Металлы нормальные потенциалы

К числу анодных покрытий относятся металлы, нормальный потенциал которых по своей алгебраической величине меньше, чем у защищаемого металла. Для железа, например, можно назвать металлы 2п, А), реже Сд. Так, в качестве анодного покрытия для железа наиболее часто применяют оцинкование. Оцинкованное железо довольно хорошо противостоит атмосферной коррозии. Из него готовят кровельные листы, ведра, водосточные трубы, корыта и т. д. [c.367]

Металлы, нормальный потенциал которых положительнее потенциала нормального водородного электрода, считаются благородными. [c.31]

Тантал и ванадий являются термодинамически нестабиль-лы ми металлами. Нормальный потенциал реакции [c.93]

К анодным покрытиям относятся металлы, нормальный потенциал которых по своей алгебраической величине меньше, чем у защищаемого металла. Так, для железа можно назвать металлы 2п, А1, реже С(.1. В качестве анодного покрытия для железа наиболее часто применяют цинк. Оцинкованное железо довольно хорошо противостоит атмо- [c.385]

Подбором ряда условий, затрудняющих выделение водорода, удается выделить из водных растворов также металлы, нормальный потенциал которых гораздо отрицательнее водорода (никель, цинк, железо). [c.20]

Для разделения радиоактивных изотопов висмута и свинца без носителя можно использовать электролиз, внутренний электролиз или самопроизвольное осаждение на менее благородных металлах. Нормальный потенциал висмута более положительный, чем свинца, и поэтому можно отделить изотопы висмута от изотопов свинца. [c.170]

При покрытии какого-либо металла более электроотрицательным металлом в случае коррозии, более электроотрицательный металл будет играть роль анода, переходить в раствор и разрушаться, а основной металл станет катодом и тем самым будет предохраняться от коррозии. Например, если покрыть. сталь цинком, то в случае коррозии цинк как более электроотрицательный металл (нормальный потенциал 0,76 в) начнет постепенно разрушаться и сталь (нормальный потенциал 0,44 в) благодаря анодному растворению цинка не будет корродировать. [c.24]

Алюминий относится к металлам, нормальный потенциал которых значительно отрицательнее, чем у водорода. Относительная устойчивость алюминия при соприкосновении с водой или влажным воздухом объясняется весьма быстрым возникновением на его поверхности окисной пленки, [c.50]

Цинк относится к числу металлов, нормальный потенциал которых более электроотрицателен, чем потенциал железа, и потому цинковое покрытие защищает железо не только механически, но и электрохимически. [c.234]

Цинк относится к числу металлов, нормальный потенциал которых более электроотрицателен, чем потенциал железа поэтому цинковое покрытие защищает железо в подавляющем большинстве реальных условий службы не только механически, но и электрохимически. В зависимости от условий службы изделий толщина слоя цинка на железе колеблется от 10 до 50 ц. [c.175]

Радий — активный металл (нормальный потенциал —2,92 в для системы Иа/Иа +). На холоду он взаимодействует с водой и кислотами [c.259]

Потенциал металла, помещенного в раствор своих собственных ионов, концентрация которых составляет I Г-моль л, называется нормальным потенциалом данного металла. Нормальный потенциал металла по сравнению с потенциалом нормального водородного электрода, принятого за нуль, может быть положительным или отрицательным. Значения нормальных потенциалов и электрохимический ряд напряжений различных металлов приведены в табл. 6. [c.13]

Металл Нормальный потенциал Металл II Нормальный потенциал в в Металл Нормальный потенциал в в [c.11]

Условия, при которых неблагородные металлы выделяют водород. Металлы, нормальный потенциал которых имеет отрицательное значение, при обычных условиях могут вытеснять водород из кислот, не обладающих окислительными свойствами, например из разбавленной соляной или серной кислоты. Согласно электрохимической теории, это не должно происходить только в следующих случаях [c.291]

По теории Нернста нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Его можно было бы вычислить для разных металлов по известным значениям величины Р. Такой расчет провести не удается, поскольку величина Р непосредственно не определяется. Мол<но, однако, оценить (нз известных значений стандартных потенциалов), как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Если, например, принять электролитическую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, а 101,3 кПа, то электролитическая упругость растворения бериллия составит примерно кПа, а меди — [c.219]

Уравнения вида (ХИ1, 12) применимы и к другим металлам. Они выражают зависимость электродного потенциала Е данного электрода от активности соответствующих катионов в растворе, если под Е° подразумевать нормальный потенциал этого электрода. [c.426]

Согласно принятой нами системе знаков, отрицательный нормальный потенциал принадлежит тем электродам, которые по отношению к нормальному водородному электроду заряжаются отрицательно, т. е. на этом электроде при работе соответствующего элемента ионы металла переходят с электрода в раствор. Следовательно, переход ионов металла из раствора на данный электрод, т. е. осуществление электродного процесса, указанного в табл. 47, потребовало бы приложения извне э. д. с., превышающей нормальный потенциал этого электрода, т. е. могло бы осуществляться только путем электролиза. [c.427]

Наоборот, положительный нормальный потенциал означает, что по отношению к нормальному водородному электроду данный электрод заряжается положительно, т. е. при работе элемента ионы металла переходят из раствора на электрод. [c.427]

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный. электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нашли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

При pH раствора от 6 до 2,41 устанавливался потенциал около 0,2 в. Как только никель приходил в соприкосновение с раствором, имеющим pH = 2,31 и ниже, значение устанавливающегося потенциала падало до -Ь0,02 в. Изменение потенциала икеля, происходящее при pH = 2,31, вызвано тем, что пленка кислородных соединений, образующаяся при высоких значениях pH, нарушается при переходе к значениям pH ниже 2,31. Что говорит за то, что пленка, образующаяся на никеле и вызывающая его пассивность, состоит не только из атомов адсорбированного кислорода, но и из химических соединений — окислов и гидроокисей никеля. При измерении потенциалов амальгам никеля губчатого никеля в растворах, изолированных от кислорода воздуха, были получены значения обратимого нормального потенциала —0,25 в при 20° С. Этот потенциал электроотрицательнее потенциалов многих тяжелых металлов и электроположительнее железа, кадмия, цинка, марганца и др. (см. табл. 4 и рис. 4). [c.298]

Хром, никель и другие металлы, нормальный электродный потенциал которых отрицателен, в обычных атмосферных условиях сильно пассивируются (покрываются окисной пленкой), вследствие чего их потенциал становится положительным. [c.138]

Если нормальный потенциал какого-либо металла больше водородного, его принято считать положительным, если меньше — отрицательным. [c.228]

По аналогичным уравнениям идет окисление металлов, нормальные электродные потенциалы которых имеют положительное значение, например висмута (при нагревании), меди, серебра, ртути, а также некоторых металлов, например свинца, нормальный электродный потенциал которого имеет отрицательное значение °= = —0,13 В, но по абсолютной величине весьма мало отличается от нормального электродного потенциала водорода. [c.187]

Табл. IX.3 характеризует тенденцию металлов и металлоидов переходить в раствор в виде ионов. Металлы, стоящие в таблице выше водорода, заряжаются отрицательно по отношению к водородному электроду, а ниже — положительно при условии равенства единице активностей всех ионов, участвующих в реакции. Очевидно также, что металлы, стоящие в таблице выше, являются менее благородными по сравнению с расположенными ниже и вытесняют из раствора металлы или металлоиды с меньшими значениями нормального потенциала (при одинаковых активностях ионов). Так, например, при активностях ионов никеля и меди, равных единице, в элементе [c.182]

Для определения нормальных (или стандартных) электродных потенциалов используют элемент, изображенный на рис. 3. В нем один электрод изготовлен из испытуемого металла (или неметалла), а другим является водородный электрод. Измеряя разность потенциалов на полюсах элемента, находят нормальный потенциал исследуемого металла. Опишем подробнее действие рассматриваемого элемента. [c.157]

Нормальный потенциал металла измеряется при стандартной температуре (25°) относительно нормального водородного электрода при условии, что концентрация катионов данного металла в растворе равна 1 г-ион/л. [c.150]

Последнее уравнение называется обычно уравнением обратимой полярографической волны. Как следует из уравнения (X, 39) потенциал полуволны при разряде ионов металла с образованием амальгамы зависит от нормального потенциала [c.291]

Литий стоит первым в ряду напряжений его нормальный потенциал — 3,02 В [10] — наиболее отрицательный из всех известных, что объясняется сильной гидратацией ионов и, значительно превышающей таковую ионов других щелочных металлов. Среди них ион лития имеет наибольший радиус и наименьшую подвижность, поэтому выделить литий электролизом из водных растворов солей нельзя. В расплавах солей потенциал выделения лития относительно менее отрицательный по сравнению с потенциалами других щелочных металлов —2,1 В [10]. Эго соответствует характеру изменения энергии ионизации в ряду щелочных металлов и определяет возможность получения лития электролизом из расплавов. [c.8]

Кислотно-щелочная обработка. Способ основан на сравнительно медленном взаимодействии галлия с кислотами и щелочами, в то время как присутствующие в металле примеси растворяются гораздо быстрее. Соляная кислота хорошо удаляет примеси, имеющие более отрицательный нормальный потенциал, чем галлий, такие, как алюминий, магний, цинк [108]. Примеси железа, меди, никеля и т. п. удаляют азотной кислотой. Обработка щелочью рекомендуется для удаления титана, свинца, цинка. Кислотно-щелочная обработка снижает содержание примесей в галлии до 0,01 % и менее. Но она связана с потерями галлия, тем большими, чем больше содержание примесей в исходном металле [109]. [c.264]

Нормальный потенциал индия — 0,34 В. Отсюда следует, что индий может цементироваться из растворов активными металлами, например цинком, алюминием, причем выделяется индий после меди и перед кадмием. Этим обстоятельством пользуются в технологии индия. [c.282]

Так как нельзя измерить абсолютную разность потенциалов между металлом и раствором его соли, то можно говорить только о потенциале отдельного электрода по отношению к другому, выбранному за стандартный. Нормальный потенциал стандартного электрода условно принят равным нулю при всех температурах. В качестве такого электрода был принят водородный электрод. Соответственно этому в ряду напряжений водород принят за элемент с нулевым потенциалом. [c.498]

Если давление водорода равно 1 аш, а раствор кислоты содержит ъ л г-ион водорода то такой электрод представляет собой нормальный водородный электрод. Величину потенциала такого электрода условно принимают равной нулю. Если одним из электродов взят какой-либо металл, погруженный в раствор, содержащий в л г-ион одноименных катионов, а вторым — нормальный водородный электрод, то такой гальванический элемент дает возможность измерить относительный нормальный потенциал данного металла. [c.61]

Все металлы, имеющие нормальный потенциал меньше потенциала какого-либо другого металла, вытесняют последний из его солей или восстанавливают его ионы до низшей степени окисления. [c.221]

Электродный потенциал зависит не только от природы металла, но и от окружающей его среды, вида ионов и их концентрации, а также присутствия в растворе молекул различных веществ, природы растворителя и т. п. Поэтому для характернстиет металлов необходимо измерять их дотенциалы в сравнимых условиях. Для этого пользуются понятием нормальных потенциалов металлов. Нормальный потенциал металла — это разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащий 1 грамм-ион металла в 1 л, и нормальным водородным электродом. Металлы, расположенные по возрастанию их нормальных потенциалов, образуют ряд активностей (табл. 1.3). [c.7]

Для пассивного хрома, т. е. покрытого защитной пленкой, нормальный потенциал для системы, например j Сгпас/Сг + составляет -fl,19 В. Понятно, что пассивированный. хром не будет взаимодействовать с растворами разбавленных кислот до тех пор, пока не будет разрушена его защитная пленка. Защитная пленка может быть удалена с помощью вибрации, ультразвука и просто очисткой поверхности металла. [c.340]

Нормальный потенциал таллия относительно кислого раствора его соли равен —0,3363 В. В соответствии с этим таллий может цементироваться из раствора активными металлами, например цинком, алюминием, магнием. Осаждается при совместном присутствии в растворе с другими металлами после меди и олова перед кадмием. Цементировать из щелочных растворов, в которых его потенциал равен —0,344В, рекомендуется свинцом [1521. Окислительный потенциал системы Т1(1) — Т1(П1) 1,25 В. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология