Атом химический

Уже в системной природе вещества заложена иерархия его материальных систем 1) атом химического элемента 2) молекула химического соединения как унитарная система (по Жерару) 3) система реагирующих веществ 4) высокоорганизованная каталитическая система. Эта иерархия в процессе познания вещества программирует иерархию четырех концептуальных систем, включающую 1) учение о составе 2) структурную химию, 3) учение о химическом процессе (по И. Н. Семенову) 4) эволюционную химию. Следовательно, диалектика вещей, — как говорит Ленин,— создает диалектику идей... . Что же касается времени появления кан<дой из концептуальных систем, то оно задается социальными факторами, которые, таким образом, тоже участвуют в создании уровневой структуры и химии, и химической технологии, и химического производства. Последовательное появление сначала технологии основных неорганических веществ, затем технологии органических продуктов, потом технологии глубокой переработки нефти и угля и нефтехимической промышленности — это ведь результат воздействия социальных факторов, но уже через соответствующие концептуальные системы. [c.22]

БЕТА-РАСПАД ( -распад) — радиоактивное превращение атомного ядра, при котором испускаются р-частицы — электроны (р ) или позитроны (Р+). К Б.-р. относят также захват атомным ядром электронов с ближайшей к ядру электронной оболочки. Массовое число ядра при Б.-р. не изменяется, заряд ядра увеличивается на единицу при испускании электрона и уменьшается на единицу при испускании позитрона или захвате электрона. При этом атом химического элемента превращается в атом другого (соседнего) элемента. [c.44]

Про атом химического элемента известно, что в основном состоянии он имеет три полностью заполненных уровня и 3 электрона на внешнем, четвертом уровне. Определите общее число электронов в атоме этого элемента, назовите его порядковый номер. Напишите ряд чисел, который отобразит распределение электронов по уровням (например, запись 2е", Зе отобразит, что на первом уровне 2 электрона, на втором - три). [c.38]

Атом. Химический элемент [c.7]

Рис. 49. Полулогарифмическая зависимость распространенности к в % (ат.) химических элементов на Земле от зарядов ядер их атомов 2

При использовании всех своих АО, возможных для связывания с партнерами, атом химически насыщается и становится неспособным к установлению дополнительных химических связей. Этим объясняется одно из основных свойств атомной связи — ее насыщаемость. [c.65]

Фосфор имеет целый ряд аллотропных модификаций. Основные черный, красный и белый фосфор. При нормальных условиях наиболее устойчив черный фосфор. Иначе говоря, его свободная энтальпия минимальна. Но потенциальный барьер, препятствующий переходу метастабильных модификаций в черный фосфор, велик, поэтому при обычных условиях черный фосфор не образуется. Здесь тоже сказывается то интересное правило периодической системы элементов, о котором говорилось в гл. IX при описании строения щелочных металлов. Подобно графиту, черный фосфор состоит из слоев Рд (рис. 50). Атомы фосфора в слое группируются в шестиугольники. Каждый атом химически связан с тремя соседними атомами фосфора. [c.205]

С точки зрения квантовой механики под молекулой подразумевается любое (под)множество атомов, в котором каждый атом химически связан хотя бы с одним из атомов этого (под)множества. Моноатомный слой идеального графита и кристалл алмаза могут служить примерами полимерных двумерно- и пространственно-сшитых макромолекул. [c.5]

Если вещество синтезировано впервые и ранее не было известно, для его характеристики нужны а) резулы аты химического анализа, отражающие элементный состав соединения и б) значения важнейших физико-химических характеристик (плотность, температуры плавления и кипения, показатели преломления, данные рентгенофазового анализа и др.). [c.63]

Методика формирования и развития системы понятий о химическом элементе. Структура системы понятий о химическом элементе, ее основные компоненты классификация химических элементов, их распространенность в природе, атом химического элемента как конкретный носитель понятия Химический элемент . [c.322]

Каждый атом имеет свой определенный атомный вес, который не изменяется и тогда, когда этот атом химически связывается с другими атомами, образуя молекулу. В связи с этим ио формуле химического соединения можно вычислить его молекулярный вес. [c.141]

Активность, кюри/г-атом химического элемента [c.279]

Стехиометрические законы убедительно доказали прерывистое строение веществ. Было экспериментально выяснено, что при определенных количественных изменениях происходят соответственные качественные превращения. Все это сыграло весьма важную роль для утверждения в химии атомистической гипотезы, ибо последняя предполагает, что атом химически неделим и в химической реакции участвует как целое. Атомистика явилась той теоретической базой, на основе которой совершалось все дальнейшее развитие химии. Именно с позиции атомистики удалось разрешить центральный вопрос о том, из каких частичек состоят химические вещества и какая связь между их составом и свойствами. [c.54]

Легкость реакций, идущих в момент выделения, может быть объяснена помимо сжатия. Мы увидим впоследствии, что частицы водорода содержат два его атома Н , но есть простые тела, содержащие в своей частице лишь один атом, напр., такова ртуть. Поэтому всякая реакция газообразного водорода должна сопровождаться разъединением той связи, которая существует между его атомами, образующими частицу. А в первый момент выделения можно предполагать существование свободных атомов (ионов) водорода. Они-то и действуют энергично, по этому предположению. Гипотеза эта слабо опирается на факты, а понятие о сгущении водорода в момент его выделения- более естественно и согласуется с тем, что сжатый водород вытесняет палладий и серебро (Бруннер, Бекетов), т.-е. действует как в момент выделения (доп. 99). О тех свойствах, какие имеют уединенные атомы (ионы) водорода,— судить ныне невозможно, так как некоторые из веществ, частицы которых содержат один атом, химически очень деятельны (напр., Na), а другие (напр., аргон) совершенно инертны. [c.433]

Известно, что спин-орбитальное взаимодействие в органических молекулах может усиливаться под влиянием внутримолекулярных или межмолекулярных возмущений [6]. Внешние эффекты возникают в результате взаимодействия тяжелого или парамагнитного атома одной из молекул с электронной структурой второй молекулы при этом увеличивается вероятность интеркомбинационных процессов [35]. Возмущение интеркомбинационных переходов под влиянием внутреннего спин-орбитального взаимодействия наблюдается в тех случаях, когда тяжелый атом химически связан со скелетом молекулы [16]. [c.70]

Атомы. Последним известным в настоящее время пределом делимости вещества являются элементарные частицы — протоны, нейтроны и др. За последние десятилетия благодаря появлению мощных ускорителей и тщательному исследованию состава космических лучей стало известно около 200 элементарных частиц. Теперь ставится вопрос об их (строении в связи с этим вместо термина элементарные частицы иногда пользуются выражением фундаментальные частицы . Атомами называются наиболее простые электрически нейтральные системы, состоящие из элементарных частиц. Более сложные системы — молекулы— состоят из нескольких атомов. Химикам приходится иметь дело с атомами, образующим вещества, — атомами химических элементов они представляют наименьшие частицы химических элементов, являющиеся носителями их химических свойств. Атом химического элемента состоит з положительного ядра, содержащего протоны и нейтроны, и движущихся вокруг ядра электронов . Многие из этих атомов устойчивы, они могут существовать сколь угодно долго. Известно также больщое число радиоактивных атомов, которые спустя некоторое время превращаются в другие атомы в результате изменений, происходящих в ядре. [c.5]

При использовании для связывания всех возможных АО атом химически насыщается и становится неспособным к установлению дополнительных химических связей. Поэтому одним из основных свойств валентной связи является ее насыщаемость, [c.57]

Рассмотрим вкратце историю возникновения, развития и становления таких понятий науки о веществе, как дискретность, непрерывность, атом, химический элемент. Исторически возникли и сложились два полярных концептуальных подхода в познании материи субстанционная концепция, признающая делимость (дискретность) материи и континуальная концепция, признающая непрерывность (сплошность) материи. Обе они родились еще в древности и развивались параллельно в конкурентной борьбе. [c.14]

Нечеткое понимание границ рассматриваемой проблемы м порождает представление о ее безбрежности и непостижимости. Поэтому можно утверждать, что часть так называемых проблем системы химических элементов притянуты к ней за уши , хотя есть еще нерешенные вопросы, касающиеся действительно ее самой. Это блок вопросов, связанных с рас-.тутыванием узлов неопределенностей на стыках атом — химический элемент, Система атомов — Система химических элементов, а также (как ни странно) — построение наглядной модели, адекватно отображающей естественное множество атомов как систему природы. А это значит, что система одно- . ременно должна читаться и как Система атомов, и как Система химических элементов, а также отражать генетическую связь между ними. [c.144]

Ас более всего похож на лантаниды. Так, он имеет степень окисления только -ЬЗ и по многим свойствам подобен Ьа. Напротив, ТЬ и Ра проявляют лишь ограниченное сходство с лантанидамн, а также и с другими актинидами. Их поэтому лучше рассматривать как самые тяжелые члены подгрупп Т1 (Т1, 2г, НГ) и V (V, ЫЬ, Та) соответственно. Элементы Ы, Кр, Ри, Ат химически близки между собой и различаются в основном только относительной устойчивостью их степеней окисления, изменяющихся от +3 до +6 (и -f7). Наконец, только самые тяжелые актиниды сходны с лантанидамн. Так, Рт и Ьг подобны Ьи. [c.231]

Представим себе атомы в виде шаров, размер которых в определенном масштабе соответствует размеру атомов, точнее говоря, их ван-дер-ваальсовым радиусам, или так называемым радиусам действия. Эти радиусы ограничивают сферу, внутрь которой не может проникнуть другой атом, химически не связанный с данным. Если два атома вступают друг с другом в химическую связь, то они подходят друг к другу блиоке, чем это позволяют их ван-дер-вааль-совы радиусы в этом случае центры обоих связанных атомов будут находиться друг от друга на расстоянии, отвечающем сумме так называемых ковалентных радиусов обоих связанных атомов. Для того чтобы передать это на модели, придется срезать часть шара (как срезают дольку лимона или яблока), рассчитав срез так, чтобы расстояние от него до центра соответствовало ковалентному радиусу данного атома. [c.67]

Более детальная классификация главных взаимодействий основана на понятии валентностп атома. Каждому эффективному атому химического элемента сопоставляется символ соответствующего химического элемента и приписывается определенное целое число (валентность), характеризующее способность атома к образованию химических связей. Предполагается, что на образование химической связи каждый партнер использует одинаковое число единиц валентностп. Эта величина называется кратностью связи. Инфор.мацпя об элементном составе молекулы, главных взаимодействиях эффективных атомов, кратностях этих взаимодействий моя ет быть представлена в виде структурной формулы — мульти-графа, в котором вершины соответствуют эффективным атомам, а ребра — связям, причем связям кратпостн п соответствует п ребер. [c.13]

Ядра всех атомов химических элементов состоят из протонов и нейтронов. Каждый протон имеет положительный заряд,равный -Ь1,6-10 к, нейтрон заряда не имеет. Масса протона равна 1,679 10 г, масса нейтрона равна 1,675 10 2 г, т. е. немного меньше массы протона. Каждый атом химического элемента имеет строго постоянное и вполне определенное число протонов в ядре (это число равно атомному номеру элемента). Число же нейтронов в ядрах атомов одного и того же химического элемента может несколько разлит-чаться. Этому соответствует наличие в природе нескольких из10топов химических элементов. Так, например, хорошо известны три изотопа водорода протий, ядро которого состоит только из одного протона дейтерий с ядром из одного протона и одного нейтрона и тритий, в ядре которого содержится один протон и два нейтрона. Различные изотопы элементов отличаются, таким образом, друг от друга своими атомными весами. [c.165]

Осаждение вещества (кристаллизация) связано с появлением новой, твердой фазы при пересыщении раствора Пере- ыщение раствора может быть вызвано образованием в резуль- ате химической реакции нового вещества с малым значением произведения растворимости, а также в результале введения одноименно о иона или добавления вещества, связывающего во ТУ и тем самым уменьшающего ее активность [c.103]

Ван-дер-ваальсов объем атома АУ описывается сферой с межмолекулярным радиусом Я. Если атом химически связан с другими атомами, эти соседние атомы отсекают от него часть сферы, поскольку сумма межмолекулярных радиусов двух валентно-связанных атомов всегда больше, чем расстояние между их центрами (рис. 4.1). Это расстояние представляет собой длину химической связи [c.101]

Курылев В. Ф., Фе-. А. Методы расчета укрепле-атах. — Химическое и нефтя- [c.749]

Металличность и неметалличность в значительной степени определяются структурой атома, т. е. зарядом его ядра и особенностями строения электронной оболочки. Как известно, атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженньт< электронов. Между ними действуют две противоположные силы притяжение— между разноименными зарядами и отталкивание— между одноименными. Наличие и взаимодействие этих сил обеспечивает, во-первых, устойчивое существование атома, во-вторых, открывает возможность таких химических реакций, в процессе которых в зависимости от условий I, р и химической природы другого реагента) от атома отделяется или к нему притягивается то или иное количество электронов. Факты показывают, что проявление металлических свойств в простейшем виде связано с отдачей электронов, а неметаллических— с приобретением. Поскольку атом химического элемента способен в принципе как к приему, так и к отдаче валентных электронов, то вполне понятным становится сосуществование в атоме металлических и неме- [c.127]

Согласно представлениям кристаллохимии объ-ем атома описывается сферой с межмолекулярным (ван-дер-ваальсовым) радиусом / . Если дан-ный атом химически связан с другими атомами, оба атома отсекают друг от друга части сфер (рис. 4.11). Расстояние между атомами равно длине химической связи которая, как видно из рисунка, всегда меньше длины межмолекулярной связи. Объем, или инкремент объема , атома АУг вычисляют как разность между объемом сферы этого атома и объемами шаровых сегментов, отсекаемых от данной сферы соседними, валентно связанными с ним атомами [c.120]

Открытие Франкланда по-новому осветило вопрос о химическом сродстве — способности атомов к соединению друг с другом. Оказалось, что атомы не просто притягиваются друг к другу, как железо к магниту. Магнит может притянуть к себе любое количество кусочков железа, лишь бы его поверхность была достаточно велика. У атомов же химическое сродство как бы разделено на определенные равные порции, и соединение не образуется, пока каждая из этих порций не будет насыщена соответствующей порцией сродства другого атома. Эти порции сродства иногда уподобляют рукам , говоря, что атомы как бы обладают определенным числом рук для соединения друг с другом. Число это характерно для каждого элемента. Химическое сродство способность к соединению) атомов водорода и хлора одинаково они как бы обладают равным числом рук, а потому и соединяются атом на атом. Химическое сродство атомов кислорода и цинка вдвое больше, чем у водорода, поэтому кислородный атом и удерживает два водородных, а атом цинка — два атома хлора. Зато друг с другом кислород и цинк соединяются атом на атом. [c.144]

Гидрирование проводилось на установке типа Сивертса методом непрерывного насыщения. Режимы гидрирования определялись конечным составом образца и диаграммой состояния титан—водород. Были получены образцы с содержанием водорода 5 10 15 20 34 42 50 и 55 ат. %. Химический состав образцов проверялся методом сжигания навески в токе кислорода. Образцы исследовались также металлографически. Результаты исследования показали, что в литых и металлокерамических образцах выделение -(-фазы происходит различно. На литых образцах проводилось измерение микротвердости. [c.211]

До отказа уко шлектованная электронная оболочка лишает атом химической жизни. Химическая пустыня... Так выглядят инертные газы, составляющие нулевую группу. Взгляните на простейшие изображения их электронных структур —они наглядно подтверждают сказанное. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология