Температура замерзания системы H HtO

Индекс показывает, что данное значение берется при температуре замерзания системы. [c.228]

Рис. 1У.5. Изменение температуры замерзания системы желатина — вода при изменении содержания полимера.

Таблица 35 ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ СИСТЕМЫ Н.Н.-НзО

Данные о температурах замерзания системы гидразин — вода [22] указывают на существование моногидрата в виде твердой фазы с температурой плавления —51,7°С. Существуют также две эвтектики, соответствующие соединениям состава КаН —ЫаН -Н О и НаО—ЫаН -НаО. Эвтектика, богатая гидразином и плавящаяся при —54°С, соответствует смеси, содержащей 69 вес.% гидразина (56 мол.%). Точный состав эвтектики, богатой водой, не был определен ввиду высокой вязкости растворов, содержащих от 35 до 49 вес. % гидразина. Данные, приведенные в табл. 35 и изображенные на рис. 5, взяты из наиболее современных определений [22]. [c.108]

Измерение температур замерзания системы вода—фтористый водород [16] указывает на существование трех соединений, а именно HaO-HF (т. пл. 237,7° К), H20-2HF с неопределенной температурой плавления и H20-4HF (т. пл. 172,8° К). [c.211]

Температура замерзания системы водный раствор метанола-жидкий газ (при р = 50 кГ/см ) [c.109]

Онн должны обладать пологой вязкостно-температурной кривой и низкой температурой замерзания. Вязкость является одной из важнейших характеристик гидравлических жидкостей. Чрезмерное уменьшение вязкости при положительных температурах приводит к течи жидкости через различные соединения и уплотнения гидравлической системы, что вызывает потерю давления и замедляет действие агрегатов. Малая вязкость жидкости не позволяет ей предотвращать сухое и полусухое трение деталей гидравлической системы. Высокая вязкость жидкости приводит к увеличению сопротивления движению жидкости по трубопроводам, особенно при низких температурах. [c.212]

Переход охлаждаемой жидкости в кристаллическое состояние не всегда начинается точно при температуре замерзания. Если жидкость не содержит хотя бы мельчайших твердых частиц, которые могут служить центрами кристаллизации, то имеет место переохлаждение, и выделение кристаллов начинается при более низкой температуре. Процесс кристаллизации сопровождается выделением теплоты, вследствие чего температура системы вновь повышается и достигает равновесной температуры замерзания, при которой и протекает весь остальной процесс кристаллизации. [c.361]

На рис. 141 представлена фазовая диаграмма системы этан—вода . Подобная общая характеристика может быть применена ко всем углеводородным системам. Линия ВЕ соответствует равновесию системы, содержащей газ, гидраты и воду, линия FEG представляет собой точки росы углеводородов (в данном случае этана). Точкам является квадрупольной в ней существует две жидкие фазы (вода и углеводород), одна твердая фаза (гидрат) и газовая фаза. Линия BD соответствует температуре замерзания воды, левее нее могут существовать две твердые фазы (лед и гидрат). [c.216]

Если температура в системе очень низка, то расход гликолей должен быть таким, чтобы исключалось замерзание раствора. Поэтому результаты расчетов необходимо сверить с данными табл. 19. [c.224]

Равновесие в двухфазной системе жидкая вода — лед характеризуется кривой ОВ, выражающей зависимость температуры замерзания воды от давления. Следует обратить внимание, что в отличие от большинства других веществ для воды в известных пределах повышение давления вызывает понижение температуры ее замерзания. Это объясняется тем, что плотность льда меньше плотности воды, а повышение давления всегда способствует образованию той фазы, которая обладает меньшим объемом, т. е. большей плотностью (принцип смещения равновесий см. 87). [c.249]

Так как переохлажденная жидкость не может находиться в равновесии с твердой фазой, то рассматриваемый процесс является нестатическим. Отсюда непосредственно вычислить А 5 по теплоте кристаллизации переохлажденной жидкости нельзя. Для вычисления Л5 мысленно заменим рассматриваемый нестатический процесс следующими тремя квазистатическими процессами, в результате которых система придет из начального состояния в то же конечное состояние 1) нагреваем обратимым путем 1 моль переохлажденной жидкости А от до истинной температуры замерзания Т . При этом процессе изменение энтропии согласно уравнению (71.9) будет равно [c.236]

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Два других способа регулирования применяют редко, особенно в последнее время. При перепуске части технологического потока по байпасным линиям через перепускные регулирующие клапаны переохлажденная в АВО среда подогревается горячим потоком до необходимой температуры и направляется в технологический процесс. При этом способе поток жидкости в трубах резко уменьшается и увеличивается вероятность его замерзания. Система увлажнения охлаждающего воздуха и поверхностей теплообмена хотя и предназначена для обеспечения работы АВО при температурах выше расчетной, однако в некоторых случаях ее можно рассматривать и как систему регулирования. Наиболее типичным примером такого случая является включение увлажнения при остановке одного из вентиляторов системы воздушного охлаждения для профилактического осмотра или ремонта. [c.117]

Объем антифриза в системе охлаждения в процессе работы уменьшается, его необходимо пополнять антифризом той же марки. Использовать для этой цели воду нельзя,так как температура замерзания разбавленного антифриза повышается. [c.62]

Растворами называют состоящие из двух или нескольких веществ гомогенные системы, состав которых может изменяться в довольно широких пределах. Свойства растворов (плотность, температура кипения, температура замерзания, вязкость и др.), как правило, изменяются постоянно, плавно. [c.79]

Так как / > Уж, то Л /> 0. В процессе испарения теплота подводится к системе, поэтому 0. Отсюда следует, что при росте температуры давление увеличивается и кривая наклонена вправо. Линия ОА показывает зависимость температуры замерзания воды от внешнего давления. Для этого случая применимо уравнение (4.9) в форме [c.67]

По методу Я. А. Фиалкова и И. Д. Музыки к раствору компонента А системы типа А — В в каком-либо растворителе добавляют навески компонента В и определяют понижение температуры замерзания растворителя. Результаты измерения выражают в виде диаграмм состав — свойство, причем на оси ординат откладывают изменение депрессии А9, а на оси абсцисс — мольные соотношения компонентов А В. Такое же исследование проводят по отношению к компоненту В и строят график А9 — соотношение компонентов В А. Точка пересечения этих двух кривых указывает на состав соединения. [c.226]

Для системы из неассоциированных компонентов, реагирующих между собой с образованием соединения состава АрВ , уравнение связи для понин<е-ния температуры замерзания запишется так [c.236]

Если при составе, при котором наступает ограниченная растворимость, т. е. при охлаждении, появляются не кристаллы, а эмульсия, смесь начать постепенно нагревать, непрерывно наблюдая за цветом. По достижении температуры, при которой наступает взаимное растворение, смесь становится прозрачной. В момент исчезновения мути зафиксировать температуру. Далее опыт следует вести в обратном направлении, т. е. смесь охлаждать, и в момент появления помутнения — появления первых капелек второй фазы — температуру снова зафиксировать. Разница температур не должна превышать 0,2°. Установленная температура есть температура взаимной растворимости фенола в воде. Далее смесь разбавить водой. В области, близкой к чистой воде, свойства этой системы надо определять криоскопическим методом. Для этого в пробирку, заключенную в воздушную рубашку, поместить чистый растворитель, т. е. воду. Рубашку, в свою очередь, поместить в охладительную смесь. По термометру Бекмана отмечать температуру кристаллизации чистой воды. Затем в пробирку поместить водный раствор фенола (например, 37о-ный). По термометру Бекмана фиксировать температуру кристаллизации данного состава. По разности температур кристаллизации смеси и чистой воды (А/ гн о— см) определить температуру замерзания раствора. Таким способом определить температуру замерзания 3, 5 и 7%-ных водных растворов. Опытные данные записать в таблицу по образцу [c.214]

Пластификаторы уменьшают Гс и тем самым расширяют интервал, в котором полимер сохраняет гибкость и деформируемость. Пластификаторы—это обычно жидкости, обладающие малой летучестью, высокой температурой кипения и низкой температурой замерзания. В них свободный объем больше, чем свободный объем полимера, поэтому введение пластификатора увеличивает свободный объем в системе и приводит к снижению Гс. Увеличение свободного объема приводит также к снижению межмолекулярного взаимодействия. Снижение межмолекулярного взаимодействия особенно выражено, если в полимере есть сильные межмолекулярные связи, например водородные. Если пластификатор подобран правильно, он экранирует полярные группы, препятствуя образованию связей полимер — полимер. Это также снижает Гс. Чем больше добавлено пластификатора, тем сильнее снижается Гс. [c.146]

Измерения повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания показали, что в тетрагидрофуране при любых концентрациях, а в эфире при низких концентрациях (до 0,1 М) полученные пз алкилбромидов и алкилиодидов реактивы Гриньяра мономерны, т. е. в этих растворах практически не содержится молекул с двумя атомами магния [106]. Таким образом, эти системы описываются только одной частью уравнения Шленка [c.236]

Обычно зависимость равновесий от этих параметров выражают графически. На рис. VH.l показана простейшая диаграмма состояния системы, состоящей из одного вещества — воды. Линия ОВ выражает зависимость давления насыщенного пара жидкой воды от температуры. Линия АО дает такую же зависимость для давления пара надо льдом. Точка О, в которой пересекаются эти линии, есть температура замерзания, как отмечалось в гл. [c.84]

Равновесная система раствор—лед. Если очень разбавленный водный раствор охлаждать, то при определенной температуре выделится лед (чистый растворитель в твердом состоянии). Раствор и лед составляют такую же равновесную систему, как раствор и пар (рис. 87). И равновесие в этой системе зависит от температуры I и давления Ро. Если Ро равно атмосферному давлению, то / есть температура плавления льда (температура замерзания жидкости) при давлении Р. [c.147]

Уик построил диаграмму состояния (состав—температура замерзания) системы НСЮ —Н О при О—100% НСЮ4 и определил наличие шести гидратов хлорной кислоты. Кривая температур замерзания растворов НСЮ4 представлена на рис. 1, а ее гидраты приведены в табл. 1. [c.23]

Рис. 280. Кривые температур замерзания системы НКОз — N204 - Н2О.

Рис. УП1-11. Диаграмма температур Рис. УПЫ2. Диаграмма температур замерзания системы 112804 —Н2О. кипения систем НгбО — Н О.

Второй метод [228] заключается в измерении температуры, при которой расплавленное вещество (особенно вазелин) теряет свойство текучести. Ртутный шарик термометра погружается в жидкость, и стержень термометра вращается при постоянном понижении температуры до тех пор, пока затвердевающая жидкость не начинает вращаться вместе с ртутным шариком термометра. Лучшим методом определения точной температуры плавления или температуры замерзания является метод, основанный на графическом построении в координатах время — температура. Этот метод применим для очищенных парафинов [229 и углеводородов с чистотой 95% [230—232]. При остывании образца температура является функцией времени, прошедшего от начала остывания. Согласно правилу фаз в одпокомпопентной системе при появлении второй фазы температура перестает зависеть от времени. [c.194]

Теплоносители марки даутерм А и даутерм Е в США выпускает фирма Dow hemi al Со, Даутерм А состоит из 73,5% дифени-локсида и 26,5% дифенила и применяется для обогрева в интервале температур 204° С—400° С. Даутерем Е имеет температуру кипения 177° С и температуру замерзания ниже нуля. Применяется при температурах 177—260° С. При работе с даутермом Е нельзя использовать в качестве конструкционного материала алюминий. Даутерм А и Е применяется в паровой фазе в системах, работающих под давлением. [c.128]

Температура кипения и плотность еоляной кислоты зависят от ее концентрации, то есть от состава системы НС1—Н2О . Максимально возможное содержание НС1 в соляной кислоте равно 46,15% мае. При концентрации 20,22% мае. образуется азеотроп с температурой кипения 108,6 С. Наиболее распространенные сорта товарной соляной кислоты имеют концентрацию от 27 до 38% мае., что связано с особенностями ее производства. Температура замерзания такой кислоты составляет около -30° С. [c.350]

Понижение температуры замерзания растворов. Температурой замерзания жидкости является такая температура, при которой давление насыщенного пара над кристаллами льда и над жидкостью одинаково. Это равенство давлений выражает достигнутое системой состояние равновесия, при котором лед, жидкость и пар могут сосуществовать длительное время. Чтобы определить температуры замерзания чистого растворителя (Т1) и растворов (F,, T f), необходимо найти точки пересечения кривой 4 с кривыми I, 2, 3 и опустить перпендикуляр на ось абсцисс (рис. 5.3). Кривая 4 выражает температурную зависимость давления насыщенного пара растворителя над твердой фазой. Переход твердой фазы в пар характеризуется молярной теплотой возгонки (ДЯвозг). Она больше молярной теплоты испарения. Если Д//аозг> А//исп, то в уравнении Клапейрона — Клаузиуса (4.10) (dp/d7 ),,. > (d/7/dT ) , поэтому кривая 4 идет круче кривых /, 2, 3. Найденные температуры замерзания указывают на то, что раствор замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Температура замерзания раствора тем ниже, чем больше его концентрация ( , > 7 з> 7 э ). [c.80]

Экспериментально температуры плавления чистого, вещества и температуры начала и окончания кристаллизации раствора несложно определить визуально, наблюдая за состоянием вещества и отмечая температуру изменения фазового состояния системы. Но можно поступить и по-другому. Начнем охлаждать чистую жидкость и через некоторые промежутки, времени (30 с, 1 мин) будем отмечать температуру вещества. После того как жидкость превратится в кристаллы, построим график зависимости температуры от времени и получим так называемую кривую охлаждения (при повышении температуры аналогичным образом строится кривая нагревания). Так построена кривая 1 на рис. 74. Наклонный участок А отвечает равномерному охлаждению чистой жидкости А. При температуре ее кристаллизации, равной температуре плавления Тп.чА,. вещество начинает кристаллизовываться, и за счет выделения теплоты температура в системе сохраняется постоянной (число, степеней свободы равно нулю), что на графике отображается площадкой Ат+Ак . Система остается двухфазной, пока вся жидкость не превратится в кристаллы, после чего начинается равномерное охлаждение кристаллов — участок Лк . Таким, образом, определив графически температуру площадки , находим температуру плавления или температуру замерзания чистого вещества. [c.152]

В этом случае мерой взаимодействия между компонентами не может быть обычное отклонение от аддитивности. Оценить такое взаимодействие можно по различию в свойствах системы после реакции и до реакции, но после смешения компонентов, т. е. на основании отклонения, вызванного реакцией. Физико-химический анализ двухкомнонентных систем в растворах, в отличие от непосредственного изучения этих систем, дает возможность такого подсчета отклонений, вызванных реакцией. Суммарные свойства систем после смешения, но до реакции, подсчитываются на основании изучения зависимости свойств растворов отдельных компонентов от концентрации. При физико-химическом анализе по криоскопическим данным понижение температур замерзания 0расч ДО реакции подсчитывается суммированием депрессий 0 и 0 , вызванных отдельными компонентами при их концентрации после смешения. Отклонение Л, вызванное реакцией, является разностью между рассчитанной величиной 0ра,,ч для смеси и экспериментально наблюдаемой величиной 0,, еп А = брасч — бэксп- [c.227]

На рис. 126 Л и Б на примере системы HgO — Na l — K l изображены изотермические диаграммы растворимости солей (с общим ионом), не вступающих в соединение ни друг с другом, ни с водой. Этот график совпадает с чертежом, полученным при проведении через призму рис. 124 изотермического сечения при условии, что С и В — соли, А — вода и изотерма лежит ниже температуры эвтектики соль — соль, но выше температуры замерзания воды. Если последнее условие не соблюдается и i < О, то в треугольнике у вершины А (Н2О) появится поле льда и получится изотерма, совпадающая с изображенной на рис. 124 при 2- [c.322]

Антифризы — жидкости с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения моторов автомобилей и тракторов. Вычислить количество этиленгликоля СаН4(ОН)2, которое необходимо прибавить на каждый килограмм воды для приготовления антифриза с точкой замерзания —15°С. [c.82]

Представим себе один моль воды (18 гНгО) при комнатной температуре и атмосферном давлении. Пусть W (ж) — термодинамическая вероятность состояния этой системы. При понижении температуры до О °С вода замерзает, превращается в лед при этом молекулы Н2О как бы закрепляются в узлах кристаллической решетки и термодинамическая вероятность состояния системы уменьшается W (k) < и (ж). Следовательно, падает и энтропия системы ShjOik) <5н20(ж>. Наоборот, при повышении температуры до 100 °С вода закипает, превращается в пар при этом термодинамическая вероятность состояния системы увеличивается (молекулы Н2О в паре имеют большую скорость, чем в жидкой воде) Щг)>Щж). Следовательно, растет и энтропия системы 5н.,о(г)>5н о(ж). Итак, при р = onst энтропия является функцией температуры Т, причем температура замерзания и температура кипения воды — это те точки, в которых энтропия изменяется особенно резко, скачкообразно. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология