Кислоты одноосновные, кривые титре

Сильные двухосновные кислоты, например серная и селеновая, взаимодействуют аналогично сильным одноосновным кислотам. Они дифференцированно титруются в смесях со слабыми одноосновными кислотами, границы рКа которых приведены выше. Кондуктометрические кривые при этом имеют форму, представленную на рис. 7, а. [c.83]

Сильные двухосновные кислоты, подобно одноосновным, дифференцированно титруются в смесях со слабыми кислотами, имеющими значения рКа в указанных интервалах. Типичная кривая титрования таких смесей аналогична кривой титрования смеси сильной кислоты со слабой одноосновной кислотой (рис. 15). [c.53]

На рис. 1.1 показаны типичные кривые потенциометрического титрования различных компонентов реакционной смеси участвующих в определении гидроксильной группы описанным методом. Титрование проводили в пиридиновом растворе, титрант— раствор гидроксида тетрабутиламмония. Динитробензоилхлорид титруется как двухосновная кислота, а динитробензоат — как одноосновная кислота каждая соответствующая кривая титрования имеет один перегиб. [c.36]

Обычно наблюдаемые перегибы кривых титрования многоосновных кислот в водных растворах не столь резки, как перегибы кривых титрования одноосновных кислот. Резкость скачков титрования можно увеличить, титруя слабые электролиты в неводных растворах (см. 34). [c.94]

Определение смесей карбоновых кислот с фенолами. В среде дифференцирующих растворителей, в частности ацетона, метилэтилкетона, ацетонитрила, растворами четвертичных аммониевых основании можно раздельно титровать смеси карбоновых кислот с фенолами. На рис. 37 даны кривые титрования одноосновных карбоновых кислот с некоторыми фенолами. Все кривые титрования характеризуются двумя скачками титрования. Особое значение имеет дифференцированное определение смесей фенола с салициловой и с бензойной кислотами. [c.119]

Для того чтобы на потенциометрической кривой титрования было получено несколько скачков титрования, необходимо, чтобы константы диссоциации первой и второй ступени достаточно сильно отличались друг от друга. Наиболее четкие кривые получаются, если отношение констант диссоциации не менее 10. Это наблюдается у таких кислот, как хромовая, селенистая и другие. Ряд кислот, как, например, винная, угольная, щавелевая и другие, у которых это отношение менее 10 , титруются как одноосновные. [c.395]

В работе [110] исследовалось дифференцирующее действие гликолевых сред на силу ряда кислот и возможность раздельного определения их в смесях с большим числом компонентов. В качестве сорастворителей этиленгликоля чаще других применяются нормальный бутиловый и изопропиловый спирты, диоксан, ацетон, хлороформ и бензол в объемных соотношениях 1 1 и 3 2. В смеси гликоля с бутанолом (3 2) раздельное титрование одноосновных минеральных и органических кислот раствором КОН в изопропаноле не достигается. Серная кислота в такой смеси титруется с двумя отчетливыми изломами кривой, т. е. как двухосновная фосфорная — с тремя изломами, т. е. как трехосновная. [c.168]

Симметричная двухосновная кислота, в которой ионизируемые группы расположены в структурно отдаленных участках и не влияют друг на друга (гипотетический случай). Для таких кислот К х = К у — кгх — Кгу. Пусть одна из этих констант равна К, тогда К = 2/С, а /Сг = /г/С. Отсюда следует, что К =4/ 2. Это — наименьшее возможное отличие К от Кг- Кривая титрования должна быть в этом случае очень плавной, без единого изгиба, как будто мы титруем два эквивалента одной одноосновной кислоты. [c.250]

Уравнения кривых титрования. В уравнении электронейтральности раствора концентрации всех ионов (кроме водородных и гидроксильных) заменяют на известные величины — концентрации электролитов или на значения концентраций анионов слабых кислот и катионов слабых оснований, выраженные соответствующими формулами. Кроме того, если титруют электролит или смесь электролитов, проявляющих кислотный характер, концентрацию гидроксильных ионов выражают через концентрацию водородных ионов, исходя из произведения активностей ионов воды. В случае титрования электролитов основного характера, наоборот, концентрацию водородных ионов выражают через концентрацию гидроксильных ионов. После этой замены проводят математическое преобразование и получают линейные уравнения той или иной степени, содержащие две неизвестные величины — концентрацию водородных (или гидроксильных) ионов и средний коэффициент активности одновалентных ионов. Например, уравнение кривой титрования слабых одноосновных кислот растворами сильных оснований представляется в следующем виде [c.74]

Поскольку первая точка эквивалентности лежит в пределах перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется в его присутствии как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как опношение констант К, Кг немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту дв)Тсоснонную, очевидно,нельзя из-за очень малой величины Кг и связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования. (Такое титрование можно провести только косвенным методом). [c.17]

На рис. 1.4 изображены кривые титрования ряда ди- и три-гидроксибензолов 0,1 н. раствором гидроксида тетрабутиламмония со стеклянным и метанольным каломельным электродами. Резорцин и гидрохинон растворяли в диметилформамиде, а дигидроди-метилрезорцин, пирогаллол и катехин — в пиридине. Каждое соединение титруется, как одноосновная кислота, и соответствующие кривые имеют по одному перегибу. [c.48]

На рис. 28 показаны кривые нейтрализации 0,1-н. и 0,01-н. растворов борной кислоты гидроокисью натрия. Можно привести еще примеры различных определений. Оксибензолы, подобно фенолу и резорцину, можно титровать очень изящно. Систематическое изучение показало, что резорцин и гидрохинон ведут себя, как двуосновные кислоты, с другой стороны, пирокатехин ведет себя, как одноосновная кислота. Трехвалентные фенолы, пирогаллол и флороглюцин ведут себя, как двуосновные кислоты. Кондуктометрический метод был применен для титрования нитрофенолов, фенолфталеина и других слабых кислот, соли которых окрашены. Фенолфталеин в 50-проц. спирте ведет себя, как двуосновная кислота, обнаруживая изгиб после нейтрализации карбоксильной и фенольной групп. Иондуктометрический метод особенно ценен и незаменим для химиков-органиков в том случае, когда хотят знать ко- [c.172]

Потенциометрическим методом компоненты большинства упо-мянутых выше смесей не определяются следовательно, дифференцирующее действие уксуснокислой среды на силу кислот проявляется более отчетливо при ВЧ-титровании, чем при титровании потенциометрическом [93]. Интересно отметить, что потенциометри-чески серная кислота титруется любыми основаниями как одноосновная [81], в то время как возможность получения двухступенчатой кривой ВЧ-титрования зависит от применяемого титранта. При титровании раствором ацетата тетраэтиламмония серная кислота титруется как одноосновная. Если же в качестве титрантов. применяют растворы более слабых оснований, например, ацетатов щелочных металлов, пиридина и диэтиламина, то серная кислота титруется как двуосновная с двумя отчетливыми точками перегиба [93, рис. 4]. О диссоциации образующихся в процессе нейтрализации кислых и основных солей и оснований можно качественно судить по величине наклона соответствующих ветвей титра-ционных кривых к оси абсцисс. При титровании раствора серной кислоты любыми основаниями до первой точки эквивалентности электропроводность раствора повышается благодаря высокой сте-цени диссоциации кислых солей по сравнению со степенью диссоциации самой кислоты. При этом бисульфаты щелочных металлов диссоциированы приблизительно одинаково и в меньшей степени, нем бисульфаты органических оснований. Третьему участку кривых соответствует система, содержащая постоянное количество сульфата и переменное количество избытка основания. Наклоны этих ветвей кривых приблизительно равны при использовании любых оснований (за исключением ацетата тетраэтиламмония), тго говорит о приблизительно одинаковой силе этих оснований. Это вполне согласуется с выводом о нивелирующем действии уксусной кислоты на силу оснований [76, стр. 326[. [c.164]

Газлина и Нахум [247—248] предложили кондуктометрическое титрование очень слабых кислот проводить в водно-аммиачных растворах (0,5—2,5 н.). При титровании гидроокисью лития в реакцию вступают не НзО -ионы, а NH -ионы. Так как ионы лития имеют значительно меньшую подвижность, чемКН4-ионы, электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается. При титровании слабых одноосновных кислот — фенола, ванилина, 2-нафтола, бензойной, фенилуксусной, аминобензойной и других получены V-формы кривых. Двухосновные кислоты — резорцин, гидрохинон, пирогаллол и салициловая — титруются по двум ступеням нейтрализации. Эту среду использовали при титровании многоосновных кислот [249]. [c.187]