Железа III гидроокись определение поверхности

Механизм анодного растворения железа при высоких плотностях тока был исследован главным образом Б. Н. Кабановым и его сотрудниками 165]. При этом было показано, что железо переходит в раствор в виде двухвалентных ионов. Однако частично при этом образуются ионы и трех-валентного железа, которые в конечном счете связываются в гидроокись железа. В определенный момент на поверхности металла образуется пленка, тормозящая дальнейший процесс анодного растворения. Скорость этого процесса подчиняется уравнению Тафеля. В последнее время были разработаны экспериментальные методики для исследования электродных про- [c.84]

Наибольщую часть продуктов коррозии, образующейся на стали в атмосферных условиях, составляет гидроокись железа РегОз-л НгО. Вкрапленные компоненты ржавчины, например сульфаты или хлориды, часто являются решающими при определении свойств ржавчины и коррозионном поражении поверхности стали. [c.21]

Многочисленные явления, относящиеся к сорбции ионов гидроокисями, могут быть истолкованы на основе ионообменного равновесия, хотя из результатов ранних работ не всегда ясно, протекает ли процесс сорбции во всем объеме твердой фазы или только на поверхности. Этот вопрос мо. но легко разрешить, определив полную емкость данной массы ионообменника в зависимости от его поверхности однако до настоящего времени подобные определения проводились очень редко. Свежеосажденные окиси трехвалентных металлов — очень эффективные сорбенты например, гидратированная окись железа хорошо сорбирует катионы щелочноземельных элементов (в соответствии с законом действия масс) [3] другие двухвалентные катионы [4] сорбируются при pH выше 7. Можно предположить, что катионы щелочных металлов и щелочноземельных элементов сорбируются на поверхности и легко элюируются, а катионы с более высоким зарядом (Се +, Рт +, Ки +) сорбируются во всем объеме ионообменника и вымываются с трудом [5]. Пока еще неизвестно, в какой мере это явление связано с ионным обменом, так как подобные ионы могут также соосаждаться на окислах. Амфотерные окислы, такие, как гидроокись алюминия, в зависимости от pH раствора могут сорбировать либо катионы, либо анионы, что может быть выражено следующим уравнением [6] [c.114]

Адсорбционный метод Данилевского основан на способности ферментов адсорбироваться при определенных условиях на поверхности некоторых мелко измельченных веществ (гидроокись железа, глины, животный уголь и др.). После взбалтывания раствора фермента с надлежащим образом подобранным адсорбентом фермент оказывается адсорбированным на частицах твердого тела и увлекается вместе с этим частицами в осадок при отстаивании, фильтровании или центрифугировании взвеси. Большинство примесей при этом остается в растворе. После этого остается только снять адсорбированный фермент с твердых частиц адсорбента. Так как степень адсорбции зависит от состава и реакции среды, то, изменяя условия, можно вызвать элюирование фермента, т. е. обратный переход его из осадка в жидкость. Выделение фермента из адсорбента может быть произведено, например, путем промывания осадка раствором фосфорнокислого натрия или калия (с определенным значением pH), водным раствором аммиака и др. Обычно эти операции — адсорбцию и последующую элюцию— пов- [c.126]

В присутствии больших концентраций кальция выделяется гидроокись кальция, которая адсорбирует на своей поверхности марганец и железо, что исключает возможность их определения. Поэтому Плева [19] предлагает применять комплексон для связывания кальция. При окислении марганца и железа кислородом воздуха в качестве побочной реакции происходит восстановление кислорода до перекиси водорода, которая мешает определению обоих элементов. Согласно автору, перекись водорода лучше всего удалять, продержав раствор в течение 45 мин. с крахмалом. [c.232]

Проведение горизонтально погруженного листа. На горизонтальных полностью погруженных листах встречаются различные случаи распределения коррозии. Автор установил, что образцы из катаного железа и цинка, полностью погруженные в горизонтальном положении в 0,1 N раствор сернокислого калия, начинают корродировать, как обычно, на определенных уязвимых местах. Продукты коррозии отсюда распространяются по всем направлениям, делая воздействие общим. На образцах железа расширение корродирующей площади происходит несколько быстрее, чем на цинке, вероятно, потому, что гидраты окислов железа являются лучшим экраном для кислорода, чем гидроокись цинка, и мешают образованию щелочи на закрытых частях. На нижней стороне образцов, лежащих чуть выше дна сосуда, распространение проходит менее легко. Некоторые образцы цинка подвергаются поверхностному питтингу на нижней стороне, так как здесь продукты коррозии, вместо того, чтобы находиться на поверхности металла, как это происходит на верхней стороне, спускаются вниз. [c.236]

Железо, частично погруженное в раствор солей магния или кальция. Железо, помещенное в раствор сернокислого магния, содержащий кислород, начинает корродировать в большинстве случаев таким же образом, как и в растворах солей калия или натрия. Однако вскоре выявляются определенные различия, обусловленные тем, что гидроокись магния недостаточно хорошо растворима. На внешней стороне дугообразных площадок коррозии катодная реакция быстро способствует осаждению твердой гидроокиси магния, которая затрудняет доступ кислорода к покрытым участкам и этим самым способствует развитию анодной реакции. Белая гидроокись магния взаимодействует затем с образующимся в результате анодной реакции сульфатом железа, давая сначала соединение светлозеленого цвета (очевидно, подобное уже рассмотренным ранее соединениям двух-, трехвалентного железа с учетом того, что часть двухвалентных ионов железа заменена магнием), позже благодаря абсорбции кислорода образуется светлая плотно прилегающая к поверхности ржавчина, содержащая магний. На этой стадии гидроокись магния, которая со временем осаждается на более высоком уровне образца, в свою очередь способствует началу анодной реакции, так что, в конечном счете, коррозия будет распространяться почти до ватерлинии. На конечном этапе узкий участок внутри менисковой зоны покрывается белым соединением магния (вероятно, гидроокись или основание карбоната), в то [c.91]

Для улучшения окрашивания и увеличения светостойкости красителя пытались делать различные добавки в раствор — сахар [31, гидроокись железа [4] и т. д. Светостойкость красителя может быть определена с помощью специального прибора, в котором образец подвергается освещению через стекло в течение определенного промежутка времени, после чего цвет образца сравнивается с эталонными цветами. Чувствительность к воздействию атмосферных условий проверяют по изменению цвета окрашенной поверхности при воздействии солнца и дождя. [c.240]

Кристаллизация и срастание. Если гидроокись способна кристаллизо.ваться, то скорость и глубица кристаллизации могут оказать существенное влияние иа формирование поверхности ксерогеля. Наиболее четко проявляется это влияние в случае медленно кристаллизующихся и склонных к фазовым превращениям гидроокисей, для которых возможно измерение скоростей всех стадий. Типичные представители этого типа — гидроокиси алюминия, железа, хрома, меди и др. Многими авторами показано, что в большинстве случаев свеже-осажденные гидроокиси этого, типа не имеют определен-, ного химического состава, содержат большие или меи.ь-шие количества сверхстехиометрической воды и продуктов неполного гидролиза. Различными методами установлено, что нестаревшие гидроокиси состоят из сравнительно крупных бесформенных агрегатов более мелких частиц. При старении свежего осадка в воде или маточном растворе наряду с изменениями химического состава (гидролизом и дегидратацией) происходит кристаллизация. При этом крупные агрегаты распадаются, [c.97]

Всякий осадок увлекает с собой посторонние вещества из раствора. Это явление, называемое соосаждением,— одна из серьезных помех при выполнении весового определения. Например, если осаждать из раствора ионы Ва + действием серной кислоты, то вместе с сульфатом бария соосаждаются и примеси Ре в виде Ре2(504)з. Осадок Ва504 может увлекать с собой из раствора и перманганат калия КМПО4. В этих случаях примеси оказываются окклюдированными осадком, т. е. они находятся внутри кристаллов, а не на поверхности частиц осадка. Соосаждение перманганата калия с сульфатом бария интересно еще и тем, что эти вещества изоморфны, т. е. образуют при кристаллизации совместную пространственную решетку. В результате этого получаются смешанные кристаллы , построенные из ионов обоих веществ. Удаление таких примесей представляет значительные трудности. Так, перед осаждением иона Ва + примеси Ре приходится предварительно осадить аммиаком и отфильтровать гидроокись железа Ре(ОН)д. [c.284]

Данные, лолученные при статиетичееком изучении дейсгаиа ингибиторов, дают возможность объяснить образование не затронутых коррозией кругов и коррозионных колец вокруг них на горизонтальной поверхности железа или цинка (стр. 238). Представим металлическую поверхность, погруженную в соляной раствор при условии равномерного притока кислорода. В среднем общее количество соли металла, образовавшейся на уязвимых точках, будет точно эквивалентно общему количеству щелочи, образовав шейся на части поверхности, не затронутой коррозией. Если уязвимые места очень малы, многочисленны и распределены равномерно, то щелочь будет взаимодействовать с солью металла, давая гидроокись металла в физическом контакте с поверхностью, и коррозия таким образом самотормозится. Но если на поверхности окажутся несколько изолированных, сильно уязвимых мест, то соль металла будет образовываться в этих местах в большем избытке сравнительно с щелочью, и вследствие этого осаждение будет происходить на некотором расстоянии от места образования в таком случае коррозия будет прогрессировать. В начальных стадиях ожидаемый ток на ка-ЖДО.М элементе поверхности всегда будет равен нулю, так как имеется одинаковая возможность, будет ли этот элемент анодом или катодом. Но для каждого элемента имеется небольшая вероятность того, что ток приобретает некоторое анодное значение, так что коррозия уже не будет тормозиться сама собой. Положим вероятность того, что это случится на некотором элементе с1А, когда еще ничего не известно о коррозии или иммунитете соседних мест, будет Р(1А. Примем, однако, что если в данном пункте (который может быть назван центром ) коррозия определенно развивается, и маленькая, но конечных размеров площадь освобождается ог ее первоначальной пленки, то вероятность образования точек вокруг этого места сразу нарушается. Ожидаемый ток у поверхности, очень близкой к центру, теперь уже не будет равен нулю, но станет отрицательным, так как большая часть анодного тока, которая сконцентрировалась бы на чрезвычайно малых, слабых точках в пределах этой площади будет теперь сосредоточена на большом обнаженном пространстве коррозионного центра. На элементы, расположенные далее от центра, это повлияет в меньшей степени, как это следует из рассмотрения сопротивления, и следовательно, вероятность образования новых точек воздействия, число которых непосредственно за центром практически равно нулю, повышается, как только мы удаляемся от центра. Закон увеличения вероятности возникновения коррозии с расстоянием не может быть установлен с полной определенностью, но в отсутствии других нарушений увеличение будет одинаково для всех точек. [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология