Радия оксалат

Комм. Сравните растворимость осаждаемых веществ в П1 и Пг, пользуясь значениями ПР. Можно ли изменить порядок добавления анионов, вводя в Hi карбонат-ион, а в Пг — сульфат-ион, и добиться аналогичного эффекта Как изменяется растворимость сульфатов щелочноземельных элементов при возрастании их порядкового номера Предскажите примерное значение ПР для сульфата радия. Подтверждаются ли Ваши выводы справочными данными Сравните растворимость хроматов кальция, стронция и бария. Почему хромат стронция реагирует с уксусной кислотой, а хромат бария — нет Объясните различие в отношении осадка хромата бария к слабой и сильной кислотам. Как разделить катионы стронция и бария при их совместном присутствии в растворе Составьте алгоритм опыта. Почему увеличивается количество осадка оксалата кальция в Пе после добавления гидрата аммиака [c.123]

В данной работе для разделения Ас и АсХ (изотопа радия) был применен оксалатный метод. Цель работы — по возможности количественно выделить Ас и как можно более полно отделить его от АсХ. В качестве индикатора был выбран ThX. Была изучена адсорбция ThX осадком оксалата La. По проценту адсорбции ThX можно было судить о полноте разделения Ас и АсХ (ThX). [c.201]

Из табл. 160 видно, что происходит сильная адсорбция свинца на осадке оксалата серебра. Адсорбция же радия на оксалате серебра ничтожно мала даже при наличии отрицательного заряда. Различие в поведении радия и свинца следует объяснить значительными поляризующими свойствами свинца и малыми размерами его ионов. Во втором случав разница в растворимостях компенсируется отличиями в поляризующих свойствах свинца и радия, а также размерами их ионов. [c.430]

Осаждение щавелевой кислотой. Щавелевая кислота образует малорасгворнмые оксалаты с катионами многих металлов. Оксалат аммония при pH —8 полностью осаждает ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, железа, золота, висмута, индия, олова, ниобия, тантала частично осаждает ионы лития, бериллия, магния, бария, радия, титана, циркония, гафния, тория, марганца, кобальта, никеля, ртути, таллия и свинца. При некоторых условиях осаждаются также ванадий и вольфрам. При pH 3—4 полностью осаждаются ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, тория и золота неполностью осаждаются ионы бария, тантала, марганца, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, олова, свинца и висмута. [c.98]

Характерными примерами роли поляризации могут служить 1) адсорбция ионов свинца и радия осадком оксалата серебра, когда разница в растворимости щавелевокислых солей свинца и радия незначительна 2) адсорбция ионов свинца и радия на осадке сульфата серебра, когда различие в растворимостях образующихся соединений с адсорбированными ионами большое. [c.322]

Это отделение может заключаться в осаждении кальция в виде его оксалата (при этом осаждается и магний), фосфата, молибдата или, при содержании его в следовых количествах, в виде оксината с применением в качестве коллектора избытка оксина. Барий осаждают в виде сульфата или хромата. В последнем случае осадок служит коллектором для радия. Более четкое разделение возможно, по-видимому, при фракционировании на ионообменных колонках. С другой стороны, катионы, находящиеся в смеси, можно раздельно определять комплексонометрическим титрованием, тщательно подбирая условия . [c.327]

Для отделения радия от других элементов можно применять бумажную хроматографию, минеральные адсорбенты, ионообменные смолы, экстракцию неводными органическими растворителями, а также методы, основанные на малой растворимости ряда соединений (сульфат, хромат, оксалат и т. д.). [c.261]

Процессы разложения дегидратированных оксалатов меди и никеля весьма чувствительны к действию ионизирующей радиации. Резкое увеличение скорости разложения оксалата меди и уменьшение времени индукционного периода происходило при предварительном облучении образца дозой поглощенной энергии, равной 7-10 рад (рис. 7). Увеличение поглощенной дозы вызывало дальнейшее сокращение индукционного периода. Аналогичные результаты были получены и для случая предварительного облучения оксалата никеля, однако для получения значительного эффекта ускорения были необходимы несколько большие дозы поглощенной энергии [26]. [c.182]

С. В. Элинсон и М. С. Лпмонпк [16]. Цирконий в виде оксалат-ного комплекса оказывается в вытекающем растворе, а магний и кальций поглощаются и остаются в колонке. При соответствующих условиях вместе с цирконием через колонку проходят, не поглощаясь, гафний, титан, железо и алюминий. В этой связи следует упомянуть об определении радия в природных водах [31]. После стадии поглощения иоиит обрабатывают 5%-пой щавелевой кислотой для уда- [c.312]

Отделение актиния от радия можно осуществить экстракцией этиловым или изопропиловым спиртом из смеси твердых нитратов, так как нитрат радия нерастворим в этих спиртах, осаждением радия концентрированными соляной, бромистоводородной и азотной кислотами, осаждением радия в виде хромата в присутствии ацетата натрия, соосаждением с оксалатом лантана с последующим переосаждением, хроматографйчески на катионите с последующим элюированием радия 3 н. НС1 или 4 н. HNO3,. а актиния— 0,25 М раствором цитрата аммония при pH = 3 или 8 н. HNO3. Однако лучшим способом является экстракция актиния [c.347]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Химические и физические свойства катионов третьей аналитической группы последовательно изменяются по мере увеличения атомной массы и размера ионного радиуса. Так, ионизационные потенциалы их постепенно понижаются, а нормальные электродные потенциалы растут (табл. 5). Катионная природа наиболее ярко выражена у радия. В соответствии с изменением физикохимических характеристик изменяются и химические свойства данных катионов, в частности растворимость их солей. Так, растворимость сульфатов Ме 04, хроматов МеСг04, оксалатов М еС О , броматов Ме (ВгОз)г и др. последовательно уменьшается в ряду Са +>8г +>Ва +> Ка"+, и лишь растворимость фторидов изменяется в обратном направлении Ва " > 5г > Са . Это объясняется изменением структуры кристаллов, а следовательно, изменением и энергии кристаллических решеток. [c.24]

Навеску оксалата тория (- 50 г металла) растворяют при нагревании в разбавленной (1 1) азотно кислоте. К полученному раствору ( 500 мл) прибавляют 200 мг ВаСЬ. Из горячего раствора осаждают сульфаты радия — бария, добавляя 107о-ную серную кислоту. Через несколько часов или дней отфильтровывают осадок сульфатов, промывают его 5%-ной соляной кислотой. Промывные воды собирают, они содержат около половины адсорбированного практически без носителя. [c.377]

Кристаллы оксалатов, разумеется, встречаются далеко не во всех растительных клетках, и эта микрофотография, собственно говоря, приведена здесь не ради них самих, а потому, что на ней превосходно видна граница между вакуолью и цитоплазмой.. Это опять-таки элементарная мембрана, точно такая же, как и плазмалемма. Первоначально вся вакуоль, т. е. пространство, заполненное клеточным соком, совместно с огра-ничиваюш,ей его мембраной, была названа тонопластом (Гуго де Фриз, 1885). Однако в результате известной небрежности большинство исследователей сейчас называют тонопластом только оболочку вакуоли. Тонопласт и плазмалемму можно считать братьями плазмалемма отграничивает цитоплазму от окружающей среды, а тонопласт — ее же от центральной вакуоли. [c.241]

Актиний, выделенный из облученного радия ионообменным методом, может содержать такие примеси, как железо и алюминий. Эти элементы легко отделяются осаждением актиния в виде нерастворимого оксалата по методике, описанной Салют-ским и Керби [10]. Оксалат-ион получают путем медленного гидролиза диэтилоксалата при температуре 60—70° С. В 0,5 М щавелевой кислоте при pH = 1,2 оксалат актиния имеет растворимость примерно 0,024 мг/мл. Это очень близко к растворимости оксалата лантана. [c.18]

Нона-Озон м Озонид м Оксалат м Оксигенат м Оксид м Оксо-Оксоний м Окта-Олеум м Олово с Ортоарсенит м Ортоборат м Ортованадат м Ортопериодат м Ортосилнкат м Ортотеллурат м Ортофосфат м Осмий м Палладий м Пента-Пентакис-Пербромат м Перйодат м Перманганат м Перовскит м Пероксид м Пероксо-Перренат м Пертехнетат м Перхлорат м Пирит м Пиролюзит м Пирротин м Платина ж Платинат м Плутоний м Плюмбат м Поли-Полоний м Поташ м Празеодим м Прометий м Протактиний м Протий м Радий м Радон м Рений м Родий м Ртуть ж Рубидий м Рутений м Рутил м Самарий м Свинец м [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология