Электрический с элементами IV группы

Уменьшение потенциала ионизации оказывает главное влияние на уменьшение электроотрицательности в рассматриваемой группе элементов. В связи с этим интересно отметить, что сера и селен сходны во многих отношениях, тогда как теллур обладает значительно меньшей электроотрицательностью. Отметим, что легкость восстановления свободного элемента до Н Х существенно изменяется в пределах группы. Кислород очень легко восстанавливается до состояния окисления — 2, тогда как восстановительный потенциал теллура оказывается довольно сильно отрицательным. Эти факты указывают на усиление металлических свойств у элементов группы 6А с возрастанием атомного номера. Их физические свойства обнаруживают соответствующие закономерности. Группа 6А начинается с кислорода, образующего двухатомные молекулы, и серы-желтого, непроводящего электрический ток твердого вещества, которое плавится при 114" С. Ближе к концу группы находится теллур с металлическим блеском и низкой электропроводностью, который плавится при 452°С. [c.301]

Химические соединения, состоящие из атомов не менее двух элементов, имеют в качестве наименьших составных частей молекулы — электрически нейтральные группы атомов, или ионы — электрически заряженные атомы или группы атомов. [c.24]

Как мы видели в разделе 1 гл. IX, вследствие того что различные моменты — электрический дипольный, электрический квадрупольный, магнитный дипольный и т. д. — являются величинами типа F, единственными их матричными элементами, отличными от нуля, являются те, которые связывают состояния, относящиеся только к одному индивидуальному набору квантовых чисел. Поэтому в том приближении, в котором энергетический уровень считается связанным с одной конфигурацией задачи центрального поля, переходы с излучением происходят только между конфигурациями, отличающимися одной из пар значений п1. Такие переходы называются одноэлектронными. Однако во многих спектрах, особенно элементов группы железа, наблюдаются линии, отвечающие переходам, в которых изменяются два значения п1. Такие переходы известны как двухэлектронные. [c.360]

Под электрической батареей понимается соединение двух или более элементов, способных преобразовывать химическую энергию в электрическую. Таким образом, элемент является частью батареи. Однако термин батарея применяют и к одному элементу. Главными частями элемента являются два электрода, помещенных в электролит в соответствующем сосуде. Наиболее известным примером электродов являются медные и цинковые пластины в простейшем первичном элементе или пластины свинца и двуокиси свинца в свинцово-кислотном аккумуляторе. Электролит представляет собой водный раствор определенных кислот, щелочей или солей, найденных пригодными для этой цели. В практике используется большое количество разнообразных элементов. Они могут быть условно разделены на две главные группы первичные и вторичные элементы. Наиболее известными из первичных элементов являются так называемые сухие элементы . Вторичные элементы обычно называются аккумуляторами. Различие между первичными и вторичными элементами лежит в характере химических реакций, протекающих в них во время их работы. При преобразовании в первичных элементах химической энергии в электрическую элемент истощается. Отработавший сухой элемент выбрасывается. Мокрый элемент можно восстановить сменой электродов и электролита. Преобразование химической энергии в электрическую в аккумуляторах происходит при помощи обратимых реакций. Поэтому они могут быть заряжены пропусканием через них тока в направлении, обратном направлению тока разряда. Во время заряда электрическая энергия преобразовывается в химическую. При последующем разряде она опять преобразуется в энергию электрическую. Аккумулятор не накапливает электричество как таковое. Б аккумуляторе накапливается химическая энергия, которая в потенциале может быть превращена в электрическую. [c.11]

По способу реализации релейных элементов электрические САУ можно разделить на три группы релейно-контактные САУ, релейным элементом в которых является контактное электромагнитное реле смешанные САУ в которых часть электрических элементов являются контактными, а другая часть — бесконтактными бесконтактные САУ построенные на бесконтактных магнитных и полупроводниковых приборах. [c.219]

Для терморадиационного нагрева широко применяют такн<е трубчатые электрические элементы, работающие при температуре поверхности 750 С (рис. 18.22 и рис. 18.23). Трубчатые элементы характеризуются большой прочностью, продолжительным сроком службы и простотой регулирования. Их мощность изменяют специальным регулятором, непрерывно контролирующим среднюю интенсивность излучения. Отдельные элементы или группы элементов можно включить так, чтобы они работали при любой нагрузке, составляющей часть полней нагрузки. [c.583]

Обслуживание. В процессе эксплуатации контролируют погрешность замыкания и размыкания контактов, проверяют дифференциал приборов, наличие заземления, периодически замеряют сопротивление изоляции электрических элементов. В приборах, имеющих открытую (видимую) контактную группу, систематически проверяют ее состояние. [c.112]

В результате потери электрона атом приобретает положительный электрический заряд, так как заряд одного избыточного протона в ядре не компенсируется более зарядами планетарных электронов. Потеря электрона атомом натрия с образованием положительно заряженного атома натрия, называемого ионом натрия, изображена на рис. 54. Нетрудно заметить, что внешняя электронная оболочка иона натрия имеет устойчивую конфигурацию из восьми электронов. Ион натрия, как, впрочем, и вообще все ионы, представляет собой электрически заряженную форму элемента. Металлы второго вертикального столбца (группа ПА периодической таблицы) также отдают электроны и образуют ионы. В качестве примера рассмотрим магний, следующий элемент в ряду за натрием. Как показано на рис. 55, магний легко отдает два электрона, которые обычно переходят к неметаллическому элементу. В результате образуется ион магния, несущий две единицы положительного заряда. Таким образом, элементы группы 1А образуют ионы с единичным положительным зарядом, а элементы группы ПА — с положительным зарядом, равным двум. Применив атомные символы, следует записать ионы натрия и калия соответственно N3 и К+, а ионы магния и кальция — Мд " " и Са . Для элементов последующих групп иногда возможно удаление трех электронов из внешней оболочки, но это бывает не часто. Еще реже происходит потеря четырех электронов, приводящая к образованию четырехзарядного иона. [c.71]

Предварительные замечания. При расчетах надежности последовательным называется такое соединение элементов, при котором отказ хотя бы одного из них приводит к отказу всего соединения в целом (рис. 4.1). Последовательное соединение в указанном выше смысле не всегда совпадает с физическим последовательным соединением элементов. (Например, расчет надежности электрической схемы группы параллельно включенных конденсаторов по отношению к отказу типа короткое замыкание следует производить, как для последовательного соединения элементов, так как отказ каждого конденсатора приводит к отказу всей группы.) [c.41]

К электродным процессам относятся две группы процессов, тесно связанные между собой. Во-первых, процессы возникновения разности потенциалов и. следовательно, электрического тока в результате протекания химической реакции, например в гальванических элементах. Во-вторых, обратные им химические процессы, совершающиеся при электролизе, которые возникают при пропускании электрического тока через раствор и связаны с переходом тока с проводника одного рода в проводник другого рода. [c.414]

Электродвижущие силы. Электродные процессы как в гальванических элементах, так и при электролизе всегда связаны с изменением заряда атомов (ионов) или атомных групп, т. е. представляют собой окислительно-восстановительные реакции. Для получения электрического тока необходимо провести окислительно-восстановительную реакцию в такой форме, чтобы процессы окисления и восстановления происходили раздельно (на разных электродах) и в результате этого электроды переводились бы в такие состояния, при которых электрические потенциалы их были различны. [c.415]

Эта группа приборов основана на косвенных методах измерения давления под действием разности атмосферного и рабочего остаточного давлений деформируется чувствительный элемент вакуумметра (спиральная трубка типа пружины Бурдона, мембрана, сильфон), а величина деформации механическим или электрическим путем передается на шкальную систему отсчета. [c.35]

По характеру работы все известные разновидности ХИТ делятся на две группы гальванические элементы, или первичные источники тока, и электрические аккумуляторы, или вторичные источники тока. [c.865]

Вообще, почти все гидратированные ионы металлов можно рассматривать как аквакислоты. Впрочем, ионы щелочных и щелочноземельных металлов практически не проявляют свойств кислоты, так как эти ионы имеют сравнительно большие размеры, малый заряд, а следовательно, не могут отщеплять протон от молекул гидратной оболочки. Совсем иначе обстоит дело с ионами элементов побочных групп периодической системы, имеющих малый размер и высокий электрический заряд. Например, ион [Ре(Н20)б] + имеет рКа = 2,2 и относится к сильным кислотам. [c.385]

Тем не менее электронная пара, ответственная за образование ковалентной связи между атомами углерода и других элементов, обычно несколько смещена к одному из связываемых атомов иными словами, связи в органических соединениях полярны. В связях С—С1, С—О, С—N электронные пары смещены от углерода в сторону неметаллических атомов, причем полярность связи падает в приведенном ряду, в согласии с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, слева направо. Связь С—С тоже мож т быть несколько полярной, если с углеродными атомами по обе стороны от нее связаны другие атомы или радикалы, сильно отличающиеся по своим электрическим свойствам. Это взаимное влияние атомов и групп в молекуле друг на друга, влекущее заметное изменение свойств функциональных групп от природы заместителей, находящихся в непосредственной близости от них, является одним из важнейших принципов, положенных А. М. Бутлеровым в основу теории строения. [c.93]

Водород как элемент обладает многими свойствами, присущими металлам подобно им, он является сильным восстановителем, энергично взаимодействует с галогенами и кислородом, в жидком и твердом состояниях проводит электрический ток. Вместе с тем нельзя не отметить и некоторые его существенные отличия от металлов.- В обычных условиях водород — это газ, молекулы его имеют состав, аналогичный составу молекул галогенов Hj. Окисел водорода НаО является амфо-терным и резко отличается по своим свойствам от окислов металлов. В этом сказывается неметаллическая природа водорода. Двойственную природу водорода подчеркивают тем, что, помимо его обычного места в верхней части I группы элементов (над литием), ему оставляют также место в VII группе над галогенами, где его символ Н заключают в скобки (Н). [c.116]

Германий обладает полупроводниковыми свойствами и с этим связано его основное применение. Германий, идущий для изготовления полупроводниковых приборов, подвергается очень тщательной очистке. Она осуществляется различными способами. Один из важнейших методов получения высокочистого германия — это зонная плавка (см. разд. 11.3.4). Для придания очищенному германию необходимых электрических свойств в него вводят очень небольшие количества определенных примесей. Такими примесями служат элементы пятой и третьей групп периодической системы, например, мышьяк, сурьма, алюминий, галлий. Полупроводниковые приборы из германия (выпрямители, усилители) широко применяются в радио- и телевизионной технике, в радиолокации, в счетно-решающих устройствах. Из германия изготовляют также термометры сопротивления. [c.421]

По направлению взаимного превращения электрической и химической форм энергии различают две группы электрохимических систем. При электролизе за счет внешней электрической энергии возникают химические реакции. Переход энергии химического процесса в электрическую осуществляется в химических источниках тока (гальванические элементы, аккумуляторы). [c.454]

Химические превращения в растворах или расплавах на электродах из проводников первого рода, при которых происходит перенос заряда через границу между электродом и электролитом, называются электродными процессами. Эти процессы можно разделить на две группы, тесно связанные друг с другом. Во-первых, это возникновение разности потенциалов и электрического тока в гальванических элементах. Во-вторых, обратные им химические процессы, которые имеют место при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав, называемые электролизом. [c.214]

Обсудим электрические свойства алмаза, кремния, графита и металлов группы I Периодической системы элементов. [c.183]

Из приведенных в таблице данных можно усмотреть несколько закономерностей. Во-первых, ионная электропроводность растет в пределах одной группы периодической системы элементов с ростом атомного номера, как это видно из данных для катионов щелочных металлов. Это, казалось бы, находится в противоречии с формулой (8.9), согласно которой подвижность обратно пропорциональна величине коэффициента поступательного трения иона, который, в свою очередь, в соответствии с законом Стокса растет с ростом размера иона. Сравнение расположенных в одном периоде и имеющих приблизительно одинаковый размер ионов Na , Mg и АР+ показывает, что практически не наблюдается роста ионной электропроводности, а тем самым и подвижности с увеличением заряда иона, опять-таки в кажущемся противоречии с формулой (8.9). Оба эти факта объясняются, тем, что в электрическом поле в растворах электролитов перемещается не свободный ион, а ион с плотно связанной с ним сольватной оболочкой. В силу меньшего размера ион сильнее притягивает диполи воды и в итоге имеет большую сольватную оболочку, чем ион N3 , а последний, в свою очередь, имеет большую сольватную оболочку, чем ион калия. Этим же объясняется малое отличие в подвижности ионов Ма" , Mg и С увеличением заряда, естественно, резко [c.127]

Процессы прямого превращения химической энергии в электрическую и обратно называются электрохимическими процессами. Электрохимические процессы можно разделить на две основные группы 1) процессы превращения химической энергии в электрическую (процессы в гальванических и топливных элементах) 2) процессы превращения электрической энергии в химическую (электролиз). [c.183]

Как правило, в одной группе все элементы - и главной и побочной подгрупп - имеют одинаковую форму высшего солеобразующего оксида, определяемую номером группы. Однако сходство между элементами разных подгрупп одной и той же группы обычно невелико. Например, в группе VIIA галоген хлор - типичный активный неметалл, в виде простого вещества представляет собой газ, состоящий из двухатомных молекул, а марганец, элемент группы VHB, - тугоплавкий металл, хорошо проводящий электрический ток. Естественно, их химические свойства резко различны, но они образуют одинаковые по форме высшие оксиды Э2О7, очень сильные кислоты НЭО4 и соответствующие им соли. [c.237]

К гальваническим элементам, группе первичных химических источников тока, относятся все устройства, которые допускают лищь однократное использование заключенных в них активных веществ, принимающих участие в токообразующих электрохимических процессах их разряд (отдача электрической энергии) может быть осуществлен в один или несколько приемов. Полностью разряженный гальванический элемент к дальнейшей работе не пригоден. Гальванические элементы бывают с жидким электролитом и сухие, содержащие невыливающийся электролит. [c.401]

В маслах и смазках поверхностно-активными элементами, образующими граничный слой, являются полярные молекулы с отчетливо выраженной ассимметричной структурой. Полярными группами в молекуле являются ОН СООН Г 1Нг, N02 или атомы О, 8, N. С1 и др. Поверхностная активность молекулы зависит от величины ее дипольного момента, характеризующего асимметрию распределения положительных и отрицательных электрических зарядов в молекуле и относительных размеров полярных групп и неполярной части молекулы. [c.133]

Ионные гидриды представляют собой белые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, т. е. соли. Их расплавы характеризуются высокой электрической проводимостью, при электролизе расплавленных гидридов водород выделяется на аноде. Гидриды 5-элементов 1 группы, как и большинство галидов этих элементов, имеют структуру типа Na l. В химическом отношении ионные гидриды ведут себя как основные соединения, [c.276]

В электрической части проекта должны быть рассмотрены следующие вопросы соответствие исполнения электрооборудования и светильников, установленных во взрывоопасных цехах и отделениях, группе взрывоопасных смесей расположение светильников обеспечение необходимой освещенности рабочих мест наличие запорной арматуры, контрольных и измерительных приборов. При проверке естественного освещения необходимо требовать соблюдение СНиП П.4—79 и выборочно проверить расчет естественной освещенности по методу Данилюка. При проверке искусственного освещения следует требовать соблюдение СНиП П. 4—79 и применения газоразрядных ламп правильность прокладки кабелей во взрывопожароопасных производствах заземление и защита от статического электричества аппаратуры, трубопроводов технологических эстакад, резервуаров, сливно-наливных и других устройств, связанных с переработкой, хранением и транспортировкой горючих жидкостей, газов, пылей мероприятия по грозозащите зданий и сооружений возможность использования элементов зданий и сооружений в [c.51]

Мембранные и сильфонные д и ф м а п о м е т р ы выпускаются бесшкальными с дистанционной электрической (типа ДМ, ДЭС-9а) и пневматической (тина ДМПК-4, ДМПК-ЮО) передачей показаний на растояние. У этой группы дифмаиометров чувствительным элементом является упругая мембранная коробка или сильфоп. [c.50]

К группе первичных ХИТ относятся устройства, которые допускают лишь однократное использование заключенных в них активных материалов. При этом отдача электрической энергии может быть осуществлена в один или несколько приемов. Полностью разряженный гальванический элемент к дальнейшей работе непригоден. Первичные ХИТ. или гальванические элементы, в свою очередь, делятся на две группы элементы с жидким электролитом и сухие элементы, содержащие невыливающнйся электролит. [c.865]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Графитация проводится в электрических печах. Графитировочные печи относятся к группе электрических печей сопротивления, в которых те-шюобразующим элементом сопротивления служит материал, подвергающийся графитации. Графитировочные печи можно разделить на два типа [c.35]

Химические источники тока делятся на гальванические элементы и йккумуляторы. К первой группе относятся источники однократного пользования. Срок службы гальванического эле.-мента заканчивается, когда вещества, участвующие в химической реакции, полностью или частично израсходованы. Ко второй группе относятся источники многократного пользования. Они обладают способностью накапливать (аккумулировать) подведенную извне электрическую энергию. [c.154]

Как следует из теории ( 1), частоты ЯКР зависят от квадрупольного момента ядра и градиента электрического поля на ядре. Квадрупольные моменты ядер eQ меняются для элементов довольно закономерно по периодической системе, увеличиваясь сверху вниз по группам и справа налево по периодам, но с некоторыми исключениями. Изменение значений констант e qQ для атомов не симбат-но eQ, так как зависит также от электронной конфигурации атома, т. е. eqsLT. Например, eQ для элементов левых подгрупп больше, чем для правых, а e qQ, наоборот, для элементов правых подгрупп больше, чем для левых. У большинства квадрупольных ядер eQ>0. [c.98]

Полупроводники характеризуются удельным электрическим сопротивлением от 10 до 10 Ом-м. К полупроводникам относятся простые вещества, находящиеся при условиях, близких к нормальным, в твердом состоянии В, С, 81, Се, 8п, Р, Аз, 8Ь, 8, 8е, Те, I. Полупроводниками являются многие бинарные соединения оксиды (2пО, РеО), сульфиды (2п8, С<18), пниктогениды (СаАз, 2п8Ь), карбиды (81С), а также сложные соединения. Наиболее распространенные бинарные соединения полупроводников можно определить по простому правилу — это должны быть соединения по числу валентных электронов изоэлектронные бинарному соединению из атомов IV главной подгруппы. То есть это соединения элементов только четвертой, третьей и пятой, второй и шестой групп периодической системы. Ширина запрещенной зоны в полупроводниках изменяется от 0,08 эВ (у металла Зп) до 5,31 эВ (у неметалла С(алмаз))- [c.635]

Элемент, находящийся в одной группе с магнием и образующий оксид, который содержит 12,46% кислорода, применяется при изготовлении проводов как добавка к элементу I группы, так как он, существенно не уменьшая вы.со1 ой электрической про-воднмости последнего, сильно повышает его прочность. Назовите оба элемента. [c.40]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

СЕЛЕН (Selenum, греч. selene— Луна) Se — химический элемент VI группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 34, ат. м. 78,96. С. был открыт в 1817 г. Я. Берцелиусом. С. встречается как примесь в сернистых рудах металлов (FeiSj, PbS и др.). При обжиге пирита С. накапливается в газоочистных камерах сернокислотных заводов. С. состоит из шести стабильных изотопов, известны 11 радиоактивных изотопов. В свободном состоянии с., подобно сере, образует несколько аллотропических модификаций аморфный С. и кристаллический С.— хрупкое вещество серого цвета с металлическим блеском. Серая кристаллическая форма С. светочувствительна, ее электропроводность увеличивается под действием света. Это свойство используют в фотоэлементах. С. является типичным полупроводником. На границе С.— металл образуется запорный слой, пропускающий электрический ток только в одном направлении. В соединениях С. проявляет степень окисления +4, +6 и =-2. [c.221]

Дипольный момент молекул. Представим себе, что можно найти центры тяжести отрицательных и положительных частей молекулы. Тогда условно все вещества можно разбить на две группы. Одну группу составляют те, в молекулах которых оба центра тяжести совпадают. Такие молекулы называют неполярными. К iiHM относятся все ковалентные двухатомные молекулы вида Al, а также молекулы, состоящие из трех и более атомов, имеющие высохосимметричное строение, например СОз, Sj, U, СбНб. Во вторую группу входят все вещества, у которых центры тяжести зарядов в молекуле не совпадают, молекулы которых характеризуются электрической асимметрией. Эти молекулы называют полярными. К ним относятся молекулы вида АВ, в которых элементы А и В имеют различную электроотрицательность, и многие более сложные молекулы. Систему из двух разноименных электрических зарядов, равных по абсолютной величине, называют диполем. [c.74]

В качестве катализаторов электродов топливных элементов используются металлы платиноюй группы, серебро, специально обработанные никель и кобальт и активированный уголь. На этих электродах уже при 25—100°С удается достичь высоких скоростей восстановления кислорода и окисления таких видов топлива, как водород, гидразин НгН4 и метанол СН3ОН, при относительно невысоких поляризациях. Топливные элементы, работающие при таких температурах, получили название низкотемпературных. Ионными проводниками в них могут служить водные растворы кислот, щелочей и солей. Чаще всего применяют раствор КОН, так как он имеет высокую электрическую проводимость и невысокую агрессивность по отношению ко многим металлам. [c.362]

О, О,, - октаэдрические точечные группы Р —терм с L = l Р, — элемент матрицы порядков связи Q (Q,j) — ядерный квадрупольный момент и его компонли ы q — эффективный заряд атома градиент напряженности электрического поля и его компоненты [c.6]