Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Силикагель, адсорбция газов бутена

    Изотермы адсорбции и вычисленные по ним коэффициенты адсорбции н.бутана в различных газах-носителях (рис. 1) свидетельствуют о том, что адсорбция н.бутана в среде СО2 значительно меньше, чем в среде N2 и На за счет большей адсорбции СО2 на силикагеле. В соответствии с этим десорбция ко-мпонентов при разделении смеси углеводородов наступает раньше в токе СО2, чем в токе N2 и Нг (см. рис. 2). [c.265]


    Помимо рассмотренных трех совершенно независимых друг от друга эмпирических доказательств, с развитием теории полимолекулярной адсорбции появилось еш,е четвертое подтверждение, имеющее решающее значение. В гл. VI было показано, что при графическом изображении уравнения (38) получается прямая линия, и постоянная представляющая объем адсорбированного газа для мономолекулярного слоя, может быть рассчитана из наклона прямой и отсекаемого ею отрезка на оси ординат. В табл. 14 сравниваются теоретические и экспериментальные значения для v , полученные из изотерм адсорбции азота на двенадцати различных адсорбентах при 90,1°К. Экспериментальные значения найдены по точкам В. Из таблицы видно, что сравниваемые величины редко отличаются друг от друга больше, чем на 10%. Это справедливо не только для азота, но и для кислорода, аргона, окиси углерода и углекислого газа, как это видно из табл. 15. Только данные для бутана заметно отклоняются значения для точки В, очевидно, слишком низки. Причина этого станет ясна, если внимательно рассмотреть рис. 5 гл. II, изображающий экспериментальные изотермы для семи газов на силикагеле. Изотерма бутана приближается по своей форме к III типу изотерм, сильно затрудняющему оценку точки В. [c.395]

    Изучалась адсорбция водорода, азота, окиси углерода, углекислого газа, метана, ацетилена, этана, пропилена, пропана и н-бутана древесным углем, полученным из кокосового ореха, при давлениях 0—15 ата и температурах 40—230°С [2]. На рис. 128 приведены изотермы адсорбции метана, этана и пропана таким углем, на рис. 129 — изотермы адсорбции этилена. Как видно из рисунков, метан и этан адсорбируются слабее этилена пропан до 120 С адсорбируется сильнее, чем этилен, при более высоких температурах— слабее. В работе [3] приводятся данные по адсорбционному равновесию для восьми низших углеводородов от метана до С4, на силикагеле и некоторых активированных углях при давлениях до 1 атм и температуре 25 °С. [c.143]

    Влияние природы газа-носителя (СОг, Нг и N2) на адсорбцию и размывание хроматографических полос н-бутана при разделении на силикагеле. [c.54]

    Хроматографические измерения на силикагеле были выполнены для этана, пропана и н-бутана при 50° С и атмосферном давлении. Газом-носителем служил гелий. При этом концентрации углеводородов были настолько низкими, что выполнялось допущение (3) о линейности изотермы адсорбции. Этот факт был проверен сравнением величины АГд, определенной в хроматографическом режиме, со значением измеренным по методу динамической адсорбции. Три размера изучаемых таблеток силикагелей охватили область двадцатикратного изменения значения Н (0,012—0,25 лш ). Скорость газа-носителя изменялась в пределах 1,2-. -15 см сек. [c.118]


    Сырой газ поступает сначала в приемный сепаратор 1, в котором от него отделяется выпавший конденсат, затем в верхнюю часть адсорбера, находяш,егося в. режиме адсорбции (на схеме адсорбер 6). Обычно в адсорберах используется гранулированный силикагель, адсорбирующий углеводороды и водяные пары. Для извлечения легких углеводородов (пропана и бутана) предпочтение отдается активированному углю. [c.146]

    Этот метод основан на избирательном поглощении тяжелых углеводородов — пропана, бутана, пентана и высших из их смеси с легкими (метан, этан) различными сорбентами активированным углем, силикагелями, некоторыми сортами природных сорбентов и т. д. Наиболее часто применяется активированный уголь — пористое вещество с удельной поверхностью до 1000 м /г. Сущность процесса адсорбции (поглощения) состоит в том, что молекулы газа, соприкасаясь с поверхностью адсорбента — поглотителя — удерживаются на пей. При этом к поверхности лучше притягиваются более тяжелые молекулы бензиновых углеводородов — пропан и бутаны молекулы же легких углеводородов — метана и этана — [c.54]

    Лигроиновое сырье, пройдя стадию предварительной обработки, направляется на риформинг в умеренно жестких условиях для выработки продукта с октановым числом около 87. После удаления газа жидкий продукт подвергают депропанизации и денентанизации. Жидкие продукты Сд и выше подают на установку избирательной адсорбции на силикагеле. Продукт с этой установки содержит около 91% ароматических углеводородов. Рафинат, содержащий примерно 81% парафиновых углеводородов, направляется на вторую установку гудриформинга, продукт который имеет октановое число 81 (без ТЭС). После отделения легких газов и депропанизации продукт риформинга (С4 и выше) смешивают с концентратом ароматических углеводородов, бута- [c.639]

    Мол ет быть, наиболее вангаым испытанием эмпирического уравнения является не его логическое содержание, а его успехи или незадачи при приложении. После изз чения адсорбции сернистого газа[ ] Пэтрик и его сотрудники исследовали адсорбцию аммиака и бутана [ 2] на силикагеле и получили хорошие прямые линии по уравнению (29). Однако Грегг р] показал, что если совершенно эмпирически подставить в это уравнение величину 1/Т вместо а, то получается почти такое же хорошев согласие для адсорбции сернистого газа и вполне хорошее согласие для адсорбции аммиака и 63 тана. [c.175]

    Для газов, дающих явные изотермы II и IV типов, величины адсорбции для точки В превосходно совпадают с теоретическими значениями для v . Это совпадение можно рассматривать как взаимное подтверждение эмпирического метода выделения на изотерме точки, соответствующеймономолекулярному слою, и основных предположений, принятых при выводе уравнения (38). Хотя для определения поверхности можно выбрать любой метод, все же следует предпочесть теоретический. Одна из причин этого заключается в том, что эмпирический метод не Действителен в некоторых граничных случаях, как в уже приведенном выше примере бутана на силикагеле, в то время как теория дает даже в таких случаях согласные [c.395]

    Вероятно, для всех адсорбентов в известной степени имеет место персорбция. Это обнаруживается при определении величины поверхности по адсорбции молекул различных размеров. Так, Брунауер и Эммет[1 ] нашли, что поверхность силикагеля, определенная по адсорбции бутана, на 22,5% меньше средней величины, полученной по изотермам адсорбции пяти газов с меньшими молекулами (аргон, азот, кислород, окись углерода и углекислый газ). Для исследованного образца угля получилось еще большее различие, которое составляло 34%. Хотя площадь, занимаемая бутаном [c.504]

    Хроматографические измерения на силикагеле были выполнены для этана, пропана и н-бутана при 50° С и атмосферном давлении. Концентрация углеводорода была столь низка, что было оправдано допущение о линейности изотермы адсорбции. Значения коэффициента Генри, полученного из хроматографических данных, сравнивались с аналогичными величинами, измеренными по методу динамической адсорбции. Адсорбционные измерения были проведены на силикагеле с радиусами частиц Л = 0,04 мм для хроматографических экспериментов были использованы фракции с Д = 0,5 0,39 и 0,11 мм. Измерения равновесной адсорбции проводили следующим образом. Смесь гелия с углеводородом пропускали через слой частиц силикагеля, пока не устанавливалось адсорбционное равновесие. Затем слой нагревали до 200° С и десорбирующийся газ вымывали гелием, проходящим через кондуктометрическую ячейку. Количество десорбирующегося газа определяли сравнением площадей под десорбционной кривой и площадей калиброванных пиков. ] [c.176]

    Монослой молекул обычных размеров будет прочно удерживаться на поверхности при температурах колонки только в случае, если его молекулы будут связаны с поверхностью химически (за счет проведения соответствующих поверхностных реакций) или же при очень сильной специфической адсорбции. Поэтому для нанесения монослоев использовался макропористый силикагель с удельной поверхностью 26 полученный из обычного промышленного силикагеля [6]. На поверхности таких силикагелей имеются кислотные центры протонные (гидроксильные группы) и апротонные (обусловленные присутствием окиси алюминия). Апротонные кислотные центры обладают особенно сильной электронноакцепторной способностью, благодаря чему они хемосорбируют органические основания [7, 8]. Поэтому в качестве наносимых веществ использовались пары специфически адсорбирующихся на силикагеле полярных соединений. Предполагая, что при температуре на 10—20° С выше температуры кипения наносимого вещества образуется преимущественно монослой, в колонку, наполненную адсорбентом-носителем, с потоком газа-носителя при соответствующей температуре вводились пары моноэтаноламина, триэтаноламина, триэтиленгликоля и бути-рата триэтиленгликоля до насыщения адсорбента. С этой целью в колонку последовательно дозировалось по 10 мкл соответствующей жидкости. Первые пробы не выходили из колонки, при дальнейшем дозировании на выходе из колонки регистрировались постепенно возрастающие пики. Адсорбент считался насыщенным, когда величина пика при последующих пробах не изменялась. Температура в испарителе устанавливалась на 50—60° С выше температуры кипения. После насыщения колонка продувалась газом-носителем в течение суток. [c.46]



Смотреть страницы где упоминается термин Силикагель, адсорбция газов бутена: [c.220]    [c.220]    [c.34]    [c.54]    [c.196]   
Химия углеводородов нефти и их производных том 1,2 (0) -- [ c.87 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция газов

Силикагель



© 2025 chem21.info Реклама на сайте