Соединения фосфора с другими элементами

Атомы углерода обладают особенной способностью - образовывать друг с другом длинные цепочки и присоединять к себе многие другие атомы, как, например, атомы кислорода, азота и т. д. Таким образом, помимо углерода в органических соединениях важную роль играют водород, кислород, азот, сера, фосфор, галогены, кремний и некоторые металлы. Сильно различающийся состав органических соединений и вытекающее из этого многообразие их реакционной способности делают соединения углерода весьма и весьма пригодными структурами для реализации многосторонних явлений жизни. Этим объясняется, почему сегодня известны миллионы органических соединений, тогда как количество соединений всех других элементов вместе составляет лишь примерно 50 ООО. [c.56]

Элементы разделяются на две большие группы. Одни нз них в виде простых веществ, т. е. не в соединении с другими элементами, хорошо проводят тепло и электричество й имеют своеобразный металлический блеск такие элементы называются металлами. К металлам относятся, например, железо, медь, серебро, золото, платина, алюминий, свинец, олово, цинк, ртуть. Другие элементы этими свойствами не обладают они называются неметаллами или металлоидами. В качестве примеров металлоидов можно указать на кислород, водород, углерод, известный нам в виде угля, фосфор, серу. [c.22]

С шестью есть и такие, которые соединяются с семью, но подобные соединения не принадлежат к точно установленным. Установка этих отношений для простых тел производится точно и несомненно на основании опытных данных, так что в обвеем не подлежит сомнению, что эта установка возможна. Вы, конечно, знаете, что атомность водорода принята за единицу, а углерода, которого атомный вес-= 12, представляет атомность, так называемую эквивалентность— =4, т. е. углерод соединяется с 4 атомами водорода и замещается ими (Я потом буду еще говорить о законе замещения, а теперь только в виде примера иллюстрирую). Следовательно, для простых тел установлено понятие об их атомности с большою твердостью. (В сущности, когда дело идет о соединениях простых тел с водородом или хлором, но не с кислородом). Твердость этого понятия представляется некоторым исследователям гораздо большею, чем она есть в действительности. Именно это понятие об атомности представляется некоторым как коренное свойство атомов простых тел, по которому они обладают определенным числом сродств при вступлении в соединение с другими элементами. Такое представление лет 20 тому назад господствовало, теперь же оставлено всеми как такое, в котором необходимо было видеть неполноту наблюдений. В самом деле, никакому сомнению пе подлежит, что атом ртути в каломели соединен с 1 атомом хлора, а в сулеме — с 2 атомами первый ряд соединений (закиси) отвечает одноатомной ртути, а второй ряд (окиси) — двуатомной ртути. Также фосфор является в виде треххлористого и пятихлористого фосфора. Было время, когда думали, что пятихлористый фосфор есть молекулярное соединение, подобное соединению с кристаллизационной водой, не превращающееся в пар. Но, когда оказалось, что есть условия, при которых пятихлористый фосфор переходит целиком в пар, не подлежит сомнению, что он представляется таким же телом, цельною частицей, как и треххлористый фосфор, и что фосфор является здесь не трехатомным, а пятиатомным. Но я не стану входить в рассуждения о том, какая степень, можно сказать, развития понятия атомности должна быть принята как окончательная, но нужно только уви- [c.253]

Иногда пробы разлагают смесью кислот в газовой фазе. При этом кремний, мышьяк, фосфор и сурьма отгоняются в виде летучих соединений, а другие элементы остаются в остатке [5.909]. [c.196]

Фосфор необходим растениям. Они используют лишь его соединения с другими элементами. В сравнении с другими элементами недостаток фосфора приводит к снижению урожая сельско [c.134]

Фосфор — распространенный в природе элемент, но существует он только в виде соединений с другими элементами, главным образом с кислородом. На долю химических соединений фосфора в земной коре приходится до 0,75% ее веса. [c.64]

Элементы, расположенные в правой верхней части периодической таблицы, характеризуются свойством присоединять электроны и заполнять свои внешние электронные оболочки. Эти элементы, к которым относятся и галогены, обладают довольно высокой электроотрицательностью и образуют много имеющих ва кное значение соединений с другими элементами. Называют эти элементы неметаллами (рис. 125). Выше ун е говорилось об азоте и инертных газах более подробно рассмотрены кислород и галогены. В этой главе рассматриваются свойства, реакции и некоторые соединения неметаллов — углерода, кремния, серы, азота и фосфора. [c.165]

Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]

Исключительный интерес как с точки зрения геохимии нефти, так и с общих позиций эволюции соединений углерода представляют нефтяные соединения фосфора. В биологических объектах фосфор входит как один из главных элементов в энергетические (АТФ), информационные (ДНК, РНК) и структурообразующие (мембраны) системы. Однако, несмотря на то, что в нефти содержание фосфора может достигать сотых долей процента, т. е. превышать содержание других микроэлементов, о его соединениях почти ничего не известно. Показано, что значительная часть фосфора (от 10 до 80%) переходит при перегонке (18071 мм) в дистил- [c.175]

Элементорганические полимеры содержат в основных цепях атомы кремния, алюминия, титана, фосфора и других элементов, не входящих в состав природных органических соединений, а их белковые цепи состоят из углеродных группировок. Такие полимеры, как правило, отличаются своей прочностью, твердостью и стойкостью к высоким температурам. [c.188]

Внешний электронный слой атома фосфора содержит 5 электронов (3s 3p ). В соединениях соответственно проявляются степени окис-лепи.ч - -5, - -3 и —3. Высокие степени окисления предопределяют преимущественно ковалентный тип связи фосфора с другими элементами. В воде фосфор не растворяется и с ней не реагирует. На воздухе фосфор горит с образованием оксида фосфора (V) [c.125]

Для борьбы с так называемой ванадиевой коррозией металла в газотурбинных и котельных установках используют соединения бария, кальция, кремния, алюминия, магния, фосфора, цинка и некоторых других элементов. Добавляют такие присадки в количестве нескольких сотых долей процента. В их присутствии образуются соединения натрия и ванадия, пе вызывающие коррозии.. [c.291]

Как мы уже указывали, Лавуазье и Берцелиус впервые установили, что при построении органической материи важнейшую роль играют элементы углерод, водород, кислород и азот. Поэтому их иногда называют органогенными элементами. Однако в природных органических соединениях могут встречаться также и другие элементы так, например, во многих видах белка содержится сера в лецитинах и фосфатидах (составных частях клеточного ядра и нервной ткани)—фосфор, в гемоглобине — железо, в хлорофилле — магний, в синей крови артроподов и некоторых моллюсков — комплексно связанная медь. [c.4]

ОРГАНИЧЕСКИЕ ПРОИЗВОДНЫЕ ДРУГИХ ЭЛЕМЕНТОВ Алифатические соединения фосфора [c.177]

Полимерными соединениями, или полимерами, называют вещества, молекулы которых состоят из многочисленных элементарных звеньев одинаковой структуры. Элементарные структурные звенья соединены между собой ковалентными связями в длинные цепи линейного или разветвленного строения или же образуют эластичные или жесткие пространственные решетки. Своеобразно построенные, гигантские по размерам молекулы полимерных соединений обычно называют макромолекулами. Основная цепь макромолекул органических полимеров состоит из атомов углерода, иногда с чередованием атомов кислорода, серы, азота, фосфора. В макромолекуляр-ную цепь могут быть введены атомы кремния, титана, алюминия и других элементов, не содержащихся в природных органических соединениях. [c.9]

Следует отметить, что, в отличие от галогенопроизводных углеводородов, которые трудно вступают в реакции с магнийорганическими соединениями, алогениды кремния, германия, фосфора и других элементов, как правило, реагируют с магнийорганическими соединениями очень энергично. Исключение в этом отношении составляют только пространственно затрудненные элементорганические галогениды и магнийорганические соединения. Особенно трудно проходит замещение последнего галогена на алифатический или ароматический радикал. Поэтому для завершения реакции приходится нагревать реакционную массу несколько десятков часов или заменять эфир более высококипящим растворителем (дибутиловый эфир, ксилол и др.). Иногда нагревают твердый реакционный комплекс после удаления эфира. [c.217]

Качественный анализ позволяет установить, какие элементы входят в состав исследуемого вещества (кроме углерода и водорода в органических соединениях могут содержаться кислород, азот, сера, галогены, фосфор и другие элементы). Принцип качественного анализа заключается в переводе химических элементов в неорганические соединения, которые затем легко определяются общими аналитическими методами. Например, при обнаружении углерода и водорода органическое соединение сжигают, а образовавшиеся окислы углерода (СО2) и водорода (Н2О) определяют по помутнению раствора Са(ОН)д и наличию капель воды на стенках пробирки, в которой проводилось сожжение. Галоген в органическом веществе определяют по методу Бейльштейна. Этот метод заключается в том, что на предварительно прокаленную в пламени горелки медную проволочку наносят каплю определяемого раствора и за- [c.31]

Сплавление силиката. Для разложения силиката, т. е. для переведения его в растворимые в кислотах соединения, применяют различные способы. Если необходимо определить кремневую кислоту (наряду с другими окислами), то обычно сплавляют силикат с Na. O, или другими, аш,е всего щелочными, плавнями . В тех случаях, когда нет необходимости в определении кремневой кислоты и требуется определить только содержание окисей металлов и других элементов (например, марганца, титана, закисного железа, щелочных металлов, фосфора и др.), нередко применяют разложение плавиковой кислотой. Последний метод описа отдельно в связи с определением щелочных металлов. [c.461]

Помимо а-связей, элементы главной подгруппы пятой группы способны к образованию л-связей. В случае азота —это главным образом ря—ря-связи. Особые свойства молекулы азота частично обусловлены ротационной симметрией обеих л-свя-зей. У других элементов, особенно у фосфора, возможно образование Ря—dn-связей. Это обычно имеет место в соединениях со связями Р—F и Р—О. [c.529]

Для образования цепей полимерных соединений могут служить не только углерод или кремний, как считалось еще недавно, но и алюминий, бор, титан, фосфор, магний и многие другие элементы. Таким образом, высокомолекулярные соединения могут иметь как органическую, так и неорганическую природу. [c.289]

Элементоорганические соединения р-элементов. Среди органических соединений р-элементов лучше изучены и нашли наибольшее применение соединения кремния, фосфора, бора, алюминия и некоторых других элементов. Химия этих соединений в значительной мере развивалась благодаря успешному поиску практически важных вешеств. [c.591]

При производстве вяжущих веществ в качестве сырьевых материалов используются мрамор, мел, известняки, глины, мергели, бокситы, гипс, магнезит, кварцевые породы, железосодержащие руды, лёсс, каолин и др. В составе природных сырьевых материалов присутствуют небольшие (1 —10%) примеси полевых шпатов, магнезита, доломита, соединений, содержащих марганец, барий, титан, фосфор, хром и другие элементы. [c.177]

Для хорошо изученного валентного уровня с четырьмя электронными парами, каждая из которых или образует сг-связь, или неподелена, наблюдается много кажущихся аномалий. Во-первых, молекулы ЫНз и Н2О имеют углы между связями, близкие к тетраэдрическому углу 109,5°, тогда как молекулы водородных соединений других элементов, входящих в подгруппы азота и кислорода, имеют углы, очень близкие к 90° (табл. 6-10 и 6-11). Во-вторых, углы в молекулах ЫРд и ОРа меньше, чем в молекулах ЫНд и НоО, тогда как для фторидов и водородных соединений фосфора ц [c.224]

Соединения с другими элементами. Скандий и его аналоги образуют с бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором, серой тугоплавкие соединения, часто с металлическими свойствами, например S N, ЬаСг, S sSis, S 3SI5, S SI2. Многие из них не обладают стехиометрическим составом. [c.428]

Некоторые элементы существуют в природе в виде газов, например, водород, кислород и азот ртуть существует в виде жидкости другие встречаются в твердом виде, например углерод, сера, фосфор, кальций, медь и цинк многие элементы существуют в виде различных соединений с другими элементами. Атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента в определенном отношении, обусловленном их валентностью. Валентность — это способность элемента присоединять определенное число атомов водорода, валентность которого принята за единицу. Таким образом, элемент с валентностью 2+ может замещать в веществе два атома водорода, а с валентностью 2— может вступать в реакцию с двумя атомами водорода. Натрий имеет валентность 1+, хлор 1—, следовательно, один атом натрия соединяется с одним атомом хлора, образуя хлористый натрий N301 (поваренную соль). Азот с валентностью —3 может соединяться с тремя атомами водорода, образуя аммиак NHз. Массу соединения, равную сумме атомных масс составляющих его элементов и выраженную в граммах. [c.9]

Все полимерные минеральные соединения он разделил на три большие группы. Первая включает в себя твердые вещества с ионными связями. Звенья этих соединений образованы в результате ассоциации простых ионов или веществ с противоположной полярностью. Вторая группа состоит из металлов, внут-риметаллических и полуметаллических соединений. Третья группа содержит вещества с устойчивым скелетом, образованным из ковалентно—соединенных атомов. Эта последняя группа веществ подробно рассмотрена автором, причем особенно детально обсуждены элементарная сера и ее соединения с другими элементами — водородом, азотом и кислородом. Все рассмотренные соединения (элементарная сера, сульфаны и их замещенные, азотсодержащие циклические соединения серы и другие) обладают скелетом, построенным из устойчивых цепей, образованных ковалентно—соединенными атомами. Аналогичным образом построено значительное число соединений и других элементов фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия, бора, алюминия и некоторых других. Подчеркивается, что все рассмотренные соединения отличаются устойчивостью, определяемой ковалентным соединением цепей атомов. Показано также, что одновалентные элементы объединяются в цепь в виде исключения, ро донорно—акцепторному механизму, как это имеет место среди галогенидов металлов. Двухвалентные элементы уже образуют цепи, гомогенные или смешанные. Кроме того, они играют роль мостов в двух- и трехмерных образованиях. [c.401]

ВЫСОКИХ значений удельной активности были посвящены работы Рогинского и Гопштейна [91] и других авторов [29, 30,31,28]. Облучению подвергались иодистый этил и трифенилфосфат, тщательно очищенные, соответственно, от свободного иода и от неорганических соединений фосфора радиоактивный элемент выделялся либо при промывании водой, либо путем адсорбции на угле без добавления носителей. Было достигнуто обогащение по меньшей мере в 10 раз, т. е. активный изотоп составлял не более одной десятимиллионной доли неактивного исходного элемента. Облучению подвергалась также какодиловая кислота ( Hg)2AsOOH, в результате чего с помощью адсорбции на магнии был выделен практически чистый радиомьшьяк [103]. Было сообщено также [26] о достижении практического предела обогащения (в 10 раз) при получении радиомарганца из иона перманганата. Следует, однако, отметить, что при длительном облучении удельная активность выделенного образца часто начинает падать это обусловлено переходом неактивного вещества в ту же химическую форму (под действием излучения) [126]. [c.111]

На основании этих соображений должно было бы ждать, что предельные соединения, отвечающие другим элементам, будут относиться таким же точно образом и в своих окончательных формах соединения не будут обладать способностью ни к соединениям, ни к полимеризации. Но в действительности такое предположение совершенно несправедливо, потому что ни для одного элемента, кроме углерода, до сих пор неизвестно истинного предела соединений. Зная для углерода предельную формулу СХ, чрез гомологические изменения ее мы получаем понятие обо всех предельных формах углеродистых соединений С"Х + . Форма СХ постоянна для углерода не только для соединений с кислородом, но и для соединений с водородом, хлором и другими элементами ни для одного другого элемента подобного постоянного предела мы не имеем. Так, для фосфора предел соединений с водородом представляет соединение РХ , а для соединений, содержащих хлор, кислород и другие элементы, необходимо допустить форму РХ . Ряд подобных же явлений известен и для всех других элементов. Притом соединение с одним каким-либо элементом не исчерпывает способности к соединениям известно, что такие предельные формы, как 81С1, обладают еще ясно развитою способностью к соединениям с частицами других тел, как показали исследования Вебера и многих других. Поэтому в предельных не углеродистых соединениях должно допустить еще способность к новым соединениям, а следовательно и нельзя отрицать способности к полимеризации. В применении тех понятий, которые выработались над изучением углеродистых веществ, в применении их к соединениям других элементов, в этом отношении должно быть весьма осторожным, чтобы не впасть в неестественное сближение, и по этой-то причине применение атомного представления о строении веществ ко всем соединениям нельзя считать сто ль же-последовательным, как оно последовательно при изучении угле [c.185]

Количественное изучение состава химических соединений привело и к другой важной закономерности, суш,ность которой состоит в следуюш,ем . Опыт показывает, что для каждого элемента можно указать такое его весовое количество, с которым он вступает в соединение с другими элементами. Эти количества называют соединительными, или пайными весами элементов. Поясним понятие пайного веса на примерах из данных химического анализа легко вычислить, что в хлористых соединениях с одним и тем же количеством хлора, например со 100 вес. ч. соединяется 34,2 вес. ч. магния, 25,35 вес. ч. алюминия, 64,8 вес. ч. натрия. 29,14 вес. ч. фосфора, 167,37 вес. ч. олова, 22,5 вес. ч. кислорода. По определению, указанные весовые количества и есть пайные веса этих элементов. Действительно, если реакция между указанными элементами возможна, то она осуществляется как раз в приведенных весовых отношениях. Например, 34,2 вес. ч. магния как раз без остатка соединяются с 22,5 вес. ч. кислорода, образуя окись магния. То же количество магния реагирует с 29,14 вес. ч. фосфора, образуя фосфид магния МдзРг и т. д. [c.24]

По химической активности и ко( альту. С кислородом он начинает взаимодействовать при 500°С. При нагревании (в особенности в измельченном состоянии) легко окис1яется галогенами, серой, селеном, фосфором, мышьяком, сурьмой и др. С большинством из них он, как и другие -элементы, об-разу, т нестехиометрические соединения переменного состава, многие из которых металлоподобны. [c.607]

Жидкофазпое хлорирование углеводородов проводится под давлением. При этом в качестве переносчиков хлора могут использоваться хлориды фосфора, сурьмы, железа, олова и некоторых других элементов. Для тех же целей годны тетраэтилсвинец, диазометан и другие соединения [135]. В качестве гетерогенных катализаторов используют кизельгур, пемзу, активированный уголь и окись алюминия. Указанные вещества применяют или в чистом виде или пропитывают солями различных металлов. Часто для указанных целей применяют соли меди. [c.119]

Основное влияние присадок и смазочных масел на предельное состояние машин и механизмов связано как с состоянием и качественными характеристиками трущихся поверхностей, так и с физико-химическими свойствами поверхностных слоев трущихся деталей при контактировании в условиях действия активной смазки (сорбцией, образованием пленок на металлических поверхностях, химическим модифицированием этих поверхностей). В соответствии с этим присадки, предназначенные для улучшения условий работы трущихся пар при тяжелых режимах, можно разделить на две группы 1) присадки,-адсорбирующиеся или хемосорбирую-щиеся на металлических поверхностях, и 2) присадки, образующие с металлом химические соединения (неорганические производнв1е хлора, серы, фосфора и других элементов), которые играют роль [c.129]

Введение гетероатомов в состав молекулы алкоксисилана может значительно улучшать его смазывающую способность. Так, замещение алкоксигруппы на тиенильную значительно улучшает смазывающие свойства алкоксисилана при повышенных температурах в граничном режиме смазки [200]. Исследованы смазывающие свойства кремнийорганических соединений, содержащих атомы фтора, фосфора, германия и других элементов [пат. США 3223642, 2864845, 3511862]. В качестве смазочных материалов оказались интересными кремнийорганические соединения, содержащие серу [пат. США 2752381]. [c.164]

Для снижения дезактивирующего влияния примесей сырья на катализаторы крекинга в последние годы весьма эффективно применяется технология ККФ с подачей в сырье специальных пассиваторов металлов, представляющих собой металлоорганические комплексы сурьмы, висмута, фосфора, олова и других элементов. Сущность пассивации заключается в переводе металлов, осадивщихся на катализаторе, в неактивное (пассивное) состояние, например в результате образования соединения типа шпинели. [c.117]

По кислотно-основному механизму идут каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы для кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других. элементов, обладающих кислотными свойсгвами, или соединения элементов 1 и 2 групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.27]

Соединения фосфора, например, реагируя с железом, дают сплав, имеющий значительно более низкую температуру плавления, чем железо эвтектика, содержащая 10,2% фосфора, плавится при температуре, которая на 515° ниже температуры плавления железа. Такой сплав, образуясь на поверхности стали, видимо, легче течет в местах действительного контакта в условиях трения и способствует полированию поверхности [13]. Подобным же образом действуют мышьяк и некоторые другие элементы. К. С. Рамайя указывает [14], что для течения микровыступов не обязательно достигать температуры плавления, так как действующее в этих местах высокое давление ведет к пластическому течению. На хорошо полированных поверхностях масляный клин должен образоваться легче и при меньших скоростях относительного перемещения, чем на поверхностях, имеющих многочисленные микровыстуны. Расклинивающее действие разделяет поверхности и предотвращает износ. [c.153]

К термостойким каучукам относятся в первую очередь диметил-полисилоксановые каучуки (силастики) с температурой стеклования ниже 120° и эластичные до 200°. Они не стареют при нагревании и хранении. Их бензостойкость растет от введения полярных групп или атомов фтора. Вероятно, еще более стойки при высоких температурах (до 500°) различные неорганические эластомеры, получаемые на основе соединений азота, фосфора, бора и других элементов, но этот вопрос еще не разработан. Из чисто органических сополимеров наиболее термостабильными являются, вероятно, описанные выше лактопрены, сохраняющие основные физико-химические свойства неизменными после длительных выдерживаний в маслах при 170—200°. [c.634]

Какие орбитали атома фосфора принимают участие в образовании химических связей с другими элементами в следующих соединениях и ионах Р4, РСЬ, Р2О5, РРГ, РО4 , РОГ, РНз, РН4+ [c.133]

Молекулярные вещества. Атомы азота и фосфора образуют ковалентные связи как в соединениях между собой, так и со многими другими элементами. Их соединения с S, Se, Те представляют собой летучие молекулярные вещества. Примерами полимерных веществ могут служить BN, A1N, PsNs и др. Кристаллы BN и A1N можно рассматривать как огромные трехмерные молекулы (аналогия с алмазом). [c.533]

Соединения углерода составляют основу чрезвычайно обширной области химии. Этот факт объясняется прочностью углерод-углерод ных связей и способностью углерода образовыиать длинные цепи причем, в отличие от соединений других элементов (бора, кремния фосфора и др.), связи углерода остаются прочными в тех случаях когда углерод одновременно связан с разными элементами. [c.7]

В качестве катализаторов химических процессов часто используют мелко раздробленные -металлы (платнну, палладий, никель и др.). Атомы этлх металлов — мягкие кислоты, поэтому они катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания, например оксид углерода. Другие более мягкие основания — соединения мышьяка и фосфора — являются каталитическими ядами, поскольку они образуют бол(ве прочные соединения с этими элементами и блокируют активные центры на металлах-катализаторах. [c.246]

Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных hap - кислотами Льюиса. К основаниям Льюиса относятся галогенид-ионы, вещества, содержащие аминный азот (аммиак, алифатические и ароматические амины, пиридин и т. п.), кислородсодержащие соединения общей формулы Rj O (где R - органический радикал или атом галогена). Кислотами Льюиса являются галогениды бора, алюминия, кремния, олова, фосфора, мышьяка, сурьмы и многих других элементов, ионы-комплексообразователи Ag, Со , Сг , Pt и др. [c.302]