Ртуть взаимодействие с металлами

С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной температуре. Это обстоятельство используется в лабораториях для удаления разлитой ртути, пары которой являются сильным ядом. [c.293]

Многие металлы способны реагировать друг с другом. Продукты взаимодействия металлов между собой относят к сплавам. Структура сплавов во многом подобна структуре чистых металлов. При плавлении и последующей кристаллизации металлы способны образовывать либо химические соединения (интерметаллиды), либо твердые растворы. Ртуть с некоторыми металлами образует жидкие сплавы, называемые амальгамами. Металлы и их сплавы находят широкое применение во всех отраслях промышленности. [c.142]

С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной температуре. Это обстоятельство ис- [c.194]

Следует обратить внимание на то, что взаимодействие металлов с кислотами-окислителями (такими, как азотная кислота, в которой металлом восстанавливается не ион Н , а атом К , точнее-анион КОз) не подчиняется ряду напряжений (К в нем отсутствует). Эти реакции зависят от силы восстановителя и окислителя (у последнего сила больше, чем у иона Н" ). Например, азотная кислота окисляет не только металлы, стоящие до водорода, но и медь, серебро, ртуть [c.159]

Непосредственным соединением ртути с металлом. Металлы, имеющие на поверхности устойчивую оксидную пленку, медленно взаимодействуют со ртутью. Метод особенно часто применяется для получения амальгам щелочных металлов. [c.163]

Простые вещества. Физические свойства. Если для простых веществ 5-, р-элементов характерен широкий интервал агрегатных состояний — газ, жидкость, твердое, то для -элементов, как правило, характерно одно состояние — твердое. Единственным исключением является ртуть — жидкий металл, в котором при низких температурах межатомное взаимодействие значительно меньше, чем в простых веществах соседних элементов. Кроме того, у -элементов все подуровни завершены и имеет место /- [c.108]

При нагревании цинк и кадмий легко образуют оксиды, ртуть окисляется медленно. С серой ртуть взаимодействует на холоду, для 2п и С(1 необходимо нагревание. Легче, чем цинк и кадмий, ртуть взаимодействует также с галогенами. Специфично взаимодействие Hg с металлами продукты этого взаимодействия — амальгамы — существуют либо в жидком, либо тестообразном состоянии (металл в амальгаме в большей степени сохраняет свою индивидуальность). [c.557]

При разрушении кристаллической решетки, вызванном растворением интерметаллического соединения, вероятно, сохраняются те же характеристики интерметаллических соединений, что и при плавлении. Так, например, при растворении натрий-ртутного или калий-ртутного соединения в ртути взаимодействие между этими металлами сохраняется, что выражается в том, что потенциалы жидких амальгам этих металлов примерно на [c.217]

При введении в ртуть двух металлов, способных давать между собой интерметаллические соединения типа промежуточных фаз, отклонения их свойств, обусловленные взаимодействием между этими металлами, не наблюдаются до тех пор, пока не начнется выпадение твердой фазы. [c.218]

Такие металлы, как цинк, кадмий, свинец и ртуть, взаимодействуют с платиной для их осаждения лучше всего использовать электроды, покрытые медью или серебром. [c.426]

Получение амальгамы натрия путем прямого контакта металлов сопровождается значительным выделением теплоты. При отсутствии каких-либо мер предосторожности температура может достичь 400 °С. Во избежание взрывов и разбрызгивания ртути взаимодействие следует либо проводить под слоем инертной защитной жидкости, например толуола или минерального масла, либо постепенно добавлять ртуть к натрию из капельной воронки. [c.106]

На рис. 28 приведены анодные поляризационные кривые электрохимического растворения кадмия, свинца и меди, осажденных одновременно со ртутью (1). Эффект взаимодействия металлов на электроде исчезает при введении в раствор соединения Hg 5-10- г-ион л в случае систем II типа и 5-10 — [c.72]

BOM электроде, которая получается в процессе анализа. Из таблицы видно, что концентрация металла варьируется в широких пределах, причем верхний иногда совпадает или превышает растворимость металла в ртути. Даже при этом взаимодействие металлов на электроде в присутствии ртути не наблюдается. По-видимому, ртуть препятствует построению общей кристаллической решетки осаждающихся на электроде металлов даже в количестве, недостаточном для образования жидкой амальгамы. [c.146]

Подобные расчеты показывают, что в ряде систем существенную роль играют различия в величинах энергии гидратации, а в некоторых системах решающая роль выпадает на долю фактора прочности связи металл — лиганд в смысле легкости распада на ИОВЫ. Если речь идет о системах, в которых взаимодействие металл — лиганд является в основном ионным, то в ряду ацидокомплексов с координированными галогенами наиболее прочными оказываются комплексы фтора. Если же мы имеем дело с системами, в которых связь металл — лиганд является преимущественно ковалентной, то имеем ту последовательность ацидокомплексов, которая характерна для платины, палладия, ртути, золота и т. п. [c.448]

Ртуть растворяет многие, металлы, образующиеся растворы называют амальгамами. Часто лри взаимодействии металлов с Н получаются интерметаллиды, например золото дает HgзAu2, HgAuз, натрий образует с ртутью семь соединений, калий — пять, наиболее стойкий — KHg2. При действии амальгамы натрия на концентрированные растворы солей аммония образуется амальгама аммония, содержащая растворенный в ртути НН . Эта амальгама может сохраняться некоторое время только при низких температурах, при комнатной температуре она быстро разлагается. [c.595]

Сульфиды, как уже указано, легко образуются при непосредственном взаимодействии металлов с серой, а также в результате обменных реакции между солями этих металлов н растворимыми сульфидами, в том числе и сероводородом. Сульфиды цинка ZnS— белого, кадмия dS — желтого и ртути HgS — красного и черного цвета в поде нерастворимы. Кристаллический сульфид цинка, содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий), способен после освещения длительно светиться. [c.332]

На рис. 148 показаны и. т. 3. для реакции электровосстановле ния аниона SjOl на электродах из свинца, висмута, кадмия, олова и ртути (амальгамированный медный вращающийся электрод). Как видно из рис. 148, и. т. 3. для реакций электровосстановления аниона персульфата из различных металлов практически полностью совпадают. Аналогичные результаты были получены и для других анионов, в реакциях электровосстановления которых не участвуют молекулы воды. Если же в реакции электровосстановления анионов участвуют молекулы воды, играющие роль доноров протона 1см. 52, реакции (III) и (1V)I, то природа металла должна проявляться также через энергию специфического взаимодействия металла с растворителем gH,o- В этих системах можно ожидать несовпадения и. т. з. для различных металлов, причем большие величины токов должны соответствовать более гидрофильным металлам. Экспериментальные данные, полученные при электровосстановлении анионов ВгО и BrOj на электродах из различных металлов, находятся в полном согласии с этими выводами (рис. 149). [c.273]

В спектрах кругового дихроизма наблюдаются многочисленные индуцированные эффекты Коттона, соответствующие электронным переходам фуллеренового ядра и переходам, включающим взаимодействие металла с фуллереном К известным методам получения фуллереновых комплексов платины были добавлены новые оказалось, что фуллерен способен извлекать фрагмент ЬгР из соединений со связью платина-ртуть и даже из Ar2PtL2 В дальнейшем по этому направлению внимание было сосредоточено на синтезе палладиевых комплексов Сбо и Суо с фосфиновыми лигандами, имеющими металлоорганические (металлоценовые) группировки. Они представляют интерес в связи с [c.354]

Эти электроды широко применяются в инверсионной вольтамперометрии, причем очень часто РПЭ изготавливают в ходе анализа, т е. in situ. Поскольку за время предэлектролиза на РПЭ образуется амальгама с более высокой концентрацией металла, то пределы обнаружения металлов, образующих амальгаму, понижаются на несколько порядков. Недостатком РПЭ на металлических подложках является нестабильность толщины и состава ртутной пленки из-за проникновения ртути вглубь металла и образования разных по концентрации амальгам, а также взаимодействие определяемых компонентов с металлом подложки. [c.87]

Природа Hg-Hg взаимодействий в кластерах подобного типа является открытым вопросом. В обзоре [185] рассмотрено строение кластеров переходных металлов с атомами ртути и предпринята попытка объяснить природу связи ртуть-ртуть и ртуть-переходный металл. Структурные исследования ртуть-содержащих кластеров переходных металлов показывают существование линейных единиц M-Hg-M, содержащих двукоординированные атомы ртути. [c.159]

На реакционную способность спирта могут оказывать влияние и стерические факторы при сольватации иона щелочного металла, образующегося по уравнению (2). Очевидно, уменьшение сольвата-ционной способности веществ в порядке ЕЮН> шо-РгОН> >пгрет-ВиОН совпадает с уменьшением реакционной способности. Возможно, что в таких системах важную роль играют и электронные, и стерические факторы. Реакции двух- и трехвалеитиых металлов со спиртами могут протекать энергично и с выделением тепла, но для таких реакций обычно требуются катализаторы или инициаторы. Общепринятое объяснение этого явления заключается в том, что поверхность металла покрывается непроницаемой окис-ной пленкой, которая препятствует взаимодействию металла со спиртом, а инициаторы как бы очищают поверхность металла. В качестве наиболее известных примеров можно привести реакции с магнием и алюминием [1]. Для инициирования реакции с магнием обычно добавляют следы иода (ср. реакцию Гриньяра) лучше пользоваться сухим спиртом. Хорошим инициатором для алюминия является хлорид ртути(П), который, по-видимому, образует на поверхности алюминия амальгамы. Недавно Турова и др. [2] сообщили о получении этоксида бериллия реакцией этанола с бериллием в присутствии хлорида бериллия, или иода, или хлорида ртути(П). Однако попытки заставить лантан [3], церий [4] или торий [14] взаимодействовать со спиртами к успеху не Привели. [c.227]

Амперометрические методы определения основаны главным образом на реакциях образования ионами серебра труднорастворимых осадков с органическими и неорганическими реагентами. В качестве титрантов используются преимущественно органические серусодержащие соединения или иодид-ионы. Титрование проводят с платиновым вращающимся электродом, так как металлическая ртуть взаимодействует с ионами серебра, восстанавливая их до металла. Известны два варианта титрования катодный, основанный на восстановлении ионов серебра или органического реагента, и анодный,— при котором фиксируется ток окисления иодид-ионов или серусодержащих реактивов на аноде [357]. [c.86]

Этот небольшой класс экстракционных систем, относительно свободный от осложнений, вызываемых химическим взаимодействием в обеих фазах, ограничен экстракцией обычно негидратированиых, недиссоциированных и неассоциированных соединений [19]. Таким образом, можно экстрагировать некоторые элементы и соединения ряд газов, ртуть, галогены и межгалогенные соединения, а также галогениды ртути и металлов групп IV В и V В, четырехокись рутения и осмия и, возможно, некоторые другие. [c.29]

Соли тяжелых металлов. Соли серебра, меди, ртути, цинка используются для дезинфекции и антисептики. Так, ионы серебра и меди преципитируют белки, а ионы ртути взаимодействуют с суль-фгидрильными (8Н—) группами белков, блокируя их. [c.433]

Прочность комплексов зависит как от природы гетероатом-ной функции, так и от природы и валентного состояния атома металла. Известно, что ряд металлов (А1, Ли, и др.) хорошо координируется насыщенными сульфидами и слабо — тиофено-выми соединениями. Титан селективно связывается с основными азотистыми функциями и значительно менее активно — с многими другими распространенными в нефти гетерофункциями. Соли двухвалентной ртути образуют координационные соединения предпочтительнее с насыщенными органическими сульфидами, а соли одновалентной ртути —с арилсульфидами [15]. Учитывая специфичность донорно-акцепторного взаимодействия металлов с органическими соединениями, можно прийти к выводу, что комплексообразующая способность компонентов нефти и, следовательно, их групповой и функциональный состав должны быть причислены к важнейшим факторам, определяющим количество связанных в нефти микроэлементов. Очевидно, что закономерности в содержании и распределении микроэлементов в нефтях должны являться отражением общих закономерностей формирования состава нефтей, в особенности состава их гетероатомных и высокомолекулярных компонентов. [c.145]

Характерной особенностью реакции кислорода с алкильными соединениями ртути и металлов 4В грунны периодической системы элементов является большой температурный коэффициент скорости. Это обусловливает то, что при низкой температуре такие реакции идут очень медленно, а при повышенной — одновременно протекает несколько параллельных химических процессов. Образуюш,неся перекисные соединения нри повышенной температуре с большой скоростью взаимодействуют с исходными металлоорганическими соединениями или с продуктами их нревраш еиия, и поэтому в реакционной смесн очень трудно обнаружить соединения, содержаш,ие в своем составе иерекисньш кислород. [c.256]

В. присоединяет по углерод-углеродной кратной связи водород, сероводород и меркаптаны, ацетат ртути взаимодействует с бромом и гидролизуется разб. водными р-рами минеральных к-т до карбазола и ацетальдегида. В. полимеризуется и сополимеризуется под влиянием радикальных инициаторов (гидроперекисей, перекисей и азосоединений), катионных катализаторов (хлористого водорода, галогенидов металлов, хлорангидридов к-т), окислителей (перборатов, солей хромовой, хлорной или азотной к-т), веществ с ра.5витой поверхностью (активированного угля, отбеливающих [c.201]

От чего зависит степень восстановления азотной кислоты при ее взаимодействии с различными металлами Составьте уравнение реакции взаимодействия разбавленной HNO3 а) с магнием (активный металл) 6) с ртутью (неактивный металл). [c.125]

Свойства простого вещества и соединений. У ртути необычное сочетание высокой плотности (13,5 г/см ) и низкой температуры плавления. Ртуть — единственный металл, жидкий при обычных тегчпературах. Ее надо охлаждать до —39° С, чтобы получить в твердом виде. В жидком виде она серебристо-белая, а при затвердевании становится белой. Ртуть — благородный металл не вытесняет водорода из кислот и не окисляется в атмосфере сухого воздуха. Реакция взаимодействия с кислородом протекает при 300— 350° С, а уже при 400° С и выше наблюдается разложение оксида ртути [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология