Хлорамин определение

Из титриметрических методов определения мышьяка наиболее широкое распространение нашли оксидиметрические методы, основанные на титровании мышьяка(1П) до мышьяка(У) растворами окислителей, в том числе иодометрическое, броматометриче-ское, бихроматометрическое и перманганатометрическое титрования. В качестве титрантов предложен также ряд других окислителей, таких, как соли церия(1У) [1012, 1013], марганца(1П) [888, 1140], кобальта(1П) [924], хлорит натрия [691], феррицианид калия [810], хлорамин Т [925], пероксимолибдат натрия [834] и т. п. [c.41]

Используя эти реакции, различные авторы разработали количественные методы определения никотиновой кислоты и никотинамида в различных продуктах В дальнейшем были внесены изменения, главным образом в отношении ароматического амина, с которым конденсировался продукт взаимодействия никотиновой кислоты с бромцианом причем было установлено, что на характер окраски, кроме природы амина, оказывает влияние Рн раствора, концентрация солей н другие факторы. В результате таких изысканий Рачинско-му и другим удалось установить, что хлорамины (Б или Т) и КСЫ реагируют с образованием соединении, окрашенных в желтый цвет. [c.90]

Для определения Т. используют титрование р-рами окислителей (хлорамины и др.) в присут. KI. [c.575]

В водах, содержащих аммиак или аммонийные соли, кривая хлороемкости имеет иной вид (рис. 54). Объясняется это тем, что вводимый хлор взаимодей- с, ствует с азотсодержащими веществами, образуя хлорамины. Последние при нодо-метрическом определении остаточного хлора выделяют иод из иодистого калия так же, как и свободный хлор, по следующему уравнению [c.155]

Хлорамин Б и хлорамин Т заменяют при титриметрическом определении тиоцианатов нестойкие растворы иода или гипохлорита [609]. [c.79]

Хлорамин Б используется для определения сульфитов в присутствии КВг в броматометрических определениях (за счет выделения свободного брома) редко [1299]. [c.82]

Хлорамин Т в кислой среде количественно окисляет анионы политионовых кислот до сульфат-ионов, на чем основан метод определения политионатов[1292]. [c.105]

В качестве окисляющих титрантов при определении мышья-ка(1П) предложены хлорид иода [128], хлорамин Т [437, 616], хлорид ртути [61]. В последнем случае определению мышьяка(1П) сильно мешает сурьма(П1). [c.89]

Для определения брома в присутствии хлора представляет интерес метод, широко рекомендуемый в работах по анализу воды, основанный иа связывании хлора в хлорамин [741] или хлор-глицин [740] с последующим титрованием только брома раствором соли Мора в присутствии добавок индикатора — К,К-ди-этил-и-фенилендиамина. [c.76]

Хлорамин Б в присутствии большого количества КВг в солянокислой среде (фактически Вга) количественно окисляет сульфид-ионы до сульфатов [1299]. Избыток окислителя определяют иодометрически или добавляют стандартный раствор ар-сенита и его избыток оттитровывают раствором хлорамина Б в присутствии индигокармина. Хлорамин Т, взаимодействующий с сульфидами, использован для раздельного определения сульфидов и тиосульфатов [1123]. [c.70]

Титрование хлорамином Т (и хлорамином Б) в ряде случаев предпочтительнее более дорогостоящих иодометрических определений. [c.62]

Мышьяк (III). Мышьяк (III) при определенных условиях количественно окисляется хлорамином Т [c.64]

При действии ЫаОС1 на определенное количество аммиака получается хлорамин. Напишите уравнения реакций его получения и гидролиза. Чем обусловлено дезинфицирующее действие растворов ЫНгС [c.130]

Оксидиметрическое определение основано на окислении тиомочевины до формамидиндисульфида различными окислителями иодатом калия [566, 569],. I I [678], перманганатом калия [1022], селенистой кислотой [1413], бромид-броматной смесью [1076], хлорамином Т [27]. [c.115]

Хлорамин можно применять для проведения следующих определений А8(1П)— Аз(У), 5Ь(1П)— 8Ь(У), 8п(П)— — 5П(1У), Ы2Н4— N2. [c.175]

Г1рн нагревании в тигле хлорамин Б разлагается со вспышкой остаток после прокаливания окрашивает бесцветное пламя горепкн в же1тый цвет (натрий) н дает реакцию на сульфаты. Водный раствор выделяет йод из калия нодпда и при прибавлении хлороформа окрашивает его в фиолетовый цвет. Йодометрическое определение хлорамина Б основано на данной реакции прн подкислении соляной кислотой выделяется активный хлор, который, вытесняя иод, оттитровывается тиосульфатом в присутствии индикатора крахмала [c.291]

Аскорбиновую кислоту применяют для определений Л 2, ЛОд, ВгОз, V0 , СгО Г, N0 , MnO , АзОГ, СЮд, С1ЫНг (хлорамина), СЮ, Си Ре ", Се(1У), 5п(1У), Ag, Hg, НА, Ре(СЫ)Г, РЬО . МпО . ЗгО и ряда органических соединений. [c.193]

Определяют Н. к. гравиметрически осаждением соли Си или колориметрически по образованию окрашенных р-ров С K N и хлорамином или KS N, бромом и анилином для определения в биол. срюдах используют микробиол. методы. [c.248]

Для титриметрических методов определения серы наиболее характерно применение неорганических реактивов. Среди окислительно-восстановительных методов определения ионов серы наиболее разнообразны иодометрические. Из органических титрантов для прямого титрования серусодержащих ионов используют хлорамин Б и хлорамин Т, о-оксимеркуробензойную кислоту и другие реагенты. Наиболее многочисленную группу органических реагентов составляют металлохромные индикаторы, используемые для косвенного определения сульфат-ионов [402, 1215]. [c.65]

Титриметрические методы основаны на окислении до сульфата различными окислителями иодом [269, 526], монохлориодом [177], гипогалогенитами [287, 683, 1006], ванадатом натрия [836], перманганатом калия [952], солями Fe(III) и e(IV) [807], хлорамином Т [1123] и хлорамином Б [1301]. Наибольшее практическое значение имеют различные варианты иодометрического определения. [c.99]

Иодометрическое определение смеси SO3 — S2O3 — SO4 в дитионите натрия описано в [1353]. Иодометрический метод Кур-тенакера и Воллака [1028] для анализа смеси сульфидов, сульфитов и тиосульфатов прост и быстр, но он дает ошибку для очень малых концентраций сульфида. В этом случае рекомендуется [1123] в качестве окислителя применять хлорамин Т. [c.113]

Лучшие результаты получаются с применением хлорамина Т [925]. В качестве индикаторов рекомендованы индулино-вый алый (7,8-бензо-6-амино-2-метил-10-этилфсназолин), хромотроп 2В и метаниловый желтый наиболее четкие переходы окраски наблюдаются при титровании в среде 3,1 —6,0 7V 2,1 — 6,0 iV и 1,1—4,6 N НС1 соответственно. При определении 18— [c.46]

Определение с оксалатом N,N-диэтил-7г-фe-нилендиамина основано на фотометрировании продукта окисления реагента бромом при 552 нм [853]. Окраска развивается при pH 6,2—6,5 в течение 1,5 мин. Закон Бера выполняется в интервале концентрации Вгд 0—8,0 мкг мл. Фотометрический метод точнее и чувств-ительнее титриметрического [740]. Хлорамин не мешает анализу, но хлор определяется вместе с бромом, и в этом отношении метод представляет меньшую ценность, чем фотометри-рование тетрабромпроизводного фенолового красного. [c.101]

Определение брома по реакции с бромкрезол-пурпурным [853 . Пробу объемом 50 мл смешивают с 10 мл боратного буферного раствора с pH 9,5 (0,042 М по Na2B40, и 0,03 М по NaOH). К смеси прибавляют 3 мл 0,0125%-ного раствора реагента, если концентрация брома в пробе > 2 мкг мл, и только i млв случае анализа более разбавленного раствора. Через 1 мин. добавляют 1 мл 1%-ного раствора арсенита натрия, чтобы устранить помехи со стороны хлора и хлорамина, и через 1,5 мин. измеряют оптическую плотность раствора при 587 нм. Если необходимо определить суммарное содержание брома и хлора, то к анализируемой пробе перед исследованием добавляют бромид до концентрации 200 мг л. [c.102]

Определение с феноловым красным. Метод основан на окислении Вг до Вгз гипохлоритом кальция [8611 или хлорамином Т [318, 324, 508, 577, 588, 619, 650], разрушении избытка окислителя, взаимодействии образовавшегося брома с феноловым красным при pH 4,6 и колориметрироваиии тетрабромпроизводного красителя или же измерении оптической плотности при 580—590 нм. Молярный коэффициент погашения при 580 нм равен 1,14-10 . Чувствительность определения по данным различных авторов варьирует от 0,02 до 0,Ъ мкг [318, 588]. Значительно превосходящие количества хлора не мешают анализу, но J нужно предварительно окислить NaNO в кислой среде и удалить. [c.103]

Феноловый красный играет роль не только реагента, но и индикатора, по которому можно регулировать pH раствора. Однако следует помнить о недопустимости большого избытка красителя, так как он может образовывать наряду с тетрабром- также и дибром-, и тетрахлорпронзводные, мешающие анализу. Чтобы избежать образования последнего, время окисления хлорамином Т уменьшают до 60 сек. Оптимальными считаются следующие молярные соотношения между реагирующими веществами бромида — 1 мкМ, фенолового красного — 0,30—0,34 мкМ, хлорамина Т — 2,1 мкМ [588, 589]. Чтобы установить количества реагентов в реальном опыте, рекомендуется сначала сделать ориентировочный анализ и с учетом его данных — точное определение. Если на стадии окисления анализируемый раствор становится сначала пурпурным, а затем постепенно обесцвечивается избытком свободного брома, опыт повторяют с меньшим количеством бромид-иона. Более удобным окислителем является хлорамин Т, который действует на бромид-ион при том же значении pH (4, 6), [c.103]

Определение с другими красителями. Метод основан на окислении Вг до Вг хлорамином Т или хлорамином Б, бромировании красителя выделившимся бромом и фотометрировании образовавшегося продукта непосредственно в водной фазе [50, 51, 213, 271] или в органическом растворителе после экстракции [164, 215, 217, 230]. Наивысшая чувствительность определения Вг (до сотых-десятых мкг мл) достигнута при фотометрировании продуктов бромирования трифепилметановых красителей фиолетового кислотного С, кислотного голубого О, зеленого кислотного, бриллиантового зеленого и кристаллического фиолетового. Спектры поглощения водных растворов окрашенных продуктов обычно имеют два максимума светопоглощения в области 430—490 и 620—660 нм. При этом в случае кислотного голубого О измерения оптической плотности при длине волны первого пика дают плохо воспроизводимые результаты. Поэтому фотометрировапие ведут при 640 нм, поддерживая pH на уровне [c.105]

В косвенных методах бромат-ионы восстанавливают ферроциа-нидом калия [466], этилендиаминтетраацетатом Fe(II) [844, 845] или иодидом калия [599, 841]. В первом случае титруют образовавшийся феррицианид раствором аскорбиновой кислоты, в последу-юш их определяют избыток восстановителя титрованием растворами КМПО4 [844, 845], хлорамина Б [841] и Hg(N0a)2 [599]. ТЭ, как правило, индицируют по скачку потенциала Pt-электрода и только в работе [599] используют электрод из амальгамированного серебра. Все перечисленные методы неспецифичны и рассчитаны на определение ряда окислителей, но по показателям правильности и чувствительности наилучшей оценки заслуживают методы [466, 841], являющиеся к тому же очень простыми. В качестве примера приведем описание методики согласно [466]. [c.130]

Вместо хлорамина Т при титриметрических определениях [7] можно применять аналогичный по свойствам хлорамин Б eHaSOaN lNa SHgO. Так, при титровании формальдегида, ацетальдегида, бензальдегида, глицерина, щавелевой кислоты, молочной кислоты, мочевины и фенилгидразина растворами хлорамина Т и хлорамина Б получены практически одинаковые результаты. [c.62]

Например, хлорамин В используют [37] для определения MnOj-, СгзО -, СгО -, lOj-, ВгОз-, С10 -ионов и Мп (IV) и РЬ (IV) в виде МпОа и РЬО . К раствору или навеске анализируемого вещества прибавляют в избытке стандартный раствор арсенита, большое количество КВг и соляную кислоту, смесь оставляют стоять на 10—15 мин, а затем медленно титруют избыток арсенита стандартным раствором хлорамина Б в присутствии индигокармина. [c.66]

Для определения V , Се и Сг к анализируемому раствору добавляют [38] избыточное количество стандартного раствора арсенита. Избыток арсенита титруют в нитратном буферном растворе (pH 4,3—4,9) амперометрически раствором хлорамина Т при потенциале платинового вращающегося микроэлектрода +0,3 в (относительно насыщенного каломельного электрода). При титровании избытка арсенита раствором хлорамина Т при определении Сг , а также при восстановлении и Се арсенитом прибавляют немного I I (катализатор). [c.66]

Разработаны непрямое методы определения перекиси водорода [26, 39 и перйодата калия [27]. Например, для определения перекиси водорода к анализируемому раствору прибавляют [39] в избытке стандартный раствор NaAsOj в 10%-ном растворе NaOH, через некоторое время прибавляют соляную кислоту до ее концентрации 4—5 н., Ъ мл 0,02 М раствора I I и 5 мл H I3 и избыток титруют раствором хлорамина Б. [c.66]

Для определения сульфид-ионов [39] смешивают водный раствор Na S и взятый в избытке щелочной стандартный раствор NaAsOj, затем подкисляют эту смесь разбавленной соляной кислотой, выделяющийся осадок AsjS, отфильтровывают, промывают водой и в фильтрате определяют избыток As титрованием хлорамином Б после добавления соляной кислоты, I I и H I3. [c.67]

Метод определения [40] хлорида ртути (II) включает в себя его восстановление взятым в избытке раствором NaAsO с последующим титрованием избытка NaAsOj раствором хлорамина Т. у [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология