Диаграмма растворимости плавкости

Линии ликвидуса и солидуса делят всю диаграмму плавкости на ряд областей I — жидкий расплав (С = 2—1 + 1 = 2), И — жидкий расплав и кристаллы компонента А (С =2—2+1 = 1), П1 — жидкий расплав и кристаллы компонента В (С = 2—2+1 = 1), IV — кристаллы А и В (С = 2—2+1 = 1). При температурах ниже эвтектической система моновариантна, и при сохранении постоянства состава равновесных твердых фаз с изменением температуры изменяются их молярные объемы. Диаграммы состояния аналогичного вида характерны для многих водных растворов солей (диаграммы растворимости), при охлаждении которых кристаллизуются эвтектические смеси, состоящие из воды и солей, называемые криогидратами. [c.405]

Ограниченная и неограниченная растворимость веществ в жидком растворителе. Диаграммы растворимости (плавкости) двухкомпонентных систем. Уравнение Шредера — Ле Шателье. [c.79]

Рис. 8.2. Построение диаграммы растворимости (плавкости) в системе двух компонентов А и В, образующих одну эвтектику (5)

Между диаграммами растворимости и плавкости нет принципиальной разницы, так как физико-химическая сущность процессов растворения и плавления одинакова — переход вещества из твердого состояния в жидкое. Когда давление мало влияет на состояние системы или давление пара ее компонентов пренебрежимо мало, его влияние не рассматривается. Для этих случаев диаграммы плавкости или растворимости называют диаграммами состояния конденсированных систем. [c.128]

Рассмотрев подробно один из простейших типов диаграмм растворимости (плавкости), дадим краткий обзор диаграмм с различным характером взаимодействия в двухкомпонентных системах. Известны системы, в которых компоненты А и В образуют бинарные соединения состава А В , плавящиеся конгруэнтно. Представим себе, [c.87]

Диаграммы растворимости могут быть выведены тем же способом, что и диаграммы плавкости, из кривых изобарных потенциалов. [c.276]

Равновесное состояние двухкомпонентных систем при постоянном давлении можно изобразить в виде плоских диаграмм, показывающих взаимное влияние температуры и концентрации растворов. Такие диаграммы называются политермическими диаграммами растворимости (плавкости), или политермами. [c.16]

Диаграмма растворимости дает зависимость между температурой и концентрацией раствора, находящегося в равновесии с твердой фазой, т. е. то же, что и диаграмма плавкости. В отличие от диаграмм состояния, на диаграммах растворимости не рассматриваются области, отвечающие более низким температурам. Экспериментально растворимость определяется чаще всего изотермическим методом, который заключается в следующем. В сосуд для определения растворимости помещают растворитель в нужном количестве и растворимое вещество, причем оно берется в количестве, несколько большем, чем это требуется для получения насыщенного им раствора. Насыщение производят при энергичном перемешивании и постоянной температуре до достижения равновесия в системе. Затем определяют концентрацию вещества (веществ) в данном растворе [13, 19]. Получив значения растворимости для различных температур, строят диаграмму растворимости, откладывая на оси абсцисс значения концентрации насыщенных растворов (растворимостей), а на оси ординат — соответствующие им температуры (или наоборот, на оси абсцисс — температуры, а на оси ординат — концентрации). Такая диаграмма, как видим, по существу не отличается от диаграммы плавкости. (Подробнее см. гл. XIV.) [c.83]

Диаграммы состояния, отражающие плавление твердых фаз или их кристаллизацию из расплавов, называют диаграммами плавкости. Они, в частности, характеризуют высокотемпературные процессы, идущие при обжиге шихт. Когда в системе имеется жидкая фаза при обычной, невысокой, температуре, фазовую диаграмму называют диаграммой растворимости. В неорганической технологии особенно часто пользуются диаграммами растворимости при переработке водных растворов веществ, связанной с их растворением и кристаллизацией. [c.128]

XIV. 1. Диаграммы растворимости как частный случай диаграмм плавкости 149 [c.149]

В результате на графике рис. 8.2 получают две наклонные линии, пересекающиеся в точке Э, которая получила название точки эвтектики, наклонные линии называют линиями равновесной кристаллизации или ликвидуса (от лат. жидкий ). Отрезки АЭ и ВЭ на этом графике не реализуются, так как не имеют физического смысла и не отвечают условиям равновесия. В результате получается диаграмма растворимости или диаграмма плавкости эвтектического типа, которая отдельно представлена на рис. 8.3. [c.85]

ОВ—диаграмма растворимости компонента В на грани над стороной основания ОЛ—диаграмма растворимости компонента Л на грани над стороной АВ — диаграмма плавкости в безводной системе компонента Л и В. Точки Е[, Е 2 и 3 — эвтектические точки соответствующих двойных систем. Точка Е внутри призмы —криогидратная точка тройной системы из воды и двух солей Л и В. [c.111]

Переходя к диаграммам растворимости двойных систем, укажем прежде. всего, что диаграммы растворимости по существу являются диаграммами плавкости конденсированных систем, если (как это делается чаще всего) не считаться с давлением пара и строить их как изобары при атмосферном давлении. Те и другие выражают связь концентрации насыщенных растворов с температурой. Диаграммы растворимости могут быть выведены тем же способом, что и диаграммы плавкости, из кривых изобарных потенциалов. Обычно термин диаграмма растворимости применяется для диаграмм таких -систем, в которых один из компонентов при обыкновенных условиях — жидкость это, конечно, не принципиально. [c.149]

Однако отличие способов выражения концентрации, применяемых иногда при изучении растворимости, от способов ее выражения при изучении плавкости тоже не является принципиальным. Итак, диаграмма растворимости при принятом условии постоянства давления представляет собой диаграмму плавкости. (Экспериментальные методы определения растворимости описаны в разделе .4.) [c.150]

В дальнейшем излагаются вопросы, связанные с построением ориентировочных частичных диаграмм растворимости или плавкости взаимных систем, с числом компонентов, превышающим шесть, с большим числом реакций взаимного обмена. [c.4]

Диаграммы растворимости или плавкости. Если состав раствора задан, т. е. определены концентрации / Г—1 компонентов, то, согласно правилу фаз, равновесная гетерогенная система жидкий раствор—твердая фаза имеет только одну степень свободы. Так как концентрации компонентов определены, то степенью свободы может быть или давление, или температура. При постоянном давлении или при постоянной температуре число степеней свободы равно нулю. Поэтому если исследование равновесия жидкий раствор—твердая фаза производится при постоянном [c.209]

Обычно равновесие жидкий раствор—твердая фаза изучают при различных составах раствора, получают ряд значений температуры, пользуясь которыми строят диаграмму состав—температура равновесия. Такие диаграммы называют диаграммами плавкости или диаграммами растворимости. Оба названия в сущности обозначают одно и то же. Между диаграммами плавкости и диаграммами растворимости нет принципиального различия. Диаграммы растворимости следует рассматривать как частный случай диаграмм плавкости. [c.210]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ, метод исследования физ.-хим. систем, оспованный на изучении зависимостей свойств равновесной системы (т-ра начала кристаллизации, давление пара, р-римость, электрич. проводимость и др.) от параметров состояния (т-ра, давление, состав). Эти зависимости обычно выражают в виде диаграмм параметр состояния — свойство или параметр состояния — другой параметр состояния. Наиб, значение имеют диаграммы состав — свойство и диаграммы состав — т-ра (см. Диаграмма состояния. Диаграмма растворимости, Диаграмма плавкости). Анализ таких диаграмм позволяет сделать выводы о характере взаимод. компонентов системы, составе и устойчивости образующихся в системе хим. соед., областях сосуществования разл. сочетаний фаз системы — хим. соед., р-ров (твердых или жидких), пара. В отличие от препаративных методов исследования Ф.-х. а. не требует непосредственного выделения этих фаз иа системы. [c.620]

Геометрические формы диаграмм растворимости и плавкости отличаются большим разнообразием. Количественный теоретический расчет этих диаграмм удается осуществить только в некоторых сравнительно простых случаях. [c.210]

Несмотря на трудности теоретического расчета, большое разнообразие, а нередко и сложность диаграмм растворимости и плавкости, исследование их много дало для развития учения о растворах. Объясняется это тем, что удалось установить качественную связь между некоторыми геометрическими свойствами диаграмм плавкости и растворимости и характером взаимодействия молекул, атомов или ионов, входящих в состав раствора. Большую роль в деле установления этой связи сыграл препаративный метод химии. [c.210]

Ранее, в главах VI и VII, нами уже были рассмотрены некоторые аспекты теории растворимости. В главе VI был дан краткий обзор типов диаграмм растворимости твердых тел или плавкости (что в принципе одно и то же). В главе VII была рассмотрена термодинамическая теория растворимости в идеальных растворах. Здесь будут изложены общая теория растворимости и некоторые частные проблемы. [c.457]

Как видно из рис. 3.10 и 3.11, а, на боковых гранях призмы изображены диаграммы двойных систем на грани над стороной основания А В — диаграмма растворимости соли В в воде, на грани над стороной основания АС — диаграмма растворимости соли С в воде, на грани над стороной СВ — диаграмма плавкости в безводной системе солей В и С. Точки Е, Е 2 и Е з — эвтектические точки соответствующих двойных систем. Прибавление к этим двойным эвтектикам третьего компонента вызывает уменьшение растворимости и соответствующее понижение эвтектической температуры. Точка О внутри призмы — эвтектическая точка всей системы. В ней раствор находится в равновесии со льдом и с обеими солями В и С. Ниже этой точки жидкая фаза в системе су. ществовать не может. [c.82]

ДИАГРАММА РАСТВОРИМОСТИ, диаграмма состояния конденсиров. систем с числом компонентов 2 и более, характеризующая равновесия между неск. фазами системы, из к-рых по меньшей мере одна является жидкой. Для двойных систем строятся обычно в координатах состав — т-ра при пост, давлении и при неограняч. смешении компонентов в жидком состоянии ничем не отличаются от диаграмм плавкости. На Д. р, бинарных жидких смесей с огранич. взаимной р-римостью компонентов имеется область равновесного сосуществования двух жидких фаз (рнс. 1), отделенная ог области существования одной жидкой фазы кривой, наз. бинодалью. Бинодаль имеет две сопряженные ветви, каждая из к-рых является геом. местом фигуративных точек фаз, нахо- [c.153]

Сопоставляя диаграммы, Н. С. Курнаков первый обратил внимание на то, что диаграммы состав—свойство при всем разнообразии их форм показывают удивительное единство в своем строении. Так, сходны политерма плавкости двойной системы с образованием соединения АВ (рис. XXIX. 12, а) ш изотермы растворимости тройной системы, состоящей из двух полей (А и В) с общим ионом и растворителя С (рис. XXIX. 12, б), в которой образуется двойная соль. Обе диаграммы состоят из одинакового числа топологически одинаково расположенных ветвей, причем эвтектикам диаграммы плавкости отвечает эвтоника диаграммы растворимости. [c.461]

Приведем еще пример. На рис. XXIX, 13, а, изображена проекция поли-термы плавкости тройной системы с образованием двойного соединения АВ, а на рис. XXIX.13, б, б—изотермическая диаграмма растворимости четверной системы, состоящей из трех солей А, В и С с общим ионом и растворителя, при- [c.461]

Диаграмма состояния рассматриваемой системы (по Курнакову и Равичу [78]) позволяет описать процесс взаимодействия МНз и НМОз, получение МН4МОз и характеризует свойства растворов. В этой кислотно-солевой системе диаграммы растворимости рассматривают вместе с диаграммами плавкости (рис. 52.1). На стороне АВ отложено содержание аммиака, на стороне АС — содержание НКОз в воде (в мол. % МзОз). Центр треугольника О отвечает МН4ЫОз, высота АО — лучу МН4КОз — Н2О. [c.326]

Расположение эвтектической точки системы НН4НО3 — КН2РО4 при 139° дает возможность путем графической интерполяции перейти от диаграммы растворимости к диаграмме плавкости системы. [c.130]

Сравнение наших данных для водной системы К,, Ц Н2РО4, N03 с исследованиями Бергмана и Штернин, изучившими эту систему в расплавах, показывает полное подтверждение наших выводов. Действительно, благодаря тому, что эвтектическая точка системы КНОз — ЫН4НОз расположена при 157°, мы имеем возможность путем графической интерполяции перейти от диаграммы растворимости к диаграмме плавкости системы КНОз —NH4NOз. Две расходящиеся ветви, обозначенные штрихом, приходят в точки 157 и 170° (см. рис. 3, 5). [c.132]

Диаграммы состояния, отражающие плавление твердых фаз или их кристаллизацию из расплавов, называют диаграммами плавкости. Они, в частности, характеризуют высокотемператур-ные процессы, идущие при обжиге шихг. Когда в системе имеется жидкая фаза при обычной, невысокой температуре, фазовую диаграмму называют диаграммой растворимости. В неорганической технологии особенно часто пользуются диаграммами растворимости при переработке водных растворов солей, связанной с их растворением и кристаллизацией. Анализ фазовых превращений с помощью этих диаграмм позволяет установить и закономерности образования природных солевых залежей, а в некоторых случаях предвидеть не только их состав, но и условия залегания. [c.67]