Нагревание ртутью и жидкими металлами

Агрегатные состояния и полиморфизм. Стандартное состояние для подавляющего большинства элементарных металлов — кристаллическое (за исключением франция и ртути, жидких при стандартных условиях). При нагревании до определенной температуры металлы плавятся, а при более высоких температурах оии переходят в газообразное состояние. [c.214]

Нагревание ртутью и жидкими металлами. Для нагрева до температур 400—800 С и выше в качестве высокотемпературных теплоносителей могут быть эффективно использованы ртуть, а также натрий, калий, свинец и другие легкоплавкие металлы и их сплавы. Эти теплоносители отличаются больщой плотностью, термической стойкостью, хорошей теплопроводностью и высокими коэффициентами теплоотдачи. Однако жидкие металлы и их сплавы характеризуются очень малыми значениями критерия Прандтля (Рг =s 0,07). В связи с этим коэффициенты теплоотдачи от жидких металлов следует рассчитывать по специальным формулам . [c.320]

Ртуть — белый жидкий металл с синеватым оттенком. Пл. 13,55. Затвердевает при —39° С. Кипит при +356,7° С. На воздухе при обычной температуре не окисляется. Окисление происходит только при длительном нагревании при температуре кипения. Совершенно чистая ртуть образует круглые, блестящие, легко подвижные капли. Загрязненная ртуть покрыта пленкой и оставляет на фильтре темные пятна. [c.319]

Для нагревания до температур более 180—200 °С используются высокотемпературные теплоносители. В качестве таких теплоносителей в технике применяются различные вещества — нагретая вода, расплавленные соли, ртуть и жидкие металлы, органические соединения. [c.361]

Нагревание ртутью и жидки-ши металлами. Ртуть как теплоноситель используется в некоторы [c.293]

Нагревание ртутью и жидкими металлами. Ртуть применяется как теплоноситель в некоторых промышленных установках, главным образом теплосиловых. Ртуть термически стойка, негорюча, обладае т высокой температурой кипения ( 327°) и низкой упругостью паров. Скрытая теплота конденсации ее невелика (70,7 ккал/кг), но зато удельный вес [c.340]

Ртуть — серебристобелый жидкий металл. Удельный вес ртути 13,55, температура плавления —39°, температура кипения 357°. Ртуть медленно испаряется уже при обыкновенной температуре. В сухом воздухе при обычной температуре ртуть не изменяется, во влажном же воздухе она постепенно покрывается пленкой окислов. Ртуть окисляется медленно, но легко реагирует с серой и галогенами. В разбавленных соляной и серной кислотах, а также в щелочах ртуть не растворяется. Растворяется в азотной кислоте, а также в концентрированной серной кислоте при нагревании, с образованием соответствующих солей ртути [c.275]

При применении ртути или амальгам щелочных и щелочноземельных металлов в качестве жидкого катода продукты электролиза извлекаются легко. Ртуть из металла рекомендуется удалять нагреванием в токе инертного газа, водорода или при высоком вакууме. [c.91]

В Мемуаре о природе вещества, соединяющегося с металлами при прокаливании их и увеличивающего их вес (1775 г.) Лавуазье сопоставляет два ряда фактов с одной стороны, при прокаливании увеличивается вес металла, а с другой — на такую же величину уменьшается вес воздуха, содержащегося под колоколом. Лавуазье приводит результаты классического опыта над ртутной землей (HgO) которая при нагревании дает жидкую ртуть и чистый воздух (кислород). Вес исходной земли оказался равным сумме весов полученных веществ. [c.77]

В этих работах Дэви задался вопросом, нельзя ли воспользоваться током для разложения на элементы таких веществ, которые еще не были разложены, но сложный состав которых уже предполагался. После многочисленных бесплодных экспериментов в 1806 г. Дэви удалось разложить кусочек увлажненного едкого калия при этом на катоде появились маленькие шарики металла блестящего серебристого цвета, которые при нагревании становились жидкими, как ртуть. Это было открытие нового металла [c.24]

Белый с синеватым оттенком жидкий металл, пл. 13,546 г/см . Т. пл. —38,87, т. кип. 356,58 0,02 °С. При застывании становится кристаллическим (октаэдры, срастающиеся в иглы) и ковким, как свинец. На воздухе при комнатной температуре ртуть не окисляется окисление происходит только при длительном нагревании около температуры кипения. Совершенно чистая ртуть при выливании образует круглые блестящие легкоподвижные капли нечистая ртуть покрывается матовой пленкой и при выливании оставляет длинные белые полосы. [c.304]

Ртуть при обычных условиях — жидкий металл, который способен растворять другие металлы. При этом образуются твердые сплавы — амальгамы. В стоматологии для пломбирования зубов издавна применяли амальгамы серебра и кадмия. Они химически инертны, легко размягчаются при нагревании и поэтому легко формуются. [c.299]

При нагревании цинк и кадмий легко образуют оксиды, ртуть окисляется медленно. С серой ртуть взаимодействует на холоду, для 2п и С(1 необходимо нагревание. Легче, чем цинк и кадмий, ртуть взаимодействует также с галогенами. Специфично взаимодействие Hg с металлами продукты этого взаимодействия — амальгамы — существуют либо в жидком, либо тестообразном состоянии (металл в амальгаме в большей степени сохраняет свою индивидуальность). [c.557]

На воздухе металлы ПВ-группы теряют блеск, так как покрываются оксидной пленкой. Ртуть окисляется медленно, а цинк и кадмий при нагревании сгорают до оксида ЭО. При нагревании цинк и кадмий реагируют с галогенами и халькогенами. При растирании в ступке серы с ртутью на холоду образуется HgS. Этот пример иллюстрирует, как жидкое состояние облегчает химическое взаимодействие. [c.135]

При умеренном нагревании сера проявляет свойства активного неметалла. Она интенсивно окисляет металлы с образованием сульфидов. А с металлической ртутью реакция протекает даже при температуре жидкого воздуха. В свою очередь сера хорошо окисляется кислородом и галогенами, а также кислотами-окислителями. В горячих растворах щелочей она диспропорционирует [c.317]

В соприкосновении с сухим воздухом 2п, Сё и Hg при обычной температуре не изменяются. Будучи достаточно нагреты,, 2п и Сс1 сгорают до оксидов ЭО, тогда как ртуть окисляется лишь-медленно. Взаимодействие 2п и Сс1 с серой протекает также весьма энергично, но для начала реакции требуется нагревание. Напротив, ртуть соединяется с мелко раздробленной серой (при стирании обоих элементов в ступке) уже на холоду. Аналогичные различия наблюдаются и в отношении этих металлов к галогенам, с которыми при обычных условиях ртуть реагирует легче, чем 2п и Сс1. Эта-повышенная химическая активность ртути обусловлена ее жидкие агрегатным состоянием, сильно облегчающим протекание реакций.. По существу же металлические свойства элементов в ряду 2п — [c.396]

Свойства цинка, кадмия н ртути. Элементы подгруппы цинка в свободном состоянии имеют серебрИ сто-белый цвет. Цинк при комнатной температуре хрупок, но при нагревании до 100—150 °С приобретает пластичность, легко прокатывается в листы. При 200 °С цинк вновь становится хрупким (легко измельчается в порошок). Кадмий значительно пластичнее цинка. Он хорошо куется и протягивается в проволоку при обычных условиях, а при нагревании до 80 °С становится хрупким. Ртуть при обычных условиях существует в жидком состоянии. Со многими металлами, например с На, К, Ад, Аи, 2п, С(1, 8п, РЬ, она образует жидкие и твердые сплавы, называемые амальгамами. Следует отметить, что амальгамы образуют преимущественно металлы, расположенные близко к ртути в периодической системе. [c.428]

При нагр. A. ртуть испаряется. Из А. металлов с высокой т-рой кипения ртуть можно удалить нагреванием практически полностью. Т.к. растворенный металл в жидкой А. измельчается до атомного состояния и на пов-сти сплава не образуется плотная оксидная пленка металла, большинство А. химически очень активно. Так, алюминий в А., в отличие от компактного металла, быстро реагирует с Oj воздуха при комнатной т-ре. [c.124]

Неметалл, Бесцветный газ, конденсируется в бесцветную жидкость (в отлнчие от жидкого кислорода), кипит при более низкой температуре, чем жидкий кислород. В твердом состоянии белый. Составная часть воздуха, содержание N2 равно 78,09% (об.) или 75,51% (масс.) (А/, (воздух) = 28,966 р (воздух) = = 1,293 г/л (н.у.)]. Плохо растворяется в воде (хуже, чем кислород), хорошо растворяется в жидком диоксиде серы, В обычных условиях химически пассив ный не реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака, галогенами, серой. В незначительной степени реагирует с Нг и О2 при действии электрического разряда. В присутствии влаги реагирует с литием при комнатной температуре. При нагревании реагирует с Mg, Са, AI и другими металлами, В особых условиях образуется одноатомный азот, который обладает высокой химической активностью, при комнатной температуре реагирует с водородом, кислородом, серой, фосфором, мышьяком, ртутью и др. Природный азот состоит из изотопа (с примесью N). Получение в промышлеиности — фракционная дистилляция жидкого воздуха прн глубоком охлаждении, в лаборатории — см. 279 , 283, 294, 304", З95 762. [c.137]

II физическим свойствам с ртутью, характеризуются большой растворимостью в ней. Чем дальше металлы отстоят в таблице Менделеева от ртути, тем менее они растворимы. Действительно, совершенно нет металлов, хорошо растворимых в ртути, за исключением таллия следовательно, методы получения амальга.м часто дают гетерогенные вещества. В случае пастообразной или полужидкой амальгамы кристаллическое вещество может быть быстро отделено от насыщенного раствора металла в жидкой ртути фильтрованием через замшу. Во многих случаях возможно увеличить концентрацию металла в амальгаме нагреванием ее при пониженном давлении. [c.11]

Особые методы необходимы в том случае, когда приходится сплавлять два металла, из которых один имеет очень низкую точку кипения (цинк, кадмий, ртуть, см. также ниже, разд. Метод перегонки ), а другой — высокую точку плавления (металлы платиновой группы, а также другие переходные металлы). В этом случае при атмосферном давлении первый металл испаряется прежде, чем второй перейдет в жидкое состояние. Для таких случаев Новотный н сотр. [1] сконструировали особую печь, в которой металлы могут быть подвергнуты нагреванию под высоким давлением в атмосфере защитного газа. [c.2156]

Амальгамы (от франц. amalgama) — жидкие или твердые сплавы, образующиеся при растворении в ртути различных металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие элементы образуют со ртутью устойчивые соединения. При нагревании А. меди, серебра, золота и др. отгоняется ртуть. Железо не образует А., поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах. А. используют при золочении металлических изделий, в производстве зеркал. А. щелочных металлов и цинка в химии применяют как восстановители. А. используют при электролитическом получении редких металлов, извлечении некоторых металлов из руд (см. Амальгамация). [c.14]

Ртуть — белый жидкий металл с синеватым оттенком р = = 13,55 4атв=—39 °С <кип=356,7 °С. На воздухе при обычной температуре не окисляется. Окисление происходит только при длительном нагревании при температуре кипения. Совершенно чистая ртуть образует круглые, блестящие, легко подвижные капли. Загрязненная ртуть покрыта пленкой и оставляет на фильтре темные пятна. Хранить ртуть следует в закрытых склянках или под слоем воды, препятствующей испарению ртути. Работы со ртутью проводят под тягой. Пары ртути сильно ядовиты. [c.80]

Латинское название ртути Hydrargyrum происходит от греческих слов хюдар аргирос , т. е. жидкое серебро . Ртуть была известна с доисторических времен. Еще в IV в. у Теофраста можно найти указания о получении металлической ртути из киновари. При перегонке самородной ртути, в большинстве случаев являющейся амальгамой, получается остаток в виде королька золота или серебра. На основании этого в древности делался вывод о том, что ртуть превращается при нагревании в благородные металлы и что она есть не что иное, как жидкое серебро. Издавна знали лечебные свойства ртути и ее соединений, методы ее получения китайцы, греки, римляне и народы, населявшие Среднюю и Южную Америку. [c.7]

Металлические клеи представляют собой смесь жидкого металла, например ртути или галлия, имеющего температуру плавления около 30 °С, и порошка более тугоплавкого металла, например меди. В результате диффузии этих металлов в клее образуются интерметаллические соединения и твердые растворы, имеющие высокие температуры плавления. Такие клеи отверждаются при комнатной температуре [380]. В качестве жидкого компонента можно использовать эвтектические смеси галлия с другими металлами (имеющими температуру плавленвд ниже, чем у галлия). Диффузия резко возрастает с повышением температуры, поэтому для ускорения схватывания клей необходимо нагревать. При этом следует иметь в виду, что при понижении температуры клея ниже температуры плавления жидкого компонента пастообразный клей затвердевает. Однако при последующем нагревании до температуры плавления жидкого компонента клей опять становится пастообразным, а детали оказываются несклеенными. Контакт твердого металла с жидким может приводить к разрушению металлов и [c.211]

Химическая активность. Ртуть — один из наименее активных металлов подгруппы цинка. Она не подвергается действию раз-ьеденных серной и соляной кислот, щелочей, но легко растворяется в азотной кислоте и в концентрированной серной кислоте гфи нагревании. Ртуть обладает способностью растворять в себе многие металлы, образуя жидкие или твердые сплавы — амальгамы. [c.196]

Галлий весьма склонен к переохлаждению, и его удавалось удерживать в жидком состоянии до —40°С. Многократное повторение быстрой кристаллизации переохлажденного расплава может служить методом очистки галлия. В очень чистом состоянии (99,999%) бн был получен и путем электролитического рафинирования, а также восстановлением водородом тщательно очищенного Ga ls. Высокая точка кипения и довольно равномерное расширение при нагревании делают галлий ценным материалом для заполнения высокотемпературных термометров. Несмотря на его внешнее сходство с ртутью, взаимная растворимость обоих металлов сравнительно невелика (в интервале от 10 до 95 °С она изменяется от 2,4 до 6,1 атомного процента для Ga в Hg и от 1,3 до 3,8 атомного процента для Hg в Ga). В отличие от ртути, жидкий галлий не растворяет щелочные металлы и хорошо смачивает многие неметаллические поверхности. В частности, это относится к стеклу, нанесением на которое галлия могут быть получены зеркала, сильно отражающие свет (однако имеется указание на то, что очень чистый галлий, не содержащий примеси индия, стекло не смачивает). Сплав состава 82% Ga, 12 — Sn и 6 — Zn плавится при 17 °С, а некоторые другие содержащие галлий сплавы (например, 61,5% Bi, 37,2 —Sn и 1,3 —Ga) были предложены для пломбирования зубов. Они не изменяют своего объема с температурой и хорошо держатся. Галлий можно использовать также как уплотнитель для вентилей в вакуумной технике. Однако следует иметь в виду, что при высоких температурах он агрессивен по отношению и к стеклу, и ко многим металлам. [c.218]

Сначала в боксе из РЗЭ нарезают опилки. Бокс должен быть заполнен чистейшим аргоном, прошедшим через систему с жидким расплавом К—Ма (все операции с нитридами в дальнейшем должны проводиться в атмосфере аргона прн полном отсутствии влаги). Опилки металла и пятидесятикратное количество (по массе) ртути дегазируют при давлении Ю— мм рт. ст. Затем компоненты смешивают, запаивают в кварцевую ампулу и переводят в амальгаму нагреванием при 330 С в течение 48 ч. Амальгаму делят на две неравные части ( /5 и и заполняют ею две молибденовые лодочки.) Ло- [c.1197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология