают стерические препятствия для атаки реагентов по связи М—р. Особой устойчивостью, не только термической, но и к реакциям расщепления по связи. металл — углерод, отличаются фторалкильные производные переходных металлов. Так, алкилкар-бонилы железа и кобальта неустойчивы при комнатной температуре, тогда как перфторалкильные производные типа (СО)зСо(Ср2)гСо(СО)з или соединение 28.XXX, образующиеся при взаимодействии карбонила металла с С2р4, совершенно стабильны. [c.191]

Объектом работы служит золь гидрата окиси железа, полученный методом пептизации осадка Ре(ОН)з раствором РеС1з. Содержание РегОз в золе 0,3—0,5%. Сенсибилизация и стабилизация золя производятся добавлением кровяного или яичного альбумина. Если ограничиться определением только стабилизирующего действия, то работа может быть проведена с желатиной. [c.174]

Л. Boлкoбep исследовал действие различных дозировок хлорного железа на дегидрохлорирование поливинилхлорида в температурном интервале от 190 до 230° С. Однако, несмотря на то, что при некоторых концентрациях хлорного железа наблю--далось даже известное стабилизирующее действие, вредная роль хлорного железа вряд ли может вызвать сомнение. [c.234]

Изменение механизма действия солей с изменением температуры обнаружено [43, 44] при окислении силоксановых жидкостей в присутствии соединений железа и церия. Оказалось, что при температурах ниже 150 " С соединения Ре " ускоряют термоокислительную деструкцию. При более высоких температурах эти же соединения оказывают стабилизирующее действие, причем каждой температуре соответствует определенная концентрация Ре +, обеспечивающая ми 1имальную сгчорость окисления. Автор [43, 44] считает, что при деструкции силоксановых жид- [c.164]

Из приведенных в таблице данных вытекает, что из всех иссладованных соединений наиболь цее стабилизирующее действие в резинах на основе СКТВ-1 проявляет метионат меди, который по своей эффективности несколько превосходит окись железа. [c.107]

Свинцовые пигменты дают очень хорошие результаты, так как они оказывают стабилизирующее действие на виниловые полимеры. Эти пигменты применяются очень широко (за исключением немногих областей, где недопустима их токсичность или возможна соприкосновение с сернистыми соединениями). Они пригодны также для применения в присутствии солей железа и цинка. Вполне пригодны также многие другие пигменты, в частности производные сурьмы, кадмия и титана. Хорошие результаты дают органические пигменты, например индантреновые и фталоциаииновые красители. [c.203]

Как видно из рис. 18, а, примеси кремнефтористоводородной кислоты и окиси железа, содержащиеся в растворе, из которого кристаллизуется полугидрат сульфата кальция, весьма сильно уменьщают его стабильность. Уже при концентрациях, равных 1% 51Рб или РегОз, время появления первых кристаллов гипса уменьшается с 30 мин (в отсутствие примесей) до 16—18 мин. Напротив, примесь оказывает заметное стабилизирующее действие. Продолжительность скрытого периода гидратации полугидрата сульфата кальция при содержании в растворе 1% р- составляет 41 мин. [c.44]

Реакция синтеза аммика происходит на поверхпости металлического железа. Удельная активность, измеренная действительно в кинетической области и отнесенная к единице поверхности металлического железа (истинная удельная активность), по крайней мере для катализаторов данного химического состава, не зависит от способа приготовления и условий формирования. В условиях, когда кинетика реакции описывается уравнением Темкина-Пыжева с коэффициентом та 0,5, истинная удельная активность катализаторов разного состава отличается не более чем на 10—15%. Если опытные данные на разных катализаторах описываются уравнениями с разными значениями коэффициента т, то их активность, отнесенная к единице поверхности железа, может различаться в 1,5—2,5 раза. Промотирующие добавки помимо стабилизирующего действия, по-видимому, оказывают влияние на степень заполнения поверхности катализатора, что влечет за собой изменение удельной скорости реакции [253, 254]. [c.56]