Индий изотопы

Несмотря на исключительно многообразные возможности применения редких металлов и их сплавов, выделим здесь лишь некоторые основные области их применения. Это прежде всего ядерная техника, где необходимы такие металлы, как бериллий, ниобий и цирконий и др., в качестве материалов оболочки ядерного горючего в различных типах реакторов. Эти металлы отличаются малым сечением захвата тепловых нейтронов, высокой твердостью при рабочих температурах, хорошей теплопроводностью, устойчивостью к коррозии и т. д. Галлий и литий предложены, кроме того, в качестве рабочих жидкостей [последний— при условии его отделения от изотопа зЫ почему ) ]. Благодаря свойству значительно поглош,ать нейтроны гафний индий и европий используют для изготовления регулирующих стержней. Значительное количество редких металлов потребляет производство стали. Наряду с чистыми легирующими компонентами (например, Мо, V, , V) ряд редких и др. металлов используется в качестве раскислителей (например, редкоземельные элементы, кремний). Для современной авиационной промышленности и космической техники необходимы жаростой- [c.589]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Естественная смесь изотопов индия состоит из двух изотопов 1п и 1п. Эффективное сечение реакции захвата медленных нейтронов равно 2,5 барн и — 138 барн. При захвате нейтронов идут реакции [c.357]

Природные смеси изотопов галлия, индия и таллия [c.172]

Применение в энергетике. Бор (изотоп 5°В) интенсивно поглощает медленные нейтроны, поэтому используется для изготовления регулирующих стержней атомных реакторов и защитных устройств от нейтронного облучения. Кристаллический бор обладает полупроводниковыми свойствами и используется в полупроводниковой технике (его проводимость при нагревании до 600 С возрастает в 10 раз). Исключительной химической стойкостью, твердостью, жаростойкостью обладают многие соединения бора с металлами побочных подгрупп. Алюминий и его сплавы применяют в энергетике в качестве конструкционного и электротехнического материала. Галлий применяют в полупроводниковой технике, так как его соединения с мышьяком, сурьмой, висмутом, а также аналогичные соединения индия обладают полупроводниковыми свойствами. Галлий используют при изготовлении высокотемпературных термометров с кварцевыми капиллярами (измерение температуры до 1500° С). Галлий может быть использован как хороший теплоноситель в системах охлаждения ядерных реакторов, лазерных устройств. Индий обладает повышенной отражательной способностью и используется для изготовления рефлекторов и прожекторов. Способность таллия при температуре ниже 73 К становиться сверхпроводником делает его перспективным материалом в энергетике. Представляют практический интерес многие соединения этих металлов и соединения бора, например нитрид бора ВЫ—боразон, отличающийся исключительной твердостью и химической инертностью. [c.230]

Индий открыт в 1863 г. Рейхом и Рихтером при изучении сфалеритов по характерной интенсивно-синей линии в спектре. Индий относится к третьей группе периодической системы элементов, его порядковый номер 49, атомный вес 114,8. Природный индий представляет смесь 95,77% изотопа и 4,23% изотопа [83, 251]. Известны изотопы индия с массовыми числами 107, 108, 109, 110, 111, 112, ИЗ, 114, 115, 116, 117, 118 и 119 [57, 83]. [c.5]

Галлий, индий и таллий встречаются в природе в виде устойчивых изотопов (табл. 42). [c.172]

Следует отметить, что природные изотопы индия и об- [c.172]

Природная изотопная смесь состоит из двух изотопов с массовыми числами 69 (61,2%) и 71 у галлия 115 (95,7%) и 113 у индия 205 (70,48%) и 203 у таллия. [c.169]

Физические и химические свойства. Индий, точнее основной изо-Ton In, составляющей 95,7% природного индия, обладает слабой радиоактивностью. Он испускает р-лучи с периодом полураспада 6-10 4 лет. Второй изотоп стабилен. [c.281]

Методы, основанные на поглощении нейтронов. Для определения ряда элементов, характеризующихся высокими значениями сечений захвата в нейтронных реакциях, может быть использовано поглощение нейтронов. К числу таких элементов относятся бор, кадмий, индий, некоторые РЗЭ (самарий, европий и др.). Ряд изотопов обладает весьма высокими значениями захвата при реакциях типа (л, а) (п, р), осуществляемых на медленных нейтронах (Ь1 , В , С1 ). [c.171]

Наряду с изучением однокомпонентного потока исследовалась также локальная структура в зоне соударения двухкомпонентных струй. При этом определялось распределение твердого компонента в продольном и поперечном сечении потоков в зоне соударения, а также характер движения отдельной частицы дисперсного материала. Исследования проводились на экспериментальной установке, выполненной по схеме 2, с использованием радиоактивных изотопов. Локальная структура двухкомпонентного потока определялась по интенсивности поглощения коллимированного пучка р-излучения твердого компонента газовзвеси. В экспериментах в качестве источника излучения был использован изотоп Т1-2ол, а в качестве инди-132 [c.132]

Антимонид индия] Аз, Аи, са. Со, Си Пробу облучают 8 час. потоком 1,8-1018 нейтрон см -сек, производят разделение и измеряют активность выделенных изотопов 1,6-10- - 1,2-10- % [146] [c.170]

Индий имеет большую величину поперечного сечения для термических нейтронов и вследствие этого может быть определен радиоактивационным методом д 1же после облучения сравнительно небольшим потоком нейтронов. Из изотопа In , находящегося в природном индии в количестве 95,77%, при облучении нейтронами образуется изотоп р, -излучатель [c.221]

Галлий, нндий и таллий встречаются в природе каждый в виде двух изотопов. Природные изотопы индия об.ладают естественной радиоактивностью с длительным, однако, периодом полураспада. Природные изотоны галлия и таллия стабильны. Известно много искусственных радиоактивных изотопов этих элементов. [c.335]

При изучении многостадийных процессов в сочетании с электрохимическими измерениями широко применяется метод радиоактивных индикаторов. В. В. Лосев и сотр. использовали этот метод для детального изучения реакций разряда — ионизации металлов на амальгамах, которые являются классическим примером многостадийных электродных процессов. На рис. 176 показаны поляризационные кривые, измеренные на амальгаме индия в растворе 1п( 104)3 с избытком N300 . Анодная поляризационная кривая была получена электрохимическим и радиохимическим методами. В последнем методе использовалась амальгама, содержащая радиоактивный изотоп индия, и скорость анодного растворения индия при постоянном потенциале определялась отбором проб раствора и измерением их радиоактивности. Радиохимический метод позволил получить истинную скорость анодного процесса не только при равновесном потенциале (т. е. непосредственно [c.337]

ИНДИЙ (Indium) In, химический элем. III гр. периодич. сист., ат. н. 49, ат. м. 114,82. В природе 1 стаб. изотоп 1п и изотоп со слабой радиоактивностью 1п. Открыт Р. Рейхом и Е. Рихтером в 1863. Содержание в земной к< е [c.220]

Индий In (лат. Indium). И.-— элемент III группы 5-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 49, атомная масса 114,82. Природный И. состоит из двух изотопов I In (4,33 %)и Щn (95,67 %). И. был открыт в 1863 г. Ф. Рейхом и Т. Рихтером при исследовании цинковой обманки и назван по характерным синим (цвета индиго) спектральным линиям. И. был предсказан Д. И. Менделеевым. И.— рассеянный элемент, серебристо-белый металл, химический аналог галлия. В соединениях проявляет степень окисления +3. При нагревании окисляется до 1пгОз. Растворяется в сильных кислотах. Получают И. из отходов свинцово-цинкового и оловянного производства, в которых его содержание колеблется от десятых до тысячных долей процента. И. используют для антикоррозионных покрытий, для изготовления легкоплавких сплавов. Соединения И. применяют в полупроводниковой технике. [c.56]

Активационные методы с выделениед и радиохимической очисткой образовавшихся изотопов ЗЬ используются для ее определения в алюминии [639—641, 912, 1235, 1247, 1376, 848] и трехокиси алюминия [639], боре и нитриде бора [426], бериллии [523], ванадии и пятиокиси ванадия [145], висмуте [1204, 1659, 1660], вольфраме [144], галлии [1375] и арсениде галлия [640, 824, 825, 831, 1375], германии [610, 639, 640], горных породах [74, 449, 1276, 1554], железе, стали и чугуне [987, 1033, 1113, ИЗО, 1280, 1590, 1653], железных метеоритах [1539], золоте [1676], индии [828, 829] и арсениде индия [115], каменных метеоритах [1136, 1234, 1236, 1515], кремнии [38, 39,275,282,455,639, 640, 861, 1035, 1144, 1355, 1473, 1492, 1540, 1687], двуокиси кремния и кварце [282—285, 487, 639, 640], карбиде кремния [38, 276, 639, 6401, [c.75]

В качестве радиоактивных индикаторов применяются изотопы Inii4m, реже II Получение радиоактивных изотопов индия опи- [c.5]

Результаты для хлоридных и бромидных комплексов индия, полученные различными методами, практически совпадают. Устойчивость хлоридных, бромидных и иодидных комплексов индия определена [145] при помощи катионита с высокой емкостью (в Н-форме) при 20°, концентрации галогенида ниже 0,5 моль л и постоянной ионной силе, равной 0,691, поддерживаемой при помощи НС1О4, с использованием радиоактивного изотопа индия. Сравнительно высокая концентрация НСЮ4 [c.63]

Коста и Хосте [302], применяя радиоактивный изотоп цинка Zn , установили, что диэтиловый эфир непригоден для разделения индия и цинка экстракцией из раствора в НВг. Большие количества цинка экстрагируются совместно с индием при различных концентрациях бромистоводородной кислоты. Так, при концентрации НВг 3—5 молъ1л экстрагируется около 9% 2п. Следует также отметить, что растворимость диэтилового эфира в водной фазе возрастает с увеличением концентрации бромистоводородной кислоты, а также бромида цинка. [c.72]

Ирвинг и Росоти [269, 397а] детально изучили равновесие распределения в системе индий — НВг — изобутилметилкетон с использованием радиоактивного изотопа При неболь- [c.76]

НВг — изобутилметилкетон при более высоких концентрациях индия с использованием радиоактивного изотопа показано [270, 397а] уменьшение коэффициента распределения, которое объясняется образованием двуядерных бромид-индие-вых комплексов, экстрагируемых в значительно меньшей степени по сравнению с ацидокомплексом Н1пВг4-а5. При употреблении диэтилового эфира коэффициент распределения увеличивается с увеличением концентрации индия и, как установлено анализом, ацидокомплекс экстрагируется в форме декагидрата. [c.76]

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]

К. Кимура, Н. Саито. К. Саито, Н. Икеда 288] изучали при помощи радиоактивного изотопа 1п 1зт детучесть индия на угольных электродах при спектральном анализе. Установлено, что 0,1 % индия (остальное — железо) полностью улетучивается с электрода за 50 сек. возбуждения в дуге постоянного тока (4 а, 30 в). В прерывистой дуге (пик 5 а, за 0,6 сек., перерыв от [c.209]

Хосте и Берге [260] разработали радиоактивационный метод определения микроколичеств индия в цинке и галлии с использованием 1 г Ra—Ве в качестве источника тепловых нейтронов —10 на 1 см в сек.). Природный цинк содержит следующие изотопы Zn (48, 87%), Zn (18,71 %) и Zn (0,69%). При облучении нейтронами образуются изотопы Zn с периодом полураспада 250 дней, Zn с периодом полураспада 13,8 час., Zn с периодом полураспада 52 мин. и Zn i с периодом полураспада 2,2 мин. При активации в течение 5час., приводящей к насыщению индия, активность изотопов Zn nZn приближается к нулю. Наиболее серьезные помехи может вызвать изотоп Zn с периодом полураспада 52 мин, который является чистым 3-излучателем. Однако, применяя счетчик с кристаллом NaJ, это затруднение можно обойти счетчик будет измерять активность только изотопа Zn с периодом полураспада 13,8 час. Вычисления показывают, что при приблизительно одинаковой эффективности открытия изотопов In i и Zn относительное количество индия, дающее такую же активность, как и цинк (после облучения в течение 5 час.), равно 4,5 10 экспериментально найдено, что соотношение Gjn Gzn равно 6-10 . [c.222]

Из различных примесей, могущих присутствовать в анализируемом цинке, наиболее серьезные затруднения при определении индия могло бы вызвать серебро, имеющее достаточно высокое нейтронное сечение. При облучении нейтронами изотоп Agio (51,4%) переходит в изотоп Ag с периодом полураспада [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология