Диффузии-коэффициент и концентрация

Из приведенных данных следует, что эффективные коэффициенты диффузии изменяются с концентрацией, причем эта зависимость проходит обычно через минимум, положение которого зависит от природы электролита. Уравнения (6.12) и (6.36) передают эту зависимость более или менее верно в области весьма разбавленных растворов в более широкой области концентраций она не может быть сведена к изменению коэффициента активности с концентрацией. По-видимому, такой характер зависимости коэффициента диффузии от концентрации обусловлен тем, что из-за специфики диффузионного процесса силы взаимодействия между частицами проявляются в нем по-иному, чем в состоянии равновесия или при прохождении электрического тока. В отличие от равновесного раствора с его хаотическим движением всех частиц, при котором центральный ион и ионная атмосфера могут перемещаться как в одном и том же, так и в противоположных направлепиях, при диффузии наблюдается направленное перемещение нонов, накладывающееся на их тепловое движение. [c.145]

Здесь О - коэффициент диффузии с - концентрация. [c.169]

Условие о(Т, Р) =а(Т, Р О) позволило [15] допустить, что барическая зависимость коэффициента проницаемости определяется исключительно диффузионным фактором, прежде всего ростом коэффициента диффузии с концентрацией растворенного газа в мембране. Измерения скорости абсорбции газов в полиэтилене [15] позволили установить линейную зависимость парциального коэффициента самодиффузии О , газа в полимере [см. уравнение (3.25)], аналогичную показанной на рис, 3.11 для диффузии пропана в полимере [ (СНз)25 0]а . [c.100]

Это есть уравнения Фика, Фурье и Ньютона, в которых О — коэффициент диффузии с — концентрация х — координата Т — температура Я, — коэффициент теплопроводности т] — коэффициент вязкости V — скорость движения потока. Эти уравнения фактически определяют скорость приближения системы к равновесию. Эти уравнения можно дополнить конвективным членом, членом, учитывающим диффузию, неоднородность системы по фазовому состоянию и химический процесс, а также другие составляющие потока. [c.252]

Рис. 1.8. Зависимость коэффициента диффузии от концентрации электролита.

Напишите математическое выражение 1-го закона Фика, пользуясь следующими обозначениями п—количество диффундирующего вещества, моль О — коэффициент диффузии С —концентрация л —расстояние, на котором происходит диффузия 5— поверхность диффузии т — время. [c.81]

Уравнение (12.1) нельзя использовать непосредственно для расчетов коэффициентов диффузии, так как в процессе диффузии градиент концентрации — переменная величина. Если считать, что количество молей диффундирующего вещества сохраняется в процессе диффузии и что коэффициент диффузии является постоянным в направлении диффузии, то из уравнения (12.1) можно получить второй закон Фика [c.262]

Рассмотрим следующую модель. Имеется плоская мембрана, толщина которой равна I и площадь поверхности А, содержащая иммобилизованный фермент с концентрацией в мембране [Е]о. Мембрана погружена в раствор субстрата, концентрация которого равна [S]o. Коэффициент распределения субстрата между раствором и мембраной равен Р. Требуется найти зависимость между скоростью появления продукта в растворе и кинетическими параметрами ( кат И /Ст(каж)) ферментативной реакции. Подробный анализ этой модели приводится в работах [4, 5]. Если скорость ферментативной реакции мала по сравнению со скоростью диффузии и концентрация фермента мала по сравнению с концентрацией субстрата, начальная скорость ферментативной реакции на единицу объема мембраны будет равна [c.268]

Различные модификации этого способа отличаются только аппаратурным оформлением и способом определения распределения концентрации вещества после диффузии. Распределение концентрации может быть установлено с помощью осторожного отбора проб и их анализа, а также путем определения характера изменения окраски, абсорбции света или коэффициента преломления раствора по высоте столба жидкости. Экспериментальные методы [c.62]

В заключение отметим, что ион — ионное взаимодействие при диффузии электролита и в условиях электропроводности имеет существенные различия, которые обусловлены двумя причинами 1) в процессах электропроводности катионы и анионы движутся в противоположных направлениях, а в процессе диффузии — в одну и ту же сторону 2) скорости движения катионов и анионов в процессе электропроводности различны, а в процессе диффузии электролита после установления стационарного состояния одинаковы. В результате этого в процессе диффузии электролита симметрия ионной атмосферы не нарушается, и э( х )ект релаксации отсутствует. Далее, при движении ионов в одном направлении электрофоретический эффект также резко ослабевает. Таким образом, зависимость коэффициентов диффузии от концентрации в основном определяется множителем - -d In fid In с) [см. уравнение (IV. 12)]. В разбавленных растворах 1,1-валентных электролитов, где [c.74]

Здесь — число электронов, принимающих участие в реакции на кольце бв, Ов, св — соответственно толщина диффузионного слоя для полупродукта В, его коэффициент диффузии и концентрация у поверхности диска V — кинематическая вязкость раствора со — круговая скорость вращения электрода 5 — площадь диска N — так называемый коэффициент эффективности системы диск — кольцо, зависящий только от геометрических параметров электрода и играющий фундаментальную роль в теории метода. Он характеризует долю промежуточного или конечного продукта электродного процесса на диске, доставляемую потоком жидкости к кольцевому электроду в условиях отсутствия гомогенных реакций. Если фиксируемый на кольце продукт стабилен (/22 = 0), то [c.209]

Он получается из первого закона при допущении независимости коэффициента диффузии от концентрации. [c.281]

Как видно из уравнений (VII. 18) и (VII. 19), концентрационная поляризация снижается с увеличением коэффициента диффузии и концентрации реагента и уменьшением толщины диффузионного слоя. Диффузионным слоем называется тонкий слой около поверхности электрода, в котором не происходит перемешивания жидкости (отсутствует конвекция) и соответственно молекулы переносятся лишь путем диффузии. Толщина этого слоя, а также концентрационная поляризация уменьшаются при перемешивании раствора. На рис. VII.6 приведены типичные кривые зависимости потенциал — плотность тока для концентрационной поляризации, на которых видно, что перемешивание влияет на предельный ток и концентрационную поляризацию. [c.205]

Теорию Темкина и Пыжева анализировал Хьюбер утверждавший, что уравнение Темкина и Пыжева относится к некоторому участку на поверхности катализатора и является функцией концентраций аммиака, водорода и азота на этом участке. Указанные концентрации изменяются не только вследствие образования и разложения аммиака, но также вследствие диффузии, выравнивающей концентрацию в окрестности данного участка, на что, в частности, обращал внимание сам Темкин. При использовании уравнения Темкина и Пыжева считается, что концентрация в порах зерен и в потоке газа примерно одинакова. Диффузионные эффекты, наблюдающиеся при более крупных зернах катализатора, учитываются при помощи поправочных коэффициентов. В уравнении Темкина фигурируют эмпирические величины, а именно показатель степени а и константы скорости реакции ki и кг- Величину а = 0,5, часто используемую при расчетах, Темкин считает достаточно надежной, хотя по опытным данным величина а меняется от 0,4 до 0,6. [c.315]

Коэффициент диффузии с концентрацией возрастает экспоненциально угол наклона линеаризованной зависимости связан с долей свободного объема в полимере. Этот факт был положен в основу ряда теорий, базирующихся на концепции свободного объема типа теории Дулитла, которая была удачно использована при описании температурной зависимости вязкости полимеров в области Тц < < Г < + 100 (уравнение Вильямса—Лэндела—Ферри). Эти теории и экспериментальные данные рассмотрены в работе [22в] Фуд-житой и в работе [22с] Кьюмайзом и Квеем. [c.125]

Предложены следующие катионы (38,6), 2п + (54), (55), НЬ+ (77,8), Н+ (349,8), МН4+ (73,5), Na+ (50,1), Ag+ (61,9) и анионы СНзСОО" (40,9), N5 (66), СГ (76,35), ЫОз" (71,4), Р (55,4), Вг (78,14), 50Г (80), Г (76,85). В скобках указаны их подвижности при бесконеч ном разбавлении (Ом г-экв < см ). Расположив указан ные ионы в порядке убывания их коэффициентов дис узии получить два ряда, члены которых, соединенные попарно составляют 8 электролитов. Для каждого из электролитов вычислить и представить графически зависимость коэффи циентов диффузии от концентрации в пределах концентра ций от 0,001 до 1 М. Предусмотреть на графике 20 точек Объяснить характер полученной зависимости. Температура р.астворов 25° С. Концентрационная зависимость диффузионного коэффициента — А Ус + Вс. Константы А и В, а также контрольные числа для электролитов приведены ниже [c.59]

Уравнения (497а) и (4976) показывают, что предельный ток диффузии пропорционален концентрации потенци а лопределяющих ионов в объеме раствора,, поток диффузии соответствует электрическому току для продуктов реакции все меняется градиент концентрации определяется током с учетом некоторого коэффициента пропорциональности [см. ниже, уравнение (498)]. [c.337]

Так как коллоидные частицы обладают тепловым движением, то для них характернс явление диффузии. Связь между средним смещением частицы — А за время т и коэффициентом диффузии была установлена теоретически Эйнштейном и выражается следующей формулой ]/2/>о, где О — коэффициент диффузии. Коэффициент диффузии равен количеству вещества, переходящему за 1 с через сечение в 1 см , когда разность концентрации [c.76]

При i = onst и часто выполняемом условии независимости коэффициента диффузии от концентрации [c.135]

Зависимость скорости диффузии от концентрации системы связана с тем, что когда увеличивается ее концентрация, увеличивается и плотность структурной сетки, уменьшаются размеры ячеек, заполненных дисперсионной средой, следовательно, затрудняется проникновение через гель или студень диффундирующих частиц. Установлено, что коэффициент диффузии электролитов в 10%-ном студ-Рис, 85, С.чема кино- ле желатина понижается по сравнению [c.238]

Смотреть страницы где упоминается термин Диффузии-коэффициент и концентрация: [c.83] [c.42] [c.21] [c.170] [c.92] [c.318] [c.151] [c.213] [c.164] [c.34] [c.23] [c.103] [c.459] [c.360] [c.99] [c.90] [c.56] [c.99] [c.64] [c.308] [c.215] [c.210] [c.43] [c.282] [c.221] [c.227] [c.47] [c.84] [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология