Химический восстановитель

Деаэрация основана на использовании закона Генри, согласно которому растворимость газа прямо пропорциональна его давлению над жидкостью. Снижая парциальное давление газа над жидкостью, можно снизить растворимость его в жидкости. Парциальное давление можно снизить или уменьшением общего давления газа, или вытеснением данного газа другим газом. В практике используют оба приема. Обычно воду продувают водяным паром, при этом парциальное давление кислорода уменьшается. Однако методом деаэрации не удается обеспечить глубокое удаление кислорода. Последнее достигается взаимодействием кислорода с химическими восстановителями. Первоначально для этих целей использовался сульфит натрия, который при окислении переходит в сульфат натрия [c.346]

Гидрометаллургическое восстановление — восстановление химическими восстановителями из водных растворов, например [c.10]

Пирометаллургическое восстановление — восстановление химическими восстановителями при высокой температуре из расплавов или твердой фазы, например [c.10]

Оксид алюминия (III) при обычной и умеренно высоких температурах не восстанавливается до металлического алюминия такими химическими восстановителями как водород, углерод и большинство металлов. В табл. 2.2 приведены значения изобарно-изотермического потенциала оксидов алюминия, водорода, углерода и таких активных металлов как натрий и магний. [c.30]

Важнейшие химические восстановители (доноры электронов) [c.283]

Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее действия химических восстановителей и окислителей. Так, нн один химический окислитель не может отнять у фторид-иона F его электрон. Поэтому долгое время фтор не могли получить в свободном состоянии, хотя его соединения распространены в природе. Отнять электрон у фторид-иона удалось лишь при электролизе раствора фторида калия во фтористоводородной кислоте. В этом случае на аноде выделяется фтор (2F" — 2е = = F2), а на катоде— водород (2Н -f 2е = Но). [c.95]

Химические реакции на электродах осуществляются за счет электрической энергии. При электролизе катод — восстановитель, так как он отдает электроны катионам, а анод — окислитель, так как он принимает электроны у атомов. Восстановительное и окислительное действие электрического тока сильнее действия химических восстановителей и окислителей. [c.350]

Проблема моделирования природного фотосинтеза (с целью фотокаталитического разложения воды на элементы) может быть разбита, по нашему мнению, на три самостоятельные задачи, которые условно можно рассматривать как отдельные блоки, из которых составляется действующая модель. Эти задачи следующие I) восстановление воды до водорода, 2) окисление воды до кислорода, 3) система пространственного разделения донора и акцептора при фотопереносе электрона. В этом докладе речь пойдет лишь о первой задаче. Для ее успешного решения необходимо под действием видимого света получить достаточно сильный химический восстановитель,способный восстано- [c.33]

Вообще, гидратированный электрон гораздо более мощный восстановитель, чем большинство обычных химических восстановителей при взаимодействии с органическими веществами он является наиболее сильным нуклеофильным реагентом, причем место его воздействия, как правило, положительный центр молекулы [c.595]

Чтобы получить из окисла металл, нужно восстановить металл, т. е. возвратить его ионам утраченные валентные электроны. Это достигается действием на окислы при нагревании химических восстановителей — уг.пя, окиси углерода, в некоторых случаях водорода. Наиболее же химически активные металлы, начинающие ряд напряжений, восстанавливаются электролизом. [c.128]

Подобно многим органическим соединениям, сложные эфиры можно восстанавливать двумя путями а) каталитическим гидрированием с помощью молекулярного водорода или б) с применением химических восстановителей. В любом из методов сложный эфир расщепляется, давая (помимо спирта или фенола, эфиром которого он является) первичный спирт, соответствующий кислотному остатку эфира. [c.650]

Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее химических восстановителей и окислителей. Ни один химический окислитель не может отнять у иона фтора его электрон. Окислить ион фтора удалось лишь при электролизе расплава смеси безводного жидкого фтороводорода с фторидом калия. На угольном аноде выделяется фтор [c.178]

Каталитическое восстаиовление. В промышленности большее распространение получило каталитическое восстаиовление молекулярным водородом в присутствии специальных катализаторов. Этот способ дает возможность получать чистые, не загрязненные химическими восстановителями продукты, легко выделяемые из реакционной смесн. Каталитические процессы восстановления протекают в большинстве случаев легко и однозначно, однако, иногда нх не удается осуществить из-за отравления катализатора. Вещества, замедляющие реакцию, например, сероводород, окись углерода, галогенопроизводные и др., являются каталитическими ядами. [c.241]

В подавляющем большинстве случаев электролиз с контролируемым потенциалом проводится с использованием ртутного или платинового рабочего электрода. Высокое перенапряжение водорода на ртути является важным преимуществом при использовании ее в качестве катода, однако анодное растворение ртути ограничивает ее применение в качестве электрода в анодной области для кулонометрии точно так же, как и для полярографии. Ртутные катоды, кроме того, обладают такими полезными характеристиками, как легко определяемая истинная площадь, обновляющаяся поверхность и относительная легкость очистки. Однако самое большое значение для химика-аналитика имеет тот факт, что полярографические данные о потенциалах полуволн, о продуктах восстановления и т. п. могут во многих простых случаях непосредственно применяться для выбора условий электролиза при кулонометрии на ртутных катодах. Однако здесь необходима известная осторожность многие процессы, которые кажутся простыми на микроэлектродах ввиду пренебрежимо малого накопления продуктов электролиза, оказываются гораздо более сложными, когда проводятся на больших ртутных катодах. Следует также иметь в виду, что сама ртуть может действовать как химический восстановитель следовательно, легко восстанавливаемые вещества должны приводиться в контакт с ртутными катодами только в том случае, когда к ячейке приложен нужный потенциал электролиза для предупреждения возможности предварительного химического восстановления. [c.36]

Спирты устойчивы к действию химических восстановителей. Они не восстанавливаются и водородом над катализаторами. Поэтому спирты часто применяют в качестве растворителей или доноров протонов при восстановлении других соединений. [c.41]

Фенолы не восстанавливаются химическими восстановителями, но гидрируются водородом над никелевым катализатором в соответствующие циклогексанолы. В значительных количествах в промышленности гидрированием фенола получают, в частности, циклогексанол, применяемый в производстве полимерных материа юв, например полиамида найлон-6,6 (см. разд. 20.8.6). [c.82]

Ф/гей—приложенный к активному центру восстановительный потенциал (электронного газа, света, химического восстановителя) AF стандартная свободная энергия атомизации катиона по реакции [МеХ] хв Тв+ Газ-Отсюда после вычислений (см. [1]) получаем [c.199]

Исходное органическое соединение в объеме раствора восстанавливается с помощью химического восстановителя (медиатора), который при этом окисляется. Далее окисленный медиатор на поверхности катода снова взаимодействует с исходным веществом и т. д. [ 164]. [c.117]

К одному ИЗ многих интересных применений таких электролизных процессов относится рафинирование, или очистка, металлической меди. В промышленности соединения меди восстанавливают с помощью химических восстановителей. Например, для восстановления сульфида меди СнзВ через расплавленную руду продувают воздух [c.226]

Химические восстановители не могут восстанавливать оксиды. ч-мета.1лов [c.386]

Восстановление алифатических нитросоединений, так же, как и ароматических, сильно зависит от наличия протонов. Электрохимические реакции алифатических иитросоединений существенно отличаются от реакций ароматических нитросоединений, так как в алифатическом ряду отсутствует стабилизация анион-радика-ла — первоначального продукта восстановления я-электронной системой. В результате алифатические нитропроизводные восстанавливаются труднее, чем ароматические, а начальная стадия обычно необратима, так как время жизни анион-радикала очень мало. Гоффман и сотр. [59—61] провели химическое (восстановитель— Ма) и электрохимическое восстановление четырех третичных иитросоединений 2-нитро-2,4,4-триметилпентана (трет- нит-рооктан), 2-фенил-2-нитропропана (грег-нитрокумол), 2,2-дипитро-пропана и т/оег-нитробутана. Во всех случаях сначала образуются анион-радикалы, а потом идут сложные превращения. Полярографические потенциалы полуволны указаны в табл. 11.4. [c.344]

Например, при гидрировании ацетиленовой связи Б присутствии соответствующих катализаторов получаются почти исключительно u -Wii-д сиговые соединения, в то время как при восста- иовлеяии комплексными гидридами" металлов ИЛЕГ натрием в жидком аммиаке образуются соответствующие транс-согдиненвд J1J. Аналогичные р пленил наблюдаются в случае присоединЬ-ния водорода к ненасыщенным конденсирован-пым циклическим системам [2], Восстановление С—О-групп в лаборатории провсщят почти исклю- чительно химическими восстановителями. [c.21]

Так, например, с его помощью удалось количественно перевести аллиловый -спирт в пропапол. Диимпн отличается почти от всех других химических восстановителей тем, что под его действием, очевидно, происходит только с-присоедшкшие водо-родя. [c.31]

Предложены и разработаны способы регенерации загрязненных растворов Сг2 (804)3, сульфатов талия, церия и ванадия высшей степени окисления, йодной кислоты и пероксосульфата аммония, регенерация химических восстановителей — в частности цинкового порошка и хлорида хрома (II). Подробное описание этих процессов приводится в книге М. Я./Фиошина [27]. [c.206]

В отличие от бензола нафталин можно восстанавливать химическими восстановителями. При действии натрия в этаноле он превращается в 1,4-дигидронафталин, а при действии натрия в изопентиловом спирте — в 1,2,3,4-тетрагидронафталин (тетралин). Температура, при которой происходит восстановление натрием, зависит от температуры кипения применяемого спирта более высокая температура реакции при использовании нзопентилового спирта (т. кип. 132 °С) позволяет проводить процесс восстановления глубже, чем более низкая температура реакции в этиловом спирте (т. кип. 78 °С) [c.989]

Катионы, компенсирующие заряд каркаса цеолита, можно удалить 1) замещением на способный к разложению катион типа аммония (см. выше) или 2) восстановлением катиона до нуль-валентного состояния химическим восстановителем, оставляющим металл, диспергированный в цеолитной структуре, в виде атомов металла или в виде небольших аг.томератов атомов металла в идеализированном случае. Компенсация заряда при этом должна лроисходить путем одновременного образования гидроксильных групп на атомах кислорода каркаса, если восстановитель — водород. [c.534]

Указанным методом получены различные разновидности цеолитов, содержащие дисперсную металлическую фазу. Способные восстанавливаться металлы, такие, как свинец, медь, серебро, таким образом легко превращаются в дисперсную фазу [150]. Среди другпх тшюв химических восстановителей следует отметить окись углерода. Авторы работы [151] сначала ионным обменом [c.534]

Из химических восстановителей имеют наибольшее значение амальгама натрия, натрии и спирт, особенно для яшриоаромати- [c.41]

Дигидрохиназолины сравнительнр устойчивы к окислению, восстановлению и гидролизу, хотя и разрушаются в жестких условиях. Сам 3,4-дигидрохиназо-лин не может храниться длительное время в лабораторных условиях, однако в вакууме его можно сохранять неопределенно долго. Замещенные 3,4-дигидрохиназолины в обычных условиях устойчивы. При химическом окислении перманганатом образуется небольшое количество 4-хиназолона [45]. Мягкое окисление с помощью красной кровяной соли дает соответствующий хиназолин (стр. 270). При гидролизе в жестких условиях кольцо раскрывается и образуется некоторое количество исходного о-аминобензиламина [44]. 3,4-Дигидрохина-золины устойчивы к действию обычных химических восстановителей, за исключением натрия в спирте. В последнем слу.чае они гладко восстанавливаются в соответствующие 1,2,3,4-тетрагидрохиназолины [4,56]. Известно, что 3-фенил- [c.303]

Гексахлорциклогексаи медленно реагирует с хлором, возможно хлорирование его до ундекахлорциклогексаиа. Реагирует также с сульфидами и тиоцианатами щелочных металлов. При электрохимическом восстановлении или действии некоторых химических восстановителей гексахлорциклогексаи переходит в бензол [9]. [c.59]

Как большие кристаллы, так и эмульсии можно сенсибилизировать, подвергая их созреванию даже с инертными желатинами, при условии, что произведение концентраций ионов серебра и гидроксила в среде лежит в определенном интервале значений [26, 75]. Сенсибилизацию можно уничтожить обработкой кристаллов или эмульсий растворами слабых окислителей, а иногда ее можно усилить, подвергая их созреванию с такими восстановителями, как производные гидразина, производные гидроксиламина, альдегиды, сульфиты и сахара, окисленная форма которых не находится в равновесии с восстановленной формой. Этот тип химической сенсибилизации обычно называется восстановительной сенсибилизацией, Б особенности когда используются химические восстановители [10]. Даже так называемые инертные желатины могут восстанавливать слегка щелочные растворы ионов серебра при тех температурах, когда наблюдается сенсибилизация кристаллов бромида серебра. Поэтому наиболее вероятным механизмом сенсибилизации желатиной и соответствующими восстановителями является, по-видимому, восстановление молекул окиси или гидроокиси серебра или ионов серебра и гидроксила, адсорбированных на поверхностях кристаллов галогенидов серебра до атомов серебра. Однако был предложен и ряд других возможных объяснений механизма процесса сенсибилизации. По крайней мере частично сенсибилизирующее действие приписывается образованию прочно адсорбированного поверхностного слоя желатината серебра [76] или комплекса между ионами серебра и желатины [16, 77]. Эти комплексы светочувствительны, и число ионов серебра, связанных с молекулами желатины, зависит от концентраций ионов серебра и гидроксила [78]. Поэтому следует учитывать возможность образования поверхностного скрытого изображения в результате фотохимических превращений в подобных адсорбционных комплексах. [c.430]

Бейнерт и Крейн [51 получили данные о стабильном соединении, образованном одним из ферментов системы окисления жирных кислот (см. стр. 301) со своим субстратом. Если ацилдегидрогеназа восстанавливается химическим восстановителем, например дитио-нитом натрия (Ма25204), то появляется типичный спектр восстановленного флавопротеида (фиг. 15, А), причем этот восстановленный флавопротеид способен к самоокислению. Если тот же фермент действует на свой субстрат октаноил-КоА, происходит увеличение [c.64]