Озон на метан

Общий результат этой реакции — превращение молекул озона в молекулы кислорода под действием атомов хлора из фреонов. Другие газы, реагирующие с озоном метан (СН4) и иные углеводороды, а также моноксид азота (N0). [c.408]

Качественное определение метана может быть сделано при помощи озона. Метан окисляется при этом с образованием формальдегида, который может быть определен колориметрическим путем — при реакции с морфием и серной кислотой появляется фиолетовое окрашивание. [c.35]

Большинство аварий на воздухоразделительных установках (ВРУ) связано с загрязнением воздуха, особенно если воздухоразделительные установки расположены вблизи металлургических, химических или нефтяных предприятий. Наиболее опасными примесями в воздухе, поступающем на ВРУ, являются ацетилен, метан и другие насыщенные и ненасыщенные углеводороды, а также окислы азота и озон. [c.370]

Инициирование взрыва озоном в смесях органических веществ с жидким кислородом может происходить только по достижении нижних концентрационных границ взрываемости. Причем для инициирования требуется определенное количество озона — t—2% (по массе). Наименьшее количество его требуется для инициирования смеси ацетилена с жидким кислородом. Присутствие непредельных углеводородов в смеси предельных углеводородов с жидким кислородом способствует уменьшению количества озона, необходимого для инициирования. Смеси предельных углеводородов (жидкий метан), а также веретенного масла 12 с жидким кислородом не всегда инициируются даже концентрированным озоном. [c.55]

Для инициирования реакции окисления метана применяются также гомологи метана [84, 85], озон [86], атомарный водород [87], нитрометан [88], хлористый нитрозил и хлористый нитрил [89]. электроразряд [90], фотохимические средства воздействия [91] и т. д. Все перечисленные способы инициирования дороги и сложны, а эффективность средств воздействия незначительна (выход до 2% СНоО на пропущенный метан). Так, при использовании углеводородов наблюдается разветвленность процесса с образованием большого числа различных продуктов, что требует сложных и дорогостоящих процессов разделения полученной смеси. Окислы азота оказывают коррозионное воздействие на аппаратуру, а малейшие следы окислов в конечном продукте — СНаО — являются нежелательными примесями, от которых освобождаются тщательной и дорогостоящей очисткой с применением ионообменных смол. [c.166]

В Германии испытаны в полузаводском масштабе различные методы прямого окисления метана в формальдегид. В одном из процессов метан и воздух реагировали при 400—600° в присутствии 0,1% окислов азота выход формальдегида составлял 10% от прореагировавшего метана. По другому методу метан окисляли при 110—120° кислородом, содержавшим 1% озона, над катализатором из перекиси бария, промотированной окисью серебра выход формальдегида составлял 90% от прореагировавшего метана [3]. [c.69]

Получены данные об образовании при низких температурах радикалов, развитии цепных реакций, полимеризации, реакций синтеза н др. Так, при температурах, близких к —196 °С, без предварительного инициирования протекают многие процессы. К ним относятся взаимодействие жидкого водорода с фтором, окисление N0, взаимодействие Оа с Рз с образованием дифторида кислорода и дифторида озона. Соединение ОзРа существует лишь ниже —73 С это очень сильный окислитель. Дифторид кислорода при —183 С быстро реагирует с метаном, твердым бромом и рядом других соединений. [c.174]

Далее, в состав воздуха в ничтожных количествах входят и некоторые другие газы, например водород На (около 0,001%), аммиак N1 3, озон Оз и др. В воздух попадает также ряд различных газообразных и парообразных примесей сероводород НаЗ при гниении значительных масс органических веществ, метан СН4, сернистый газ 30.2 и др. [c.499]

Можно достигнуть начального понимания тропосферной фотохимии, рассматривая метан в качестве единственного углеводорода и принимая в качестве исходной точки искусственную ситуацию, когда окисленный СН4 полностью отсутствует. Тогда фотолиз озона (при ЖЗЮ нм) должен дать гидроксильные радикалы в ходе реакций, уже описанных для стратосферы. [c.223]

Ива. 6. Туман. 8. Неон. 9. Сто. 11. Смог. 13. Оса. 14. Фа. 16. Озон. 17. Метан. 18. Азот. 20. Кислород. 21. Дэви. 23. Око. 24. Баллон. [c.189]

Ива 6 Туман 8 Неон 9 Сто 11 Смог 13 Оса 14 Фа 16 Озон 17 Метан 18 Азот 20 Кислород 21 Дэви 23 Око 24 Баллон [c.189]

Вода — полярное соединение, и вследствии этого она растворяет многие вещества. Газы, как правило, хорошо растворимы в том случае, если они вступают с водой в химическое взаимодействие (например, ЫНз, СО2, НгЗ, 502, СЬ). Значительно меньше растворимы в воде азот, кислород, метан, озон содержание первых двух, а также углекислого газа в природных водах открытых водоемов зависит от их парциального давления в воздухе (табл. [c.17]

I — хлор 2 — двуокись серы 3 — бутан, аргон 4 — озон, хлористый метил 5 — двуокись углерода 6 — метиловый эфир 7 — пропан 8 — хлористый водород 9 — кислород, сероводород 10 — азот, воздух II — окись углерода, этан 12 — этилен 1Л — ацетилен, генераторный газ 14 — аммиак 15 — метан 16 — гелий 17 — водород [c.209]

В последние годы> была обнаружена хемилюминесценция в инфракрасной области и образование колебательно-возбужденных частиц в сильно экзотермических газофазных реакциях. В качестве примера процессов, сопровождающихся хемилюминесценцией в инфракрасной области, можно указать на реакции атомарного водорода с озоном [91, 92], окисью азота, хлором, бромом и хлористым нитрозилом [93—99]. Образование колебательно возбужденных частиц (без регистрации излучения в инфракрасной области ) наблюдалось в реакциях атомов кислорода с аммиаком, метаном, хлористым водородом, водой, атомов хлора и брома с озоном [100—102]. [c.9]

В 1914 г. К. Э. Циолковский предложил использовать в качестве окислителя озон, а в качестве горючих компонентов — метан и скипидар. 1926 г. им было предложено использовать в качестве окислителя окислы азота. Предложения К. Э. Циолковского в области ракетных топлив нашли практическое применение. [c.726]

Под действием озона при температуре 100° метан окисляется [c.36]

Такого рода исследования приобретают все большую актуальность, поскольку в последние несколько лет Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) отмечает рост болезней служащих, связанных с загрязнением воздуха административных помещений, в которых отсутствует вентиляция, плохая циркуляция воздуха и применяются синтетические и пластиковые покрытия. Синдром больных зданий — термин, применяемый для зданий, в которых более 20% служащих жалуется на плохое самочувствие (усталость, раздражение глаз, носа и горла), связанное с нахождением в помещении с загрязненным воздухом. Источником таких загрязнений могут быть, например, проникающие с улицы в помещение выхлопные газы автотранспорта (оксиды углерода, азота и серы, альдегиды, углеводороды и другие вещества), а также процессы фотокопирования и работа лазерного принтера, которые служат источником загрязнения воздуха помещений озоном, радоном и метаном [19]. [c.429]

В ранних работах было показано, что добавление озона к кислороду ускоряет окисление углеводородов С [47, 48], Сз и С4 [49, 50]. Кинетику реакции в газовой фазе изучали преимущественно на низших членах парафинового ряда — метане [2], пропане, бутане и изобутане [1]. Скорость реакции измеряли но [c.209]

Нами на различных смесях органических соединений получены базовые данные для ИК- Фурье спектроскопии на газовой кювете 0.1м, позволяющие идентифицировать ряд компонентов в воздухе рабочей зоны аммиак, бензол, метан, бромбензол, сероводород, озон и т.д.(см. таблицу). Эти данные легли в основу проекта многоходовой газовой кюветы с возможностью изменения её длины (вплоть до Юм) для установления параметров и режимов совместной работы ИК - Фурье спектрометра и газоана- [c.73]

Принцип резонанса структур, или мезомерии, выведен основе квантовой механики. Название резонанс предло Н. В. Сиджвиком по аналогии с явлением резонанса в тес колебаний. Широкое применение этого принципа принадле Л. Полингу (1930 и последующие годы). Из вестно, что структ многих молекул вполне однозначно выражается структур формулой (например, метан). Однако существуют молекулы, которых возможно предложить различные и равноправ структуры. Так, Л. Полинг приводит, например, структуры М( кулы озона [c.230]

По методу фирмы Hibernia метан окисляется с применением кислорода с добавкой озона [206]. Для дополнительного инициирования реакции используют пероксид бария. Процесс проводится при атмосферном давлении и 120 °С. Соотношение кислород метан составляет 2 3. Выход формальдегида равен 26,4% от теоретического. Распространению процесса препятствует высокая стоимость озона. [c.72]

Как сказано выше, извлечение церия в чистом виде производится экстракцией органическими растворителями. Наиболее подходящими из последних оказались трибутилфосфат и нитро метан. Высокая устойчивость нитрометана к окислительному действию озона позволяет использовать последний в качестве защитного окислителя при экстракции церия. Экстракция церия нитромет 1ном зависит от концентрации азотной кислоты, присутствия высаливателей и других факторов. В присутствии нитратов металлов (например, нитрата кальция) коэффициенты распределения церия значительно возрастают по сравнению с экстракцией из чистой азотной кислоты. Нитромотан обладает вы сокой избирательностью по отношению к четырех валентному церию как в чистой азотной кислоте, так и в присутствии нитрата каль-ция. Наилучшими условиями для извлечения церия нитрометаном являются концентрация кальция 3—4 г-экв/л и азотной кислоты в водной фазе 3—5 М. [c.25]

Реакции этс го типа принимаются Кейдлом и Шадтом [475] также и в случае олефинов, где первой стадией реакции, имеющей сложную кинетику (порядок реакции меняется с давлением, олефина расходуется в 2-3 раза больше, чем озона, и т. д.), они считают передачу озоном олефину одного атома кислорода. Не исключена, однако, возможность, что как в случае парафинов, так и олефинов в действителы-юм механизме рассматриваемых реакций происходит предварительный распад молекулы озона на О2 и О с последующим взаимодействием атома О с углеводородом. К такому именно заключению приходит Л. Б. Налбандян с сотрудниками [108] в результате исследования кинетики реакции озона с метаном в температурном интервале 100—400°С. [c.233]

Озон менее реакционноспособен по отношению к насыщенным углеводородам, альдегидам и кетонам и реагирует с этими веществами но иному механизму, вероятно свободнорадикальному. Бринер [363] показал, что озон, по-видимому, является лишь катализатором, ускоряющим окисление альдегидов кислородом механизм катализа этой реакции озоном неизвестен. Однако в реакции озона с метаном было убедительно показано, что предварительного распада озона с образованием высокореакционноспособного атомарного кислорода не происходит [364]. Добавление озона используется для сокращения или полного устранения периода индукции, характерного для многих процессов окисления. Так, например, Хей, ВЭстенс и Бленчерд [365] применяли озон для инициирования катализируемого ионами кобальта окисления ксилолов. [c.122]

Исследовались ионно-молекулярные реакции в системах метан, метанол, вода, аргон и криптон с иодом [237], галогенными солями щелочных металлов [354], азотом, кислородом, окисью углерода, двуокисью серы, двуокисью углерода, карбонилсульфидом и сероуглеродом [89] натрий, калий, рубидий и цезий с водородом, дейтерием и кислородом [79]. Исследовалось взаимодействие атомов аргона с одно- и двузарядным неоном и аргоном [5] водород, кислород, вода и их бинарные смеси [144] триэтилалюминий и октен-1 [387] атомы азота с озоном, молекулярные ионы водорода с водородом, азотом гелием, аргоном и криптоном [391]. Гиз и Майер [210] исследовали ионно молекулярные реакции в приборе, в котором первичный пучок пересекал продольно ионизационную камеру. Ирза и Фридман [269] изучали диссоциацию НВ", вызванную столкновением. Филд [173] описал ионно-молекулярные реакции высшего порядка и получил масс-спектр этилена при сверхвысоком давлении. Бейнон, Лестер и Сондерс [45] исследовали ионно-молекулярные реакции разнообразных органических кислород- и азотсодержащих соединений они установили, что наиболее значительными пиками в их масс-спектрах являются пики с массой на единицу больше молекулярной. Беккей [34] исследовал ассоциацию воды и ионно-молекулярные реакции, используя ионный источник с ионизацией на острие. Хенглейн и Мучини [238] проанализировали значение ионно-молекулярных реакций в радиационной химии. [c.664]

Новый метод селективного определения СО с помощью ХЛД [83] позволил примерно в 5 раз снизить С (около 0,2 ррт) по сравнению с традиционными методами, основанными на предварительном концентрировании микропримесей СО в ловушке с цеолитом 5А или конверсии СО в метан [63]. Этот вариант реакционной газовой хроматографии использовали для определения следов СО в этилене. После разделения газов на колонке (3 м х 1,2 мм) с хромосорбом 102 при 50°С элюат пропускали через катарометр и далее — в реактор (1 см х 1,8 мм) со стеклянными шариками, обработанными 2,5% элементного палладия (температура 350°С). Туда же подводили поток диоксида азота, а образовавшийся в результате реакции N0 определяли по хемилюминесцентной реакции с озоном (см. выше). [c.432]

Среди возможных заменителей элементарного фтора, привлекает внимание окись фтора ОГа (т. кип.—146,5°,. т. нл.— 223,8°, плотность 1,65 г/сж при—190°). Теплота образования окиси фтора 130 ккал1кг аналогично озону она обладает сильно выраженными окислительными свойствами. Окись фтора высокотоксичное вещество при 300° она распадается на фтор и кислород. При обычной температуре окись фтора при смешении с водородом, метаном и другими веществами не дает восшиаменения, как это наблюдается при смешении указанных веществ с фтором. [c.38]

Низкотемпературный синтез. При низких темп-рах процессы полимеризации, как правило, протекают под влиянием света, облучения и катализаторов. Наряду с этим прп темп-рах, близких к —196°, могут протекать химич. процессы, к-рые не требуют предварительного инициирования, самопроизвольно. К подобного типа процессам относится взаимодействие жидкого водорода с фтором, окисление N0, взаимодействие Оз с Рз с образованием дифтори-стого кислорода и дифтористого озона. Соединение ОзГз существует лишь ниже —73°, это очень сильный окислитель. Дифтористый кислород при —183° быстро реагирует с метаном, твердым бромом и рядом других соединений. [c.337]

Процесс фирмы Hibernia. В этом процессе метан окисляют кислородом с добавкой озона в присутствии катализатора — перекиси бария. Температура реакции 120 °С, давление атмосферное. Соотношение количеств кислорода и метана составляет 2 3. Температура должна поддерживаться очень точно содержание водорода в метане не должно превышать 3 объемн. %. Выход формальдегида от теоретического составил 26,4%. [c.110]

Под влиянием поглощенной световой энергии в резине могут протекать различные процессы фотолиз (в вакуме), т. е, разрушение полимера (например при фотолизе НК выделяется водород, полиуретана — оксид и диоксид углерода, полидиметил-силоксана — водород и метан), изомеризация, циклизация, взаимодействие полимера с имеющимися в резине ингредиентами (фотохимическая вулканизация с участием серы), но особенна важными являются окислительные процессы, сильно активируемые светом, а в случае напряженных резин — ускорение им озонного растрескивания. [c.13]

Во многих отраслях промышленности большое внимание уделяется определению газообразных соедине1ний серы и азота. Большинство соединений, содержащих эти элементы, представляет собой реакционноспособные вещества, обладающие агрессивным действием. К низко-кипящим агрессив1ным газам относятся окись азот а, озон и фтор, а также некоторые соединения фтора. Методы анализа агрессивных веществ отличаются от методов анализа других газов и будут раосмотрены в гл. П. Из газов с температурами кипения выше —100°С в гл. I мы рассмотрим СО2 и N20, из соединений углерода — СО и метан. Соединения углерода, содержащие галогены, азот и серу, рассмотрены в гл. П. Неагрессивные газы большей частью неполярны или малополярны. С малой полярностью низкокипящих газов связана их инертность, которая приводит трудности использования химических методов для их анализа, в связи с чем получила особенно важное значение газовая хроматография. [c.12]

Оказывается, источником энергии для разложения воды на составные элементы служил солнечный свет, в особенности его коротковолновая, ультрафиолетовая часть. В настоящее время поверхности Земли достигает лишь незначительное количество ультрафиолетового излучения, большая его часть поглощается слоем озона (находящимся на огромной высоте). Два миллиарда лет назад еще не было никакого озона, были лишь метан и вода. Молекулы метана и воды под действием богатого энергией ультрафиолетового иалзрения расщеплялись вода — на водород и кислород, а метан — на водород и на такие более бедные водородом группы, как —СН3, [c.384]

Дихлордифторметан. .. Дихлорметан Диэтиламин Закись азота Изобутан. Изопентан. Йодистый водород Кислород. . . Криптон.... Ксенон. ... Метан. .... Монометиламин Монопропиламин Моноэтиламин Неон. ... Озон. ... Окись азота. Окись углерода н-Октан. и-Пентан Пропан. Пропилен Ртуть. . [c.750]

При воздействии разрядов на масла различного происхождения независимо от газовой атмосферы (водород, азот, воздух) основным образующимся газом является водород [5.24]. Кроме того, в атмосфере водорода образуется метан, этан, этилен, ацетилен, пропан, пропилен и другие углеводородные газы [5.25]. В среде азота помимо этих газов возможно присутствие аминов [5.21] и аммиака [5.23]. Состав соединений, содержащих азот в газовой и жидкой фазах, изучен слабо. В атмосфере кислброда кроме водорода и углеводородных газов могут присутствовать летучие продукты окисления (пары воды, низкомолекулярные перекиси, альдегиды, спирты, кислоты, СОг, СО) и озон. [c.142]

Распад защитного слоя озона происходит под действием галоген-метанов СРС1з, СРгОг, ССЦ, оксидов азота. Все эти вещества попадают в атмосферу в результате производства фреонов — хладо-агентов, четыреххлористого углерода — сырья промышленности искусственных волокон, азотной и серной кислот, применения азотсодержащих солей и т. п. Проникающее солнечное излучение приводит к синтезу над земной поверхностью и Мировым океаном различных вредных соединений, например синглетного кислорода, вызывающего рак кожи. Сильнейшим канцерогенным веществом является бенз[а]пирен (БаП), а также другие полиядерные ароматические уг- [c.15]

При работе с химически реакционноспособнымн газами необходимо иметь в виду возможность их термического разложения с образованием других газообразных продуктов. Такой процесс может происходить, например, при контакте сероводорода, двуокиси серы, метана, этилена и озона с нагретыми металлическими поверхностями. Разложение может наступать уже при 300—400°. Горячий водород оказывает неблагоприятное влияние на механические свойства стали, так как он реагирует с содержащимся в ней углеродом, образуя метан. При взаимодействии окиси углерода с некоторыми тяжелыми металлами, особенно с никелем, [c.15]

Относителы о процесса разрушения озона в атмосфере известно очень немного. Фольц [195] наблюдал уменьшение количества озона во время образования орографических облаков и быстрое разрушение озона при соприкосновении с различными веществами. Диллемут и др. [60] изучали разрушение озона при взаимодействии с метаном. Интенсивность реакции при естественных концентрациях озона и метана настолько низка, что ее можно не принимать во внимание. Согласно Кейдлу [38], НгЗ очень быстро разрушает Оз при взаимодействии в естественных концентрациях. Оценки показывают, что общее количество НаЗ, выделяемое земной поверхностью в течение года, сравнимо с одной десятой частью общего количества разрушенного озона. Подробно эта реакция будет рассматриваться при обсуждении свойств НгЗ. [c.80]

Лабораторные эксперименты, совсем недавно проведенные Диллемутом и др. [60], показали, что метан разрушается при взаимодействии с озоном. Скорость реакции первого порядка определяется как [c.120]