Элемент пятый

Написать электронные формулы атомов элементов пятого периода с порядковыми номера ми 37, 43, 48, 52 и 54. К какому семейству э,.цементов они относятся [c.46]

В пределах каждой побочной подгруппы отмечается значительное сходство в свойствах элементов пятого и шестого периода. Это связано с явлением лантаноидного сжатия (см. разд. 3.4.2). В связи с тем, что в пределах одного периода с возрастанием порядкового номера размеры атомов элементов уменьшаются, то соответствующее уменьшение радиусов атомов в ряду лантаноидов имеет важное следствие. В результате лантаноидного сжатия размеры атомов и ионов элементов шестого периода, расположенных сразу после лантаноидов (Н , Та, и далее), очень близки к размерам атомов и ионов соответствующих элементов пятого периода (2т, Nb, Мо и т. д.) в то же время для элементов четвертого и пятого периодов эти характеристики заметно различаются (табл. 21.3). [c.498]

Проанализируйте закономерности в изменении устойчивости, окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств в ряду однотипных гидроксидов р-элементов пятой группы. [c.126]

У рубидия НЬ (№ 37) — первого элемента пятого периода — последний электрон занимает энергетический -подуровень пятого уровня, который расположен ниже -подуровня четвертого уровня (см. рис. 9). Затем -подуровень насыщается у атомов стронция 8г (№ 38) (Кг)5 , после чего образуются электронные оболочки последующих десяти -элементов с иттрия V (№ 39) по кадмий С(1 (№ 48) — (Kr )5 Ч . Начиная с индия 1п (№ 49), электроны занимают три р-орбитали пятого уровня. Пятый период завершается шестым после индия р-элементом — благородным газом ксеноном Хе (№ 54) — (Kг )5 Ч °5p — и включает, та1 им образом, 18 элементов. [c.44]

Германий обладает полупроводниковыми свойствами и с этим связано его основное применение. Германий, идущий для изготовления полупроводниковых приборов, подвергается очень тщательной очистке. Она осуществляется различными способами. Один из важнейших методов получения высокочистого германия — это зонная плавка (см. разд. 11.3.4). Для придания очищенному германию необходимых электрических свойств в него вводят очень небольшие количества определенных примесей. Такими примесями служат элементы пятой и третьей групп периодической системы, например, мышьяк, сурьма, алюминий, галлий. Полупроводниковые приборы из германия (выпрямители, усилители) широко применяются в радио- и телевизионной технике, в радиолокации, в счетно-решающих устройствах. Из германия изготовляют также термометры сопротивления. [c.421]

Элементы пятой главной подгруппы (подгруппы азота) [c.154]

К -элементам пятой группы относятся ванадий, ниобий и тантал. На внешнем квантовом слое у атомов ванадия и тантала находится по два -электрона, а у атома ниобия вследствие провала — один -электрон. Остальные валентные электроны находятся на -подуровне предпоследнего квантового слоя [c.96]

В пределах каждой побочной подгруппы отмечается значительное сходство в свойствах элементов пятого и шестого периода. Как указывалось в 221, это связано с явлением лантаноидного сжатия. [c.648]

В механизме проводимости полупроводников важную роль играют примеси, даже при очень малом их содержании. В зависимости от химической природы атомов примесей, их валентности и характера размещения в кристалле, в полупроводнике может возникнуть избыток свободных электронов или дырок и в соответствии с этим будет преобладать электронная или дырочная проводимость. Добавляя к кристаллу примесные атомы элементов пятой группы периодической системы (мышьяк, сурьму, фосфор), можно получить полупроводник с преобладающей электронной проводимостью. Рассмотрим, например, кристалл германия, в котором один из атомов замещен атомом фосфора. [c.95]

ЭЛЕМЕНТЫ ПЯТОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.197]

Фосфор — элемент пятой группы периодической Менделеева и во многом является аналогом азота [c.107]

Широкое распространение получили полупроводниковые соединения. Такие соединения образуются, например, элементами пятой и третьей групп периодической системы, из них большое значение имеет арсенид галлия ОаАз. Ширина запрещенной зоны в подобных соединениях обычно растет со степенью ионности связи и определяется поэтому разницей электроотрицательностей составляющих их атомов. Замещение атомов соединения на атомы примесей с отличными валентностями приводит, как и в случае германия, к п- (например, при замене Аз в ОаАз на атом селена или теллура) или к р-проводимости (например, при замене в том же соединении Оа на Са или Mg). [c.519]

Из данных табл. 31 видно, что при последовательном переходе от одного периода к другому растет координационное число элементов. Так, для элементов первого периода его предельное значение равно 2, у элементов второго периода — 4 (одна 5- и три р-орбитали). У атомов элементов третьего периода появляются -орбитали и в связи с этим координационное число может быть равно б (з-, р-, -орбитали). Элементы пятого и шестого периодов могут образовывать комплексные соединения с еще более высоким координационным числом. [c.247]

Молибден — элемент пятого периода (максимальный коэффициент при з-электронах равен 5). Валентными являются электроны группировки 4с1 5я . Их шесть (5 + 1 = б), и молибден — элемент [c.58]

Глава XXI ЭЛЕМЕНТЫ ПЯТОЙ ГРУППЫ [c.465]

К одному периоду относятся все элементы, у которых внешние электроны в атомах составляют одну и ту же оболочку. Номер периода равен значению главного квантового числа для этих электронов. Например, атомы всех элементов пятого периода имеют пять электронных оболочек, причем для электронов самой внешней оболочки п = 5. [c.37]

В табл. 26 указано, что атомы всех -элементов пятого периода имеют близкие по величине радиусы и сравнительно небольшие ионизационные потенциалы (ок. 7 в) для рутения 1 = 7,36 в. Рутений должен окисляться с трудом, так как является слабым восстановителем он благородный металл. [c.103]

Это явленна имеет одно важное следствие. В результате лантаноидиого сжатия размеры атомов и ионов элементов шестого периода, расположенных сразу после лантаноидов (НГ, Та, / и далее), очень близки к размерам атомов и ионов соответствующих элементов пятого периода (2г, КЬ, Мо и т. д.) в то же время для элементоа четвертого и пятого периодов эти характеристики заметно различаются (табл. 37). [c.642]

Структура атомов элементов, включающих 32-электронный слой з-, р , й , / ), который сформировался у лантаноидов (л=4, 7= ==58—71),— лантаноидное сжатие (уменьшение радиуса атомов) — от лантаноидов распространяется на последующие элементы, что сказывается на свойствах элементов с 2>71 (начиная с НГ). Например, плотность металлов от НГ до Аи — Hg примерно вдвое больше плотности -металлов пятого периода (2>39, начиная с 2г). Это закономерно, так как атомные массы -металлов, расположенных после лантаноидов, приблизительно вдвое больше атомных масс их аналогов в пятом периоде, а атомные радиусы (у 2г 0,160 нм, у НГ 0,159 нм и т. д.), и, следовательно, атомные объемы близки. Максимальную плотность имеет осмий (22,5 г/см . Химические свойства -элементов пятого и шестого периодов сходны. Так, 2г по свойствам ближе к Н5, чем к Т1 МЬ ближе к Та, чем к V Мо — к Ш, чемкСг Тс—к Ке, чем к Мп Ru— кОз, чем к Ре НЬ — к 1г, чем к Со Рс1 — к Р1, чем к N1 Ag — к Аи, чем к Си С(1 — к Hg, чем к 2п, [c.89]

Молибден (Мо11Ь( епшт). Главным природным соединением молибдена является молибденит, или молибденовый блеск, Мо52 — минерал, очень похожий по внешнему виду на графит и долгое время считавшийся таковым. В 1778 г. Шееле показал, что при обработке молибденового блеска азотной кислотой получается белый остаток, обладающий свойствами кислоты. Шееле назвал его молибденовой кислотой и сделал заключение, что сам минерал представляет собой сульфид нового элемента. Пять лет спустя этог элемент был получен в свободном состоянии путем прокаливания молибденовой кислоты с древесным углем. [c.658]

К середине XIX века было известно около 60 элементов., Пять хорошо известных элементов-неметаллов - водород (И), кис/юрод (О), азот (Ы), фтор (Р) и хлор (С1) — существуют при комнатной температуре в виде газов. Два элемента являются жидкостями - металлическая ртуть (Н ) и неметаллический бром (Вг). Остальные известные к пзму времени элементы представляют собой твердые вещества с самыми разнообразными свойствами. [c.124]

Согласно первому простому определению Малликена, электроотрицательность элемента полагалась пропорциональной сумме его первой энергии ионизации и сродства к электрону. Вычисленные таким образом электроотрицательности не вполне согласуются с численными значениями, приведенными в табл. 9-1, поскольку указанные там же значения энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности вычислены различными исследователями и разными методами. Тем не менее наблюдается приблизительная пропорциональность между указанными выше величинами. Воспользовавшись данными табл. 9-1, постройте график зависимости суммы энергии ионизации и сродства к электрону от электроотрицательности элементов для второго и третьего периодов, а) Проведите наилучщим способом прямую линию, проходящую через нанесенные на график точки и начало отсчета. 6) Воспользуйтесь построенным графиком для оценки электроотрицательности Ме. Если бы существовала связь Ме—Е, ионной или ковалентной она должна была оказаться в) При помощи построенного вами графика оцените сродство к электрону для элементов пятого периода от рубидия, ЯЬ, до индия, 1п. Постройте график зависимости сродства к электрону этих элементов от их порядкового номера. Объясните общую закономерность изменения сродства к электрону у переходных металлов пятого периода и аномальное поведение этого [c.413]

Железо, кобальт и никель занимают в четвертом периоде системы элементов особое место. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева, а вместе со своими аналогами в пятом (рутений, родий н палладий) и шестом (осмий, иридий н платима) периодах располагаются в середине больших периодов, составляя УП1В-подгруппу. Элементы четвертого периода — железо, кобальт, никель — отличаются от элементов пятого и шестого периодов тем, что в их атомах нет свободного /-подуровня. В связи с этим, несмотря на ряд общих свойств, в химическом отношении железо, кобальт и никель отличаются от остальных элементов /П1В-подгруппы (платиновых металлов). [c.297]

Названием благородные металлы объединяются элементы пятого и шестого периодов, являюп иеся аналогами элементов семейства железа — меди. К благородным металлам, таким образом, относятся в пятом периоде рутений, родий, палладий и серебро, а в шестом— осмий, ирилий, платина и золото. Эти элементы, за исключением серебра и золота, называют также платиновыми металлами или платиноидами. [c.324]

Более тяжелые элементы пятой группы могут благодаря наличию свободных -орбиталей образовывать пять и шесть связей. Состояние spM-гибридизации соответствует тригонально-бипирамидальному окружению центрального атома (PFs, Sb ls), а состояние sp d -гибридизации — октаэдрическому окружению (PFe , Sb Ie ). [c.529]

Близость стандартных энтропий наблюдаемая у изоэлектронньи и нзо-структуриых (ОС-модификаций) олову соедииений элементов пятого периода позволяет вычислить экспериментально неопределенные значения S, например [c.391]

Атомы р-элементов пятой группы — азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута имеют внешний электронный слой пзЧр . [c.77]

В главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисления, при переходе от элемента пятого периода к элементу шестого периода уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисления углерода, кремния, германия и олова равна -1-4, являются характерными и устойчивыми. Аналогичные соединения свинца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкого номера элемента устойчивость соединений элемента в высшей степени окисления повышается. Так, соединения хрома (VI) — сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама (VI) окислительные свойства не характерны. [c.498]

Наиример, ио Косселю строение иятиокиси фосфора и его иентахлорида аналогично, хотя в свойствах этих веществ имеются существенные различия. Р2О5 — единственный высший окисел среди окислов элементов пятой группы, не восстанавливающийся водородом, т. е. это очень прочное соединение. РСЬ ири нагревании до сравнительно невысокой температуры диссоциирует по схеме [c.245]

Какие подуровни обычно называют валентнымн Сколько электронов находится на валентных подуровнях указанных атомов Укажите валентные подуровни для элементов пятого периода а) 1УА-группы, б) 1ПБ-группы, в) ПБ-группы, [c.50]

Элементы, в атомах которых в последнюю очередь заполняется -подуровень, называются -элементами. В каждом большом периоде -элементы располагаются вслед за s-эле-ментами, которые начинают период. Пятый период также начинается s-элементами — рубидием и стронцием, за ними располагаются 10 элементов, в атомах которых формируется 4d-noaypo-вень. У атомов последних шести элементов пятого периода, начиная с индия и заканчивая ксеноном, формируется 5р-подуровень. При этом 4/-, 5 - и 5/-подуровни остаются полностью вакантными, пятый же период полностью завершен. Эта закономерность четко прослеживается, начиная с третьего периода. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология