Катализаторы превращения жиров в спирт

Особенно большую роль сыграли каталитич. методы в развитии процессов органич. синтеза. Широкое промышленное использование получило отверждение жиров путем каталитич. гидрогенизации соединений, содержащих двойные связи. Для этого процесса было предложено большое число различных катализаторов, гл. обр. па основе металлич. никеля. Крупным успехом явились разработка и реализация произ-ва каучука синтетического, основанного на превращении этилового спирта в дивинил. Каталитич. методами производятся и все остальные мономеры, используемые в произ-ве синтетич. каучука, — стирол, изобутилен, изопрен и т. п. [c.231]

Спермацетовое масло (кашалотовый жир, цетиловый эфир пальмитиновой кислоты), Нз Спирты [углеводороды] Цинк-хромовый катализатор синтеза метанола 300 бар, оптим. 320° С, превращение 96%, в продуктах спиртов — 85—87% углеводородов — 7—8% [332]. См. также [12, 333, 334] [c.1372]

Можно утверждать, что без катализа вообще была бы невозможна жизнь. Достаточно сказать, что лежащий в основе жизнедеятельности процесс ассимиляции двуокиси углерода хлорофиллом растений является фотохимическим и каталитическим процессом. Простейшие органические вещества, полученные в результате ассимиляции, претерпевают затем ряд сложных превращений. В химические функции живых клеток входит разложение и синтез белка, жиров, углеводов, синтез различных, часто весьма сложных молекул. Таким образом, клетка является своеобразной и весьма совершенной химической лабораторией, а если учесть, что все эти процессы каталитические — лабораторией каталитической. Катализаторами биологических процессов являются особые вещества — ферменты. Если сравнивать известные нам неорганические катализаторы с ферментами, то прежде всего поражает колоссальная каталитическая активность ферментов. Так. 1 моль фермента алкогольдегидрогеназа в 1 сек при комнатной температуре превращает 720 моль спирта в уксусный альдегид в то время как промышленные катализаторы того же процесса (в частности, медь) при 200 °С в 1 сек превращают не больше 0,1—1 моль на один грамм-атом катализатора. Или, например, 1 моль фермента каталазы при О °С разлагает в одну секунду 200 ООО моль перекиси водорода. Наиболее же активные неорганические катализаторы (платиновая чернь) при 20 °С разлагают 10—80 моль перекиси в 1 сек на одном грамм-атоме катализатора. Приведенные примеры показывают, что природные биологические катализаторы во много раз превосходят по активности синтетические неорганические катализаторы. Высокая специфичность и направленность действия, а также способность перерабатывать огромное количество молекул субстрата за короткое время при температуре существования живого организма и позволяет ферментам в достаточном количестве давать необходимые для жизнедеятельности соединения или уничтожать накапливающиеся в процессе жизнедеятельности бесполезные, а иногда и вредные продукты. [c.258]

Г. впервые был получен в 1779 Шееле при омылении жиров в присутствии окислов свинца. Основную массу Г. получают омылением жиров. Большинство синтетич. методов получения Г. основано на использовании пропилена в качестве исходного продукта. Хлорированием СзНеПри 450—500° получают аллил-хлорид СН2=СНСН.2С, при присоединении к последнему хлорноватистой к-ты НСЮ образуются хлоргидрины, напр. СП20НСП0НСН. С1, к-рые при омылении NaOH превращаются в Г. На превращениях аллилхлорида в Г. через дихлоргидрин или аллиловый спирт основаны другие методы. Известен также метод лолучения Г. окислением пропилена в акролеин при пропускании смеси паров акролеина и изопропилового спирта через смешанный ZnO—MgO-катализатор образуется аллиловый спирт последний при 60—70° в водном р-ре HjO превращается в глицерин. Г. можно получить также из продуктов гидролиза крахмала, древесной муки и т. п. и гид-рирование.м образовавшихся моносахаридов или гликолевым брожением сахаров (гексоз) процесс может происходить в среде сульфита или щелочи (pH 7,0 или выше). [c.487]

Для гидрирования сложных эфиров в спирты применяют высокотемпературные оксидные катализаторы - хромит меди и, реже, хромит цинка (катализаторы Адкинса) (см. 1.3). В промышленности этим способом из жиров и жирных кислот получают высшие спирты, перерабатываемые далее в моющие средства - алкилсуль-фаты КОЗОзЫа, и глицерин. Благоприятное положение равновесия процесса гидрирования - дегидрирования (см. 1.2, 1.5) при температурах, обеспечивающих на хромите меди необходимую скорость восстановления эфиров (200-250 °С), достигается при давлении водорода 200-400 атм. Однако скорость гидрирования зависит от количества катализатора, и, увеличивая его сверх обычного (до 1,0-1,5 от массы эфира), можно понижать температуру реакции на 100 °С и даже более без существенного изменения длительности восстановления. Это, в свою очередь, позволяет в зависимости от конкретных условий либо уменьшать давление водорода, сохраняя высокую степень превращения эфиров в спирты (положение равновесия), либо повышать его, чтобы дополнительно ускорить процесс. Оптимальная продолжительность гидрирования эфиров составляет 1-8 ч. [c.72]

Рассмотрим схему гидрогенизации бутиловых эфиров жирных кислот 1тта стацпопарном модно-хромовом катализаторе (рис. 8). Сырьем в этом процессе служат жирные кислоты Сб—Сд и Сю--С18, получавмые окислением парафина или из природных жиров. Превращение их в бутиловые эфиры осуществляется путем взаимодействия с бутиловым спиртом при 200° и давленш до 10 атм. [c.70]

Работы Гурвича [18] и Лебедева [19] по полимеризации и деполимеризации олефинов над флоридином (активная глина из Флориды, США), а также работы Кобаяши и Ямамото [20] по изучению высокотемпературного распада рыбьего жира над японскими кислыми глинами показывают, что реакции, характерные для галоидных соединений алюминия, бора, циркония и других, могут протекать и в присутствии алюмосиликатных катализаторов. Работы, проводимые в этом направлении Фростом с 1936 г, [21], показали, что алюмосиликатные катализаторы, позволяющие осуществить полимеризацию олефинов при низких температурах, при повышении температуры параллельно полимеризации осуществляют реакции изомеризации и диспропорционирования водорода с образованием предельных углеводородов из непредельных. При более высоких температурах происходит крекинг предельных углеводородов, причем продукты распада позволяют установить предшествующую изомеризацию и диспропорционирование. Дальнейшие опыты позволили убедиться в том, что алюмосиликаты дают возможность осуществить катализ в условиях, которые могли иметь место в земной коре во время процесса нефтеобразования. При температурах 100—250° протекают реакции диспропорционирования водорода, сопровождающиеся гидрированием олефинов и обеднением водородом тяжелой части, дегидратации спиртов, декарбоксилирования кислот, отщепления воды от кетонов, превращения кетонов в кислоты и олефины, полимеризации и др. Так, например, при нагревании с активными глинами октиловый спирт образует октилен и высшие угле- [c.261]