Барий алюмосиликат

Бария алюмосиликат Бария фосфат двузаме-щенный Бария фторид Бария хлорид Бензин (растворитель, топливный) [c.672]

В разделе о наполнителях рассматривались причины усиливающего действия некоторых наполнителей, введенных в полимеры. Согласно этому представлению прочность полимеров должна расти с увеличением активной поверхности наполнителя, способствующей переводу полимерного связующего в ориентированное состояние тонких пленок. Усиливающее действие наполнителей наглядно проявляется в слоистых пластиках, пресспорошках, резинах и других материалах. Действие усилителей проявляется в повышении механической прочности полимера предела прочности при растяжении, удельной ударной вязкости, сопротивления истиранию и раздиранию, повышении твердости и других показателей. Например, для повышения механической прочности и износостойкости резин в состав резиновой смеси вводят усиливающий наполнитель. К числу таких усилителей принадлежат-ве-щества с предельно малой величиной частиц и развитой поверхностью сажи, глины, углекислый магний, сульфат бария, алюмосиликат, белая сажа, двуокись титана и др. [c.63]

Цеолиты представляют собой гидрированные алюмосиликаты кальция и натрия, реже — бария, калия и других металлов. Это кристаллические вещества, которые встречаются в природе в виде минералов (шабазит, нат-ролит, гейландит). Практическое применение получили в основном синтетические цеолиты, имеющие однородную кристаллическую тонкопористую структуру и одинаковые размеры пор, соизмеримые с размерами молекул поглощаемых веществ. Это свойство цеолитов позволяет с их помощью разделять и очищать вещества на [c.123]

Необходимо упомянуть о некоторых необычных методах, применяемых для получения щелочных солей сульфокислот. Последние получаются из соответствующих щелочноземельных солей действием алюмосиликатов щелочных металлов [11]. Добавление хлористого натрия к водному раствору кальциевой соли хлор-нитробензолсульфокислоты вызывает осаждение щелочной соли кислоты [12]. Интересный способ получения бариевых солей сульфокислот заключается в нейтрализации реакционной смеси окисью цинка и обработке получившегося раствора сернистым барием [131 при этом осаждается смесь сернистого цинка и сернокислого бария (которую можно использовать в качестве белой краски), а бариевая соль сульфокислоты остается в растворе. Сульфокислоты растворимы в ароматических углеводородах и могут быть извлечены из [c.198]

П. могут быть лишь нецентросимметричные кристаллы. Типичный П.-турмалин, прир. или синтетич. монокристалл алюмосиликата, содержащего атомы В. В нем при изменении т-ры на 1 °С возникает электрич. поле Е 400 В/см. К П. относят кристаллы моногидрата сульфата лития, титаната бария, тростникового сахара и др. [c.543]

Алюмосиликаты [510] анализируют при сравнении линии кальция 3179 А с фоном около этой линии. Образец смешивают с карбонатом бария (1 3) и анализируют в дуге переменного тока. Спектральные методы анализа силикатных пород и минералов приведены в табл. 16. [c.134]

Осаждение из раствора после выщелачивания растворившихся в нем веществ, например, осаждение известью силикатов и алюмосиликатов из растворов едких щелочей, осаждение серно- и сернистокислых солей из растворов сернистого натрия сернистым барием. [c.164]

Метилацетат. формальдегид Конденсация с об Метилакрилат, HjO разованием С—С-связи Щелочноземельный алюмосиликат, содержащий Mg, Са, Sr или Ва I бар, 375—390° С. Выход от 74 до 96% (в зависимости от катализатора и условий реакции) [191] [c.138]

Диметиловый эфир, анилин Метиланилин (I), диметиланилин (П), метанол А1А промышленный, алюмосиликат 1—8 бар, 285—290° С. Степень превращения 96,5%, выход 1 - 16,5%—39%, II - 80,5% [827] [c.233]

Пентен Метилбутен Изопентен Глины природные. Выход 51%, селективность 90% [1324] Алюмосиликат природный (глина) 1 бар, 500 С. Выход 49% [1325] [c.263]

Цимол Изомеры цимола Алюмосиликат промышленный в присутствии толуола, 30 бар, 300 С, 0,5ч или 0,25 [1339] [c.263]

Бутен-1 Бутен-2 Алюмосиликат Р < 10 бар, 70—150° С [1352] [c.264]

Ментон d-Изоментон Алюмосиликат 1 бар, 278 С, 21—144 мин К Степень инверсии 52% [1362] [c.265]

Олефины Са—С5, НаО Спирты Алюмосиликат, обработанный НзЗ 28 — 700 бар, 120-370 С [1400] [c.267]

Этилен (I), толуол (И) Этилтолуол (И ) Алюмосиликат 1 бар, 27—377 С [ 1408]. См. также [1410] Алюмосиликат синтетический 5—6 бар, 275— 350° С. Выход 19,9% [1409] Алюмосиликат 5 бар, 350° С, 1 ч, 0,5 Алюмосиликатный катализатор крекинга 40— 60 бар, 310° С, 1,0 Ч-1 [1412] Алюмосиликат синтетический 4—5 бар, 350° С, 0,5—1 ч . Конверсия 1 — 20—30%, II — 76— 90%. Выход III - 70-90% на II [1413] [c.267]

Известны органические иониты — природные (целлюлоза, желатина, шерсть, древесина, торф, сульфированные угли) и синтетические, а также неорганические — природные алюмосиликаты (аналь-цит, бентонит и др.), искусственные алюмосиликаты (пермутиты), гидроокиси алюминия, железа, бария и др. Широкое распространение получили синтетические высокомолекулярные органические иониты благодаря их высоким ионообменным свойствам, механической прочности и химической тoйкo ти " . [c.142]

Решетчатую структуру имеют также цеолитные минералы. Они представляют собой водные кристаллические алюмосиликаты с общей формулой (Naa, Са)0-А120з nSiOaX ХтНгО, где я = 2, 3, 4, 6, а ш изменяется от О до 8. (В качестве катионов возможно также присутствие калия и бария вместо натрия и кальция). Некоторые природные цеолиты или искусственно приготовляемые силикаты при взаимодействии с водными растворами солей могут частично обменивать содержащиеся в них катионы на катионы, имеющиеся в растворе. При этом обязательным условием является близкий размер обменивающихся ионов. Так, ионы натрия Na (радиус 0,98) легко обмениваются на ионы кальция Са2+ (радиус 1,04 А) в соотношении 2 1, причем сохраняется нейтральность кристалла в целом. Это явление находит практическое применение в процессах умягчения воды с помощью так называемого пермутита — искусственно получаемого алюмосиликата. [c.111]

Цеолиты — алюмосиликаты, содержаш,ие в своем составе окислы щелочных и щелочноземельных металлов, отличающиеся строго регулярной структурой пор, которые в обычных температурных условиях заполнены молекулами воды. Эта вода, названная цеолитной, при нагреве выделяется, цеолиты кипят , отсюда н произошло сочетание двух греческих слоев цео и лит , т. е. кипящие камни . Термин цеолиты введен в минералогию свыше 200 лет назад шведским ученым Кронштедом. Свойства природных цеолитов изучены и систематизированы в трудах академиков Ферсмана [25] и Вернадского [26]. Общая химическая формула цеолитов Ме2/ 0-АЬОд-жЗЮо-г/НзО, где Ме — катион щелочного металла, а/г — его валентность. В природе в качестве катионов обычно в состав цеолитов входят натрий, калшг, кальций, ре-,ке барий, стронций и магний. Кристаллическая структура цеолитов образована тетраэдрами 8164 и АЮ4. Катионы компенсируют избыточный отрицательный заряд анионной части алюмосиликатного скелета цеолита. [c.105]

НЫМ обменом на NH4+ (с последующим превращением NH4Na-ЦВМ в HNa-ЦВМ) или на М + (М — ион металла) приводит к формированию контактов, активность которых зависит от природы М + (табл. 2.13), а соотношение образующихся продуктов, в том числе изомеров этилтолуола, определяется составом цеолита. Так, было установлено, что модифицирование деалюминированного цеолита Н-ЦВМ барием, введенным в форме Ва(СНзСОО)2 в условиях ионного обмена, приводит к уменьшению его каталитической активности и существенному возрастанию доли л-изомера в целевом продукте — этилтолуоле (табл. 2.14) [ИЗ]. По-видимому, этот эффект обусловлен понижением кислотности катализатора в результате замещения Н+ на Ba +, вследствие чего в меньшей степени протекает реакция изомеризации этилтолуолов, а также подавляется реакция диспропорционирования толуола, которая идет на сильных протонных кислотных центрах, и сужаются окна и каналы в кристаллической решетке алюмосиликата (радиус ионов Ва + равен 0,143 нм), что затрудняет диффузию молекул о- и л-этил-толуолов из каналов кристаллов в газовую фазу. [c.132]

Дихлорэтан Винилхлорид, НС1 Ba ia (32%) на активированном угле, силикагеле, алюмосиликате или карбиде силиция 0,8 бар, 250° С, Превращение 60% [427]. См. также 42lj [c.162]

Легкий крекинг-газ, содержащий приблизительно 25% бутена-1 Бутен-2 ВРз на AI2O3—BjOg 36 бар, 150° С. Конверсия бутена-1 в бутен-2 85% [15] ВРз на SiOj—MgO 36 бар, 150° С. Конверсия бутена-1 в бутен-2 85% [16] ВРз (3%В) на алюмосиликате 37 бар, 150° С. Конверсия бутена-1 в бутен-2 85% [17] ВРз на SiO,—Афз—2Юг 37 бар, 150° С. Конверсия бутена-1 в бутен-2 85% [18] [c.173]

Пропилен Полипропилен -С4Н9 ВРз на алюмосиликате в я-пентане, 31,64 бар, 116 С, 2 ч [24] ВРз I СНдОН в хлористом метилене, от —15 до —50 С [25] Бористоводородный Т1 — А С1з (0,93 моль и 0,67 г соответственно) в обезвоженном я-гексане, автоклав, 17 бар, 90 С, 20 ч. Выход 20,5%. При добавлении к каталитической системе 0,1 г СгНбВг выход 24,3% [26]. См. также [27, 28] [c.174]

Метилпентен-1 2-МетилпентеН 2 AI2O3 (1—2%) — SiO.,, алюмосиликат жидкая фаза, 25 бар, 100 и 150° С, 2,5 [655]<= [c.222]

Этанол, пиридин 3-Этилпиридин, 3,5-диэтил пиридин, Н,0 А1А 200 бар, 400 С, 3 ч [820] AljO,, алюмосиликат 165—210 бар, 350—400" С [821] [c.233]

Аммиак, смесь бутанола, изобутанола и пентанола Первичные, вторичные и третичные амины, H,0 AljOa, алюмосиликат шариковый = 9 бар, 370—375° С. Выход 70% [850] [c.235]

Аммиак, диоксан Пиперазин, Н,0 (2-метилпиридин, 4-ме-тилпиридин, 2-метил-5-этилпиридин, диэтиламин] AlgOg, алюмосиликат 11,5 бар, 370° С, 0,16 <Г. Выход 8% [872] [c.237]

Нефть или остатки, богатые асфальтено-выми веществами. На Продукты очистки от асфальтенов и минеральных примесей AI2O3, алюмосиликат 25—70 бар [1290] [c.261]

Сырой метиловый эфир рисового масла Алюмосиликаты н-Пентан Ненасыщенные высшие спирты 1, алюмосиликаты с до( Изомеризац Превращение н-соео Изопентан Цинк-алюмоокисный Р 300—400 бар, 300° С. Выход 90—95% [1311] авками и в составе сложных катализаторов ия структурная Синений в изосоединения Pd (0,65%) на алюмосиликате (SiOj— 75%, AI2O3— 25%), фторированный (F — 2%) Рц = =26-33 бар-, Ру еводорода = 7-13 бар [1318] [c.262]

Ксилол Изомеры ксилола Алюмосиликат промышленный в протоке, 18 бар, 510 С [1330] Алюмосиликагель (70—85% SiOj) [1331] [c.263]

Метилциклопентан -Бутилен Циклогексан Перемещенш Продукты изомеризации Гумбрин природный 30—45 бар, 220—290° С Выход 14—17,7% [1350] кратных связей Алюмосиликат промышленный 200° С [1328]. См. также (1351] [c.264]

Метилпентен-1 2-Метилпентен-2 Н3РО4 (44,5%) на алюмосиликате 20—30 бар. Конверсия 60%, выход 100% [1353] Алюмосиликат жидкая фаза, 80-—140° С [1354]. См. также [1355, 1356] [c.264]

Пропилен Полипропилен Алюмосиликат [1368]. См. также [627, 1369— 1372] NajO-AIaOg-75102 8,75 бар, 260° С. Превращение 40% [1373] Глина кислотная алюмосиликат нейтральный [13741 [c.265]

Изобутилен Полиизобутилен Димеры, тримеры Нафтеновые углеводороды Алюмосиликат [1369] Алюмосиликат (30% AI..O3) 165° С [1380] Алюмосиликат (13% AI2O3) 43 бар, 121° С, 2,5 облучение дозой 21400 v (от Со ). Выход 10,7% [1381] [c.266]

Тетрамер пропилена (I), Н,8 тре/и-Д одеци лмер -каптан (П) Алюмосиликат 55 бар, 114 С, HjS 1 = = 1,61 (мол.). Выход 74,3% [1401] Алюмосиликат промышленный автоклав, 120° С, HjS I = 2 1. Содержание 11 в катализате 70% [1402] [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология