Ионные пары внешняя ионная пара

Однако такая аналогия является только внешней. Ионные пары следует отличать от ковалентных молекул СА, так как ионные пары образованы лишь электростатическими силами и расстояние между частицами С+ и А в них больше, чем в СА. [c.53]

Следует различать два вида ионных пар— внешняя ионная нара, в которой молекула растворителя расположена между ионами, и близкая ионная пара, в которой ионы находятся в тесном контакте. Различия между ними наиболее ясно видны в случае неорганических комплексных ионов, таких, как (Сг(Н20)5С1] 2+и [Сг(Н2О)0]з+.С1 , в которых сольватные оболочки соседних ионов прочно связаны. Гораздо более трудно охарактеризовать различие между веществами с истинной ковалентной связью и близкой ионной нарой. [c.477]

В вертикальных рядах элементов, принадлежащих к одной и той же группе, нуклеофильная реакционная способность возрастает с увеличением атомной массы. Так, из галогенов (элементы Vil группы) наибольшей нуклеофильной силой обладает иод. Несмотря на то что заряд ядра атома иода (53) намного больше, чем заряд ядра атома фтора (9), определяющие нуклео фильные свойства неподеленные пары электронов у иода находятся на большем расстоянии от ядра, и притяжение их к ядру значительно ослаблено экранирующим действием электронов заполненных внутренних оболочек. Это обусловливает большую поляризуемость внешних неподеленных пар, что облегчает взаимодействие их с атомом углерода, имеющим дефицит электронной плотности, и позволяет образовывать связь на больших межъядерных расстояниях. Таким образом, у галогенид-ионов нуклеофильная сила уменьшается п ряду [c.101]

Взаимодействие незанятой р-орбитали атома углерода с неподе-ленной электронной парой внешней оболочки атома галогена приводит к их перекрыванию. При этом образуется циклический ион бромония (т, е. положительный заряд этого иона в основном сконцентрирован на атоме брома). [c.218]

В молекуле аммиака атом азота находится в состо.янии sp -гибридизации, причем на одной из его гибридных орбиталей находится неподеленная электронная пара. Поэтому при донорно-акцепторном взаимодействии молекулы NH3 с ионом Н+ образуется ион NHJ, имеющий тетраэдрическую конфигурацию. Аналогично построен комплексный ион здесь донором электронной пары служит анион F , а акцептором — атом бора в молекуле BF3, обладающий незанятой орбиталью внешнего электронного слоя и переходящий при комплексообразовании в состояние sp -гибридизации. [c.360]

Сиджвик допустил, что можно провести параллель между образованием устойчивого октета электронов у огромного количества простых соединений, устойчивой конфигурацией электронов, возникающей в результате комплексообразования у центрального иона комплекса, и числом электронов в электронной оболочке инертного газа. Эта гипотеза Сиджвика основывалась на предположении, что существуют не только обычные ковалентные связи, оба связевых электрона которых первоначально находятся у двух различных атомов, но и донорно-акцептор-н ы е, где оба связевых электрона до взаимодействия принадлежат одному и тому же атому —донору электронной пары. Связи такого типа возникают в ионе На внешней оболочке атома [c.246]

Бернал и Фаулер положили в основу разделения равенство теплот гидратации ионов калия и фтора, учитывая, что их радиусы близки, а внешние электронные оболочки изоэлектронны. Для разделения Латимер, Пит-цер и Сланский откладывали разности теплот гидратации таких пар ионов, как I и Вг, 1 и С1", I и F, а также s и Rb , s и К , s- - и Na" ", s и Li" в зависимости от величины 1/г, где г — кристаллографический радиус ионов. Разности этих теплот могут быть получены из данных о тепло-тах гидратации солей. Было найдено, что линейная зависимость этих разностей от 1/г получается, если кристаллографический радиус анионов увеличить на 0,01 нм, а катионов на 0,085 нм. Затем суммарная теплота гидратации sl была разделена таким образом, чтобы обе зависимости совпадали между собой. Эти значения теплот гидратации s и I" и положены в основу разделения. [c.157]

В молекуле N 3 три электронные пары образуют три связи М-Н, четвертая пара внешних электронов является неподеленной, она может дать связь с ионом водорода, в результате получается ион аммония NH4 [c.103]

Атом кислорода может осуществлять также донорно-акцеп-торную связь, выступая как донор — за счет имеющейся у него неподеленной пары внешних электронов (например, при образовании иона гидроксония Н3О+), или как акцептор — за счет свободной орбитали, появляющейся у него при возбуждении путем спаривания двух неспаренных электронов (например, в мо- [c.135]

Если соединить две гальванических пары или полуэлемента в единую замкнутую систему, то последняя называется гальваническим элементом. В последнем различают внешнюю и внутреннюю цепи. Внешняя цепь — это проволока, соединяющая пластинки металлов, по которой движутся электроны от отрицательного к положительному электроду. Внутренняя цепь — это растворы электролитов, разделенные между собой пористой перегородкой, которая предотвращает смешение растворов, но может пропускать ионы и молекулы растворителя (рис. 102). [c.205]

В растворе цинковой пары появятся избыточные ионы цинка, а в растворе медной пары — избыточные ионы 50 которые во внутренней цепи будут передвигаться в противоположном направлении, чем передвижение электронов во внешней цепи. [c.22]

Ионная связь обусловливает образование ионных кристаллов, а также ионных молекул, существующих в парах ионных соединений. Она является следствием электростатического притяжения противоположно заряженных ионов и возникает между атомами, сильно отличающимися потенциалом ионизации и сродством к электрону. Наименьшим потенциалом ионизации обладают атомы щелочных металлов. Отдавая свой внешний электрон, эти атомы превращаются в одновалентные катионы, электронная оболочка которых подобна оболочке атомов инертных газов. Наибольшей энергией сродства к электрону обладают атомы галогенов. Достраивая свою электронную оболочку, эти атомы становятся одновалентными анионами. [c.114]

Таким образом, внутренняя обкладка ДЭС ионной мицеллы образована ионогенными группами ПАВ, внешняя — связанными и свободными, диффузно расположенными противоионами. Это связывание, вполне объясняющее уменьшение X, можно рассматривать как неполную диссоциацию или образование ионных пар, или как слой Штерна. [c.323]

Почему ион водорода, который вообще не имеет электронов, присоединяется к электронейтральной молекуле аммиака Атом азота в молекуле ЫНз использует три неспаренных электрона (2р ) для образования трех связей с атомами водорода, а два спаренных электрона (непо-делённая пара) внешнего слоя (2з ) в образовании этих связей не участвуют. Ион водорода им< ет свободную 18-орбиталь. В результате перекрывания орбитали с не-поделенной парой электронов атома азота и свободной орбитали иона водорода образуется донорно-акцепторная связь [c.103]

Реакции ассоциации. Эти реакции называют также реакциями внешнесферного комплексообразования, обра зования сверхкомплексных соединений и др. Наиболее обычно образование комплексным ионом так называемой ионной пары, т. е. ассоциата в котором частица, находящаяся во внешней сфере, связана с комплексным ионом электростатическими силами [c.38]

В последние годы в ряде работ развиваются представления о механизме алкилирования в комплексе. Считают, что щелочные производные р-дикарбониль-ных соединений имеют строение цис-хелатвото внутреннего комплекса (стр. 181) [101, 102] этот комплекс в средах с относительно высокой диэлектрической постоянной частично диссоциирован на внешние ионные пары, т. е. ионные пары, разделенные растворителем (стр. 258). Алкилирование таких комплексов следует рассматривать как результат двух одновременных реакций—алкилирования внешней ионной пары и алкилирования внутренней ионной пары (хелата). [c.581]

Iz= II = IIf= IV. Возврат внешних ионных пар. Возврат внешнего иона. Увеличение диссоциирующей способности растворителя, рост внутренней стабилизации FT" и снижение нуклеофильности растворителя приводят к появлению дополнительных стадий диссоциации ионных пар до того, как происходит захлопывание с образованием продуктов сольволиза. Третичные алкильные и более стабильные R+ обычно достигают стадии образования SSIP (III). Можно полагать, что возврат внешних ионных пар (из SSIP, III) даст рацемический продукт I, но, как видно из вышеизложенного, рацемизация, сопровождающая внутренний возврат (из IP, II), носит изменчивый ха- [c.675]

По этой причине нами, например, не обсуждается физический механизм, позволяющий ионным парам участвовать в электропроводности. Это не значит, что такие механизмы не могут быть предложены или уже не обсуждались другими авторами. Например, Стиллингером [168] рассматривается в качестве возможной модели колебательная ориентация диполей ионных пар относительно направления внешнего электрического поля. Можно предлагать и другие модельные представления. Трудность заключается ие в нехватке соответствующих объясняющих моделей, а в поиске путей их дискриминирующей экспериментальной проверки. [c.95]

Что касается рацемизации хлорсилана Кз81 С1 по механизму обращения с участием внешней ионной пары, то в настоящее время не представляется возможным строго решить, имеет ли место простая сольватация иона силикония или некоторая координация с атомом кремния. Линейная зависимость, приведенная на рис. 10, говорит в пользу простой сольватации . [c.89]

Различия в положениях вторых новых полос в спектрах растворов солей с разными катио1ьами обусловлены образовагтсм в растворах jNal и [J1 внешних ионных пар [c.140]

По-видимому, при проведении этой реакции (как и при взаимодействии с молекулой галогена) эти соли координируются атомом металла, имеющим дефицит электронной плотности, с атомом галогена алкилгалогенида, на котором сосредоточивается избыточная электронная плотность. Такое взаимодействие сопровождается достройкой внешнего электронного уровня металла до октета и образования ионной пары (71) с положительным зарядом на атоме углерода алкильной группы [c.380]

В газо-адсорбционной хроматографии в качестве поглотителей применяют различные адсорбенты. Адсорбенты — это твердые тела, на поверхности которых поглощаются газы или пары. Газ или пар, удерживаемый поверхностью твердого адсорбента, принято называть адсорбатом. Газ или пар, приведенный в соприкосновение с твердым телом, с которого тщательно удалены газы, частично поглощается. Если поглощение идет при постоянном объеме, то давление в системе падает если давление поддерживается постоянным, то объем газа уменьшается. Молекулы, извлекаемые из газовой фазы, или проникают внутрь адсорбента, или же остаются снаружи и удерживаются на его поверхности. Первое явление называется абсорбцией, второе — адсорбцией. Не всегда легко установить, находится ли газ внутри адсорбента или на его поверхности. Большинство адсорбентов — высокопористые тела с исключительно большой внутренней поверхностью. Внешняя поверхность, даже измеренная с помощью совершенных микроскопов, составляет лишь небольшук) часть громадной общей поверхности. Однако до тех пор, пока молекулы адсорбируемого газа не проникают в силовое поле, существующее между атомами или ионами, или молекулами внутри твердого тела, считается, что газ находится снаружи. [c.83]

Поскольку вхождение анионов в плотную часть двойного слоя при <0 мало вероятно, полученный результат является следствием дискретного характера распределения зарядов на внешней плоскости Гельмгольца. По-видимому, разряжающиеся анионы подходят к электроду вблизи адсорбированных катионов, где поэтому т 1-потенциал имеет более положительное значение, чемгро. Разряд анионов при д<.0 происходит через как бы катионные мостики , т. е. ионные пары. [c.269]

Другой аргумент в пользу разряда анионов через катионные мостики, когда вытекает из температурной зависимости тока в минимуме на 1, -кривой. Поскольку в этой точке (д 1п ИдЕ)т= -0, то в соответствии с уравнениями (49.15) — (49.17) в минимуме Б-кри-вой А=Ш. Таким образом, по температурной зависимости минимального тока можно определить идеальную энергию активации Для реакции восстановления на ртутном электроде в присутствии катионов На+ W= , кДж/моль, а в присутствии катионов =—8,4 кДж/моль. В присутствии ионов Ыа+ скорость реакции возрастает с температурой, хотя и значительно медленнее, чем этого можно было бы ожидать для реакции, контролируемой скоростью разряда. В присутствии ионовС5+ скорость реакции падает с ростом температуры. Этот результат можно объяснить разрушением ионных пар с ростом температуры, что эквивалентно уменьшению поверхностной концентрации реагирующих анионов при размазывании заряда по внешней плоскости Гельмгольца. Таким образом, регистрируемая энергия [c.269]

Если замйнуть в элементе внешнюю цепь, то элемент начинает работать. Электроны от цинковой пластинки переходят к медной пластинке, в результате чего в полуэлементах нарушится установившееся равновесие. Цинковая п йстинка будет растворяться, а ионы меди из раствора будут осаждаться на медн эй пластинке. В растворе цинковой пары появятся избыточные ионы цинка, а в растворе медной пары — избыточные ионы 50[, которые во внутренней цепи будут передвигаться в противоположном направлении, нежели передвижение электронов во внешней цепи. Схема гальванического элемента может быть выражена так [c.205]

Молекула 5Ре и другие молекулы и ионы, имеющие шесть лигандов и не располагающие неподеленными парами электронов во внешней оболочке центрального атома, обладают шестью связями, направленными к вершинам правильного октаэдра. В молекуле ВгРа пять связей направлены к пяти вершинам правильного октаэдра, а шестая вертцита предположительно занята неподеленной парой электронов. Неподеленная пара на орбитали со значительным 5-характером занимает большее пространство, чем связывающая пара угол между связью, направленной к атому фтора в полярном положении, и связью, направленной к любому из четырех атомо в фтора в экваториальном положении, меньше 90° (около 86°). В Вгр4 четыре связи лежат в одной плоскости, а две неподеленные пары занимают два других октаэдрических направления. [c.204]