Энергия ионизации атомов и сродство к электрону

Энергию ионизации / и энергию сродства к электрону Е можно отнести как к единичному атому, так и к молю, т. е. к 6,02 10 атомов. В первом случае их выражают в электронвольтах (эВ/атом), а во втором — в килоджоулях (кДж/моль). [c.48]

Атом хлора имеет один непарный электрон, чем и предопределяется его сходство с фтором и водородом. В то же время у хлора по сравнению со фтором больше размер валентных орбиталей, гораздо меньше значение энергии ионизации / он, заметно больше сродство к электрону сРод большая поляризуемость атома [c.286]

В 1934 г. Р. Малликен предложил другую интерпретацию понятия электроотрицательности атомов. Если энергия ионизации атома велика, то его тенденция к отдаче электронов выражена слабо если же велика энергия сродства к электрону, то атом стремится присоединять электроны. Общее стремление атома к присоединению электрона определяется арифметической полусуммой величин энергии ионизации и сродства к электрону. Приближенно величины электроотрицательности по Полингу и Малликену связаны линейно [c.175]

Атомы могут не только отдавать, но и присоединять электрон л при этом образуется соответствующий анион. Энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона, называется сродством к электрону. Ое )ычно сродство к электрону, как и энергия ионизации, выражается в электрон-волг тах. Величины сродства к электрону известны не для всех элементов, их измерять весьма трудно. Наибольшим сродством к электрону характеризуются элементы VII группы — галогены. [c.35]

В рассмотренном выще примере с НС1 приведенные численные данные создают впечатление, что электроны должны смещаться от атома С1 к атому Н, поскольку первая энергия ионизации у водорода (1310 кДж моль больще, чем у хлора (1255 кДж моль ). Однако на образование химической связи влияют не только энергии ионизации соединяющихся атомов, но также и сродство к электрону каждого из них. Сродство к электрону у С1 (356 кДж моль настолько выще, чем у Н (67 кДж моль ), что предсказание, основанное только на сопоставлении энергий ионизации, оказывается прямо противоположным истинному положению. Для выяснения распределения зарядов вдоль связи между двумя атомами следует принимать во внимание одновременно энергию ионизации и сродство к электрону-другими словами, электроотрицательность каждого из двух атомов. [c.535]

Галогены отличаются самым высоким сродством к электрону, так как при присоединении одного электрона к нейтральному атому они приобретают законченную электронную конфигурацию благородного газа. Щелочные металлы характеризуются низким сродством к электрону. Для решения вопроса о том, какой из атомов легче отдает или присоединяет электрон, учитывают оба показателя энергию ионизации и сродство к электрону. Согласно Малликену, полусумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электроотрицательностью (ЭО). [c.27]

Завершая раздел, посвященный атому, рассмотрим некоторые свойства атомов, непосредственно связанные с их электронной конфигурацией размер атомов, энергию ионизации и сродство к электрону. [c.38]

Существует несколько способов расчета электроотрицательностей атомов. В одном из них электроотрицательностью атомов считают сумму его энергии ионизации и сродства к электрону. Допустим, что электрон атома А переходит к атому В с образованием молекулы А+В . При таком переходе на отрыв электрона от атома А будет затрачена энергия ионизации ЭНд. Однако в результате присоединения электрона к атому В выделится энергия, равная энергии сродства к электрону СЭв. Общая энергия в системе АВ изменится на величину СЭв — ЭИл. Если электрон, наоборот, перейдет от атома В к атому А, то общая энергия системы изменится на величину СЭд —ЭИв. На самом деле электрон перейдет в направлении, которое обеспечивает большое выделение энергии. Если [c.101]

Количественно окислительно-восстановительные свойства простых веществ характеризуются сродством их атомов к электрону и энергией ионизации. Энергия, выделяющаяся при присоединении одного электрона к нейтральному атому, называется сродством к электрону. Количественно она выражается в кдж/г-атом или в электрон-вольтах (эв) и характеризует окислительную способность атома. Энергия, необходимая для отрыва одного электрона от нейтрального атома, называется энергией ионизации. Количественно она выражается в тех же единицах, что и сродство к электрону, и является мерой восстановительных свойств атома. Арифметическая сумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электро-отрицатель ностью X элемента [c.68]

Атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. При этом образуется соответствующий анион. Энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона, называется сродством к электрону. Обычно сродство к электрону, как и энергия ионизации, выражается в электрон-вольтах. Величины сродства к электрону известны не для всех элементов, их измерять весьма трудно. Наибольшие значения этих величин имеют галогены, у которых на внешнем уровне находится по 7 электронов. Это говорит об усилении неметаллических свойств элементов по мере приближения к концу периода. [c.56]

Элементы принято характеризовать электроотрицательностью, которая представляет собой арифметическую сумму величин энергии ионизации и сродства к электрону. Так, например, энергия ионизации фтора составляет 415 ккал г-атом (1739 кдж г-атом), а сродство к электрону равно 95 ккал г-атом (398 кдж г-атом). Следовательно, электроотрицательность равна 415 + 95 = = 510 ккал г-атом (2137 кдж г-атом). Электроотрицательность лития равна 123 + 5 = 128 ккал г-атом (536 кдж г-атом). [c.57]

Атом парообразного натрия превращаем в ион Ка , на что затрачивается энергия ионизации (—/) атом хлора превращаем в ион СГ, причем выделяется энергия сродства к электрону (+ )- [c.309]

Сумма энергии ионизации / и сродства к электрону называется электроотрицательностью элемента, которая является постоянной величиной. Самым электроотрицательным элементом является фтор, энергия ионизации которого составляет 1773 кдж]атом (415 ккал атом), а сродство к электрону — 399 кдж атом (95 ккал атом), [c.86]

Количественной характеристикой окислительной способности атомов является величина энергии сродства к электрону, т. е. энергии, выделяющейся при присоединении электрона к нейтральному атому. Величина энергии сродства к электрону значительно меньше величины энергии ионизации тех же атомов. Обе эти величины изменяются в зависимости от изменения величины заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра они должны увеличиваться, а с увеличением радиуса атома уменьшаться. В связи с этим в каждом периоде наблюдается увеличение энергии ионизации от щелочных металлов к инертным элементам. В вертикальных же группах дело обстоит сложнее в главных подгруппах увеличение радиуса атомов сверху вниз перекрывает увеличение заряда ядер и потому энергия ионизации от верхних элементов к нижним уменьшается в побочных же подгруппах этого перекрывания не наблюдается и потому энергия ионизации изменяется не столь явно. Что касается энергии сродства к электрону, то она вообще изменяется симбатно с изменением энергии ионизации, но, поскольку величины энергии сродства к электрону малы по сравнению с величинами энергии ионизации, изменения первых бессмысленно наблюдать у элементов, расположенных в левой и нижней частях периодической системы кроме того, энергия сродства к электрону, увеличиваясь для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп, резко падает от седьмой к восьмой главной подгруппе. Изменение величины ионизационных потенциалов в зависимости от порядкового номера элемента графически показано на рис. 1.1. На рис. 1.2 приведена зависимость изменения радиусов атомов от порядкового номера. [c.34]

Арифметическая сумма абсолютных значений энергии ионизации и сродства к электрону называется электроотрицательностью элемента. Электроотрицательность того или иного элемента является постоянной величиной, и выражается она в ккал/г-атом. [c.116]

Энергия ионизации — это энергия, необходимая для удаления одного электрона из атома. Энергия сродства к электрону — это энергия, выделяющаяся в результате присоединения электрона к атому. Энергия сродства к электрону эквивалентна энергии ионизации соответствующего отрицательного иона, [c.173]

Первая группа элементов — все 5-элементы, -элементы и /-элементы — составляет большую часть химических элементов (около 80%). Это металлы. Специфичные свойства металлов связаны с малым количеством внешних электронов в атомах, что проявляется в малых значениях энергии ионизации и сродства к электрону в малой их электроотрицательности. Из-за малой электроотрицательности металлов в их соединениях с неметаллами электронная плотность распределяется так, что отрицательный заряд в поле ядра атома металла оказывается меньше, чем заряд ядра, а в поле ядра атома неметалла соответственно больше. Суммарное электронное облако, охватывающее ядра атомов, как бы уплотняется в поле ядра атома неметалла, смещается к атому неметалла. В результате на атоме металла [c.106]

Одним из важных свойств атома является так называемая электроотрицательность, которую можно представить как сумму энергии ионизации и сродства к электрону, т. е. энергии, выделяющейся при присоединении электрона к атому [46]. [c.134]

Электроотрицательность (ЭО), равная полусумме энергии ионизации и сродства к электрону, приближенно выражает энергию притяжения данным атомом связующих электронов. Наибольшее значение ЭО имеет атом фтора, [c.93]

Сумма энергии ионизации и сродства к электрону данного атома 1- -Е=Э0 пблучила название электроотрицательности. Из сказанного следует, что величина электроотрицательности тем больше, чем сильнее данный атом притягивает чужие электроны (чем больше сродство к электрону) и чем труднее оторвать от него его собственный электрон (большая энергия ионизации). Наоборот, если атом легко отдает свои внешние электроны и слабо притягивает чужие , что характерно для типичных металлов, то он отличается и малой электроотрицательностью. [c.298]

Энергия ионизации брома и его сродство к электрону соответственна составляют 1143 и 342 кДж/моль. Выразить эти величины в электронвольтах на атом. [c.50]

Как отмечалось выше, атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. Энергия, поглощаемая или выделяющаяся при присоединении электрона к атому, иону, радикалу или молекуле в газовой фазе при Т = О К без передачи частице кинетической энергии, называется сродством атома к электрону. Сродство к электрону, как и энергия ионизации, обычно выражается в электронвольтах и обозначается Ее. Сродство к электрону атома водорода равно [c.83]

Энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома (измеряется в эВ/атом или кДж/моль, в этих же единицах выражают сродство к электрону п электроотрицательность). Различают потенциалы ионизации (/) 1-го порядка, 2-го порядка и т. д., характеризующие энергию отрыва первого электрона, второго электрона и т. д. Причем /1< /2<С [c.82]

Количественной характеристикой окислительной способности атомов является значение энергии сродства к электрону, т. е. энергии, выделяющейся при присоединении электрона к нейтральному атому. Энергия сродства к электрону значительно меныне энергии ионизации тех же атомов. Обе эти величины зависят от заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра они должны расти, а с увеличением радиуса атома уменьи1аться. [c.39]

Ионная связь образуется между атомами с очень сильно отличающимися энергиями ионизации и сродством к электрону. При таких условиях один из двух атомов передает один или несколько валентных электронов своему партнеру. Например, атом Na настолько отличается по свойствам от атома С1, что в Na l атомы не в состоянии равномерно обобществлять между собой электроны. Атом Na имеет относительно пебольщую ЭИ, (498 кДж моль и малое СЭ (117 кДж моль ). Поэтому в присутствии атома с большим СЭ он легко образует ион Na . Атом хлора имеет СЭ 356 кДж моль и ЭИ, 1255 кДж моль К Он с трудом отдает свой электрон, но зато весьма склонен приобретать дополнительный электрон. В результате образуется двухатомная молекула Na l с ионной связью, обладающая структурой Na С1 , в которой валентный Зх-электрон Na перешел на вакантную Зр-орбиталь С1. [c.403]

Если велика энергия ионизации, то его способность при затрате энергии к отдаче электронов выражена слабо если же велика энергия сродства к э.тектрону, то атом спремится присоединить электроны. Общее стремление атома к присоединению электрона определяется арифметической полусуммой значений энергии ионизации и сродства к электрону. Оценивать электроотрицательиость имеет [c.41]

Сумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электроотрицательностью элемента. Электроотрицательность является константой элемента. Например, энергия ионизации фтора составляет 415 ккал1г-атом. Сродство фтора к электрону соответствует 95 ккал1г-атом, электроотрицательность (э. о.) фтора равна 415 4-95 ккал/г-атол1. Фтор — самый электроотрицательный элемент. [c.499]

Очевидно, что чем больше арифметическая сумма энергии ионизации и сродства к электрону, тем неметалличнее (электроотрицательнее) атом, и наоборот. Эта сумма, или элек -троотрицательность (Э. О.), элемента является константой, выражен- [c.147]

Для того чтобы решить вопрос.чатом данного элемента легче теряет или присоединяет электрон — необходимо учесть обе характеристики энергию ионизации и сродство к электрону. Полусумма энергии ионизации и сродства к электрону получила название электроотрицательности. Для удобства вместо абсолютных значений электроотрицательности (в кдж/г-атом или эв/атом) используют значения относительной электроотрицательности (ОЭО). Из табл. 5 видно, что в периодах по мере усложнения электронных структур атомов наблюдается общая тенденция роста величины ОЭО. Так, наименьшими ее значениями характеризуются s-элементы I группы, а наибольшими— р-эле-мгнты VII группы. [c.33]

Электроотрицательность элементов. Представим себе, что атомы А и В вступают во взаимодействие и что химическая связь осуществляется за счет смещения электрона от одного атома к другому. Возникает вопрос, какой из этих атомов оттянет на свою оболочку электрон Допустим, электрон переходит от А к В, и что этот процесс связан с выделением энергии (Ев — /л), где Еа — сродство к электрону атома- В, /д — энергия ионизации атома А. При обратном переходе будет выделяться энергия ( д--/в). Направлен Ге процесса определится выигрышем энергии, так как выделение энергии стабилизирует систему. Допустим, что факти-чрскп электрон переходит от атома А к атому В. Это означает, что ( в —/л) > ( а —/в) или (/в + 3) > (/а + а). Величина [c.66]

Согласно представленному циклу процесс образования кристалли ческого хлорида натрия из твердого металлического натрия и ГН зообразного хлора возможен по двум путям. Первый путь состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и С1 и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической рещетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Uo. Для получения ионов натрия требуется перевести металлический натрий в газообразное состояние. На это затрачивается теплота возгонки ДЯвозг. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует энергии ионизации/ма. Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле СЬ (на получение 1 моль С1 потребуется /г св), затем к атому хлора нужно присоединить электрон, оторванный от атома натрия при этом выделяется энергия сродства к электрону E u Все указанные здесь величины мo yт быть измерены. [c.153]

Передаче электрона от атома Ыа к удаленному от него атому СЛ соответствует переход от энергетического уровня А к уровню О. РасстояЕше между этими уровнями равно eVi —Ес1, т. о. разности между энергией ионизации атома натрия и сродством атома хлора к электрону. Сильное кулоновское притяжение, возникаюшее ири сближении ионов друг с другом (уровень О), приводит систему к минимуму Е, в котором силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания. Энергетическая разность между уровнем Л (отдельные атомы) и минимумом Е (ионная молекула) соответствует теплоте образования ионной молекулы из атомов. [c.43]

Сродство к электрону может быть выражено в кдж1г-атом или эе/атом. Сродство к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации отрицательно заряженного иона Э . [c.33]

Поле дра атома, удерживающее электроны, притягивает также и сво( ный электрон, если он окажется вблизи атома. Вместе с тем этот электрон испытывает и отталкивание со стороны электронов атома. Теоретический расчет и экспериментальные данные показывакп-, что для многих атомов энергия притяжения свободного электрона к ядру превышает энергию его отталкивания от электронных оболочек. Атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый отрицательный однозарядный ион. Энергия, выделяющаяся при добавлении электрона к нейтральному атому, который в результате переходит в однозарядный отрицательный ион, называется сродством атома к электрону. Эту величину можно трактовать как взятую с тем же знаком энергию отрыва электрона от отрицательного однозарядного иона. Подобно энергии ионизации сродство к электрону обычно выражают в электронвольтах. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология