Висмут нормальный потенциал

Нормальный потенциал мышьяка, отнесенный к нормальному водородному электроду, составляет около +0,3 в. Следовательно, мышьяк медее электроположителен, чем водород, а также чем сурьма и висмут. [c.702]

Нерастворимость висмута в неокисляющих кислотах обусловливается его положением в электрохимическом ряду напряжений. Нормальный потенциал висмута по отношению к нормальному водородному электроду составляет около -ф-0,2 в следовательно, висмут благороднее водорода. [c.727]

Для разделения радиоактивных изотопов висмута и свинца без носителя можно использовать электролиз, внутренний электролиз или самопроизвольное осаждение на менее благородных металлах. Нормальный потенциал висмута более положительный, чем свинца, и поэтому можно отделить изотопы висмута от изотопов свинца. [c.170]

Металлические свойства висмута выражены слабо, висмут мало активен, расположен в электрохимическом ряду напряжений сразу после водорода, имеет нормальный потенциал +0,2 в для системы Ме/МеЗ+. [c.512]

В последнем уравнении Е—измеренная э. д. с. цепи, — нормальный потенциал, рассчитанный относительно каломельного насыщенного электрода при условии, что активность ионов В1 " при отсутствии комплексообразования равна концентрации азотнокислого висмута. [c.64]

Деполяризующее действие на выделение натрия могут оказывать и другие твердые металлы [32]. Например, было обнаружено, что Г из щелочных растворов натрий выделяется в заметных количествах на свинце, олове, висмуте, таллии и на других металлах. Было также найдено, что магний, нормальный потенциал которого равен минус 1,87 в, может выделяться на никелевом катоде [33]. Однако если на жидком катоде (например, в случае Hg) поверхность непрерывно обновляется и деполяризующее действие материала катода сохраняется, то на твердом катоде по мере обогащения поверхности катода выделяющимся металлом деполяризующее действие материала, катода исчезает и выделение отрицательного металла прекращается. С этим связано наблюдающееся в начале процесса низкое значение потенциала катода и последующее его повышение. [c.17]

По аналогичным уравнениям идет окисление металлов, нормальные электродные потенциалы которых имеют положительное значение, например висмута (при нагревании), меди, серебра, ртути, а также некоторых металлов, например свинца, нормальный электродный потенциал которого имеет отрицательное значение °= = —0,13 В, но по абсолютной величине весьма мало отличается от нормального электродного потенциала водорода. [c.187]

На рис. 11-3 приведены кривые, выражающие зависимость скорости осаждения В1(КаЕ) из азотнокислых растворов на ртутном электроде (кривые / и 2) от потенциала электрода (по отношению к нормальному водородному электроду). Наклон кривых 1 VI 2 при концентрации висмута соответственно 10" ° и 10 М почти равен нулю. Приведенная на этом же рисунке [c.149]

Этот метод используют в промышленности для производства чистых металлов, таких, как медь и серебро. При условии тщательного контроля приложенного потенциала этот метод можно применить для выделения практически всех металлов (и некоторых неметаллов) из раствора, содержащего их простые или, в некоторых случаях, комплексные ионы. Последние часто позволяют разделить два металла, которые в нормальных условиях осаждаются одновременно, например медь и висмут. Цианид-ионы, добавленные к раствору солей этих элементов, связывают основную часть меди(П) при образовании устойчивых циано-медь(1)-ионов, и поэтому, как и в случае системы Ре + Ре +, описанной в разд. 8.4, потенциал системы Си2+ Си° станет более отрицательным. Концентрация ионов висмута останется практически постоянной, так же как и соответствующий потенциал. Поэтому появляется возможность разделить эти элементы путем электроосаждения, причем висмут осаждается первым. [c.340]

Нормальность висмута Инди- катор Нормально "ТЬ НМОз Мате- риал ка- тода Измерение потенциала (н. к. 9.) Среднее значение В Е , вычисленное по-значению [c.412]

Нормальный электродный потенциал висмута Bi Bi3+ + Ъе. =+0,23. Вследствие электроположительного значения потенциала при осаждении висмута и способности его образовывать многие водорастворимые соли получение покрытий висмута из водных растворов не представляет больших трудностей. Давно известно электрорафинирование висмута в солянокислых растворах [293]. [c.84]

Как видно из рис. 110, добавка трибензиламина не только подавляет полярографический максимум, но и снижает предельный ток восстановления висмута почти до нуля. Только при потенциалах более отрицательных, чем —1,5 в, действие адсорбции прекращается и начинается резкое возрастание тока. Из рисунка видно также, что в начале полярограммы кривая тока в присутствии трибензиламина возрастает, как обычно, приближаясь к нормальному предельному току, но затем, при дальнейшем увеличении потенциала в отрицательную сторону, резко падает. Таким образом, тормозящее действие адсорбции ясно выражено только в определенном интервале потенциалов, в котором возможна сильная адсорбция добавки. [c.484]

Включения в цинковые покрытия частиц металлов заметно изменяют его коррозионную стойкость. Многие металлы относительно цинка (нормальный электродный потенциал которого равен —0,76 в) в электрохимическом отношении являются катодами, и включения их будут ускорять коррозию цинка. Покрытия цинком из сульфатного электролита с включениями сурьмы растворяются в разбавленной серной кислоте в 1,5—2 раза быстрее, чем чистые Коррозионные испытания в воде в течение 5 ч при 65° С показали, что потери массы чистых осадков и образцов, содержащих сурьму и висмут, составляют соответственно 3,8 5,7 8,1 мг. [c.57]

Известно, что нормальные потенциалы висмута и сурьмы положительнее потенциала олова примерно на 0,4 в. Сближение потенциалов разряда ионов этих металлов возможно при значительном снижении активной концентрации ионов висмута и сурьмы путем подбора соответствующих комплексообразователей или применения очень малых относительно олова концентраций солей висмута и сурьмы. [c.94]

Электролиз при контролируемэм пэтенциале катода. Как упоминалось выше, при обычном электролизе медь и висмут разделить нельзя. Это связано с тем, что при электролизе 1 н. раствора сульфата меди первоначальный потенциал + 0,34 в при уменьшении концентрации этого раствора до —10 моль/л падает до 4 0,14 в. При этом потенциале на электроде начинает выделяться висмут, нормальный потенциал которого +0,16 в. Таким образом, в конце электролиза происходит уже выделение смеси меди и висмута. Этот недостаток можно устранить, если проводить электролиз при контролируемор. потенциале катода. Если в процессе электролиза непрерывно контролировать величину катодного потенциала (о методе измерения потенциалов сказано в гл. XI), то можно, изменяя силу тока, протекающего в цепи электролизера, поддерживать такой постоянный потенциал (например, +0,23 в), чтобы выделение висмута не начинались. В результате вся медь будет полностью выделена до начала выделения висмута. Таким образом можно электролитическим путем разделить металлы с достаточно близкими потенциалами выделения. Некоторые установки для электролиза с контролем катодного потенциала снабжены автоматическими устройствами, поддерживающими заранее заданный потенциал в процессе всего электролиза. [c.313]

Единственным экспериментально приемлемым изотопом полония служит Ро2 0( RaF) с периодом полураспада 138,4 дня, который является чистым а-излучателем и, распадаясь, образует неактивный свинец. Одним из удобных методов выделения полония является электрохимическое осаждение его на сереоряном электроде из раствора, содержащего ионы хлора. В результате образования растворимого комплекса [Ag U]" и труднорастворимого хлорида серебра потенциал серебра падает с -1-0,80 до +0,22 в (потенциал полония 4-0,77 в). В этих условиях потенциалы свинца и висмута также снижаются с —0,13 до —0,27 вис -f0,32 до + 0,16 в. При таких значениях нормального потенциала изотопы этих элементов на металлическом серебре выделяться не будут. Полоний может быть выделен также и на никелевом электроде [18]. [c.44]

Наиболее чистый в радиохимическом отношении полоний можно получить электрохимическим путем на металлическом серебре. Для этого раствор соли полония должен содержать ион хлора, в присутствии которого нормальный потенциал серебра, благодаря образова-ни 0 комплёкса [Ag h] и труднорастворимого Ag l, падает с - -0,80в до +0,22 в. Присутствие ионов хлора снижает вс.тичины нормальных потенциалов и у свинца с —0,13 в до —0,27 в и у висмута с +0,32 в до +0,16 в, т. е. до величин, при которых эти металлы не могут реагн- [c.278]

Б присутствии электроотрицательных ионов хлора С1" можно удалить полоний из раствора менее активными металлами, чем полоний, так как на поверхности металла образуется слой хлорида, который уменьшает нормальный потенциал. Когда образуется мало растворимое хлористое серебро Ag l, нормальный потенциал серебра уменьшается до +0,22 в, и полоний легко замеш,ается металлическим серебром. (В случае висмута нормальный нотенциа.п снижается до +0,16 б.) [c.537]

Измерения были проведены с амальгамой, содержавшей 0,703 атомных процента Bi, и растворами Bi la в 1 н. НС1, готовившимися растворением навески химически-чистого металлического висмута в концентрированной азотной кислоте, с последующим многократным выпариванием с концентрированной НС1. Надо указать, что по данным Н. А. Пушина [14] висмут не образует с ртутью интерметаллических соединений и потенциал применявшейся нами амальгамы близок к потенциалу насыщенной амальгамы (1,4% Bi при 18°) или к потенциалу чистого металла. Индикатором служил Bi io (RaE, = 5,0 дней). Поскольку нормальный потенциал висмута (- -0,28 в) положительнее водородного, в отсутствие кислорода амальгама висмута не реагирует с кислотами. Действительно, контрольные опыты показали, что при проведении опытов с чистой НС1 (боз Bi lg) перехода активности из амальгамы в раствор не происходит кроме того, равновесная активность раствора (Псс) в пределах ошибок опыта совпадала с вычисленной (по соотношению количеств висмута в амальгаме и в растворе). [c.168]

Нормальный окислительный потенциал для системы Ед В13+/в1 =+0,226 в. Атом висмута обладает сравнительно большим сродством к электрону, отдавая свои электроны труднее атомов многих других металлов. Ион висмута более или менее легко присоединяет электроны, переходя в нейтральный атом. Соответственно этому ионы трехвалентного висмута восстанавливаются растворами солей двухвалентного хрома, ванадила, трехвалентного титана, рядом металлов (Mg, 2п, С(1, Ре, Зп) и др. Трехвалентный висмут восстанавливается также станнитом натрия, формальдегидом в присутствии и(елочи, гидросульфитом натрия, фосфорноватистой кислотой И3РО2. Сульфид и окись висмута восстанавливаются до металла при сплавлении с цианидом калия, карбидом кальция и др. Иоиы висмута, кроме того, восстанавливаются на платиновом катоде и ртутном капающем катоде. [c.259]

С табличными значениями нормальных потенциалов систем u +/ u и AgVAg, а восстановление золота (III) происходит при несколько более отрицательных потенциалах, чем термодинамически вычисленная величина Eq системы Au +/Au, которая составляет+ 1,50 в. Это следует связать с тем, что для снятия полярограммы золота (III) в качестве исходного реактива использовалась золотохлористоводородная кислота, т. е. вещество, в котором золото находится не в виде простого иона Аи +, а в виде комплексного — Au ir. Из сопоставления кривых рис. 25 вытекает практически важное следствие если потенциал индикаторного электрода будет установлен около +0,1 в, то все три иона — и медь (II), и серебро, и золото (III) — смогут восстанавливаться если же установить потенциал + 0,4 в, то ионы меди восстанавливаться не смогут, тогда как ионы серебра и золота будут давать диффузионный ток восстановления. Этот факт позволяет проводить титрования, связанные с восстановлением ионов серебра (или золота), в присутствии меди без какого-либо влияния с ее стороны (см. гл. II). Из рис. 25 следует, что при потенциале +0,8 в будет исключено уже и вое становление иона серебра, а золото при этом потенциале дает диф фузионный ток. Следовательно, проводя титрование при +0,8 в можно совершенно исключить влияние ионов серебра, меди и дру гих менее электроположительных металлов (ртути, висмута, евин ца и т. д.), чем золота, на диффузионный ток его трехвалентного иона. [c.81]

Цинк и кадмий близки друг другу, в то же время ртуть заметно отличается от них как по своему агрегатному состоянию, так и но химическому поведению. Например, она образует ион Ндз, где формально ее степень окисления +1 имеет аномально высокий потенциал ионизации и отличается от цинка и кадмия положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала, Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, а ртуть нет. Радиусы атомов в подгруппе незначительно возрастают от цинка к ртути, а радиусы ионов увеличиваются довольно резко. Соответствеино этому увеличивается доля ковалентной составляющей в связи с электроотрицательными элементами и падает растворимость оксидов и сульфидов. Гидроксид цинка 2п(ОН)2 амфотерен, Сс1(0Н) проявляет более основные свойства, а Н (0Н)2 — соединение неустойчивое и представляет собой слабое основание. Аномалии в свойствах ртути объясняются так называемым эффектом инертной пары . Известно, что Л5 -электроны способны проникать к ядру сквозь экран из предшествующих электронов. Поэтому б5-электронная пара, несмотря на то, что расположена после полностью занятых 4/ - и 5й °-подуровней, очень З стойчи-ва к воздействиям. Этот эффект сказывается далее по периоду на свойствах таллия, свинца, висмута. Вероятно поэтому ртуть относится к благородным металлам, не вытесняющим водород из кислот. [c.300]

Нормальность висмута Инди- катор Нормаль- ность HNOз Материал катода Измерение потенциала (н. к. э.) Среднее значение К Е , вычисленное по значению [c.524]

Окись висмута lBi20з по своим химическим и физическим свойствам является подходящим катодным материалом для гальванических элементов. Она обладает низкой растворимостью в нейтральных растворах потенциал окисно-висмутового электрода в магниево-бромистом электролите мало изменяется в течение разряда [Л. 19], находясь в пределах -1-0,3-ь-Ь0,4 в (по нормальному водородному электроду) в широком интервале плотностей тока. Хотя по своим равновесному и рабочему потенциалам окись висмута уступает наиболее распространенным катодным материалам—двуокиси марганца и окиси ртути, она превосходит их по своим теоретическим удельным характеристикам (величине емкости с единицы веса и объема). В катодной смеси с углеродистой электропроводной добавкой окись висмута имеет к тому же высокий коэффициент использования — около 90%. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология