Где кончается периодическая система элементов

Где кончается периодическая система элементов [c.124]

Браунер [5, с. 326—327] дает следующую оценку состояния проб-. (емы РЗЭ и своей собственной роли в ее решении. Что касается места группы элементов редких земель, которая начинается с Се=140 и кончается УЬ=173, в периодической системе элементы эти, кроме церия, трудно поместить в периодическую систему в том виде, в котором она до сих пор существовала . Браунер (Журн. Русск. Физ. Хим. 06- [c.87]

Изотопы. Существуют ядра с одним и тем же значением I, но с различным значением А, т. е. ядра с различным содержанием нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называются изотопами. Так, символами бС и еС обозначают изотопы углерода. Большинство химических элементов является совокупностями изотопов. Например, природный кислород состоит из изотопов вО (99,76 %), вО (0,04 %) и 0 (0,2 %), природный хлор — из изотопов 7С1 (75,53 %) и /С (24,47 %). Наличие нескольких изотопов у элементов — основная причина дробных значений атомных масс элементов. Наиболее многочисленны изотопы (по 6—10) у элементов с 2 от 40 до 56, т. е. расположенных в середине периодической системы элементов. При этом число устойчивых (стабильных) изотопов меньше числа неустойчивых, т. е. радиоактивных. Элементы, начиная с 84 (полоний) и кончая 92 (уран), состоят только из неустойчивых изотопов. При 2 > 92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния (93), получены искусственным путем. [c.399]

Перечисленные выше основные закономерности строения электронных оболочек нашли свое отражение в периодической системе элементов Менделеева. Вся совокупность элементов была подразделена Менделеевым по их физико-химическим свойствам на 7 периодов это подразделение сохраняется и в настояш.ее время и включает в себя ряд элементов, открытых позже. Каждый из периодов начинается ш,елочным элементом и кончается атомом благородного газа (за исключением последнего незаконченного периода). Таким образом, начало периода совпадает с началом заполнения новой оболочки. По мере заполнения оболочек потенциал ионизации, определяемый энергией связи электрона в атоме, хотя и немонотонно, но в обш,ем [c.54]

Седьмой, пока незавершенный период системы элементов построен аналогично шестому. После двух s-элементов (франции и радий) и одного -элемента (актиний) здесь расположено 14 f-элементов, свойства которых проявляют известную близость к свойствам актиния. Эти элементы, начиная с тория (Z = 90) и кончая элементом 103, обычно объединяют под общим названием актиноидов. Среди них — менделевий (Z = 101), искусственно полученный американскими физиками в 1955 г. и названный в честь Д. И, Менделеева. Непосредственно за актиноидами расположен курчатовий (Z = 104) и элемент 105. Оба эти элемента, искусственно получены группой ученых во главе с академиком Г. Н. Флеровым они принадлежат к -элементам и завершают известную пока часть периодической системы элементов. [c.97]

В настоящее время существует несколько вариантов графического построения периодической системы. Рассмотрим один из них — короткопериодный (см. первый форзац). Эта таблица состоит из 10 горизонтальных рядов и 8 вертикальных столбцов, называемых группами. В первом горизонтальном ряду только два элемента — водород Н и гелий Не. Второй и третий ряды образуют периоды по 8 элементов, причем каждый из периодов начинается щелочным металлом и кончается инертным элементом. Четвертый ряд также начинается щелочным металлом (калий), но в отличие от предыдущих рядов он не заканчивается инертным элементом. В пятом ряду продолжается последовательное изменение свойств, начавшееся в четвертом ряду, так что эти два ряда образуют один так называемый большой период из 18 элементов. Как и предыдущие два, этот период начинается щелочным металлом К и кончается инертным элементом [c.21]

Из всего сказанного следует, что масса элементов с четными атомными номерами в земной коре гораздо больше, чем масса элементов с нечетными номерами. Если взять первые 26 наиболее распространенных элементов периодической системы (кончая медью, см. табл. II.2), то четные элементы составят 8Ь,1 7о от массы земной коры, а нечетные— только 13,77%. В сумме это дает 99,94%. [c.244]

После синтеза и изучения свойств трансурановых элементов (подробнее см. гл. 5) — элементов, стоящих в периодической системе за ураном,— закономерности спонтанного деления ядер стали более очевидными. Приведенная на рис. 13 зависимость охватывает тяжелые элементы периодической системы, начиная от тория и кончая трансурановым элементом фермием, но может быть продолжена в сторону элементов с более высоким I. [c.59]

Рентгеновский флуоресцентный анализ применяют для определения (неразрушающий анализ) всех элементов Периодической системы, начиная с натрия и кончая ураном, в растворах и твердых образцах с Сн на уровне 10-3—10- % при относительном стандартном отклонении в интервале 0,01—0,001. Главные области применения — металлургия (анализ металлов и сплавов) и геология (анализ минералов). Для экологических анализов используется реже, чем другие спектральные методы, однако может быть применен для исследования экологической чистоты различного рода материалов — стекол, керамики, цементов, пластмасс и др., а также для анализа почвы, пыли, донных отложений и др. [c.298]

Хотя аналитическая классификация ионов основана на признаке, имеющем на первый взгляд чисто практический характер, она ни в коей мере не случайна. Действительно, растворимость указанных выше солей и гидроокисей катионов, лежащая в основе аналитической классификации, как и все другие свойства их, функционально связана с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Эта связь выступает с полной очевидностью при рассмотрении развернутой формы периодической системы (табл. 3). В приведенной таблице римскими цифрами, стоящими в клетках при каждом элементе, обозначена степень окисления катионов, а арабскими — строение их электронных оболочек (т. е. число электронов в соответствующих электронных слоях, остающееся после потери атомами внешних электронов). Катионы, осаждаемые в ходе анализа в виде карбонатов, гидроокисей и сульфидов, расположены в периодической системе, за единичными исключениями, вполне закономерно. Именно катионы, образующие малорастворимые сульфиды, занимают правую часть таблицы, начиная с VI группы в первой половине больших периодов и кончая той же группой во второй их половине. Катионы, не образующие малорастворимых сульфидов, располагаются в I— V группах в левой части таблицы. При этом катионы первой и второй аналитических групп расположены в тех же группах [c.28]

Табл. 2.2 представляет собой развернутое изображение последних клеток периодической системы Д. И. Менделеева, начиная с клетки 90, занятой торием, и кончая клеткой 102, занятой элементом, 102. Эта таблица дает наглядное представление об изотопном составе и видах радиоактивного распада трансурановых элементов. В нее включены торий-90 и протактиний-91, поскольку среди изотопов этих элементов встречаются продукты распада некоторых изотопов урана и нептуния. [c.40]

Периодическая система Д. И. Менделеева содержит 7 периодов. В первом периоде находится лишь 2 элемента водород, по некоторым свойствам близкий к металлам, и инертный газ гелий. Второй, третий, четвертый, пятый и шестой периоды начинаются энергичными одновалентными металлами второй период — литием Ы, третий — натрием Na, четвертый — калием К, пятый — рубидием КЬ, шестой — цезием Сз. Кончаются все эти периоды инертными газами второй период — неоном Не, третий — аргоном Аг, четвертый — криптоном Кг, пятый — ксеноном Хе, шестой — радоном Кп. [c.198]

Из сделанного обзора строения атомов первых 20 элементов периодической системы можно сделать чрезвычайно важные выводы. У атомов водорода и гелия, входящих в п е р в ы й период периодической системы Д. И. Менделеева, имеется одна электронная оболочка, причем образование этой оболочки начинается у водорода, первого элемента этого периода, и кончается у гелия, последнего элемента этого периода. У атомов лития, бериллия, бора, углерода, азота, кислорода, фтора и неона, входящих во второй период периодической системы, имеются две электронные оболочки, причем образование второй оболочки начинается у лития, первого элемента этого периода, и кончается у неона, последнего элемента этого периода. У атомов натрия, магния, алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и аргона, входящих в третий период периодической системы, имеются три электронные оболочки, причем образование третьей электронной оболочки начинается у натрия, первого элемента этого периода, и кончается у аргона, последнего элемента этого периода. У атома калия, начинающего четвертый период периодической системы, начинается образование четвертой электрон- [c.212]

Следовательно, периодом называется последовательный ряд элементов, начиная с щелочного металла и кончая инертным газом. Так как первым элементом периодической системы является водород с атомным весом, равным единице (точнее 1,008), то 1-й период начинается водородом и заканчивается инертным газом — гелием. [c.276]

Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы, находящиеся в VI периоде между барием и гафнием и имеющие порядковые номера с 58 до 71. называются лантаноидами. Наиболее старое их название — редкие земли. Редкими землями обозначали вначале окислы некоторых металлов, чтобы показать, что эти окислы, с одной стороны, относительно редки, а с другой — по внешнему виду и некоторым другим свойствам имеют сходство с давно известными щелочными землями — окислами щелочноземельных металлов. С появлением таблицы Д. И. Менделеева под термином редкие земли подразумевались уже не окислы элементов, а сами элементы, начиная с лантана (№ 57) и кончая лютецием (№ 71). Позднее вместо слов редкие земли (РЗ) стали применять название редкоземельные элементы (РЗЭ). К этой же группе часто присоединяют иттрий, встречающийся в редкоземельных минералах, а также скандий, хотя последний получается из других видов сырья. Эти элементы имеют иную электронную конфигурацию и не являются редкоземельными элементами, поэтому о них будет сказано особо. Правда, некоторые их свойства будут представлены в общих таблицах с редкоземельными элементами. [c.115]

В основу этой классификации положены многие разнородные принципы, начиная от внешнего вида, агрегатного состояния и кончая характером химической связи (солеобразные, металлообразные) и характером изменения поглощения водорода при нагревании. К переходным, например, относятся гидриды, в которых содержание водорода с повышением температуры уменьшается, а к металлообразным — гидриды, в которых содержание водорода с повышением температуры увеличивается. В основе классификации Б. В. Некрасова лежит разработанная им схема периодической системы, основанная на так называемых рядах аналогов. Однако эта схема не укладывается в ряды аналогов и автору классификации приходится вводить наряду с указанием членов рядов аналогов, образующих гидриды данной группы, графу других элементов , в которой фигурируют целые группы химических элементов. Следует отметить, что утверждение Б. В. Некрасова об образовании в большинстве случаев переходными металлами III, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами неопределенных стехиометрических соединений не соответствует действительности и, по-видимому, опирается на устаревшие фактические материалы. [c.3]

Обосновывая свое предложение, Браунер говорил ...Элементы редких земель представляют некоторую аналогию элементов восьмой группы... По этому взгляду, который я уже давно высказал проф. Менделееву на основании собственных опытов и к которому пришел недавно и г-н Стиль в Мельбурне на основании чисто теоретических рассуждений, элементы редких земель создали бы особую интер-периодическую группу, аналогичную до некоторой степени восьмой группе, поместившись в середине остальных групп периодической системы... Я представляю себе эту группу как продолжение теперешней четвертой группы, начиная от церия и кончая неизвестным до сих пор элементом с атомным весом приблизительно 180, лежащим налево от тантала (там же, стр. 151). [c.100]

Таким образом было установлено отсутствие элементов с порядковыми номерами 43, 61, 75, 85 и 87, которые были открыты позже. Впрочем, предполагалось, что элементы 43, 75 и 85 существуют, так как для них оставались пустые клетки в периодической системе. Существование элемента с порядковым номером Z = 61 нельзя было предвидеть на основании периодической системы классической формы, поскольку этот элемент относится к группе лантанидов, которые трехвалентны, и поэтому, как уже указывалось, были помещены в одной клетке П1 группы. Так было установлено, что начиная с водорода и кончая ураном (самым тяжелым из известных в то время элементов) должны находиться 92 элемента. [c.62]

Теперь я хотел бы остановиться на том, что уже сделано экспериментально в области расширения периодической системы в сторону, непосредственно прилегающую к известным элементам, кончая элементом 103, и высказать некоторые предположения о перспективах дальнейших исследований значительно более тяжелых (сверхтяжелых) элементов. [c.30]

Седьмой, пока незавершенный период системы элементов, построен аналогично шестому. После двух з-элементов (франций и радий) и одного -элемента (актиний) здесь расположено 14 /-элементов, свойства которых проявляют известную близость к свойствам актиния. Эти элементы, начиная с тория (2 = 90) и кончая элементом 103 — лоуренсием, обычно объединяют под общим названием актиноидов. Непосредственно за актиноидами расположены -элементы от дубния (2 = 104) до мейтнерия (2 = 109), которые и завершают известную пока часть периодической системы элементов. [c.69]

Особенно иктересна проблема синтеза новых заактиноидных элементов (105—118) и предвидение их свойств. Совершенно очевидно, что периодическая система элементов, открытая Д. И. Менделеевым, не кончается 104 или 105 элементом. Однако с ростом отношения Z IA <где Z — заряд ядра, А — массовое число) ядра атомов становятся все более склонными к делению и поэтому их существование становится все менее и менее вероятным. [c.85]

Особенно интересна проблема синтеза новых заакти-нондных элементов (105—]18) и предвидение их свойств. Соверщенно очевидно, что периодическая система элементов, открытая Д. И. Менделеевым, не кончается 104-м или 105-м элементом. Например, в Дубне обнаружен 107-й элемент с периодом полураспада 2 миллисекунды. Есть указания на обнаружение элементов № 106 и № 108. Однако с ростом отношения Z IA (где Z —заряд ядра, А — массовое число) ядра атомов становятся все более [c.104]

Что касается места группы элементов редких земель, которая начинается с Се = 140 и кончается Yb = 173, в периодической системе, то элементы эти, кроме церия, трудно поместить в периодическую систему в том виде, как она до сих пор существовала. Браунер (Журн. Русск. Физ.-Хим. Общества, 1902, XXXIV, 142 — 153J высказал предположение, что подобно тому, как в восьмой группе по четыре элемента занимают одно место в системе, так и приведенные элементы редких земель составляют в системе узел или пояс и стоят на месте IV — 8, на котором до сих пор стоял один церий потому Браунер предлагает в периодической системе элементов прямо переходить в 8-м ряде от Се et . к Та, а именно 8-й ряд считать [c.449]

Элементы актиний и лантан занимают одинаковое положение в периодической системе элементов, являясь прототипами двух рядов. В ряду лантанидных элементов, начиная с церия (порядковый номер 58) и кончая лютецием (порядковый номер 71), происходит последовательное добавление четырнадцати 4/-элек-тронов. В ряду актинидных элементов добавление четырнадцати 5/-электронов формально начинается с тория (порядковый номер 90) и кончается элементом 103. Элементы с полузаполненной /-электронной оболочкой представляют особый интерес вследствие повышенной стабильности такой электронной конфигурации. В результате этого гадолиний (порядковый номер 64), имеющий семь 4/-электронов, и кюрий (порядковый номер 96), имеющий семь 5/-электронов, обладают чрезвычайно сходными свойствами. Аналогия между другими членами этих двух переходных групп позволяет производить дополнительные сопоставления, которые будут представлены ниже в обобщенном виде. [c.454]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Е. Рабинович I 9. Тило, Периодическая система элементов, стр." 69—70. Подобно Рабиновичу п Тило короткой таблицей пользуются авторы лучших современных учебников по химии (см. учебники Б. И, Меншуткина, А. А. Яковкина, А. В. Раковского, Л. В. Писаржевского, Г. Реми и многие другие). Характерно, что попытка Б. В. Некрасова создать особую таблицу элементов типа лестннчной таблицы Менделеева кончилась тем, что фактическое изложение своего курса автор ведёт в полном соответствии именно с короткой таблицей Менделеева, и каждая глава спеш,-альной части его учебника поспящена точно определённой вертикальной группе с двумя подгруппами. Этот пример доказывает, что чем лучше написан учебник, тем труднее избежать необходимости прибегнуть к наилучшей форме системы элементов и тем резче обнаруживается, что фактическим стержнем учебника неизменно оказывается не какая-либо особая форма таблицы, а короткая система Менделеева, которая, естественно, > ак наиболее правильная, является самой лучшей и для целен преподавания. [c.183]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Лабораторные работы по изучению свойств простых веществ и их соединений расположены в порядке следования А и В подгрупп элементов в длиннопериодиом варианте таблицы Д. И. Менделеева справа налево, т. е. начиная с галогенов и кончая щелочными металлами. Постепенный переход от активных неметаллов к активным металлам дает яркую картину изменения свойств элементов (и их соединений) в связи с их положением в периодической системе. Однако описание опытов дано таким образом, что лабораторный практикум можно начинать и со щелочных металлов. [c.3]

Плутоний принадлежит к элементам VH периода таблицы Менделеева и следует в нем за ураном и нептунием. В отношении места этих элементов в периодической системе в настоящее время наиболее распространена теория Сиборга [3, гл. 17 170, 203, гл. 11 646, 648]. По этой теории у элементов, начиная формально с тория и кончая лауренсием, происходит последовательное заполнение четырнадцатью электронами внутреннего энергетического уров1НЯ 5/. Так как количество внешних валентных электронов (один электрон 6d и два —7s) при этом не меняется и остается рав ным количеству валентных электронов актиния, химические и физические свойства членов ряда должны быть сходны, а сам ряд получил название актинидов. Подобная закономерность четко выражена у лантанидов, имеющих электронную структуру сверх структуры ксенона if ndQs и главную валентность 3. [c.13]

Перекиси металлов могут обладать разной термической стойкостью, начиная от сравнительно очеиь устойчивых производных щелочных металлов, менее устойчивых перекисей щелочноземельных металлов, а также перекисей цинка и кадмия и кончая относительно неустойчивыми перекисями меди и ртути такое расположение отражает порядок возрастания электроотрицательности соответствующих металлов. Ниже даются сведения об отдельных соединениях, размещенных в соответствии с расположением элементов в периодической системе. [c.538]

Таблица начинается водородом, основным состоянием которого является состояние 1 . Следуюш,ему элементу Не соответствует конфигурация 1 . Третий элемент Ы имеет основную конфигурацию 1 25. В соответствии с принципом Паули в состоянии может находиться не более двух электронов, поэтому третий электрон атома и занимает наинизшее свободное состояние 2 . С атома начинается заполнение состояний п==2. Затем идет Ве — конфигурация Начиная с В и вплоть до Ме заполняются состояния 2р. Начиная с На последовательно заполняются состояния с главным квантовым числом п==3, сначала 3 , а потом Зр-состояния. Так йродолжается вплоть до Аг, которому соответствует конфигу-i>щш 8 28 2р 38 3р . Затем процесс заполнения состояний с я = 3 временно прерывается. В атомах К и Са добавляемые электроны занимают не 3 /-состояния, а состояния 4 и 4 что оказывается Энергетически более выгодным. Атомом Са кончается заполнение Аервых главных групп периодической системы. К главным группам Относятся элементы, не содержаш,ие совсем й- и /-электронов или содержаш,ие заполненные й- или /-оболочки. Заполнение 3 /-состоя-ний начинается в элементах первой промежуточной группы, так называемой группы железа, 5с, Т1 и т. д. Этот процесс не так [c.53]

Действие закона Д. И. Менделеева распространяется и на химические соединения. Наблюдается периодичность изменения свойств химических соединений в зависимости от строения образующих их атомов. Так, каждый период начинается атомами элементов, оксиды и гидрооксиды которых — сильные основания. Кончается же период (не считая инертных газов) атомами элементов, оксиды и ги дрооксиды которых при максимальной валентности центрального атома — активные кислоты. В подгруппах при движении сверху вниз при одинаковой валентности центральных атомов кислые свойства оксидов и гидрооксидов исчезают и появляются амфотерные и основные. Периодическое изменение претерпевает и химический характер галогенных соединений, ибо он зависит от места элемента в периодической системе и связан с изменением валентности и радиуса атомов, которые сами изменяются периодически. Так же в основном происходит изменение пл и кип для простых веществ, хотя периодичность в этом случае и имеет сложный характер. [c.212]

Каждый большой период разбивается на две части и размещается в два ряда, один под другим, исходя из проявляемой элементами больших периодов максимальной валентности по кислороду. В больших периодах первый по порядку элемент одновалентный, затем валентность каждого следующего элемента повышается, как и в малых периодах, на одну единицу, доходя у седьмого элемента до 7. Затем идут три элемента, весьма сходные по свойствам, например, в четвертом периоде — железо, кобальт и никель. После этого вновь идет элемент одновалентный (он помещается уже во втором ряду,) за ним—элемент двухвалентный, затем трехвалентный и т. д. Кончается второй ряд большого периода, как и малые периоды, инертным газом. Таким образом, каждый большой период содержит по два ряда, всех же рядов в периодической системе Д. И. Менделеева имеется 10. В шестом периоде после элемента лантана Ьа идут, в порядке возрастания атомных весов, 14 элементов, называемых металлами редких земель (или лантанидами), которые чрезвычайно сходны между собой и с лантаном по своим химическим свойствам (все эти элементы — трехвалентпые металлы). Эти элементы были впоследствии помещены в одну и ту же клетку периодической системы. [c.198]

Позднее Менделеев перешел к более совершенной форме для периодической системы, в которой более четко выражался отмечаемый принцип единства и взаимопроникновения противоположностей. Меиделеев распределил элементы так, чтобы наиболее сильные металлы заняли в системе один ее полюс, а наиболее сильные неметаллы — другой, а ме-жду ними располагались все остальные, в том числе и переходные элементы. Соответственно этому правый нижний угол таблицы занял самый сильный металл цезий, а противоположный ему — левый верхний ее угол — самый сильный неметалл фтор. Группа щелочных металлов расположилась на левом краю таблицы, и с ее членов начинались все периоды, а группа галоидов — на правом краю таблицы, и ее членами кончались все периоды. [c.111]

В 10 мы указывали на связь между распределением элементов по периодической системе Менделеева и структурой их спектров [ 4]. Элементы, стоящие в одном столбце периодической системы, имеют сходные спектры. При передвижении вдоль строк периодической системы наблюдается чередование четных и нечетных мультиплетов. Это иллюстрируется табл. 54, где приведены результаты анализа спектров нейтральных атомов, начиная с калия и кончая цинком. Чередование четных и нечетных мультиплетов наблюдается и при переходе от нейтрального атома к его ионам, последовательно все в более и более высоких состояниях ионизации. В табл. 55 приведены результаты анализа спектров СП, С1П, С1П1,. .. [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология