Медь, оксалат разложение

Идентификация продукт (тв) — голубые кристаллы + й (150) °С —> разложение, удаление кристаллизационной воды кач. р-ция на катион меди(П) — см. 39.3 кач. р-ция на катион калия — см. 31.2 кач. р-ция на оксалат-ион — см. 31.3. [c.284]

Исследования, рассматриваемые в настоящем разделе, проводились в основном с окисными пленками толщиной около 100 А, находящимися на металле. Исходный металл предварительно получали в виде гранул такими способами, которые обеспечивали минимальное содержание окисла. Так, медь готовили восстановлением водной суспензии гидроокиси меди гидразином, никель и кобальт получали в вакууме термическим разложением соответственно оксалата никеля и формиата кобальта. Металлы восстанавливали па месте водородом и после этого получали окисную пленку путем регулируемого окисления, обычно при низком давлении. Поверхности окислов имели величину в пределах от 1 до 10 м /г. Измерения теплот адсорбции, за исключением одного случая использования калориметра с окисленной медной фольгой [13], производили на калориметрах типа [c.312]

Разложение хлорноватистокислого натрия в присутствии окиси меди как катализатора Окислы магния, кальция, бария, ртути и железа барий — стронций сульфат, кальций — барий оксалат и хромат бария 173 [c.373]

Разложение перекиси водорода Гидрат окиси меди (полученный из основного нитрата меди и оксалата меди) 2083 [c.78]

Продукты, получаемые разложением органических соединений серебра, например оксалата, формиата или ацетата промоторы медь, золото, железо, марганец или кобальт, никель, церий, торий, цинк [c.195]

Катализаторы, полученные разложением смешанных оксалатов или формиатов меди и щелочных (щелочноземельных) металлов 300° С. Выход 40—55% [368] [c.1250]

Известно несколько способов промотирования сложных оксидных катализаторов. Керамический метод предусматривает многократное измельчение и длительное высокотемпературное прокаливание простых оксидов. Это делает его непригодным для промотирования углеродных материалов. Второй способ получения сложных оксидов заключается в термическом разложении солей соответствующих металлов. Использование этого метода позволяет снизить по сравнению с первым температуру прокаливания. Особенностью третьего способа является предварительное совместное осаждение гидроксидов, сульфатов или оксалатов соответствующих металлов с последующим термическим разложением. Преимущество этого метода заключается в том, что при соосаждении оксидов, сульфатов или оксалатов они смешиваются молекулярно. Шпинели, синтезированные из со-осажденных смесей, получаются более однородными по составу и структуре. Как правило, чистая шпинельная структура (например, в случае кобальтитов никеля, цинка, магния, меди) при использовании нитратов или гидроксидов получается при температуре прокаливания 300—400° С [101]. [c.190]

Г. М. Жаброва с сотрудниками обнаружили, что скорость разложения оксалатов никеля и меди увеличивается при облучении. Превращение одной твердой фазы в другую (топохимическая реакция) — одна из основных стадий приготовления катализаторов. Поэтому изменение под [c.102]

При термическом разложении оксалатов меди и никеля [9], карбонатов иттрия и кадмия [10] и других веществ наблюдались значительные и нелинейные изменения общей удельной повер.х-ности образцов в ходе разложения. Не исключено, что при этом происходило дробление исходных кристаллов оксалата. Если это так, в модель должны быть внесены соответствующие изменения (в данном случае в виде коэффициента, отражающего относительное изменение поверхности оксалата). [c.104]

Металлические катализаторы (никель, кобальт, медь и железо) обычно приготовляются из солей металлов путем термического их разложения и последующего восстановления образующихся окислов. Для этой цели используют нитраты и хлориды, а также соли органических кислот (формиаты, оксалаты и ацетаты), которые разлагаются при сравнительно низких температурах. Образующиеся окислы восстанавливаются самопроизвольно до металлов за счет создающейся при разложении солей восстановительной среды. Таким образом из формиата никеля получают высокоактивный никелевый катализатор гидрирования (катализатор Сабатье). [c.100]

Это уравнение удовлетворительно описывает термическое разложение многих солей, в особенности перманганатов, мелкокристаллического фульмината ртути, свежеприготовленного оксалата свинца, формиата никеля в области 0,1 < а < 0,9. Оно применимо также к некоторым другим типам реакций, в частности для описания сульфидирования сероводородом хлоридов никеля, кобальта, меди и т. д. [c.200]

Рис. 15. Влияние предварительного облучения на кинетику разложения оксалата меди в вакууме при 225°

Термическое разложение оксалатов, цитратов и формиатов железа, кобальта, никеля, меди при температуре 200-4-260 С в вакууме или инертной атмосфере приводит к получению кластеров металлов с размерами 100 -г 300 нм. [c.406]

II группа — реакции разложения дегидратированных оксалатов никеля, кобальта и меди, протекающие с образованием металлов или смеси окислов и металлов. [c.175]

Таким образом, для процессов разложения дегидратированных оксалатов меди, никеля, кобальта, протекаюш их с образованием металлов, индукционный период, так же как и 8-образная форма кинетических кривых, являются характерными особенностями кинетики [2, 3]. [c.177]

Для обоснованного выбора того или иного кинетического уравнения нам представлялось необходимым выявить характер изменения удельной поверхности во время протекания исследуемых топохимических процессов. Характер изменения удельной поверхности был исследован на примере разложения дегидратированного оксалата магния и дегидратированных оксалатов никеля и меди. [c.177]

Более сложный характер имеет зависимость удельных поверхностей образующихся металлов и исходных оксалатов никеля (рис. 3) и меди. Как следует из рисунка, при термическом разложении оксалата никеля в вакууме происходит сначала заметное увеличение удельной поверхности (кривая 2), а затем ее значительный спад. При этом максимальная скорость процесса (кривая 3) примерно соответствует максимуму на кривой зависимости удельной поверхности от времени. Аналогичная зависимость наблюдается для оксалата меди. Таким образом, для этой группы исследуемых процессов имеет место корреляция между развитием удельной поверхности реакционной смеси (металл — дегидратированный оксалат) и скоростью процесса. [c.177]

Величины энергии активации процессов разложения дегидратированных оксалатов никеля, кобальта и меди [c.181]

В противоположность этому первая стадия разложения гидратированного оксалата трехвалентного железа оказалась чувствительной к действию ионизирующего излучения [25]. Подвергнутые предварительному облучению образцы при 200° С в большей степени восстанавливались до дегидратированного оксалата двухвалентного железа, т. е. ускорялась вторая стадия. Особенно чувствительны к действию такого рода факторов оказались дегидратированные оксалаты меди и никеля. [c.181]

Pia рис. 6, а и б приведены кинетические кривые разложения оксалатов меди и никеля в вакууме и в атмосфере водорода и кислорода. Стрелками обозначено, в какой момент индукционного периода вводи- [c.181]

Рис. 6. Влияние различных газов (2 мм рт. ст.) на кинетику разложения оксалата меди прп 240° С (а) и разложения оксалата никеля при 270° С (б)

Процессы разложения дегидратированных оксалатов меди и никеля весьма чувствительны к действию ионизирующей радиации. Резкое увеличение скорости разложения оксалата меди и уменьшение времени индукционного периода происходило при предварительном облучении образца дозой поглощенной энергии, равной 7-10 рад (рис. 7). Увеличение поглощенной дозы вызывало дальнейшее сокращение индукционного периода. Аналогичные результаты были получены и для случая предварительного облучения оксалата никеля, однако для получения значительного эффекта ускорения были необходимы несколько большие дозы поглощенной энергии [26]. [c.182]

Согласно теории пересыщения необходимым условием приготовления активного контакта является проведение процесса вдали от равновесия. Для центробежных процессов решающее значение имеет пересыщение в конце процесса, а для центростремительных— в начале [83]. По данным Целинской [84] и Кейер [85], каталитическая активность образцов закиси никеля (катализатор для окис- ления окиси углерода), приготовленных путем разложения карбоната никеля при больших пересыщениях, отличалась в несколько десятков и даже сотни раз. Жаброва с сотрудниками [86] исследовала топохимические стадии приготовления медного катализатора, применяемого для синтеза акролеина, из карбоната и оксалата меди с последующим разложением их на воздухе, в вакууме и в атмосфере окиси и двуокиси углерода. Различные условия пересыщения генетической реакции привели к изменению фазового состава медного катализатора (т. е. содержания в нем окиси, закиси и металлической меди). После активации реакционной смесью активности различных образцов катализатора были различны. [c.27]

Экспериментально установлено влияние скорости получение препарата на скорость его последующего химического превращения. Так, чем больше скорость получения двуводного оксалата никеля из сернокислого никеля и щавелевой кислоты, тем больше и скорость термического разложения оксалата. Перманганат аммония, полученный быстрым охлаждением раствора, взрывает при последующем нагреве до 78° С. Тот же препарат, полученный изотермическим испарением раствора, при последующем нагреве медленно разлагается, но не взрывает. Старение препаратов оксалата свинца приводит к появлению четких линий на дебаеграммах. Параллельно со старением кристаллов растет скорость реакций скорость растворения, скорость разложения,, восстановления водородом, скорость твердофазных реакций. Скорость реакции растет также с измельчением, что эксперименталы-но установлено для скорости дегидратации пятиводной сернокислой меди, термического разложения перманганатов, углекислого кадмия, оксалата свинца, гидрата окиси магния, перхлората аммония и ряда других реакций. При этом степень дисперсности почти не влияет на скорость термического разложения свежепо-лученных кристаллов. [c.121]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Способность образовывать соединения типа шпинелей или комплексы с различными соотношениями промотора и катализатора и вызывать повышение каталитической активности, не является общим свойством для всех окисей, лрименяемых в качестве промоторов. При каталитическом разложении раствора хлорноватистокислого натрия [173] окись кальция, кадмия, ртути, магния и бария, карбонаты кальция и бария, сульфат бария, оксалат бария, оксалат кальция и хромат бария служат промоторами для окиси меди, употребляемой как катализатор, и максимальное повышение активности получалось при различных соотношениях промотора и катализатора, без какого-либо указания на связь между структурой кристаллов промотора и его активностью. [c.368]

Химический анализ проводился на окись двухвалентного металла, двуокись титана и оксалат-ион. Для анализа газообразных продуктов (окись углерода, двуокись углерода и пары воды) через реакционную трубку, нагретую до определенной температуры, пропускали азот. Выделяющиеся двуокись углерода и пары воды поглощались в кали-аппаратах. Непоглощенная окись углерода сжигалась над окисью меди и затем поглощалась в виде углекислого газа [10]. На рис. , а, б, в, г приведены результаты комплексного термографического анализа титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца. Подобно простым оксалатам бария, стронция и кальция [И], комплексные оксалаты при нагревании разлагаются ступенчато. Это термическое разложение, как видно из записи дифференциальной кривой, имеет сложный характер и сопровождается рядом эндотермических и экзотермических процессов. [c.233]

Метод получения ферритов из соосажденных оксалатов, разработанный Викхамом [93] и Робином [94], в последнее время довольно широко используют для получения ферритовых порошков. Оксалаты двухвалентных металлов Fe, Mg, Мп, Ni, Со, Zn изоморфны друг к другу и образуют непрерывные или ограниченные ряды твердых растворов [66, 93—99]. Из числа распространенных ферритообразующих элементов лишь медь [100] и литий [101] не входят в эти растворы. Термическое разложение смешанных оксалатов на воздухе при достаточно невысоких температурах приводит к образованию феррита [66, 93, 94, 102] [c.15]

Исследование кинетики и состава продуктов топохимической реакции разложения оксалатов никеля и меди во время их облучения потоком электронов показало, что разложение происходит при температурах на 200—250° более низких и идет е образованием продуктов иного фазового состава [46]. Топохи-мическая реакция приводит к образованию металла — в случае облучения оксалата никеля [c.306]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

Термический метод основан на том, что некоторые органические и неорганические соединения металлов, нагретые до определенной температуры в восстановительной атмосфере или в вакууме, разлагаются с выделением высокодиоперсных частиц металла. При разложении таких соединений в органической среде могут образовываться высокодисперсные органозоли металлов. К соединениям, легко разлагающимся при сравнительно низких температурах, относятся соли органических кислот — формиаты и оксалаты меди, висмута, овинца, серебра, а также ферро- и фер-рицианиды железа. [c.70]

В качестве веществ, обеспечивающих реализацию эффекта термоактивационного авторегулирования фрикционных свойств, так же, как и при термическом методе получения металлополимеров, могут быть использованы органические соли поливалентных металлов, например формиаты и оксалаты свинца, серебра, меди и др. При трении таких материалов в начальный период при малых скоростях и малых нагрузках вводимые модификаторы выполняют роль обычных наполнителей. При достижении в зоне трения высокой температуры начинается иртенсивное разложение моди- [c.71]

Для определения отдельных компонентов в смеси большой интерес представляют термогравиметрические методы, поскольку они обеспечивают быстрый контроль с автоматическим взвешиванием. Точность метода до 1 300. Метод позволяет анализировать смеси веществ. Так, пользуясь термогравиметрическим методом, можно с успехом проанализировать смесь оксалатов кальция и магния путем прокаливания при 500° С СаСОз + MgO и СаО+ + MgO при 900 °С с последующим взвешиванием [33]. Точно так же смесь нитратов серебра и меди (И) анализируют путем прокаливания AgNOa + uO при температуре 280—400 °С и Ag -f uO при температуре выше 529 °С и взвешивания. Хоган, Гордон и Кемпбелл [34] определяли перхлорат калия в присутствии нитрата бария, используя катализирующее действие последнего на термическое разложение перхлората калия. Важно, что данные, представленные Дювалем [32], позволяют сделать правильный выбор температуры сушки или прокаливания осадков. Обычно условия могут варьироваться. Так, хлорид серебра легко высушивается в интервале температур от 70 до 600 °С [32]. Для точного проведения гравиметрического определения обычно рекомендуется нагревание до 130—150°С. При этом остается только около 0,01% адсорбированной воды оставшиеся следы воды удаляются только при плавлении вещества, которое наступает при 455 °С. [c.204]

Металлические катализаторы (никель, кобальт, медь и железо) обычно полз чают термическим разложением их солей и последующим восстановлением. Для этой цели используют нитраты и хлориды, а также соли органических кислот (формиаты, оксалаты и ацетаты), которые разлагаются при сравнительно низких температурах. Образующиеся окислы восстанавливаются самопроизвольно до металлов за счет создающейся при разложении солей восстановительной среды. Таким обра- [c.146]

В табл. 5 приведены величины энергии активации процессов разложения дегидратированных оксалатов никеля, кобальта и меди в струе азота, определенные по уравнению Проута — Томпкинса, и величина энергии активации для индукционного периода данных процессов. [c.181]

Рис. 7. Влияние нредоаритель-ного облучения иа кинетику разложения оксалата меди при 225° С в вакууме

В процессах дегидратации гидратированных оксалатов меди, никеля, марганца, кобальта, кальция, двухвалентного железа, юрия и разложения дегидратированных оксалатов Д1агния, марганца и двухвалентного железа окислительно-восстановительные стадии, а также процессы самораздробле-ния и автокааализа, не имеют места. Кинетика процессов подчиняется уравнению первого порядка и уравнению Рогинского — Тодеса — Мампеля. [c.182]

Проанализированы кинетические закономерности этих процессов в неизотермических и изотермических условиях. С помощью дифференциальных уравнений формальной кинетики, трансформированных с учетом линейного подъема температуры, определены кинетические параметры (энергия активации, предэкспоненциальный множитель) исследованных процессов разложения. Процессы дегидратации оксалатов, кинетика которых описывалась уравнением первого порядка, характеризовались близкими значениями энергии активации. Разложение дегидратированных оксалатов магния, марганца и двухвалентного железа подчинялись уравнению Рогинского — Тодеса — Мампеля, а разложение дегидратированных оксалатов никеля и кобальта — уравнению Проута — Томпкинса. Высказано предположение о самораздроблении и автокатализе в случае разложения дегидратированных оксалатов (никеля, меди и кобальта) до металлов. Процесс дегидратации и разложения гидратированного оксалата трехвалентного железа идет по нараллельно-носледовательной схеме. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология