Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Методика экспериментальная растворимости

    Взаимную растворимость двух жидкостей и ее зависимость от температуры впервые изучил Д, Н. Абашев (1857 г,) он же предсказал существввание критической точки и впоследствии исследовал зависимость теплоты растворения от природы жидкостей В Ф Алексеевым описаны расс,мотренные системы, выработана экспериментальная методика их изучения и открыто существование критических точек растворения (1875—1886 г.), [c.310]


    Для определения констант устойчивости применяется большое число самых разнообразных методов исследования. Например, в известных таблицах Силлена упоминается свыше 30 экспериментальных методик. Подавляющее большинство работ по определению констант устойчивости выполнено с применением потенциометрических методов исследования. Широко распространены также методы спектрофотометрии, растворимости, полярографии, ионного обмена, экстракции и некоторые другие. [c.241]

    Описан метод определения параметров математического описания на основе их независимого установления путем сопоставления функций отклика системы на гидродинамическое возмущение с функцией, описывающей извлечение растворимого вещества из осадка во времени. На основании обработки экспериментальных данных по промывке тонкодисперсных органических пигментов с помощью модели получены численные значения параметров коэффициента продольного перемешивания, числа Пекле, коэффициента переноса растворимого вещества. Проведено сравнение этих параметров, найденных по описанной гидродинамической и известной индикаторной методикам. Обнаружены существенные расхождения между численными значениями параметров, найденных по обеим методикам так, для пигмента красного Ж число Пекле отличается в 6—9 раз, а для пигмента желтого светопрочного коэффициент продольного перемешивания — в 3—5 раз. При этом нет основания считать, что полученные по одной из двух методик численные значения параметров ближе к их действительным значениям ввиду недостаточной определенности последних. [c.259]

    Опубликована удобная и относительно точная экспериментальная методика определения равновесных данных для адсорбции из газовой фазы [19], На дно склянки высотой от 40 до 100 мм, вес которой известен, помещается определенная навеска адсорбента. Жидкая смесь известного состава взвешивается в сосуде высотой от 25 до 40 мм. Этот сосуд (открытый) подвешивается на проволочной петле за крючок, прикрепленный к внутренней стороне пробки большей склянки. Притертая пробка большей склянки смазывается не растворимой в углеводородах смазкой, и вся система доводится в течение 4—6 недель до равновесия в термостатируемой комнате. Затем определяются вес и состав оставшейся жидкости, Поровые объемы можно определить в том же приборе, наливая в подвешенный сосуд индивидуальную жидкость, например бензол или толуол. [c.140]

    В настоящее время разрабатывается теория и методика экспериментального определения диффузии, проницаемости и растворимости водорода в жидких сплавах на медной и железной основе, а также ведутся работы по определению содержания водорода и кислорода непосредственно в расплавленных черных металлах применительно к производственным условиям. [c.73]


    В заключение отметим, что, хотя методика экспериментального определения поверхностного натяжения по растворимости имеет под собой довольно прочную основу, применимость уравнения Кельвина к избыточной растворимости небольших ионных кристаллов фактически является только предположительной и не доказана, как в случае капелек жидкости. Термодинамический смысл результатов измерений растворимости в присутствии неоднородного и неравновесного набора кристаллов не вполне ясен. Не разрешен также вопрос о роли других факторов, например двойных электрических слоев, предположительно связанных с поверхностью кристалла. Последний эффект Кнапп [6] (см. также [7]) описывает уравнением [c.269]

    Для полимеров величина т-0.5 обычно мала, поэтому ею часто пренебрегают, принимая для систем полимер-растворитель Хкр 0,5(Н- 0,55. Если величина х превышает это значение, полное совмещение полимера и растворителя невозможно. Методики экспериментального определения параметра взаимодействия подробно описаны в специальной литературе. В табл. 3.1 и 3.2 приведены параметры растворимости для некоторых полимеров и растворителей табл. 3.3 позволяет легко подобрать растворитель с требуемым значением параметра растворимости. Параметры взаимодействия ПВХ с некоторыми растворителями и пластификаторами приведены в табл. 3.4. [c.76]

    Все это подтвердилось экспериментально. Растворимость углей по разработанной методике была очень высокой и в некоторых случаях доходила до 99%. В метаморфическом ряду растворимость каменных углей закономерно изменялась, проходя через максимум у жирного угля, как это видно на рис. 1. При этом оказалось, что изменение растворимости углей хорошо согласуется с изменением спекаемости углей при коксовании. На рис. 2 нанесены величины растворимости каменных углей в антраценовом масле относительно величин спекаемости углей, определенных по методу ИГИ АН СССР. Из рисунков видно, что прямое соотношение между растворимостью и спекаемостью углей сохраняется на большом числе проб углей. Отсюда величину растворимости в антраценовом масле можно рекомендовать как классификационный параметр каменных углей, наравне с величиной спекаемости и толщиной пластического слоя и в дополнение к ним. [c.127]

    Часть затруднений удается преодолеть, если исследовать разряд ионов металла на жидком (ртутном) электроде, обладающем однородной поверхностью. Результаты таких исследований показывают, что ионы металлов, образующих амальгамы, восстанавливаются на ртутном электроде со значительной скоростью. Поэтому поляризационные явления, которые при этом наблюдаются, обусловлены в основном концентрационной поляризацией. В то же время ионы металлов группы железа (Ре +, N 2+,...), не образующих амальгамы, восстанавливаются на ртути с большим перенапряжением. Перенапряжение в этом случае связано либо с тем, что эти металлы из-за малой растворимости в ртути выделяются в высокодисперсном состоянии, более богатом энергией, либо с замедленным разрядом этих ионов. Последнее подтверждается тем,- что при помощи современных тонких экспериментальных методик удается установить медленный разряд на ртути также ионов цинка, марганца, хрома и других металлов, которые растворяются в ртути с образованием амальгам. Кроме того, при выделении металлов группы железа на твердых электродах при условиях, исключающих возникновение высокодисперсного состояния, разряд ионов также происходит со значительным перенапряжением. [c.630]

    Проведите определение по описанной методике. Рассчитайте концентрации ионов РЬ " " и С1 в растворах и произведение растворимости хлорида свинца (И) по следующим экспериментальным данным  [c.224]

    В табл. 6.2 представлены величины растворимости, ацентрических коэффициентов и молярных объемов, которые входят в указанные выше уравнения. Предполагается, что эти величины не зависят от температуры. Для некоторых легких веществ величины не совпадают с истинными их значениями, но они позволяют связать между собой величины давления пара и экспериментальные значения Кг, для разработки этих корреляций было использовано более 2000 экспериментальных данных. Модификация этой системы, проведенная Робинсоном и Чао, усложнила методику, но эти авторы включили метан в число основных веществ, и при температурах вплоть до -45°С данная методика дает в общем лучшие результаты. [c.311]

    Газы. Со времени проведения первых исследований по растворимости газов, Генри (1803), Бунзен (1853) и Оствальд (1890), используемые в этих целях методики претерпели весьма заметные изменения. Рабочие давление и температура и, конечно, природа растворенного вещества и растворителя, а также требуемая точность определяют выбор методики и того или иного экспериментального оборудования. [c.541]

    Экспериментально опыты по определению констант устойчивости проводят, придерживаясь следующей методики. Растворимость соли МА находят при переменной концентрации добавленного лиганда. Определяют произведение растворимости методами электропроводности, потенциометрии или др. Для вычисления закомплексованности необходимо еще знание равновесной концентрации лиганда, которую экспериментально установить бывает затруднительно. Поэтому расчет констант проводят обычно, не прибегая к определению равновесной концентрации лиганда, пользуясь методом приближения. [c.183]


    Определению растворимости различных форм диоксида кремния посвящено значительное число работ, накоплен большой объем экспериментальных данных, часто разрозненных и иногда даже противоречивых. Целесообразно в настоящем разделе ограничиться рассмотрением только того материала, который имеет непосредственное отношение к сложившейся методике выращивания кристаллов кварца различного назначения. [c.22]

    В литературе имеется сравнительно немного экспериментальных данных по растворимости алмаза при высоких давлениях, что обусловлено прежде всего сложностью методики таких экспериментов. Наиболее доступной оказалась оценка растворимости алмаза по потере веса кристаллов, помещенных в расплавленный металл, при давлениях, обеспечивающих ведение процесса выше кривой термодинамического равновесия графит—алмаз. Для этого определенное количество предварительно взвешенных синтетических алмазов одного размера и порошок металла помещали в реакционную зону камеры косвенного нагрева (гл. 15), где градиент температуры вдоль образца не превышал Ш градус/м. После окончания опыта полученные образцы подвергали химической обработке с целью растворения металла и выделения кристаллов алмаза, которые повторно взвешивались на аналитических весах с допустимой погрешностью кг. В результате определяли среднюю потерю веса кристаллов в серии из 5 опытов. Как уже отмечалось, условия эксперимента, во-первых, обеспечивали ведение процесса в области термодинамической стабильности алмаза, во-вторых, предельная концентрация углерода в расплаве определялась по степени растворимости алмаза. Поэтому при наличии небольшого перепада температуры в реакционном объеме и отсутствии градиента давления в жидкой фазе перекристаллизация графита не происходила. В этом случае потеря веса алмаза соответствовала его растворимости в расплаве. Равновесная концентрация углерода по отношению к алмазу определялась, исходя из кинетических зависимостей изменения концентрации углерода. [c.358]

    Важно ио-мнить, что не существует принципиального различия между адсорбированными пленками, сформированными либо нанесением монослоев нерастворимых веществ, либо путем адсорбции из газовой или жидкой фазы. Различие, которое действительно существует, заключается только в методике получения экспериментальных данных. Если исследуются гиббсовские монослои, имеют дело с довольно растворимыми веществами и провести прямые измерения Г не так уже легко. Поэтому измеряют изменение поверхностного натяжения и с помощью уравнения Гиббса находят Г. В нанесенных монослоях растворимость материала обычно так низка, что его концентрацию в растворе трудно измерить, но зато здесь можно непосредственно определить величину Г как количество вещества, нанесенного на единицу поверхности. Поверхностное натяжение также можно измерить прямым методом. Если рассматривается адсорбция, Г находят по уменьшению концентрации (или давления) адсорбата и, следовательно, в этом случае известны как Г, так и концентрация или (если изучается адсорбция газов) давление. Однако поверхностное натяжение твердого тела обычно измерить невозможно. Таким образом, в адсорбционных исследованиях обычно из трех величин у, Г и С или Р удается измерить только две. [c.80]

    В справочнике приводятся экспериментальные данные по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. Имеются краткие характеристики методики исследования и ссылки на литературные источники. [c.247]

    Наиболее обширный экспериментальный материал по характеристике состава и свойств нефтяных смол накоплен в Советском Союзе. Значительная инициатива и большая роль в развитии этих работ принадлежат Н. И. Черножукову к С. П. Успенскому. С. П. Успенский [205] обратил внимание на необходимость разделения смол нефтей и природных асфальтов с применением таких методов, которые не вызывали бы химических изменений этих последних. Он предложил методику разделения нефтей и асфальтов на основные компоненты, основываясь на различной растворимости их в ацетоне при разных температурах и на различной адсорбируемости их на силикагеле. Пользуясь этой методикой, С. П. Успенскому удалось выделить из нефтей и асфальтов смолы асфальтены и несколько фракций масел. Автор подчеркивал, что деление здесь идет на те же группы соединений, что и в случае применения методики Маркуссона, но с получением большего количества фракций. Применяя эту методику, С. П. Успенский детально охарактеризовал состав сызранской и ставропольской нефтей и некоторых природных асфальтитов и показал генетическую близость их. Основным недостатком этой методики является несовершенство в отделении углеводородных компонентов от смол. [c.371]

    Для того чтобы оценить величину погрешности определения содержания примеси по разработанной методике, нами была определена степень чистоты (1 — N2) некоторых очищенных органических соединений, для которых криосконические константы известны [14]. При этом температурную депрессию (Г/, — Т ) определяли интерполяцией от HF = 1к1/Г = 2и концентрацию примеси вычисляли по формуле (1). Затем в эти образцы добавляли растворимую примесь, но не образующую с ними твердых растворов, в количестве 1—3 мол.%, и вновь определяли содержание примеси в загрязненных образцах, применяя такой же способ вычисления. При этом максимальная погрешность экспериментального определения количества введенной добавки была от + 16,2 до —20,8%. Результаты этих определений приведены в табл. 1. [c.49]

    При изложении свойств первичной адсорбции мы исходили из обычных представлений об адсорбции как о быстро протекающем процессе. Имре пришел к совершенно иным выводам о характере кинетики адсорбционных процессов при адсорбции радиоактивных изотопов на полярных кристаллах. В ряде работ, посвященных изучению кинетики адсорбции радиоактивных изотопов на осадках полярных солей, он нашел, что количество адсорбированного радиоактивного изотопа является весьма сложной функцией от времени, зависящей в то же время от условий опыта, растворимости адсорбента и природы адсорбирующегося радиоактивного изотопа. Он пришел к заключению, что процесс адсорбции протекает через ряд последовательных ступеней, характеризующихся различной скоростью установления равновесия, и попытался дать этим ступеням физическое истолкование. Вместе с тем применявшаяся им экспериментальная методика ставит под сомнение полученные результаты, так как в качестве адсорбентов брались свежеосажденные осадки. Такие осадки, как показал ряд авторов I ], подвержены интенсивной перекристаллизации, во время которой могут протекать различные процессы, накладывающиеся на адсорбцию. Например, изоморфные ионы при этом могут проникать внутрь кристаллов, образуя смешанные кристаллы отдельные кристаллики могут срастаться, захватывая внутрь образовавшегося кристалла маточный раствор и т. д. [c.443]

    Методика исследований, математическая обработка результатов, способ вычисления из экспериментальных данных объемных эффектов фазовых превращений, парциальных мольных объемов солей в растворах, растворимости солей в воде изложены в [1 и 9]. В настоящей работе рассматриваются и обсуждаются лишь результаты изучения пяти водно-солевых систем. [c.194]

    Отдельно заслуживает быть отмеченной методика растворимости, применявшаяся для изучения реакций осаждения малорастворимых веществ, получившая распространение в настоящее время под названием метода остаточных концентраций. При помощи этой методики получен практически весь экспериментальный материал, изложенный в главе П1. Достоинство методики, берущей начало от физико-химического анализа систем в растворах, заключается в том, что при достаточно малой растворимости твердых фаз можно получить объемную модель систем со сложным [c.283]

    Как первый, так и второй варианты разработанной нами экспериментальной методики определения растворимости солей во флюидной фазе были широко использованы при исследовании водносолевых систем 2-го типа и давали четкие результаты и в тех областях, в которых методы кривых р—1, р—о и 1—V оказывались ненадежными. [c.31]

    Экспериментальное исследование растворимости ацетилена в жидком кислороде было начато в 1937 г. И. П. Ишкиным и П. 3. Бурбо [36]. Методика их опытов заключалась в фильтрации суспензии твердого ацетилена в жидком кислороде, полученной диспергированием газообразного ацетилена в жидкий кислород. В результате многократных определений количества ацетилена в фильтрате были получены одинаковые результаты. Было установлено, что растворимость ацетилена в жидком кислороде при 90° К лежит в пределах 4,1—5,7 см 1дм и в среднем составляет 4,8 см /дм (6,0 микродолей). Растворимость ацетилена в жидом азоте составляет примерно 2,78 см 1дм . [c.86]

    Учитывая отсутствие данных о растворимости водорода в сталях и сплавах при высоких давлениях, во ВНИИнефтехим была разработана специальная методика [45 ] экспериментального определения констант растворимости в указанных условиях. Насыщение каждой стали и сплава водородом при заданной температуре и давлении до получения равновесного состояния проводилось при различных выдержках . Так, из рис, 1 следует, например, < что в случае стали Х18Н10Т предел насыщения образца i водородом достигается через определенный промежуток времени, зависяышй от температуры насыщения и диамет- [c.116]

    Экспериментальные исследования фазовых равновесий между газом и водой разделяются на две основные группы. Перван группа относится к давлениям, существенно не превышающим атмосферное, и к температурам, верхний предел которых не выходит за 100 °С, вторая — к давлениям, значительно превышающим атмосферное и в отдельных случаях достигающим сотен мегапаскалей. Температуры в исследованиях второй группы меняются в широких пределах — от температур замерзания водных растворов до критической температуры воды и даже до более высоких температур (это возможно при исследованиях равновесия газь-газ или растворимости газов в солевых растворах). Техника и методика исследований в обеих группах существенно отличаются. Для исследований первой группы используется преимущественно стеклянная аппаратура, для исследований второй группы — в основном металлическая. [c.21]

    Для расчета времени реакции требуется знание скорости процесса и величины растворимости газа в жидкости, что определяется экспериментально по известным методикам [13]. При 1г согласно классификации, предложенной Астаритой, реакция отно -сится к классу медленных реакций. Условия протекания процесса в кинетической области для медленных реакций определяют из рас- [c.99]

    Сведения о фазовом составе нерастворимых примесей можно получить, основываясь на свойствах различных компонентов суспензий природных веществ менять свою растворимость в дисперсной среде в зависимости от ее активной реакции — pH. Известно, что труднорастворимые в воде карбонаты щелочноземельных металлов растворяются при значениях pH среды 4—4,5 растворение гидроксидов железа происходит при pH 2—3. На рис. 3.3, а изображены экспериментально полученные гистограммы фазового распределения нерастворимых в воде веществ дои после изменения pH дисперсионной среды. Изменение концентрации частиц в суспензии контролировалось фотоэлектронным поточным ультрамикроскопом. Проверке подвергались как суспензии отдельных компонентов, присутствие которых возможно в природной воде (карбоната кальция, гидроксида железа, глинистых веществ), так и смеси имитаторов нерастворимых примесей. Попутно установлено, что для полного растворения гидроксида железа необходимо понижать pH среды до 1,2. Рис. 3.3, б иллюстрирует изменение частичной концентрации взвешенных веществ в подкисленных пробах воды Тбилисского моря, являющегося источником водоснабжения Самгорской водопроводной станции. После растворения карбонатов в пробе дальнейшее снижение pH не привело к изменению концентрации частиц, что обусловлено, как показал контрольный химический анализ, отсутствием нерастворимой фазы гидроксида железа среди взвешенных в воде веществ. Предложенную препаративную экспресс-методику определения фазового состава взвешенных веществ в природной воде целесообразно рекомендовать для характеристики нерастворимых примесей и в других источниках изменение мутности воды при подкислении можно контролировать любым фотометрическим прибором. [c.162]

    В результате этих исследований были определены константы устойчивости для моноядерных комплексов ионов металлов с различными лигандами от монодентатных неорганических групп [13] до полидентатных амннополикарбоновых ионов и полиаминов [12]. Многие экспериментальные методы, применяемые с 1941 г., например потенциометрия, электропроводность, катализ, жидкостное распределение и метод растворимости, в основном те же, что и в начале столетия. Однако изобретение стеклянного электрода и использование изотопов в аналитической работе позволили применить более совершенные способы определения концентрации водородных ионов и распределения между двумя фазами. Некоторые из более поздних методов (например, спектроскопия) явились следствием развития инструментальной техники, в то время как другие (полярография и ионный обмен) используют явления, почти неизвестные первым химикам, изучавшим равновесие. Достигнуты значительные успехи в методике расчёта констант устойчивости из экспериментальных [c.28]

    Многие из экспериментальных методов, обсуждавшихся в гл. 7—15, можно применить к полиядерным системам. Причем применение потенциометрического метода (гл. 7) к полиядерным системам имеет некоторое превосходство перед использованием этого метода в моноядерных системах. Из потенциометрических измерений а и Ь можно получить функции й(1да)в и lgfo(lg )в (см. гл. 17, разд. 1,А). Удобно проводить эксперименты таким образом, чтобы А (и, следовательно, а) изменялось при титровании для ряда постоянных концентраций В (ср. гл. 3, разд. 3). Нижний предел В определяется типом электрода и константами устойчивости комплексов системы. Верхний предел В я А может быть обусловлен ограниченной растворимостью, но более часто он определяется необходимостью контролировать коэффициенты активности (см. гл. 2). Иногда можно изменять ц, сохраняя Ь постоянным, используя методику Шварценбаха [76, 85]. Например, устойчивые полиядерные комплексы серебра можно изучать в присутствии суспензии бро-мата серебра. Если концентрация бромат-ионов в растворе постоянная, то концентрация ионов серебра также будет поддерживаться постоянной и может быть определена аналитически. Полярографическое исследование (гл. 8) полиядерных равновесий следует применять лишь при условии, что потенциал полуволны измеряется по крайней мере с точностью 0,2 мв. [c.457]

    В монографии автор обобщает работы, посвященные явлению ограниченной взаимной растворимости газов. В книге приведены все полученные до сего времени экспериментальные данные, обсуждаются особенности, присущие двум типам равновесия газ — газ и отдельным системам. Изложены расчеты по тем методикам, которые были предложены для предвычисления возможности расслоения. Глава V (написанная Л. А. Роттом) посвящена рассмотрению статистической теории расслоения в конденсированных системах. Обсуждаются споры, возникшие в связи с термином равновесие газ — газ . Приведены также детали методик, применявшихся при исследовании этого явления. [c.5]

    Экспериментальные поиски расслоения при высоких давлениях (несмотря на достаточную давность высказываний по поводу возможности су-ш,ествования этого явления) стали возможны только после разработки Кри-чевским и Большаковым [8] соответствующей методики. Эти же авторы впервые обнаружили ограниченную взаимную растворимость в смеси аммиак— азот [8]. В дальнейшем И. Р. Кричевский и Д. С. Циклис [9] создали новые установки, расширив интервал исследований до 10 000 [9] ama, а затем до 17 000 [10] ama. [c.192]

    В экспериментальном отношении методика определения дипольного момента в разбавленных растворах является более простой и доступной. Практически эксперимент сводится к измерению диэлектрической проницаемости и плотности 4—6 разбавленных растворов исследуемого соединения при одной температуре, примерно в интервале концентраций растворенного вещества от 0,001 до 0,01 или от 0,02 до 0,10 мольных долей [20], При выборе интервала концентраций руководствуются соображениями необходимой точности измерений, а также растворимостью изучаемого вещества в данном растворителе. Затем по формуле (II. 18) находят значения молекулярной поляризации раствореииого вещества для каждой концентрации и по полученным данным строят кривую зависимости Рг от концентрации. Для исключения эффекта остаточного взаимодействия между молекулами растворенного вещества экстраполируют Рг до нулевой концентрации ( 2=0) и находят значение молекулярной поляризации при бесконечном разбавлении Ргос  [c.49]

    Продолжаются исследования экстракции металлов при различных экспериментальных условиях с помощью оксина, купфе-рона, N-бензоилфенилгидроксиламина и других уже известных органических реагентов. Заметно возросло количество работ по изучению растворимости комплексов металлов с органическими аддендами в различных органических растворителях. Совершенствуются известные и разрабатываются новые экстракционные методики разделения и определения отдельных элементов применительно к особенностям анализируемого материала. [c.136]

    Предложена методика составления таблиц и графиков коэффициентов активности электролитов в смешанном растворе исходя из таблиц относительного молярного понижения давления пара растворителя. В качестве примера составлена таблица коэффициентов активности КС1 и Na l в смешанных водных растворах при 25° С. Вычисленные по этим таблицам кривые совместной растворимости КС1 и Na l полностью совпали с экспериментальными кривыми. [c.275]

    Методика фракционирования путем охлаждения эффективна, в частности, при фракционировании трудно растворимых полимеров типа полиэтилена, полипропилена, полифторолефинов и других полимеров, растворимых в соответствующих растворителях только при повышенных температурах. Большинство из перечисленных и подобных веществ относится к группе так называемых кристаллических полимеров. Рассмотрим теперь, в какой мере полученные к настоящему времени экспериментальные данные позволяют выбрать системы растворителей для фракционирования полимеров такого типа. [c.57]

    Получение бензальдегида по этому методу впервые было осуществлено в 1901 году А. Н. Реформатским , который использовал в этой реакции вместо нерастворимого в бензоле хлористого алюминия растворимую бромистую соль алюминия. Бензойный альдегид получается по методу А. Н. Реформатского пропусканием окиси углерода и хлористого водорода через бензол, содержащий свежеприготовленный АШгд и СиС1. Выход чистого бензальдегида достигает 85—90% ог теоретического (описание методики см. на стр. 293). Несколькими годами позже Гаттерман, отмечая невозможность получения бензальдегида в присутствии хлористого алюминия, также указывал на легкое образование его в присутствии бромистого алюминия (по экспериментальным данным Смирнова) . Однако Гаттерман не указывает, что синтез бензальдегида из бензола в присутствии бромистого алюминия был уже опубликован А. Н. Реформатским. Впоследствии было показано, что бензальдегид может быть получен с применением хлористого алюминия в качестве катализатора при атмосферном давлении, если проводить реакцию в 1гитробензолы ом растворе.  [c.279]

    Для работы были использованы реактивы марок х. ч. и ч. д. а. , перекристаллизованные нами, из водных растворов. Изучение растворимости проводили в изотермических условиях (7]. Содержание карбоната натрия определяли путем титрования 0,5 н. раствором серной кислоты, нитрата натрия — по методике [8] с помощью салициловой кислоты нитрита натрия — в лрисутствии риванола 9]. Состав твердой фазы определяли по методу остатков Скрейнемакерса, Вязкость растворов измеряли при 20° С с помощью капиллярного вискозиметра, плотность— в пикнометре на 10 мл, показатель преломления — на рефрактометре ИРФ-22. Полученные экспериментальные данные приведены в табл. 1 и 2. [c.166]

Смотреть страницы где упоминается термин Методика экспериментальная растворимости: [c.139]    [c.117]    [c.83]    [c.141]    [c.38]    [c.175]    [c.171]    [c.66]   
Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе (1975) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Методика экспериментальная



© 2025 chem21.info Реклама на сайте