Магний как восстановитель

Атом магния отдает два электрона атому кислорода. У последнего степень окисления понижается от нуля до —2, а степень окисления магния повышается от нуля до +2. Следовательно, магний окисляется, а кислород восстанавливается магний — восстановитель, а кислород-окислитель. [c.137]

Хлор окисляет магний, т. е. является окислителем, сам же восстанавливается магнием. Следовательно, магний — восстановитель. [c.158]

Вещества, атомы или ионы которых легко отдают электроны, являются сильными восстановителями. К ним относятся элементы, расположенные в главных подгруппах первой и второй групп периодической системы Д. И. Менделеева калий, натрий, барий, стронций, кальций, магний. Восстановителями являются также водород, сероводород, аммиак, соли двухвалентного олова и другие. [c.294]

Вакуум в печи создается специально как способ для осуществления некоторых термотехнологических процессов, которые невозможно провести в плотной газовой среде, или как средство для защиты во время их получения или термической обработки. В вакууме взаимодействие металла с внешней газовой средой замедляется и практически прекращается при достижении глубокого вакуума. Снижение внешнего давления над металлом благоприятствует выделению из расплава растворенных газов и устраняет возможность окисления металлов. В особо благоприятных условиях становится возможным восстановление металлов и оксидов. Например, в обычных условиях при атмосферном давлении процесс восстановления оксида магния углеродом не протекает, но становится возможным в вакууме. При наличии восстановителя в разреженном пространстве оксид магния становится непрочным соединением. Равновесие взаимодействия углерода с оксидом магния смещается в сторону образования элементарного магния MgO + С Mg (г.) + СО (г.). Причиной этого является высокое давление насыщенных паров магния, вследствие чего в глубоком вакууме он находится в парообразном состоянии и постоянно выводится из равновесного состояния отсасывающей системой, что способствует распаду MgO. [c.78]

Продукция. Нефтяной кокс — применяется в производстве анодов и графитированных электродов, используемых для электролитического получения алюминия, стали, магния, хлора и т. д., в производстве карбидов, в ядерной энергетике, в авиационной и ракетной технике, в электро- и радиотехнике, в металлургической промышленности, в производстве цветных металлов в качестве восстановителя и сульфидсодержащего материала. Характеристика коксов приведена в табл. 4.49, 4.50. [c.93]

С современной точки зрения при окислительно-восстановитель-ны.х реакциях происходит оттягивание электронов от одних атомов (окисление) и притягивание электронов к другим (восстановление). Например, при горении магния в кислороде [c.54]

Оксид алюминия (III) при обычной и умеренно высоких температурах не восстанавливается до металлического алюминия такими химическими восстановителями как водород, углерод и большинство металлов. В табл. 2.2 приведены значения изобарно-изотермического потенциала оксидов алюминия, водорода, углерода и таких активных металлов как натрий и магний. [c.30]

Производства, основанные на базе коксующихся углей,—химическая промышленность и электротермические производства (выплавка алюминия, различных сортов сталей, карбидов, получение хлора, магния, сероуглерода, производство углеграфитовых материалов, всевозможных восстановителей н сульфидирующих агентов и др.) — должны искать новые источники сырья. [c.8]

В качестве восстановителей выступают многае металлы натрий, цинк в присутствии кислоты, литий металлический или в виде комплекса с магнием и т.д. Поскольку щелочные металлы активны - реакции проводят в безводном эфире (диэтиловом) [c.202]

На рис. XVI-1,6 показана схема получения магния из магнезита. Магнезит смешивают с углеродным восстановителем (обычно нефтяным коксом) и связующим (пек) и брикетируют. Брикеты загружают в шахтную электропечь для хлорирования. Шахтная электропечь (рис. XVI-2) обогревается с помощью электроэнергии, подводимой к угольным электродам. Значительная часть печи заполнена насадкой из угольного материала. Фурмы для подачи хлора в печь размещены между расположенными друг над другом рядами электродов. [c.509]

Восстановление амальгамированными металлами. В качестве восстановителей используются амальгамы натрия, магния и цинка. Восстановление амальгамами проводится в водных или спиртовых растворах. Реакционная масса имеет в этом случае сильнощелочную реакцию. Амальгаму натрия применяют для восстановления сопряженных двойных связей (водород присоединяется по концам системы) и карбонильных групп в альдегидах и кетонах. [c.144]

Какие из веществ уголь, водород, магний, алюминий — можно использовать в качестве восстановителя при получении бора из борной кислоты Ответ обоснуйте термодинамическими расчетами. [c.146]

При металлотермии в качестве восстановителей используются в первую очередь металлы, оксиды которых даже при высоких температурах обладают достаточно большой энтальпией образования. Обычно в качестве восстановителей используются магний, алюминий и кальций. Кальций сохраняет свою восстановительную активность вплоть до самых высоких температур и поэтому может восстанавливать оксиды практически всех металлов. [c.584]

Для металлов, не восстанавливаемых ни углем, ни оксидом углерода (И), применяются более сильные восстановители водород, магний, алюминий, кремний. Восстановление металла из его оксида с помощью другого металла называется металлотермией. Если, в частности, в качестве восстановителя применяется алюминий, то процесс носит название алюминотермии. Такие металлы, как хром, марганец, получают главным образом алюминотермией, а также восстановлением кремнием. Если мы подсчитаем АС° реакции [c.335]

Кремний. Аморфный кремний получают из кремнезема, применяя для этого очень энергичные восстановители, например магний [c.286]

При восстановлении оксидов алюминием металлы и неметаллы получаются в сплавленном виде и оседают па дно тигля. При использовании в качестве восстановителя магния и кальция металлы получаются в виде порошка. Это объяснить можно тем, что образующийся оксид магння имеет высокую температуру плавления, во время реакции не расплавляется и изолирует друг от друга отдельные мельчайшие капли металла. [c.20]

Несмотря на то что алюминат магния плавится при 2135 °С, т. е. выше, чем оксид алюминия, реакции со смесью восстановителей идут лучше. Это объясняется тем, что при использовании данной смеси металлов теплоты выделяется больше, чем прп использовании в качестве восстановителя алюминия. Например, алюминий оксид хрома (III) непосредственно не восстанавливает ввиду недостаточного количества выделяющейся тепло-1Ы. Смесь алюминия с магнием пли кальцием этот оксид восстанавливает. [c.21]

Процесс образования молекулы Мд+С12=МдС1г Mg l2 энергетически выгоден, т. е. в целом имеет меньший запас энергии, чем взаимодействующие исходные вещества (АН = —797 кдж/моль). Таким образом, в реакции образования МдСЬ смещение электронов произошло от магния (восстановителя) к хлору (окислителю), как обладающему значительно большей величиной электроотрицательности. Диалогично могут протекать и другие окислительновосстановительные реакции прн взаимодействии металлов с неметаллами. Отметим, что если металлы в реакциях являются только восстановителями, то неметаллы (кроме фтора) могут быть окислителями и восстановителями. Так, в реакции Н2+Р2=2НР водород является восстановителем, а фтор окислителем, так как относительная электроотрицательность водорода равна 2,1, а фтора 4,1. [c.33]

Определение проводится с применением молибденовокислого аммония и сухого сжигания пробы. Сжигание пробы осуществляют с окисью магния. Восстановителем служит гидразинсуль-фат. Этот метод рекомендуется для определения фосфора в нерафинированных, гидратированных, рафинированных маслах, фосфатидном концентрате, фузе и в.других веществах, содержащих более 0,002% фосфора. [c.325]

Ве 2 + Mg = Ве + MgF2 Таким способом получают кадмий, олово, хром, серебро, титан и другие металлы. Кроме магния восстановителями обычно служат цинк и алюминий. Электролизом из растворов осаждают медь, никель, серебро, хром, кадмий, индий, олово и другие металлы. Электролизом из расплавов осаждаются сильные восстановители, такие как щелочные металлы, магний и алюминий. [c.351]

Кремний технической чистоты (95—98%) получают в электропечах восстановлением SiO2 с помощью кокса. В лаборатории в качестве восстановителя применяют магний. При этом образуется сильно за1 рязненный примесями коричневый порошок кремния. Последний перекристаллизацией из металлических расплавов (Zn, AI и др.) можно перевести в кристаллическое состояние. Необходимый для полупроводниковой техники кремний особой чистоты получают восстановлением SI I4 цинком при высокой температуре [c.411]

Металлы проявля.ют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окислещгости равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства, Иа практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрнй. калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую нз них, также обычно являются восстановителями, например, соеди[ ения железа (И), олова (П), хрома (И), меди(1). [c.270]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации HNO.3, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взяимодей ствни разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется N0. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуется NjO. Сильно разбавлен-ная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммоння. Обычно одновременно образуются несколько продуктов. [c.413]

Выделение металлов из их соединений путем электролиза лежит в основе электрометаллургических процессов. Металлы, восстанавливающиеся сравнительно легко, выделяются обычно не путем электролиза, а с помощью наиболее дешевого в наше время массового восстановителя — угля, применяемого в виде кокса (вспомним, например, доменный процесс). Для металлов, наиболее трудно восстанавливаемых, уголь уже непригоден, и в этом случае прибегают к к а-тодному восстановлению, т. е. выделению путем электролиза. Такие металлы могут окисляться водой, и поэтому их соединения подвергаются электролизу не в водных растворах, а в расплавленном состоянии или в растворах в других растворителях. Так, металлический магний получается электролизом расплавленного Mg b, металлический натрий — электролизом расплавленного едкого натра, металлический алюминий — электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите 3NaF AIF3 Все эти процессы проводятся при высокой температуре, для алюминия, например, при 1000 С. Они являются весьма энергоемкими, так как металлы эти обладают малым атомным весом, алюминий к тому же трехвалентен (1 г-экв алюминия равен всего 7 г) и, следовательно, требуется большой (около 4-10 а-ч) расход тока на тонну выплавляемого металла. [c.447]

С сослннсниями различных металлов магний взаимодействует нри ьысокоГ температуре как активный восстановитель. Это его свойство иснользуется для получения некоторых металлов. [c.248]

Полум.енный таким образом и очищенный посредством перегонки тетрахлорид титана является основным исходным материалом для промышленного производства металлического титана. В качестве восстановителей титана из его тетрахлорида применяют такие металл , , которые, будучи, с одиой стороны, весьма активными, с другой — не за1 рязняли бы получающийся титаи. Такими являются щелочные и н1,елочнозсмельные металлы, которые не образуют с титаном ни твердых растворов, ни соединений и из которых практическое значение как восстановители Т1Си имеют магний и наг-рий. В соответствии с этим разработаны магние- и натриетермиче-ские способы промышленного производства метал лического титана. [c.273]

Па технологию и качество карбида кремния влияют примеси, содержащиеся в шихте. Они способствуют переходу окиси крем-ння в устойчивую форму и снижают скорость реакции. Вредными примесями в шихте являются окислы алюминия, железа, магния, кальция и других металлов, а также сера. Окиси глинозема, магния и кальция склонны к образованию силикатов, способствующих спеканию шихты, а окись железа приводит к образованию сплавов железа с кремнием. Расход электроэнергии на 1 т карбида кремния— от 8000 до И ООО квт-ч, что составляет 25—347о всех затрат. Суммарный расход углеродистого материала (аитрацит + иефтяной кокс) мало зависит от сорта производимого карбида кремния и колеблется, в сравнительно узких пределах (1200—1300 кг/т готового продукта). Из этого количества 50% падает на нефтяной кокс. В дальнейшем предполагается увеличение этой доли, что диктуется экономическими соображениями. Стоимость углеродистого материала составляет 25% от заводской себестоимости, поэтому затраты на восстановитель весьма ощутимо сказываются на стоимости готового продукта. [c.32]

В - и>гатесг,ом отношении магний очень а тивен, поэтому в свободном состоянии не встречает-ся. На воздуха поверхность металла покрывается пленкой, и дальнейшее орсисление возможно лишь при 300—400 С. Тонкую стружку и порошок магния можно легко поджечь. Реакция образования оксида магния сильно экзотермична (при сгорании 20 г магния 1 л ледяной воды можно нагреть до кипения). Магний — СИЛЬНЫ восстановитель. Он восстанавливает при нагревании далее оксид углерода (IV) [c.147]

Из приведенных на графике оксидов наиболее отрицательное значение AGj имеют MgO и AI2O3. Следовательно, магний и алю миний могут выступать в качестве восстановителя любого из рло сматриваемых оксидов. На этом основана магнийтермия и алюмо термия соответственно. [c.193]

Получение простых веществ при восстановлении хлоридов — основа хлорной металлургии. В этом методе руды подвергаются хлорированию и нужные элементы извлекаются из сырья в виде хлоридов. Хлориды разделяют и в да/1ьнейшем подвергают восстановлению. Таким путем, в частности, получают титан. Из рутила TIO2 хлорированием в присутствии восстановителя углерода получают тетрахлорид титана, который затем восстанавливают магнием (в атмосфере аргона или гелия) [c.194]

Термический метод с применением магния в качестве восстановителя препарат li37) [c.576]

Кокс представляет собой довольно недорогой восстановитель. Но иногда его нельзя использовать, если, например, реакция не протекает самопроизвольно (как в случае А12О3) или в металле нежелательны примеси углерода. При таких условиях приходится прибегать к электролитическому или химическому восстановлению с участием таких юсстановителей, как водород или активные металлы, например натрий, магний или цинк. Эти восстановители обходятся, однако, дороже, чем углерод. Ниже показаны примеры химического восстановления с участием в качестве восстановителей не углерода, а других веществ [c.358]

Напишите уравнения реакций а) иодида магния с бромом б) растворения магния в растворе бромоводородной кислоты. Укалсите, что в каждом случае является окислителем и что — восстановителем. [c.49]

В качестве восстановителей применяют также нагретые магний, алюминий, цинк, железо и некоторые другие металлы. Восстановительная активность металла тем больше, чем меньше их потенциал ионизацир. [c.92]

Большая химическая активность магния позволяет использовать его в качестве восстановителя для получения таких трудно восстанавливаемых металлов, как ванадий,.....хром ерилдий, титан, циркрвий [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология